精品解析：湖南岳阳市2026届高三年级上学期教学质量监测（一）化学试卷

2026届高三年级教学质量监测(一) 化学试卷 本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机高分子材料因其轻质、耐腐蚀、易加工等特性，已成为现代生活中不可或缺的基础材料。下列关于高分子材料的说法中错误的是 A. 纤维的类型很多且成分各异，其中合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B. 高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，是因为含亲水基且经交联剂形成网状结构，能通过氢键锁水并限制水分流失 C. 汽车轮胎使用的耐磨性好的顺丁橡胶()，该橡胶属于合成有机高分子材料 D. 高分子材料本属于不能导电的绝缘体，聚乙炔经过掺杂处理后，可以具有与金属材料一样的导电性 2. 下列化学用语或叙述表达正确的是 A. 乙醇分子的质谱图： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 二氯甲苯的结构简式： D. H与Cl成键时轨道相互靠拢： 3. 下列装置或操作能达到目的的是 A．酸碱中和滴定 B．验证的氧化性 C．萃取时放气 D．制取晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与11.2 L HF均含有个质子 B. 气体中所含有的分子数为 C. 含键数为 D. 的溶液中的分子数为 5. 下列有关物质性质的描述和解释均正确的是 性质 解释 A 在中的溶解度小于在水中的溶解度 是极性分子，与水分子相似相溶 B 的键能小于的键能 的键长虽小于的键长，但由于F的原子半径太小，孤电子对间排斥力显著增强，削弱了键的强度 C 的沸点高于HF 的键能大于的键能 D HF的稳定性高于HBr HF分子间存在氢键，分子间作用力更强 A. A B. B C. C D. D 6. 化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是 实验操作 操作和现象描述 A 取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液 溶液变蓝 B 向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色 C 在溶液中存在如下平衡： 对溶液加热，能观察到的黄色 D 向盛有溶液的试管中加入足量的氨水，再加入乙醇 加入足量氨水得到蓝色沉淀，加入乙醇后，转变为深蓝色的晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 元素W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的某种化合物结构如图所示。基态X原子核外有4种不同运动状态的电子，Y元素形成的化合物种类数最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 同周期元素中第一电离能比Q大的有2种 B. 该化合物中存在配位键 C. X的氧化物的水化物可能具有两性 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 8. 具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A. 盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B. 反应中生成，转移 C. 的空间结构为三角锥形 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 9. 我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A. 溶液中移向电极B B. 电极B的电势高于电极A的电势 C. 阴极区发生的反应为： D. 工作一段时间后，电极B一侧的溶液pH变大 10. 黄铜矿()是自然界中最主要的铜矿石之一，是一种天然存在的硫化物矿物，外观通常呈黄铜色，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 结构单元也能作为的晶胞 B. 的分数坐标为，则的分数坐标为 C. 晶胞中S原子的杂化方式为，与Cu最近且距离相等的S有4个 D. 该晶胞的密度为 11. 苯甲酸苯甲酯是一种有水果香味的食品香料，以甲苯为基础原料通过下列路线合成该有机物。 下列说法中不正确的是 A. 化合物C及其钠盐是一种常见的食品防腐剂 B. 由甲苯合成B的两步反应的反应类型相同 C. 上述合成路线中能与NaOH溶液在一定条件下反应的有机物有3种 D. 除B本身外，B的同分异构体中属于芳香族化合物的还有3种结构 12. 金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A. 若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B. 反应①中发生的反应是 C. 反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D. 反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 13. 在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是 A. 和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂 B. 反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化 C. 步骤②中，参加反应，理论上转移电子数目为 D. 该反应的原理图中1 mol微粒含电子数的粒子有3种 14. 用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A. 曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B. M点： C. P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D. 向N点溶液中通入至溶液： 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 钛合金是实现载人航天任务安全可靠的关键材料之一、四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备。 已知有关物质的部分性质如下表所示： 物质 熔点 沸点 性质 136 ℃ 极易水解，能溶于等有机物 304 ℃ 316 ℃ 遇水易水解生成红褐色物质 77 ℃ 难溶于水，且密度大于水 实验装置如下图所示： （1）装置A中盛放的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）C装置管式炉加热到900 ℃后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （3）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136 ℃～304 ℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用_______方法分离提纯，得到较为纯净的。 （4）图中装置设计上存在一处明显缺陷是_______。 （5）产品纯度的测定：取实验制得产品3.8 g在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将溶液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴作指示剂(为砖红色沉淀)，用标准溶液进行滴定。 已知：，。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：_______(填标号)。 ②下列有关滴定过程中的说法，正确的是_______(填标号)。 A．相同条件下比AgCl更难溶 B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内溶液液面的变化 C．滴定终点读数时俯视，会导致测定结果偏低 D．若指示剂浓度过高，会导致测定结果偏低 ③平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的标准溶液平均体积为38.40 mL，该产品中的纯度为_______。 16. 含镍(Ni)质量分数约20%的废料，主要成分是NiS，还含有、MgO、PbO、等杂质。由该废料制备纯度较高的镍，工艺流程如下： 已知：①“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH： 开始沉淀的pH 1.9 6.9 7.1 9.1 完全沉淀的pH 3.2 8.9 9.1 12.1 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）滤渣Ⅰ中含有单质硫，写出“酸浸”时生成单质硫的离子方程式_______；滤渣Ⅰ中还有_______(填化学式)。 （3）加调pH的范围是_______(用“>”“＜”“≥”或“≤”表示)，反萃取中加入的试剂X是_______(填化学式)。 （4）常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液，使恰好沉淀完全(即溶液中)，则此时溶液中_______。[已知，]。“沉镁”步骤中pH不能过低的原因是_______。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如图所示，由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 17. OTC药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下图所示(部分反应条件已简化)。 已知：(1) (2)(X表示卤素原子) 请根据合成路线回答下列问题： （1）化合物F中含氧官能团的名称是_______，B的结构简式是_______。 （2）G→H反应⑦的反应类型是_______。 （3）写出D→E反应④的化学方程式_______。 （4）下列说法中正确的是_______(填标号)。 A. 1 mol试剂M一定条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH 2 mol B. 化合物E既能与酸反应又能与碱反应 C. 化合物I氯雷他定能发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 D. A→B过程中用到的的名称是二甲基乙醇 （5）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不含立体异构)。 ①分子中含有一个苯环 ②可以发生银镜反应 ③核磁共振氢谱上显示有4组峰 （6）已知：，参照上述合成路线，写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图，设计合成路线_______ (无机试剂及有机溶剂任用)。 18. 2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 （1）催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： ①计算反应的_______。该反应_______(填标号) A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 ②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”) ③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。 （2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。 （3）利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级教学质量监测(一) 化学试卷 本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机高分子材料因其轻质、耐腐蚀、易加工等特性，已成为现代生活中不可或缺的基础材料。下列关于高分子材料的说法中错误的是 A. 纤维的类型很多且成分各异，其中合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B. 高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，是因为含亲水基且经交联剂形成网状结构，能通过氢键锁水并限制水分流失 C. 汽车轮胎使用的耐磨性好的顺丁橡胶()，该橡胶属于合成有机高分子材料 D. 高分子材料本属于不能导电的绝缘体，聚乙炔经过掺杂处理后，可以具有与金属材料一样的导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成纤维（如尼龙、涤纶）和人造纤维（如黏胶纤维）确实属于有机高分子材料，但光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），它是一种无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．高吸水性树脂内部含有大量的亲水性基团（如聚丙烯酸钠中的羧酸根离子），能与水分子通过氢键作用吸收大量水分，同时，其交联的网状结构可以将吸收的水分“锁”在内部，形成水凝胶，从而防止水分流失，B正确； C．顺丁橡胶是由1,3-丁二烯单体通过聚合反应合成的，其化学结构为，属于合成橡胶，是一种合成有机高分子材料，它具有优良的耐磨性和弹性，是制造汽车轮胎的重要材料，C正确； D．大多数高分子材料是绝缘体。但聚乙炔是一种特殊的共轭高分子，其分子链上存在离域π电子，经过与I2等物质进行“掺杂”处理后，可以产生大量的载流子，使其导电性急剧增加，达到金属的导电水平，因此被称为导电高分子，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或叙述表达正确的是 A. 乙醇分子的质谱图： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 二氯甲苯的结构简式： D. H与Cl成键时轨道相互靠拢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图属于核磁共振氢谱图，A错误； B．HCl是共价化合物，形成过程：　，B错误； C．命名时以甲基所在碳为1位，两个氯原子位于甲基的两个邻位（2位、6位），符合2,6-二氯甲苯的结构，C正确； D．的轨道需要沿的轨道的对称轴（两原子核连线方向）头碰头重叠，D错误； 故选C。 3. 下列装置或操作能达到目的的是 A．酸碱中和滴定 B．验证的氧化性 C．萃取时放气 D．制取晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液会与玻璃中的反应生成硅酸盐，因此，滴定时需使用聚四氟乙烯活塞。用已知浓度的NaOH溶液滴定盐酸时，可使用酚酞作指示剂，当溶液从无色突变为浅红色时，即达到滴定终点，A正确； B．将氯气通入装有氢气的集气瓶中点燃可能引发爆炸，不符合实验室安全原则。正确的操作是将氢气点燃后，伸入装有氯气的集气瓶中，B错误； C．萃取时放气需保持分液漏斗下管向斜上方倾斜，之后旋开旋塞，放出其中的气体，使漏斗内外压力平衡，C错误； D．在饱和食盐水溶液中溶解度较小，向其中通入气体无法使晶体析出，正确的操作是向溶有的饱和食盐水中通入，D错误； 故答案选A。 4. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与11.2 L HF均含有个质子 B. 气体中所含有的分子数为 C. 含键数为 D. 的溶液中的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下， 为0.5 mol，含个质子正确，但HF沸点19.5°C > 0°C，在标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算，因此质子数不相等，A错误； B．气体会二聚形成，（1 mol）实际分子数小于，因为部分以二聚体存在，B错误； C．中，每个配体有3个N-H σ键和1个Co-N σ键，共4个σ键，6个配体共24个σ键，0.1 mol含个σ键，C正确； D．时，和均水解，则1L溶液中生成的NH3·H2O分子数小于，D错误； 故答案选C。 5. 下列有关物质性质的描述和解释均正确的是 性质 解释 A 在中的溶解度小于在水中的溶解度 是极性分子，与水分子相似相溶 B 的键能小于的键能 的键长虽小于的键长，但由于F的原子半径太小，孤电子对间排斥力显著增强，削弱了键的强度 C 的沸点高于HF 的键能大于的键能 D HF的稳定性高于HBr HF分子间存在氢键，分子间作用力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是极性分子，但实际在（非极性溶剂）中的溶解度大于在水（极性溶剂）中的溶解度，与描述不符；解释错误，因为溶解度差异主要受分子极性和溶剂极性匹配影响，但描述本身不正确，A错误； B．键能（约158 kJ/mol）确实小于键能（约243 kJ/mol），解释正确，F原子半径小导致孤电子对排斥增强，削弱键强度，B正确； C．沸点（100°C）高于HF（19.5°C）正确，但解释错误，氢键键能大于氢键键能，沸点差异主要因可形成更多氢键，C错误； D．HF稳定性高于HBr正确（H-F键能565 kJ/mol > H-Br键能366 kJ/mol），但解释错误，稳定性由键能决定，氢键影响物理性质而非化学稳定性，D错误； 故答案选B。 6. 化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是 实验操作 操作和现象描述 A 取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液 溶液变蓝 B 向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色 C 在溶液中存在如下平衡： 对溶液加热，能观察到的黄色 D 向盛有溶液的试管中加入足量的氨水，再加入乙醇 加入足量氨水得到蓝色沉淀，加入乙醇后，转变为深蓝色的晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加碘食盐中的碘为碘酸钾（），而非单质碘，淀粉遇变蓝，但无法直接使淀粉变蓝，A错误； B．碘在中呈紫红色，加入浓KI溶液后，反应生成（棕黄色），导致水层（上层）呈棕黄色；CCl4层（下层）碘浓度降低，颜色变为粉红色。现象描述准确，B正确； C．加热使平衡向吸热方向移动（ΔH > 0），即向生成（黄色）方向移动。溶液中[Cu(OH)4]2+和[CuCl4]2+共存，溶液显示绿色或黄绿色，无法直接观察到纯黄色，C错误； D．加入足量氨水后，先形成Cu(OH)2蓝色沉淀，过量氨水溶解沉淀生成深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，现象为：先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液再加入乙醇以后，转变为深蓝色的晶体，D错误； 故选B。 7. 元素W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的某种化合物结构如图所示。基态X原子核外有4种不同运动状态的电子，Y元素形成的化合物种类数最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 同周期元素中第一电离能比Q大的有2种 B. 该化合物中存在配位键 C. X的氧化物的水化物可能具有两性 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】基态X原子核外有4种不同运动状态的电子，即X有4个电子，故X为；Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，为、，Q为， W为H；Y元素形成化合物种类最多（有机物均含碳），且原子序数介于和之间，故Y为；Z原子序数介于和之间，故Z为，据此分析； 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，第一电离能比大的有共3种，A错误； B．该化合物中中心Be原子价层只有2个电子，但其形成了4个共价键，Be提供空轨道，其他原子提供孤对电子，存在配位键，B正确； C．根据对角线规则，Be与Al性质相似，是两性氢氧化物，故X的氧化物的水化物可能具有两性，C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物如NH4NO3，D正确； 故选A。 8. 具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A. 盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B. 反应中生成，转移 C. 的空间结构为三角锥形 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸在反应中既提供（表现酸性），又部分被氧化为（化合价升高，表现还原性），A正确； B．生成时，Cl原子从+5价（中）降至+4价（中），转移1 mol电子，B错误； C．中Cl原子价层电子对数=，含一个孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确； D．氧化产物为（Cl从-1价升至0价），还原产物为（Cl从+5价降至+4价），物质的量之比为1 mol : 2 mol = 1:2，D正确； 故答案选B。 9. 我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A. 溶液中移向电极B B. 电极B的电势高于电极A的电势 C. 阴极区发生的反应为： D. 工作一段时间后，电极B一侧的溶液pH变大 【答案】D 【解析】 【分析】该电化学装置为电解池，B电极由乙二醇变为甲酸盐发生氧化反应，为阳极，电极方程式为，A电极由氧气变为发生还原反应，为阴极，电极方程式为； 【详解】A．装置中为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，故移向B极，A正确； B．B电极由乙二醇变为甲酸盐发生氧化反应，为阳极，A电极由氧气变为发生还原反应，为阴极，故阳极电势高于阴极电势，B正确； C．A电极反应物为氧气生成物为发生还原反应，电极反应为，C正确； D．B电极的电极方程式为，消耗，虽然有阴极产生的移动过来，整体仍然消耗，故溶液碱性减弱，pH变小，D错误； 故选D； 10. 黄铜矿()是自然界中最主要的铜矿石之一，是一种天然存在的硫化物矿物，外观通常呈黄铜色，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 结构单元也能作为的晶胞 B. 的分数坐标为，则的分数坐标为 C. 晶胞中S原子的杂化方式为，与Cu最近且距离相等的S有4个 D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，底部面心的Fe原子上方a pm位置的原子为Cu，非Fe，因此不是CuFeS2的晶胞，A错误； B．根据晶胞结构，S原子位于晶胞内，的分数坐标为，则的分数坐标为，B错误； C．晶胞中S原子的杂化方式为，S周围与4个原子成键，根据晶胞结构可知，S周围有2个Cu和2个Fe，则与Cu最近且距离相等的S有4个，与Fe最近且距离相等的S有4个，C正确； D．根据晶胞结构：Cu的个数为、Fe的个数为，S的个数为8，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为，D错误； 故答案为C。 11. 