2.3 物质的量 第1课时（培优课件）化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数及摩尔质量核心概念，通过曹冲称象视频情境启思，结合数绿豆、大米计量等生活实例，搭建“化整为零”的学习支架，衔接宏观质量与微观粒子数的定量关系。 其亮点在于以情境探究和活动体验为核心，通过表格对比1mol物质质量与相对原子质量关系，构建“微观粒子数量—宏观物理量”的认知模型，落实宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知素养。学生能通过例题与思维导图深化理解，教师可依托分层练习高效提升教学效果。

第三节 物质的量 人教版必修第一册 高效培优系列 第二章 海水中的元素——钠和氯 第1课时 物质的量单位-摩尔 01 阿伏伽德罗常数 物质的量 摩尔质量 03 02 知识导航 目标立纲 1. 理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念 2. 掌握物质的量、粒子数、质量之间的换算关系及相关计算 知识目标 1.宏观辨识与微观探析：通过体会“物质的量”在化学计算、实验分析中的桥梁作用，理解化学学科“宏微结合”的核心思想。 2.证据推理与模型认知：掌握物质的量、粒子与NA的换算关系，建立“微观粒子数量—宏观物理量”的定量认知模型。 素养目标 情境启思 你知道曹冲称象的故事吗？请同学们结合视频请代表分享曹冲是怎么称出大象质量的？ 关键：化整为零，化大为小 物质的量 01 知识精研 一、物质的量 1.物质的组成 【活动】小组合作，1分钟内得出绿豆的数量，你有哪些方法？ 0 9 0 1 8 7 6 5 4 3 2 1 5 0 0 0 4 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 3 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 2 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 0 知识精研 一、物质的量 1.物质的组成 物质 宏观 ——元素 分子 原子 离子 质子 中子 电子 微观 桥梁？ 【思考】我们花点时间还是能数出绿豆的数量的，那换成去数一瓶450mL水中有多少个水分子呢？ 1t 水 1kg 水 1L 水 1mL 水 3.34×1028个水分子 3.34×1025个水分子 3.34×1025个水分子 3.34×1022个水分子 这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数 一滴水让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停地数，需要3万年才能数完。 1瓶 水 1.503×1025个水分子 知识精研 一、物质的量 【活动】回顾生活中常见的计量方式，寻找规律 一袋大米 很多粒大米 1粒大米 分装 计量“袋”数 一______水分子 摩尔 1个水分子 很多个水分子 分装 计量“摩尔”数 知识精研 一、物质的量 2.物质的量 概念 表示含有一定数目粒子的集合体。 是国际单位制七个基本物理量之一，符号：n 单位 摩尔，简称“摩”，符号：mol 1摩尔 2摩尔 3摩尔 4摩尔 来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积。 宏 观（质量） 微 观(分子数) 物质的量 意义 知识精研 一、物质的量 2.物质的量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 符号 国际单位 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克(公斤) kg 时间 t 秒 s 电流 I 安[培] A 热力学温度 T 开[尔文] K 物质的量 n 摩[尔] mol 发光强度 I 坎[德拉] cd 专有名词 知识精研 一、物质的量 2.物质的量 所有微观粒子 适用范围 包括离子、分子、原子、质子、电子、中子、原子团等微观粒子，特定粒子的组合 书写格式 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ， a mol CO2 指定化学式或微粒符号 单位 数值 氢原子 氢分子 不能说1 mol氢，指代不明确。 思维示范 【例1】判断下列描述是否正确 （1）1mol大米 （2）1摩尔氧 （3）1 摩尔氧原子 （4）3 摩尔 H2O （5）0.5 摩尔二氧化碳分子 （6） 摩尔是7个基本物理量之一 （7）物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 ❌ ①专有化：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 ②微观化：只用来描述微观粒子，如原子、电子等，不能表示宏观的物质，如米 ③具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” ④集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl 方法总结 ❌ ✅ ✅ ✅ ❌ ❌ 阿伏伽德罗常数 02 知识精研 二、阿伏伽德罗常数 【思考】一双筷子有两根，一打铅笔有12个那么1摩尔粒子规定为多少比较合适呢？ 国际规定 1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同 指质子数为6，中子数为6的碳原子 【思考】已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g。 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？ ≈ 6.02×1023 12g 1.993 × 10－23g 碳原子数= 1 mol 任何粒子所含的粒子数约为 6.02×1023 知识精研 二、阿伏伽德罗常数 阿伏加德罗 意大利物理学家、化学家。在化学上的重大贡献是建立分子学说。 1mol粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数，它不仅仅是一个数值，更是自然科学中十分重要的基本物理常数之一。 阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子集合体中的粒子数 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 注意：不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子 知识精研 二、阿伏伽德罗常数 1.感受阿伏伽德罗常数 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等单一微观粒子或它们的特定组合。 知识精研 二、阿伏伽德罗常数 2.n、N(微粒数)、NA三者关系 例：1mol H2O 中约含有6.02×1023个水分子 例：1mol Al 中约含有6.02×1023个铝原子 (1)1 mol Na中有 个钠原子 (2)2 mol Na中有 个钠原子 (3)n mol Na 中有 个钠原子 请归纳n、N(微粒数)、NA三者关系 6.02×1023 n×6.02×1023 1.204×1024 知识精研 二、阿伏伽德罗常数 建立以物质的量为中心的计量体系 1mol H2O 2mol 氢原子、1mol氧原子 约6.02×1023个水分子 约1.204×1024个氢原子 约6.02×1023个氧原子 1个水分子中 2个氢原子、1个氧原子 1mol 水分子 2NA个氢原子，NA个氧原子 NA个水分子 析典破难 【例1】下列说法正确的的是（ ） A.1mol任何物质都含有6.02×1023 个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol任何粒子的粒子数，0.012Kg12C中含有6.02×1023 个12C C.摩尔是一个基本物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 B 1.阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 2.NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数，约为6.02×1023 3.阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，计算时通常使用6.02×1023这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用NA 方法总结 析典破难 【例2】（1）1molH2SO4中有 mol氢原子, 个氢原子； 个硫原子；一共有 mol原子 （2）1molNH3中有 mol电子 个电子 方法总结 2 2NA NA 7 10 10NA 摩尔质量 03 知识精研 三、摩尔质量 1 mol任何物质所含的粒子数是相同的，约为6.02×1023个。那么 1 mol任何物质所具有的质量是否相同？ 思考：如何求1mol H2O的质量？ 1mol H2O 2mol H、1molO 约6.02×1023个H2O 约1.204×1024个H 约6.02×1023个O 1个H2O中 2个H、1个O 1mol H2O 2NA个H，NA个O NA个H2O 1个水分子质量 2.990×10-23g 质量:17.9998g≈18g 知识精研 三、摩尔质量 请找出1mol物质的粒子数、质量有什么规律 1mol 粒子 种类 粒子数(N) 1个粒子质量 质量(g) 相对原子(分子)质量 1mol H2SO4 分子 6.02×1023 1.628×10-22g 98 1mol Fe 原子 6.02×1023 9.032×10-23g 56 1mol Na+ 阳离子 6.02×1023 3.821×10-23g 23 1mol OH- 阴离子 6.02×1023 2.824×10-23g 17 98 56 23 17 1 mol不同物质中所含的粒子数相同，但不同粒子的质量不同，1 mol 不同物质的质量也不同 1 mol任何微粒的质量以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子或分子质量 知识精研 三、摩尔质量 1.概念 单位物质的量（即1mol）的物质所具有的质量。 符号：M 2.单位 g·mol-1 或 g/mol 3.数值 l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 mol 物质的质量 铝的相对原子质量为： 铝的摩尔质量为： 1 mol 铝的质量为： 27 27 g/mol 27 g 概念辨析 注意：摩尔质量是物质本身的性质，不会随温度、压强、数量、质量等的改变而改变，如无论1gH2还是2kgH2，其摩尔质量都是2g/mol 知识精研 三、摩尔质量 4.物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的关系 变式：m = n×M；M=m/n 知识建构 将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁 m M 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 微观 宏观 n 物质的量 知识精研 三、摩尔质量 5.物质的量在化学方程式中的应用 2H2 + O2 = 2H2O 数目 2个 1个 2个 ×NA 2NA NA 2 NA 物质的量 2mol 1mol 2mol 分子量 2 32 18 摩尔质量 2g/mol 32g/mol 18g/mol 质量 4g 32g 36g 化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系，化学计量数之比等于其物质的量之比 析典破难 【例1】 （1）Na的摩尔质量___________；NaCl的摩尔质量__________ （2）NaHCO3的摩尔质量为__________ （3）0.01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为____________ （4）9.8g H2SO4的物质的量_____________； 23g/mol 58.5g/mol 84g/mol 108g/mol 0.1mol 1.计算公式：m = n×M；M=m/n；n=m/M 2.l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 方法总结 析典破难 【例2】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。设表示阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法不正确的是( ) A.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B.14.1 g青蒿素中含氧原子的数目为0.25 NA C.1 mol青蒿素完全燃烧，生成22 mol H2O D.10 g青蒿素中m(C):m(O)=9:4 C 1.l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 2.粒子数目之比等于物质的量之比；对于同一物质，其质量与物质的量成正比 方法总结 知识融通 wps打开，双击导图可直接编辑 能力跃迁 1．下列说法正确的是 （ ） 6.02×1023个鸡蛋为1mol鸡蛋 B. 6.02×1023个氧为1mol O2 C.1molNa+中约含有6.02×1023个Na+ D.1mol硫酸溶液 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1 C D 能力跃迁 3.下列叙述错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A 能力跃迁 4.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A. 0.3 mol O2和0.3 mol H2O B. 6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C. 0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D. 0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O D 能力跃迁 5.下列叙述中正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g/mol C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 D 感谢观看 人教版必修第一册 高效培优系列 分层精准培优，助力全面提升 n＝ $