湖北省荆州中学2026-2027学年高三上学期起点考试 化学试题

荆州中学2024级高三起点考试 化学答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 2 3 4 5 6 个 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B C D B A C A D B A D 二、非选择题：本题共4小题，共55分，无特殊标注每空2分。 16.(14分) (1)硝酸 (2)14Au+8KCN+2H2O+O2=4K[Au(CN)2]+4KOH ②避免CN大量水解生成HCN、污染环境 (3)1:2 (4)①随着pH升高，c(OH)逐渐增大，Cu+转化为Cu(OHD2,催化效率降低 ②2 ③144 p 17.(13分) (1)d(1分) (2)①+437.8 ②Kp1×Kp2 ③高温低压 ④反应I正反应吸热，升温，平衡正向移动 (3)B (4)56.1 18.(14分) (1)④①③② (2)饱和NaHS溶液 (3)500mL容量瓶 (4)H2S+2NH+NiCl=NiSJ+2NH4CI (5)b (6)91% (⑦偏低 19.(14分) (1)碳碳三键 (2)①V形 ② (3)6 (4)b (5)① +C,光照 CI HCI (合理即可)荆州中学2024级高三起点考试 化学试题 (全卷满分100分考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：016S32Ni59Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1.中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分。下列文物的材质属于天然有机高分子的是() A.青陶罐 B.莲花形玻璃托盏 C.西汉素纱禅衣 D.垂鳞纹秦公铜鼎 2.下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是() A.金刚石(C B.单晶硅(Si) C.金刚砂(SiC) D.氨化硼BN,立方相) 3.下列化学用语或表述正确的是() A.2pz电子云图： B 的名称：2-甲基-3-戊烯 C.基态S的价电子轨道表示式： [↑个 3p D.用电子式表示HC1的形成过程：HH+:C:C:→2HC: 4.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( A.常温常压下，1molP4中所含P-P键数目为4NaP4结构如图) B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2Na C.1mol-L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为Na D.密闭容器中，2olS0,和1mol02催化反应后分子总数为2NAa 化学试题第1页共8页 5.激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。下列说法正确 的是() 20 Ca A.0Ca核素的相对原子质量为40.08 B.0Ca与0Ca互为同素异形体 钙4S 40.08 C.41Ca的原子核内有21个中子 D.用粒子轰击Ca原子得到K原子的过程属于化学变化 6.重结晶法提纯苯甲酸粗品（含少量泥沙和氯化钠）过程中，下列操作无法达到实验目的的是() 蘸有最后一次 洗涤液的玻璃棒 A.趁热过滤 B.冷却结晶 C过滤洗涤 D.离子检验 7.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是() A.N2NN)的性质很稳定 B.金刚石呈空间网状结构，导电性好 C.苯酚( OH)水溶液呈酸性 D.I2I-I)单质在CS,(S=C-S)中溶解度大 8.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子 中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是() A.第一电离能：X<Y B.热稳定性：WY>WZ C.ZY3为非极性分子 D.键角：XM3<ZY2 9.Fe(原子半径为rpm)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图。下列说法错误的是() a-Fe δ-Fe d-Fe晶胞的剖面图 A.u-Fe与-Fe的性质不完全相同 B.δ-Fe晶胞的棱长为2 3/pm C.Y-Fe中Fe原子的配位数为12 D.cu-Fe中，Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 化学试题第2页共8页 HO OH 10.环六糊精( )具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子 HO 6 X和Y。超分子组装过程示意图如图ā所示、组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列 说法错误的是() 客体 环六糊精 超分子Y ① \② 超分子X 超分子Xa 超分子Y 6时间 A.环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子B.超分子X和超分子Y互为同分异构体 C.超分子组装过程的活化能：①>② D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② 11苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是() NH B A.分子式为C14H12ON2 B.苯环上的一氯代物有7种 C.N(a)的碱性弱于Nβ) D.可发生氧化反应 12.味精（主要成分为谷氨酸钠）在东亚地区的化学调味品领域中占据重要地位，一种利用电化学方法制备 谷氨酸钠（用NaGA表示）的原理如图所示，a、b为离子交换膜。下列说法正确的是() a I 阳 阴极 室 品 极 阳极 室 NaSO4溶液 NH,GA溶液NaOH溶液 A.a、b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 B.阴极的电极反应式为2H0-4e=4H+O2↑ C.阳极室内溶液的pH逐渐增大 D.标准状况下，理论上每生成1 mol NaGA的同时阳极会产生5.6L气体 化学试题第3页共8页 13.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是() Be,C_ H20 →Be(OD2 HCI 熔融电解 →BeCL2 Be 熔点2200℃NaOH 熔点405℃导电盐 沸点488℃ Na2[Be(OH)] A.Be(OD2是两性氢氧化物 B.Be,C和BeCl,的晶体类型相同 C.Na[Be(OHD4]中Be原子的杂化方式为sp3 D.BeC与HO反应：BeC+4HO=2Be(OH)2+CH↑ 14.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是() 选项 实例 解释 A 用pH试纸测定NaCI和NaF溶液的pH, F元素非金属性强于C1元素 pHNaCl)<pHNaF) ⊙ 熔点：Si0>C0) Si-0键能大于C0,分子间作用力 0 酸性：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键有利于羧基氢的电离 D CsCl晶体中Cs与8个CI配位，而NaCI Cs比Na+的半径大 晶体中Na与6个CI厂配位 15.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 加热 降温 实验1 CoC12溶液 溶液变蓝 溶液变红 (红色) 水 浓盐酸 门均分为两份 ② 目溶液变红 实验2 ① 过量 ZnCl2(s) CoCL2溶液 溶液变蓝 (红色) ③ 溶液变红 已知：i.[CoH,O)6]2+4CI=[CoCl4]2+6H20△H: ⅱ.ZnCl2溶液为无色。 下列说法正确的是() A.1nol[Co(H2O)6]Cl2含有20molc键 B.结合实验可知反应△H<O C.实验2：①中加浓盐酸，增大了c(CI),导致Q>K,i中平衡正向移动 D.实验2：③中加入ZnCL,溶液变红，推测Zn2+与CI形成了配合物 化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石（成分为Au、Ag、Fe2O3, 和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流程如下： 银 KCN、KOH 锌 滤液1混合液和O2 滤渣→ 洗涤 →洗涤液 置换 锌金 沉淀 …→金 金 磨矿 酸浸 过滤 浸出 过滤 →滤液2 石 脱金贫液 己知：氢氰酸HC)易挥发、有刷毒，Ka(HCN)=5×1010。 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤中所用的酸是 (填名称)。 (2)“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为K[Au(C)]。 ①其化学方程式为 ②该步骤中金的溶解速率在80℃时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在10~20℃，可能原因 是 0 (3)“置换”步骤中，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 (4)“脱金贫液”（含CN)直接排放会污染环境。现以C+为催化剂，用HO,氧化废水中的CN,CN的去 除率随溶液初始pH变化如下图所示。 100 80F 解 60 至NU 40 20 0 P 9101112 pH ①当“脱金贫液”初始p>I0时，CN的去除率下降的原因是 ②CuO立方晶胞结构如图所示，则Cu的配位数为】 若该氧化物的密度为pgm3,设阿伏加 德罗常数的值为Na,则CuO晶体的摩尔体积Vm三 m3mol-1。 ●Cu 化学试题第5页共8页 17.(13分)氮化钒()广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备 N,100kPa、1317.0K时热化学方程式及平衡常数如下： I.V3O3(S)+3C(S)+N2(g)=2VN(s)+3CO(g) AH Kp 回答下列问题： (1)钒元素在元素周期表中属于」 区。 (2)反应I分两步进行： Ⅱ.V2O,(s)+4C(s)=V2C(s)+3C0(g) △H1=+742.0kJmo1 Kp1 III.V2C(s)+N2(g)=2VN(s)+C(s) △H2=-304.2kJ-mol1 Kp2 ①反应I的△H kJ-mol厂1，Kp= (用K1和K2表示)。 ②通过热力学计算，反应I在 (填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行（已知 △G<0时，反应可自发进行)。 ③升温有利于提高VN产率，针对反应I从平衡移动角度解释 (3N2参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是 (填标号)。 00 o 8 ON 00 ●C A.反应过程中有非极性键断裂B.N,与V原子直接反应生成VN C.该反应中活性位点是碳原子 (4)反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如下图所示，30min时的氮化率为 %(答 案保留一位小数，氨化索=n(中v原至x10%。 n(转化的V原子) 20 V,03 -.VO 15 本V,C 平-VN 10 置 (30,8.58) (30,5.40) (30,2.35) (30.0.66) 20 40 60 80 100 t/min 化学试题第6页共8页 18.(14分)硫化镍)是一种重要化学品。回答下列问题： I.制备NiS 实验室用H,S、NH3和含NCl,的溶液制备NS的装置（夹持装置略）如图。 8 浓盐酸 N27 b 磨砂 K2 氯化镍 一￥←氨气 3 FeS 氯化铵惑 玻璃砂芯滤器 混合液 I 已知：NS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 (1)按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为 (填标号)。 ①打开K1、K4,关闭K2、K3 ②关闭K1并打开a活塞，同时打开K2 ③通入N2一段时间 ④检查装置气密性并加入药品 (2)装置Ⅱ中试剂为 (3)配制500 L NiCI,和NLCl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 (4)装置Ⅲ中反应的化学方程式为 (⑤)反应结束后，取下装置V并关闭K4,在b、c处分别连接下图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，装 置甲接在 (填“b”或“c”)处。 →抽气泵 ←氮气 洗涤水 Ⅱ质量分数测定 取2.5g产品溶解于稀酸后，配制成250mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，加入30mL0.10mol/L EDTA溶液，发生反应：Ni+EDTA=EDTA-Ni+,煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.I0 mol/L CuSo4溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：Cu+EDTA=EDTA-Cu2+。当达到滴定终点时，消耗 CuS04溶液10mL(滴定过程其他杂质不参加反应)。 (⑥)样品中NiS质量分数为 (7)若滴定管水洗后未用CSO4溶液润洗，将使测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 化学试题第7页共8页 19.(14分)羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物I出发合成化合物Ⅲ，亚在化合物V的辅助 下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物VI。合成路线如下（部分条件及试剂略）。 OH Py-COOH 光 催化剂' 回答下列问题： (1)有机物I中官能团的名称为 (2)反应I+X→Ⅱ和+H2→I的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为 0 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为」 (3)III的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与FeCl3作用显色的共有」 种。 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 ā.由到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 b.VI与浓硫酸共热，不可生成存在顺反异构体的产物 c.由I到VI的转化中，V可以循环利用 (5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物a(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可 经上述羟基迁移路径一步合成化合物VIIa。 CN OH ①Ⅲa的结构简式为 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈→酮→醇→ (填写合成该有 机化合物类别的反应方程式)→环烷烃。 化学试题第8页共8页