苯甲酸苯甲酯是一种有水果香味的食品香料，以甲苯为基础原料通过下列路线合成该有机物。 下列说法中不正确的是 A. 化合物C及其钠盐是一种常见的食品防腐剂 B. 由甲苯合成B的两步反应的反应类型相同 C. 上述合成路线中能与NaOH溶液在一定条件下反应的有机物有3种 D. 除B本身外，B的同分异构体中属于芳香族化合物的还有3种结构 【答案】D 【解析】 【分析】甲苯中的甲基先被Cl或Br取代、再水解得到苯甲醇，甲苯直接被酸性高锰酸钾氧化得到苯甲酸，苯甲醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯，据此解答。 【详解】A．化合物C的钠盐为苯甲酸钠，常作为食品防腐剂，A正确； B．据分析，甲苯合成苯甲醇的两步反应均为取代反应，B正确； C．据分析，甲基被Cl或Br取代的甲苯、苯甲酸和苯甲酸苯甲酯均可与NaOH反应，甲苯和苯甲醇不与NaOH反应，C正确； D．B为苯甲醇，其芳香族同分异构体有苯甲醚、2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚，共有4种结构，D错误； 故答案为D。 12. 金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A. 若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B. 反应①中发生的反应是 C. 反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D. 反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+2Cr2O34Cr+3SiO2，据此分析； 【详解】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作阴极符合电镀原理，A正确； B．据分析，反应①，B正确； C．酸性条件下价（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成有毒的，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误； D．Al是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原置换出，可以代替作还原剂，D正确； 故选C。 13. 在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是 A. 和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂 B. 反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化 C. 步骤②中，参加反应，理论上转移电子数目为 D. 该反应的原理图中1 mol微粒含电子数的粒子有3种 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，[PdCl4]2-首先被氢气还原为Pd，同时生成HCl和Cl-，然后Pd在氧气、Cl-的作用下被氧化为中间体，最后在HCl作用下转化为[PdCl4]2-和过氧化氢；其中，HCl、Cl-、Pd和都属于先生成后消耗，为中间产物；H2和O2只消耗，为反应物；[PdCl4]2-先消耗后生成为催化剂；H2O2只生成，为产物；据此解答。 【详解】A．据分析，和HCl为中间产物，A错误； B．Pd元素的化合价的变化为+2→0→+2→+2，非每一步的化合价都发生变化，B错误； C．步骤②O元素由0价转化为-1价，参加反应，转移电子数目为，C错误； D．该反应中HCl、H2O2、Cl-均含18电子，1 mol微粒含电子数的粒子有3种，D正确； 故答案为D。 14. 用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A. 曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B. M点： C. P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D. 向N点溶液中通入至溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】HCl是强酸， HCl起始；HX若为弱酸，不完全电离，起始。因此：曲线①为HCl滴定曲线，曲线②为HX滴定曲线 【详解】A．曲线①起始，对应强酸HCl的滴定曲线，不是HX，A错误； B．M点加入，溶质为等物质的量的和，物料守恒：，电荷守恒：联立两式消去得：，M点，，因此，B错误； C．P点（HCl滴定，加）溶质为等物质的量和，N点（HX滴定，加）溶质为；混合后与反应，最终溶液中，，即得到等物质的量的HX和NaX，由M点（同浓度）可知，C错误； D．N点溶质为，通入至时：电荷守恒：，因，得，物料守恒（X元素守恒）：，联立两式得：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 钛合金是实现载人航天任务安全可靠的关键材料之一、四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备。 已知有关物质的部分性质如下表所示： 物质 熔点 沸点 性质 136 ℃ 极易水解，能溶于等有机物 304 ℃ 316 ℃ 遇水易水解生成红褐色物质 77 ℃ 难溶于水，且密度大于水 实验装置如下图所示： （1）装置A中盛放的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）C装置管式炉加热到900 ℃后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （3）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136 ℃～304 ℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用_______方法分离提纯，得到较为纯净的。 （4）图中装置设计上存在一处明显缺陷是_______。 （5）产品纯度的测定：取实验制得产品3.8 g在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将溶液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴作指示剂(为砖红色沉淀)，用标准溶液进行滴定。 已知：，。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：_______(填标号)。 ②下列有关滴定过程中的说法，正确的是_______(填标号)。 A．相同条件下比AgCl更难溶 B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内溶液液面的变化 C．滴定终点读数时俯视，会导致测定结果偏低 D．若指示剂浓度过高，会导致测定结果偏低 ③平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的标准溶液平均体积为38.40 mL，该产品中的纯度为_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2） （3）蒸馏 （4）无CO尾气处理装置 （5） ①. be ②. CD ③. 96% 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸反应制备，反应为，混合气体经装置B干燥后，在装置C中与和碳粉在900℃下反应，生成、和有毒气态氧化物，反应为；装置D控温在136℃～304℃，使汽化并与高沸点的分离，在装置m中冷凝收集粗产品；装置E中碱石灰吸收尾气并防止空气中水蒸气进入，据此分析。 【小问1详解】 装置A中盛放的仪器名称为蒸馏烧瓶；A中与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应，生成，化学方程式为； 【小问2详解】 C装置中，与、在900℃下反应，生成、和，反应中为氧化剂，、为还原剂，反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 沸点为136℃，沸点为77℃，二者互溶且沸点差异较大，可采用蒸馏方法分离提纯，得到较为纯净的； 【小问4详解】 C装置中反应生成有毒的气体，现有装置中无尾气处理装置，会造成空气污染，为明显缺陷； 【小问5详解】 ①整个纯度测定过程中，水解、定容、滴定操作需用到烧杯、容量瓶、胶头滴管、酸式滴定管，无需分液漏斗和直形冷凝管，故选be； ②A．，，但与的溶度积类型不同，不能直接比较溶解度大小，且在以为指示剂的滴定中，溶解度相对较大的特性是其作为指示剂的关键。滴定过程中，会优先与溶液中结合，生成溶解度更小的沉淀；只有当被完全沉淀后，稍过量的才会与结合，生成砖红色的沉淀，从而指示滴定终点，A不符合题意； B．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，以判断滴定终点，B不符合题意； C．滴定终点读数时俯视，读取的体积偏小，导致测定结果偏低，C符合题意； D．若指示剂浓度过高，会使沉淀提前生成，导致消耗体积偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选CD； ③滴定反应为，，由可知，溶液中，，，产品中的纯度为。 16. 含镍(Ni)质量分数约20%的废料，主要成分是NiS，还含有、MgO、PbO、等杂质。由该废料制备纯度较高的镍，工艺流程如下： 已知：①“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH： 开始沉淀的pH 1.9 6.9 7.1 9.1 完全沉淀的pH 3.2 8.9 9.1 12.1 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）滤渣Ⅰ中含有单质硫，写出“酸浸”时生成单质硫的离子方程式_______；滤渣Ⅰ中还有_______(填化学式)。 （3）加调pH的范围是_______(用“>”“＜”“≥”或“≤”表示)，反萃取中加入的试剂X是_______(填化学式)。 （4）常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液，使恰好沉淀完全(即溶液中)，则此时溶液中_______。[已知，]。“沉镁”步骤中pH不能过低的原因是_______。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如图所示，由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）； （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 酸性过强，与结合生成HF，浓度降低导致除镁不完全 （5）冷却至30.8℃以下结晶 【解析】 【分析】向废料中加入硫酸并通入空气，其中的NiS和金属氧化物被转化为硫酸盐，其中不参与反应，是难溶化合物，可通过过滤除去。向滤液中加入调节pH，被转化为沉淀，是滤渣Ⅱ的主要成分。向滤液中加入NaF沉淀，被转化为沉淀。之后利用萃取剂RH从水溶液中萃取出，再利用硫酸反萃实现的富集，最后得到的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得，据此作答。 【小问1详解】 Ni是第28号元素，其简化电子排布式为。失去两个4s电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 在酸性条件下，NiS中的S元素从-2价升至0价，O元素从0价降至-2价，该反应离子方程式为：。由分析可知，滤渣Ⅰ中除S单质外还有和； 【小问3详解】 用调节pH的过程中，在保证被完全沉淀的同时需避免被沉淀，根据表格信息，完全沉淀的pH为3.2，开始沉淀的pH为6.9，因此，调节pH的范围是。根据已知条件，萃取与反萃取的机理为：，反萃取过程中向有机相中加入，可使脱离有机相进入水相，得到溶液； 【小问4详解】 当被完全沉淀时，，。当pH=4时，溶液中，则。HF是弱电解质，若酸性过强，会与结合生成HF，使溶液中降低，导致无法被完全除去； 【小问5详解】 从图像可以看出，当温度低于30.8℃时，结晶水合物主要形态为，因此应该将溶液冷却至30.8℃以下结晶。 17. OTC药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下图所示(部分反应条件已简化)。 已知：(1) (2)(X表示卤素原子) 请根据合成路线回答下列问题： （1）化合物F中含氧官能团的名称是_______，B的结构简式是_______。 （2）G→H反应⑦的反应类型是_______。 （3）写出D→E反应④的化学方程式_______。 （4）下列说法中正确的是_______(填标号)。 A. 1 mol试剂M一定条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH 2 mol B. 化合物E既能与酸反应又能与碱反应 C. 化合物I氯雷他定能发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 D. A→B过程中用到的的名称是二甲基乙醇 （5）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不含立体异构)。 ①分子中含有一个苯环 ②可以发生银镜反应 ③核磁共振氢谱上显示有4组峰 （6）已知：，参照上述合成路线，写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图，设计合成路线_______ (无机试剂及有机溶剂任用)。 【答案】（1） ①. 酮羰基或羰基 ②. （2）消去反应 （3） （4）BC （5）4 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，酸性条件下与发生加成反应生成，则B为；发生题给信息反应生成，一定条件下与发生取代反应生成，在HCl加热条件下水解生成，在PPA条件下生成F，F与发生信息（2）反应转化为G（），在浓硫酸作用下发生消去反应生成；与ClCOOC2H5发生取代反应生成，据此分析； 【小问1详解】 含氧官能团名称：羰基（或酮羰基）；B的结构简式：； 【小问2详解】 G是羰基与格氏试剂加成得到的醇（），浓硫酸加热条件下醇脱水生成碳碳双键，属于消去反应； 【小问3详解】 D在HCl加热条件下水解生成E，方程式； 【小问4详解】 A：试剂M为，苯环上的Cl水解后生成酚羟基还会消耗NaOH，1mol M最多消耗3 mol NaOH，A错误； B：E含羧基（可与碱反应）和吡啶环碱性氮（可与酸反应），B正确； C：I含碳碳双键、苯环、酯基，可发生取代（酯水解、苯环卤代）、氧化（双键氧化、燃烧）、还原（双键/苯环加氢）、聚合（双键加聚），C正确； D：主链有3个碳，羟基连在2号C上，名称为2-甲基-2-丙醇，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 B为分子式为，含1个苯环（Ω=4）、1个醛基（Ω=1，用掉唯一的O），4种不同化学环境的氢，结构简式为：、、、，共4种； 【小问6详解】 利用已知格氏试剂与羰基加成水解的信息，苯先溴代得到溴苯，再制备格氏试剂，与乙醛加成水解即可得到目标产物，合成路线：。 18. 2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 （1）催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： ①计算反应的_______。该反应_______(填标号) A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 ②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”) ③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。 （2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。 （3）利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 1.36 ④. CO ⑤. （2） ①. ②. 甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“CH2”中的碳原子a （3） 【解析】 【分析】（3）该电解装置中，通入的电极为阴极，在此被还原为，电极反应为：，左侧石墨电极为阳极，水被氧化为，反应为：，生成的与通过阴离子交换膜迁移来的反应：，使浓度基本保持不变，据此分析。 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，目标反应可由反应ⅱ反应ⅰ反应ⅲ得到，故。该反应，，根据，低温下，反应自发，高温下，反应不自发，B符合题意； ②反应速率由活化能最大的步骤决定，由能垒图可知，从过渡态到产物的能垒差最大为，故决速步活化能为；生成的能垒低于生成的能垒，故相对较多的副产物是； ③起始时分压为，分压为，设平衡时生成甲醇消耗的分压为，生成甲醚消耗的分压为。根据压强关系，平衡总压为，有三段式： ； ，根据甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍，有，，平衡时总压有；，解得。平衡时各物质分压：，，，。主反应的压强平衡常数； 【小问2详解】 X的分子式为，转化过程中键断裂，与中一个键断裂发生加成反应，形成五元环的结构简式为  ；甲基是推电子基团，使“CH”中碳原子的正电性降低，而碳原子b的正电性相对较高，N原子上的孤电子对更易进攻正电性较低的“CH2”碳原子a； 【小问3详解】 阴极上被还原为，浓度基本保持不变，说明参与反应并再生。C元素化合价从+4价降至-2价，每生成1 mol 转移12 mol电子，结合电荷守恒与原子守恒，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $