湖北武汉市部分高中2026-2027学年上学期收心考 高三化学试卷

高三化学参考答案 每小题3分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C B B D A A B D D D C C B 除标识外，其余每空2分 16．（14分） （1）2 （2）温度过高，氨水分解，过二硫酸铵分解（或水解），浸出率减小 （氨水1分，过二硫酸铵1分，独立给分） （3） （4） （5），pH升高，平衡逆向移动，增大，利于PbA生成，PbA产率增大（水解方程式1分，文字说明1分，多写转化成不扣分） （6）CO （7）正电 17．（14分） （1）醚键、醛基（1个1分，独立给分） （2）还原反应（漏写“反应”不得分） （3）保护羟基 （出现错别字不得分，“保护”、“保护羟基不被反应”、“保护羟基不被氧化”均不扣分） （4）酯基中的共轭体系增大了碳氧双键的键能，反应过程中更难断裂 （未指明或指错碳氧双键键能，扣1分） （5） （6）氢氧化钠溶液，稀硫酸（1个1分，独立给分） （7）水溶性差、毒性较强、易被氧化（其他合理答案也可） 18．（13分） （1） （2）的溶液 （3）检查装置气密性（1分） 颜色褪去（或“由橙色、橙红色褪为无色”） B （4）a 为吸电子基团，使中键极性增大，易断裂发生取代反应（答案合理即可） 19．（14分） （1）BC （2） （3） 的能量最大（或“生成的活化能最大”） （4）①20% ②（若带单位，单位正确不扣分，单位错误扣1分） （5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1．中华文化源远流长。下列诗句或谚语中涉及吸热反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．天窗尽见千山雪，雪未消时月正明 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．的电子式： B．乙醇的键线式： C．氢氧化铁胶体制备实验有关的安全图标为： D．硬脂酸甘油酯的皂化反应： 3．下列描述不能正确地反映事实的是 A．钡属于重金属，但医学上可用硫酸钡作X射线造影剂 B．亚硝酸钠有一定毒性，但可作为食品防腐剂和护色剂 C．磁悬浮列车地板所用的PVC塑料（聚氯乙烯）可由氯乙烯通过缩聚反应制得 D．吗啡是一种医用镇痛剂，但滥用极易上瘾，从生产到使用应全程严格管制 4．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B C D 实验目的 制作简易氢氧燃料电池 测量镁条与稀硫酸反应产生的氢气体积 实验室制氨气 检验1-氯丁烷中氯元素 实验示意 图 5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 B．每个活化分子与每个反应物分子具有的能量差，叫做反应的活化能 C．根据相似相溶规律，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大 D．电子气理论可用来解释金属材料良好的延展性和良好的导电性 6．主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如右图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．Y在自然界中仅以化合物形式存在 D．的单质常保存在石蜡油或煤油中 7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 水泥 加入石膏混合搅拌 硬化速率加快 B 金刚石 表面排列氢原子与氟原子 信息储量提高 C 阿司匹林 与聚甲基丙烯酸实现连接 药效时间延长 D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度韧性提升 8．我国科学家率先提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一，一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。 下列说法正确的是 A．该化合物为两性分子 B．分子中含有手性碳原子 C．分子中原子均为杂化 D．1号N原子配位能力强于2号N原子 9．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是 A．煤煤焦油 B．石油乙烯 C．油脂甘油 D．核酸核苷酸 10．我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，可生成环氧乙烷。 下列说法错误的是 A．Ni电极与电源负极相连 B．工作过程中阴极附近增大 C．该过程的总反应为： D．电解结束后，将阴、阳极电解液混合后所得溶液浓度不变 11．2-甲基咪唑（）和六水合硝酸锌（）在一定条件下可合成MOFs材料ZIF-8。 已知：ZIF-8中每个锌离子与四个来自2-甲基咪唑的氮原子结合，形成四面体结构单元。这些四面体单元通过共顶点连接，构成三维多孔骨架。ZIF-8的结构示意如图：下列说法错误的是 A．中存在离子键、共价键、氢键等 B．ZIF-8中每个锌离子与氮原子形成了4个配位键 C．ZIF-8的合成体现超分子的分子识别与自组装性质 D．ZIF-8中存在四元环与六元环两种尺寸不同的孔径 12．固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中有4个 B．每个周围有12个紧邻的 C．之间的最短距离是 D．晶体的摩尔体积表示为 13．三种氮氧化物，结构如下所示：下列说法正确的是 A．键的键能： B．原子的杂化形式均相同 C．分子的极性： D．的键角：a>b 14．下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaCl和NaI的混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 ： B 向溶液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： C 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与Cu2+的配位能力： D 用pH试纸分别测定等浓度的溶液和溶液pH，前者较小 结合能力： 15．常温下和的两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[]，下列叙述正确的是 A．曲线表示~pH的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 某工厂采用如下工艺回收废渣（含有、、和）中的、元素。 已知：①“氧化浸出”后的滤液中存在、等离子； ②结构式为； ③酒石酸（记作）结构简式为。 回答下列问题： （1）H2A分子中手性碳原子数目为___________。 （2）“氧化浸出”时，温度不能过高的原因是_____________________________________________。 （3）“氧化浸出”时，CuCl发生反应的离子方程式______________________________________。 （4）滤渣1的主要成分有、和___________（填化学式）。 （5）“浸铅”步骤，和反应生成，适当提高溶液有利于产率增大的原因为________________________________________________________（结合离子方程式说明）。 （6）290℃“真空热解”时生成2种气态氧化物的化学式为___________和。 （7）ZnS是重要的光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。区域A带____________________（填“正电”或“负电”）。 17．（14分） 紫草素是传统中药紫草中的有效成分，具有抗炎、抗肿瘤等效用。一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）化合物含有的官能团名称为___________________。 （2）已知的反应分为三步完成。第一步为加成反应，第二步为消去反应，则第三步的反应类型属于___________________________。 （3）TBSCl在反应中的作用是___________________________________________。 （4）已知酯基中存在共轭体系。试从化学键键能角度分析酯基难与发生加成反应的原因为__________________________________________________________________________________。 （5）D与的质谱图中分子离子峰的质荷比差值为26，推测E的结构简式为___________。 （6）中药紫草萃取的紫草素中，常混有乙酰紫草素（）。可先用_________________促进乙酰紫草素的水解，再用___________调节pH，以达到去除乙酰紫草素的目的。（填写试剂名称） （7）紫草素作为抗炎、抗肿瘤药物可能存在的缺点是________________________________________（写出一条即可），目前已有多种纳米制剂被用于减弱紫草素类药物的毒性。 18．（13分） 某化学小组研究乙醛和溴水的反应，查阅文献发现该过程中存在竞争反应并对反应II提出猜想。 反应Ⅰ：乙醛被氧化为乙酸； 反应Ⅱ：猜想a：乙醛与发生取代反应 猜想b：乙醛和发生加成反应 已知：液溴极易挥发，实验过程中易造成环境污染 （1）写出反应Ⅰ的离子方程式：________________________________________________________。 （2）为了验证猜想，同时排除反应Ⅰ的干扰，化学小组将“乙醛和溴水”更换为“无水乙醛和试剂X”，适宜的试剂X为_____________________________。 （3）更换试剂后化学小组设计了一套传统实验与数字实验一体化的装置，如图1： 实验步骤如下，补全横线内容： a．按图组装仪器，检查_______________________________； b．调整三通阀为，来回推动左、右两只注射器的活塞，反应液充分混合后进入右注射器中； c．待混合液___________________________（填实验现象）后，开始数据采集； d．待曲线稳定后，调节三通阀为___________（填字母），推入混合液； A． B． C． D． e．一段时间后停止数据采集，得到图2。 （4）根据实验结果，猜想___________（填“a”或“b”）正确；请从键的极性角度解释该反应可以发生的原因：____________________________________________________。 19．（14分） 氮氧化物（NOx）的资源化利用和处理具有重要意义。用催化还原可消除氮氧化物的污染。 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）恒容密闭容器中充入和且只发生反应ⅱ时，下列说法正确的是___________（填字母）。 A．恒温条件下充入氩气，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高 B．时，该反应达到平衡状态 C．体系达到平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量减小 D．体系达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 （2）用含、、的代数式表示的___________。 （3）我国科学家在研究与的反应机理时发现，该反应有3条途径（如图）。产物、和对应的中间状态分别为、和。 从能量变化来看，反应速率最慢的是___________（填“”、“”或“”，推断的理由是_____________________________________。 （4）研究发现利用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为：。一定温度下，在某个压强恒定为的密闭容器中充入物质的量相等的NO、和，一段时间后达到平衡状态，的物质的量分数为0.125。 ①NO的平衡转化率为___________； ②该温度下此反应的平衡常数___________________________；（用含的最简分数表示；为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。 （5）以酸性溶液为电解质，电解还原废水中的时，经检验阴极产物为，请书写阴极的电极反应方程式___________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $