湖南湘潭市2027届高三上学期第一次模拟考试 化学试题

2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C A A D A D D B B C D 1.【答案】B 【解析】A.钢是一种铁合金、属于混合物，A项正确； B.家用食盐中主要含有氯化钠，氯化钠晶体中含有离子键，B项错误； C.根据结构简式可知甘氨酸是α一氨基酸，C项正确； D.聚乙烯不能自然降解，大量使用会造成白色污染，不符合绿色化学理念，D项正确。 2.【答案】D 【解析】A.滴定管从上往下读数增大，该刻度正确读数应为11.60mL,A项错误； B.侯氏制碱法应先通NH使饱和食盐水呈碱性，再通CO2,以提高CO2的溶解度和吸收 效率，从而生成NHCO3晶体；且NH?极易溶于水，该设计会引起倒吸，该装置这两处设 计不合理，B项错误； C.灼烧无法分离MgSO4与NaCl,C项错误； D.配制100mL1.00mol/L NaCl溶液需要用到100mL容量瓶，D项正确。 3.【答案C 【解析】A.Cl和C的原子大小比例错误，A项错误； B.KCI是离子化合物，电子式为K+[C,B项错误； D.SO2中心原子的价层电子对数为3、采取sp杂化，故其VSEPR模型应为 项错误。 4.【答案】A 【解析】A.X的分子式应为C1oHu BrO3,A项错误； B.1molX中含有1mol碳溴键和1mol酯基，各可消耗1 mol NaOH,因此1molX最多 消耗2 mol NaOH,B项正确； C.X分子内含有1个手性碳原子，C项正确； D.X分子内共7种等效氢原子1 6一C00CH,故核磁共振氢谱图中共有7组吸 H,CO 收峰，D项正确。 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第1页（共6页） 5.【答案】A 【解析】A.SiO2属于共价晶体，A项错误； B.氦化硅属于共价晶体，每1mol硅原子含4 mol Si-一N键，1 mol Si3N4晶体中含有 12 mol Si—N键，B项正确； C.氧化剂和还原剂分别是氮气和碳，物质的量之比为1：3，C项正确； D.该反应每生成标况下11.2LCO,转移NA个电子，D项正确。 6.【答案】D 【解析】D.氨的催化氧化生成物为NO,D项错误。 7.【答案】A 【解析】A.不论滴加顺序为何种情况，均立即产生白色沉淀，A项正确； B.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加盐酸，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成无色溶 液，反向滴加时生成的沉淀会立刻溶解得到无色溶液； C,向碳酸钠溶液中滴加硝酸，刚开始没有明显现象，之后产生无色气泡，反向滴加时，立 刻产生无色气泡； D.向硝酸银中逐滴加氨水，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成无色溶液，反向滴加 时生成的沉淀会立刻溶解得到无色溶液。 8.【答案】D 【解析】A.通过机理图可知，环氧化合物进入的步骤为第1步，0品为催化剂，物质I为 中间产物，A项错误； B.总反应是CO2十 催化剂 00,B项错误； R C.物质I→Ⅱ的过程中没有非极性键的断裂，C项错误； D.若环氧化物为 则通过上述环加成反应后的产物结构简式 正确； 9.【答案】D 【解析】A.烟气含SO2,回收后可制备硫酸，A项正确； B.滤液中含[PbCL]2-,稀释后PbCL(s)+2CI(aq)=[PbCL]-(aq)平衡逆移，产生 PbCl2,B项正确； C.金属活动性比Sn更弱的Cu、Pb成为阳极泥，C项正确； D.SnCl1和冷水的反应属于盐类的水解反应，用热水能促进水解，D项错误。 10.【答案】B 【解析】A.电极N上的电极反应为：2CH2=CHCN+2H+2e一NC(CH2),CN,A 项正确； 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第2页（共6页） B.阳极电极反应方程式为：2H2O-4e一4H十O2个，当电路中转移2ol电子时， 阳极室产生0.5mol氧气，同时有2ol氢离子进入阴极区，则阳极溶液减少质量= 0.5×32+2=18g,B项错误； C.若装置内改用阴离子交换膜，Br迁移到阳极，电解产生Br2,一段时间后阳极区溶液 可能由无色逐渐变为橙黄色，C项正确； D.体系中季铵盐中的阳离子可有效吸附丙烯腈抑制副反应发生，从而提升其转化效率， D项正确。 11.【答案】B 【解析】A.Zm与S的最短核间距为 4apm,A项错误； B根据均摊法可计算出单个晶胞中含有6X+8×日-4个Z+,B项正确； C.根据均摊法可计算出每1mol晶胞含有4 mol ZnS,晶胞参数为apm,则晶胞密度为 4×(65+32)×1030 a3XNA g/cm3,C项错误； D.每个Zn2+周围与之距离最近且相等的Zn2+有12个，D项错误。 12.【答案】C 【解析】根据已知信息可推知W、X、Y、Z、Q五种元素依次为H、C、N、F、Cu。 【解析】A.一CN中C采取sp杂化，环上的C采取sp杂化，一CF,中C采取sp3杂化，A 项正确； B.5N可在考古中用于分析古代人类的食物结构（必修一教材P97),B项正确； C.最简单氢化物的沸，点为HF>CH4,C项错误； D.N与Cu形成的是配位键，D项正确。 13.【答案】B 【解析】2H2S(g)一2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ/mol,正反应气体分子数增 大、吸热的反应；通入等量H2S,容器容积越大，反应物浓度越小，反应速率越慢；图像变 化的本质：容器容积较小时，反应速率快，相同时间已达到平衡；容积增大（压强减小），平 衡正向移动，H2S转化率升高，体积分数降低；当容积超过V2后，容积过大导致反应物浓 度太低，反应速率过慢，相同时间未达到平衡，容积越大，反应速率越慢，转化H2S的越 少，因此HS体积分数回升。 【解析】A.a点体积小，硫化氢物质的量相同但浓度更大，正反应速率a点大于c点。A项 错误； B.B项正确； C.c,点未到平衡，V正>V递，C项错误； D.a点体积小，压强大，转化率小于b,点。D项错误。 14.【答案】D 【解析】对于反应Cu+(ag)+4OH(aq)=[Cu(OH)4](ag),溶液中pH越大， 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第3页（共6页） c(OH)越大，平衡正向移动，c[Cu(OH)4]2增大，一lgc{[Cu(OH)4]2}减小，因此甲 曲线为一lgc[Cu(OH)4]}与pH的关系；pH越大，c(OH)越大，Cu+因生成 [Cu(OH)4]2配离子，c(Cu+)减小，故-lgc(Cu2)增大，因此乙线为-lgc(Cu+)与 pH的关系曲线；故丙曲线为一lgc(IO3)与pH的关系曲线。 【解析】A项正确； B.根据图示可知，曲线甲和曲线乙的交，点表示，pH=9.7时，Cu+和[Cu(OH)4]浓度 相等，北时学流中c(0H)=:在)=01=1X10m1,所风 Cu(aq)+4OH(aq)一[Cu(OH),]P(aq)的平衡帝数K=c[Ga(OHD,) c(Cu2)Xc(H) *(OH)(1X10)=1X1022,即数量级为10”，B项正确； D.根据图示可知，当pH处于8~12时，体系中c{[Cu(OH)4]}很小，溶液中总的含 铜元素的离子浓度=c(Cu+)十c{[Cu(OH)4]2-},总浓度远小于0.1mol/L,说明绝 大部分铜元素以Cu(OH)2固体形式存在，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（反应条件未写计1分；化学式写错计0分。） 15.(14分，每空2分) 【答案】(1)平衡压强，让液体顺利流下（答案提及“平衡压强”即给2分） (2)饱和食盐水或饱和NaC1溶液（未写“饱和”不给分）； (3)三颈烧瓶（答“三口瓶”或“三颈瓶”或“三口烧瓶”都给分）； 2Fe(OH)+3Cl,+10KOH-2K,FeO,+6KCI++8H,O (4)O2(写名称不给分) (5)>(写“大于”不给分) (6)79.2或79.20（写成79.2%或79.20%不给分） 【解析】(6)由反应4FeO,2-+20H+一4Fe3++3O2个十10H2O可知4FeO,2~3O2, n(O2)=0.3mol,则n(FeO42)=0.4mol,所以样品中m(K2FeO1)=7.92g,产品纯度 为79.2%。 16.(14分，除标注外每空2分) 【答案】(1)d (2)适当提高酸浸温度，适当提高硫酸浓度，将碳酸锰精矿粉碎，搅拌等。（每空1分、无 顺序之分，其他合理答案亦可) (3)SiO2CaS04(每空1分、无顺序之分) (4)MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++2H2O (5)90或90.0或90.00（写成90%或90.0%或90.00%不给分） (6)< (写“小于”不给分) (7)趁热过滤（没有写“趁热”不计分） 【解析】(5)“沉铁”的pH恒为2.2，即c3(OH)=1×1035.4mol3/L3,求出“沉铁”后 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第4页（共6页） c(Fe+)=1X102mol/1,沉铁率=(0.1-0.01×100%=90%. 0.1 (6)∠1中N为sp3杂化，∠2中C为sp杂化 (7)需要趁热过滤，防止析出MnSO4·7H2O。 17.(15分，除标注外每空2分) 【答案】(1)（酚）羟基、羧基（每空1分、无顺序之分）可能(1分) OH (2)2 +0, OH +2H20 CH2OH CHO (3)取代反应（只写“取代”不给分) (4)3或三 6 【解析】（⑤）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为 可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五 元环，因此可能的副产物 故答案为 (6)参考上述路线，可先将 了游去生成有s00反应 多郎 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第5页（共6页） 18.(15分，除标注外每空2分) 【答案】(1)a(1分)CH CHCH2+*H→CH CHCH2+2*H(或*CH CHCH3→ CH CHCH,+H) (2)①>（写“大于”不给分）②c =(写“等于”不给分) 06或号 (3)①CHCH2CH-2e+O2一CHCH一CH2+H2O(有机物写分子式不给分) ②4.6 【解析】(I)催化剂条件下，丙烷吸附态能量更低，能量越低越稳定。在①转化为②的进 程中，CH CHCH+H→CH CHCH2+2*H(或CH CHCH3→*CH,CHCH2+ H)的活化能最大，为决速步骤。 (2)①△H=∑n·△HR(生成物)-∑n·△HR(反成物)=3X20.42+(-20.63)+2X (-241.82)-3×(-103.85)-(-296.83)=+165.37kJ/mol,△H>0 ②由于生成物C3H、HO、H,S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3： 2:1,结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知：曲线a代表C3H6,曲线b代表H2O, 曲线C代表H2S。反应过程中的任何时刻，C3H的消耗速率等于C3H的生成速率。 3C2Hg+SO,3CH+H,S+2H,O 初始mol 1 1 0 0 0 列三段式： 变化mol 3x 3.x x 2x 平衡mol1-3.x 1-x 3.x 2x N点时，C3Hg曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等：1一3x=x,解得 x=0.25。此时各物质的量分别为：CH=0.25mol、S02=0.75mol、C3H=0.75mol、H2S- 0.25mol、H2O=0.5mol。体系总物质的量为2.5mol。代入物质的量分数平衡常数K, 进行计算。 ×)×g》 K= =0.36 ×2.5 0.253 (0.75 2.5 (3)①固体氧化物燃料电池传导O2,负极发生氧化反应：CHCH,CH3一2十O2- CHCH=CH,+H,O ②n(丙烷)=0.5mol,脱氢制丙烯转化0.3mol,完全氧化0.2mol。丙烷完全氧化： C3H+5O2-3C02十4H2O~20e。总转移电子：0.3X2+0.2×20=4.6mol。 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第6页（共6页） 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C A A D A D D B B C B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（反应条件未写计1分；化学式写错计0分。） 15．（14分，每空2分） 【答案】（1）平衡压强，让液体顺利流下（答案提及“平衡压强”即给2分） （2）饱和食盐水或饱和溶液（未写“饱和”不给分）； （3）三颈烧瓶（答“三口瓶”或“三颈瓶”或“三口烧瓶”都给分）； （4）（写名称不给分） （5）>（写“大于”不给分） （6）79.2或79.20（写成79.2%或79.20%不给分） 16．（14分，除标注外每空2分） 【答案】（1）d （2）适当提高酸浸温度，适当提高硫酸浓度，将碳酸锰精矿粉碎，搅拌等。（每空1分、无顺序之分，其他合理答案亦可） （3） （每空1分、无顺序之分） （4） （5）90或90.0或90.00（写成90%或90.0%或90.00%不给分） （6）<（写“小于”不给分） （7）趁热过滤（没有写“趁热”不计分） 17．（15分，除标注外每空2分） 【答案】（1）（酚）羟基、羧基（每空1分、无顺序之分） 可能（1分） （2） （3）取代反应（只写“取代”不给分） （4）3或三 （5） （6） 18．（15分，除标注外每空2分） 【答案】（1）a（1分） （或） （2）①>（写“大于”不给分） ②c =（写“等于”不给分） 0.36或 （3）①（有机物写分子式不给分） ②4.6 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届湘潭市高三第一次模拟考试 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条码粘贴区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A．湘钢特制水电用钢属于混合物 B．家用食盐中只含分子间作用力 C．湘潭“龙牌”酱油中所含甘氨酸（）为α—氨基酸 D．大量使用聚乙烯一次性餐具不符合绿色化学理念 2．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．酸性溶液的读数为12.40 mL B．实验室模拟侯氏制碱法 C．提纯含有少量的NaCl固体 D．用于配制100 mL NaCl溶液 3．下列化学用语或图示表示正确的是 A．的空间充填模型为 B．电子式为 C．基态原子的价层电子的轨道表示式为 D．的VSEPR模型为 4．某种镇痛药的合成中间体X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．X的分子式为 B．1 mol X与水溶液反应，最多可消耗2 mol C．X分子内含有手性碳原子 D．X的核磁共振氢谱图中共有7组吸收峰 5．氮化硅是一种耐高温、硬度大的结构陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备（）。下列说法错误的是 A．二氧化硅属于分子晶体 B．1 mol氮化硅晶体中含有12 mol Si—N键 C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 D．该反应每生成标况下11.2 L ，转移个电子 6．下列反应方程式错误的是 A．铁粉与水蒸气反应： B．溶液和过量氨水反应： C．工业生产漂白粉的反应： D．氨的催化氧化反应： 7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），反应现象无明显差异的是 A．溶液和溶液 B．溶液和盐酸 C．溶液和硝酸 D．溶液和氨水 8．近年来，我国科学家致力于研究的捕获技术。如图所示是SBA-15固载的某种物质催化环氧化物和通过环加成反应生成环状碳酸酯的反应机理。下列说法正确的是 A．物质Ⅰ是催化剂 B．该过程总反应方程式： C．物质Ⅰ→Ⅱ的过程中涉及离子键、极性键、非极性键的断裂 D．若环氧化物为，则通过上述环加成反应后的产物结构简式为 9．是电子材料中的重要前驱体。一种由锡精矿（主要成分为和少量、、、等元素的杂质）合成的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：① ②粗锡中含有少量、、单质 A．烟气经过回收后可用于生产硫酸 B．将滤液用水稀释可得到副产品 C．电解中阳极泥的主要成分为、 D．用和冷水反应制备比用热水反应的效果更好 10．以丙烯腈（AN，）为原料，高浓度季铵盐（，其阳离子可有效吸附AN）水溶液作电解液，通过电解合成己二腈［ADN，］，电解装置示意图如下（外加直流电源未画出）。下列说法错误的是 A．电极N上的电极反应为： B．电路中通过2 mol 时，阳极区溶液质量减少16 g C．若装置内改用阴离子交换膜，电解一段时间后阳极区溶液可能由无色逐渐变为橙黄色 D．体系中季铵盐可有效抑制电解副反应发生，提升丙烯腈的转化效率 11．硫化锌晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为，下列有关说法正确的是 A．与的最短核间距为 B．单个晶胞中含有的数目为4 C．晶胞密度为 D．每个周围与之距离最近且相等的个数为4 12．某金属配合物的结构示意图如下。已知W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次增大；X原子价电子排布式为；X、Y、Z位于同一周期，同周期主族元素中，第一电离能大于Y的仅有一种；Q元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．该配合物中X原子采取了、、三种杂化方式 B．Y的一种同位素可在考古中用于分析古代人类的食物结构 C．最简单氢化物的沸点： D．Y与Q形成的是配位键 13．不稳定，在高温条件下分解反应为 。一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的，经过相同时间，测得各容器中的体积分数与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a、c两点正反应速率相同 B．a、b两点均达到平衡 C．c点的正反应速率小于逆反应速率 D．a点的转化率大于b点 14．某同学根据常温下铜的化合物的相关数据，绘制了0.1 mol （难溶）在1 L溶液中达到平衡时相关离子Y的随pH的变化图。甲的纵坐标是，忽略水解。下列说法不正确的是 A．丙线纵坐标为 B．的平衡常数的数量级为 C．时，和的浓度相等 D．pH在8~12时体系中的铜元素基本上以形式存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）高铁酸钾（，）是一种新型高效多功能绿色水处理剂，某实验小组设计实验制备高铁酸钾并测定其纯度。 已知：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能使带火星木条复燃的气体，在强碱性溶液中较稳定。 （一）制备（夹持装置略） 请回答下列问题： （1）装置A中橡胶管的作用是______________________________________________________。 （2）除杂装置B所用试剂是_____________。 （3）盛装的仪器名称是，一段时间后在C中得到，该反应化学方程式是____________________________________________________________。 （二）探究酸性条件下与的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 5 mL 溶液几乎无色，有大量无色气体产生 ii 少量固体和5 mL 溶液变为浅紫色，有少量无色气体产生 （4）实验ⅰ和ⅱ反应后的溶液中铁元素均以存在，根据反应原理分析ⅰ实验中产生的大量无色气体是___________（填化学式）。 （5）对比实验ⅰ和ⅱ得出结论：酸性条件下氧化性___________（填“>”、“<”或“=”）。 （6）称取10.00 g高铁酸钾样品，假设其完全发生ⅰ中反应，共收集到标况下672 mL气体（假设气体无泄露），计算样品的纯度为_______________%。 16．（14分）“湘潭锰矿”是中国近现代锰矿工业最早实现规模开采、形成一体化锰业体系的全国性锰业枢纽，被誉为“中国锰都”。其使用精矿（含较多、，少量钙、钴、镍的碳酸盐）生产电池级和的工艺流程如下： 已知硫酸锰的溶解度曲线如图： （1）锰元素属于元素周期表______________区。 （2）写出两种提高酸浸速率的方法：_____________________、_____________________。 （3）“浸渣”的成分为_____________、_______________（写化学式）。 （4）“氧化”时，发生反应的离子方程式：_______________________________________。 （5）已知常温时，如果“沉铁”的pH恒为2.2且“沉铁”前，则沉铁率为：___________% （）。 （6）福美钠的结构为，其中__________（填“>”或“<”）。 （7）“一系列操作”的主要流程是：蒸发至有较多晶体析出、____________，洗涤，干燥。 17．（15分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称____________、_______________，D中所有原子______________共平面（填“可能”或“不可能”）。 （2）C→D的化学方程式为___________________________________________________。 （3）E→F的反应类型为_______________。 （4）D的同分异构体中，含苯环且能发生银镜反应的同分异构体的数目有__________种。 （5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，生成与N互为同分异构体、含2个五元环的副产物的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线设计如下转化，X和Y的结构简式分别为_________和_________。 18．（15分）工业上可通过丙烷催化脱氢制备高价值丙烯，在新能源、脱硫耦合反应、燃料电池等领域应用广泛。回答下列问题： （1）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷脱氢制丙烯，总反应为，反应进程中的相对能量变化如图Ⅰ所示（*表示吸附态，部分进程已省略）。 丙烷被催化剂_________（填“a”或“b”）吸附得到的吸附态更稳定，在反应中间体①转化为②的进程中，决速步骤（速率最慢基元反应）的反应方程式为_________________。 （2）和可发生耦合脱氢脱硫反应制备丙烯，总反应如下： ①标准摩尔生成焓是指在标准状态下，由最稳定的单质生成1 mol纯净物质时的焓变。有关物质的标准摩尔生成焓（）如下表： 物质 -103.85 -296.83 +20.42 -20.63 -241.82 判断该耦合反应的反应焓变：_________0（填“>”或“<”）。 ②恒容密闭容器中，等物质的量的和发生该耦合反应，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图Ⅱ。 曲线___________（填“a”、“b”、“c”）表示的物质的量分数随温度变化的关系，L点的消耗速率________（填“>”、“<”、“=”）a物质的生成速率，N点反应的___________（用物质的量分数代替浓度计算）。 （3）我国科研团队开发出丙烷固体氧化物燃料电池，可在发电的同时联产轻质烯烃，电池结构如图Ⅲ所示（部分生成物未标出）。 ①负极上丙烷脱氢生成丙烯的电极反应为___________________________________（有机物写结构简式）。 ②标准状况下向电池负极通入11.2 L丙烷，其中有60%丙烷发生脱氢生成丙烯，剩余丙烷完全被氧化为与，理论上电路中通过电子的物质的量为_____________________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $