精品解析：上海市曹杨中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025学年第一学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、氧化还原反应(本题共20分) 实验室常用和溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：(浓)。 1. 此反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________，还原性：HCl__________(填“大于”或“小于”)。 2. 若有参加反应，转移电子的物质的量为_____________mol，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。 3. 完全反应，产生的在标准状况下的体积为__________L，有__________mol HCl发生反应，有__________mol HCl被氧化。 4. 若此盐酸的密度为，其物质的量浓度为_______________。HCl的电离方程式是_______________________________________。 二、海洋资源的利用(本题共22分) 地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示： 5. 上述流程中，利用了溴单质易__________(挥发、升华)的性质，利用了的__________(氧化、还原)性。 6. 流程中添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”等步骤是为了进一步富集、提纯溴。用水溶液吸收时有HBr生成，书写反应的化学方程式____________________________________________，根据该反应可判断氧化性______________(填大于或小于)。 7. 空气吹出法吹出溴用80-90℃热空气的原因____________________________________________________。 海藻中含有丰富的碘元素。学习小组按如下实验流程探究从海带中提取碘。取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知： i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ii．NaI和酸性条件下易发生归中反应； iii．常温条件下，在水中的溶解度很小。 8. 实验中可以使用双氧水取代适量氧气作为氧化剂，补全并配平该反应方程式___________________。 ___________________________________ 9. 常温下单质碘的颜色和状态为___________________。检验步骤A后所得溶液中是否有碘单质生成的方法是____________________________________________。 10. 步骤X中，萃取后静置，分液漏斗内观察到的现象是_________________________________________。 11. 下列对于步骤Y的说法中正确的是__________。(不定项) A. 将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B. NaOH溶液可由乙醇代替 C. 应控制NaOH溶液的浓度和体积 D. 步骤Y的操作是过滤 12. 操作Z的名称是__________。 三、物质的制备(本题共20分) 制备物质是化学工作者的重要任务之一 Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。 13. 装置A中发生反应的离子方程式是_______________________________，反应中盐酸体现的性质有__________________________。 14. 装置B的作用是________________________________________。 15. 装置C中盛放的物质是_____________________。 16. 装置D用于收集，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整_______________(→表示气流方向)。 Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 17. 工业上，电解饱和食盐水制备氯气，反应的离子方程式为________________________________________________。在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________________，与电源负极相连的电极附近溶液pH__________。(填“不变”“升高”或“降低”) 18. 氯气制漂白粉的化学方程式为___________________________。制漂白粉的有效成分为_____________。 四、生活中的硫元素(本题共22分) 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 19. 常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是_____________________________________。 20. 有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和__________(不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是__________________________________________。 为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 21. 为验证并吸收，装置B中加入的试剂为____________________，装置C中品红溶液的作用是_____________________________________________。 22. 装置D中试剂为__________________。 23. 装置H的作用为_________________________________________________。 兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质 24. 能验证具有氧化性的实验现象为______________________________。 25. 为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 26. 另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为和都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将和混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：___________________________________________________________。 五、硫酸铵分解(本题共16分) 温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：。 27. 上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：_______________________(填化学式)。属于非电解质的是_______________________(填化学式)。 28. 在该分解温度下，产物混合气体的平均相对分子质量为：___________(保留两位小数)。 29. 当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是______________________。 A. 有0.5 mol的分解 B. 有0.5 mol的价的S被还原为价 C. 有0.75 mol的生成 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： 30. 甲同学要证明产物中是否有，气体从左至右通过装置的连接顺序为C→____________(填写字母序号)。证明有的实验现象是：_________________________________________________。 乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有和 31. 实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是还是，请你设计简单的实验方案：___________________________________________。 32. D装置中硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为：_________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、氧化还原反应(本题共20分) 实验室常用和溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：(浓)。 1. 此反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________，还原性：HCl__________(填“大于”或“小于”)。 2. 若有参加反应，转移电子的物质的量为_____________mol，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。 3. 完全反应，产生的在标准状况下的体积为__________L，有__________mol HCl发生反应，有__________mol HCl被氧化。 4. 若此盐酸的密度为，其物质的量浓度为_______________。HCl的电离方程式是_______________________________________。 【答案】1. ①. ②. ③. 大于 2. ①. 5 ②. 3. ①. 112 ②. 16 ③. 10 4. ①. ②. 【解析】 【1题详解】 反应中​中Mn元素从+7价降低到​中的+2价，得电子作氧化剂，HCl中部分Cl元素从-1价升高到中的0价，被氧化得到的是氧化产物，根据氧化还原反应“还原剂的还原性强于还原产物”的规律，HCl是还原剂，​是还原产物，因此还原性大于； 【2题详解】 1 mol 中Mn从+7→+2，每个Mn得到5个电子，因此1 mol ​参加反应转移5 mol电子，单线桥表示反应物间的电子转移，总共转移10个电子（对应2mol ​参与的完整反应），电子由中的Cl元素指向​中的Mn元素，； 【3题详解】 根据方程式计量数，2 mol 完全反应生成5 mol ，标况下体积，对应有16 mol HCl参与反应，但其中只有10 mol Cl元素化合价升高被氧化，另外6 mol HCl表现酸性生成盐类； 【4题详解】 利用浓度换算公式，代入、、，计算得，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为和。 二、海洋资源的利用(本题共22分) 地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示： 5. 上述流程中，利用了溴单质易__________(挥发、升华)的性质，利用了的__________(氧化、还原)性。 6. 流程中添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”等步骤是为了进一步富集、提纯溴。用水溶液吸收时有HBr生成，书写反应的化学方程式____________________________________________，根据该反应可判断氧化性______________(填大于或小于)。 7. 空气吹出法吹出溴用80-90℃热空气的原因____________________________________________________。 海藻中含有丰富的碘元素。学习小组按如下实验流程探究从海带中提取碘。取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知： i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ii．NaI和酸性条件下易发生归中反应； iii．常温条件下，在水中的溶解度很小。 8. 实验中可以使用双氧水取代适量氧气作为氧化剂，补全并配平该反应方程式___________________。 ___________________________________ 9. 常温下单质碘的颜色和状态为___________________。检验步骤A后所得溶液中是否有碘单质生成的方法是____________________________________________。 10. 步骤X中，萃取后静置，分液漏斗内观察到的现象是_________________________________________。 11. 下列对于步骤Y的说法中正确的是__________。(不定项) A. 将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B. NaOH溶液可由乙醇代替 C. 应控制NaOH溶液的浓度和体积 D. 步骤Y的操作是过滤 12. 操作Z的名称是__________。 【答案】5. ①. 挥发 ②. 还原 6. ①. ②. 大于 7. 温度升高可加快溴的挥发速率，控制温度在80~90℃，既能保证溴充分挥发，又可避免温度过高导致水剧烈蒸发，减少水蒸气混入吹出的溴中，降低后续分离难度与能耗，减少溴的损耗 8. 9. ①. 紫黑色固体 ②. 取少量待测溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝则证明有碘单质生成，若无明显现象则无碘单质 10. 液体分层，下层四氯化碳层呈紫红色，上层水层接近无色 11. AC 12. 过滤 【解析】 【分析】本题涵盖“海水提溴”和“海带提碘”的卤素单质制取过程：海水提溴通过硫酸酸化、氯气氧化得到含溴海水，利用溴的低沸点用空气吹出，再经吸收、氧化、蒸馏得到液溴，海带提碘则通过浸取、氧化得到含碘溶液，经萃取、反萃取、提纯得到碘单质，同时涉及卤素性质的分析与实验操作的判断； 【5题详解】 溴单质是液体，易从溶液中变为气态逸出，该性质为挥发（升华特指固态直接变为气态，不符合溴单质的状态变化）,流程中被氯气氧化为​，作为还原剂，体现还原性； 【6题详解】 作为氧化剂将​（水溶液中为​）氧化，生成和​，配平得到对应方程式：，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应里​是氧化剂，​是氧化产物，因此氧化性​大于​； 【7题详解】 温度升高可加快溴的挥发速率，控制温度在80~90℃，既能保证溴充分挥发，又可避免温度过高导致水剧烈蒸发，减少水蒸气混入吹出的溴中，降低后续分离难度与能耗，减少溴的损耗； 【8题详解】 ​中-1价O得电子变为-2价，每个​得2e⁻，每个失1e⁻变为0价的​，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，产物为水，该反应方程式为：； 【9题详解】 常温下碘单质为紫黑色固态，淀粉溶液遇碘单质会特征性变蓝，是检验碘单质的常用方法，操作方法：取少量待测溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝则证明有碘单质生成，若无明显现象则无碘单质； 【10题详解】 四氯化碳密度远大于水，且碘单质在四氯化碳中溶解度大、溶解后显紫红色，因此有机层在下层呈紫红色，水层在上层几乎无色； 【11题详解】 A选项：根据已知信息，​在碱性条件下歧化生成和，从有机相进入水层，实现反萃取，正确； B选项：乙醇与水、四氯化碳都互溶，无法分层分离，不能代替NaOH溶液，错误； C选项：需控制NaOH的浓度和用量，既保证碘完全歧化，又避免后续酸化时消耗过多硫酸，正确； D选项：步骤Y是加碱反萃取后分液，不是过滤，错误； 故选AC； 【12题详解】 已知常温下在水中溶解度很小，酸化后生成的碘单质会从水溶液中析出，通过过滤即可分离得到粗碘。 三、物质的制备(本题共20分) 制备物质是化学工作者的重要任务之一 Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。 13. 装置A中发生反应的离子方程式是_______________________________，反应中盐酸体现的性质有__________________________。 14. 装置B的作用是________________________________________。 15. 装置C中盛放的物质是_____________________。 16. 装置D用于收集，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整_______________(→表示气流方向)。 Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 17. 工业上，电解饱和食盐水制备氯气，反应的离子方程式为________________________________________________。在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________________，与电源负极相连的电极附近溶液pH__________。(填“不变”“升高”或“降低”) 18. 氯气制漂白粉的化学方程式为___________________________。制漂白粉的有效成分为_____________。 【答案】13. ①. ②. 还原性、酸性 14. 除去氯气中混有的氯化氢气体 15. 浓硫酸 16. 左侧导管长（伸入瓶底），右侧导管短（刚露出橡皮塞），即“长进短出” 17. ①. ②. ③. 升高 18. ①. ②. 【解析】 【分析】实验室制取并收集氯气时，先用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，然后分别除去氯气中混有的氯化氢和水蒸气，用向上排空气法收集氯气，因氯气有毒，尾气应使用碱液吸收； 【13题详解】 该反应为实验室二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的经典反应，部分 被氧化为体现盐酸的还原性，另一部分 形成盐，体现盐酸的酸性，反应的离子方程式是； 【14题详解】 浓盐酸易挥发，生成的中混有，饱和食盐水可溶解、同时在饱和食盐水中的溶解度很小； 【15题详解】 本实验需要收集干燥的，装置C为洗气干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可除去中混有的水蒸气； 【16题详解】 密度大于空气，需用向上排空气法收集，导气管长进短出才能将瓶内空气顺利排出，收集到纯净的，补充完整的装置图：； 【17题详解】 电解饱和食盐水时，阴极（接电源负极）上水电离出的 得电子生成，同时生成大量 ，溶液中 浓度增大，因此负极附近pH升高，阳极（与电源正极相连的电极）反应式：，电解饱和食盐水总离子方程式：； 【18题详解】 工业上将氯气通入冷石灰乳中制备漂白粉，漂白粉中的次氯酸钙可以和空气中的反应生成具有漂白性的，因此是有效成分，化学方程式为：。 四、生活中的硫元素(本题共22分) 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 19. 常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是_____________________________________。 20. 有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和__________(不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是__________________________________________。 为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 21. 为验证并吸收，装置B中加入的试剂为____________________，装置C中品红溶液的作用是_____________________________________________。 22. 装置D中试剂为__________________。 23. 装置H的作用为_________________________________________________。 兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质 24. 能验证具有氧化性的实验现象为______________________________。 25. 为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 26. 另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为和都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将和混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：___________________________________________________________。 【答案】19. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 20. ①. ②. 随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气 21. ①. 酸性高锰酸钾溶液（或溴水） ②. 检验是否被完全吸收 22. 澄清石灰水 23. 防止空气中的水蒸气进入装置G中，干扰氢气的检验 24. a试管中有淡黄色沉淀生成 25. ①. Ⅱ ②. 26. 取少量褪色后的溶液于试管中加热，若溶液恢复红色，则过量；若溶液不恢复红色，则过量。 【解析】 【分析】A中铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热，铁和浓硫酸反应放出二氧化硫气体、碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，铁和稀硫酸反应放出氢气，具有还原性，B中盛放高锰酸钾溶液检验并吸收二氧化硫，C中品红溶液检验二氧化硫已除尽，D中澄清石灰水检验二氧化碳气体，E中浓硫酸干燥氢气，F中热的氧化铜检验氢气，G中无水硫酸铜检验F中生成的水，H中盛放碱石灰防止空气中的水进入G干扰实验； 【19题详解】 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁与浓硫酸进一步反应，因此无明显现象； 【20题详解】 铁钉是铁碳合金，加热条件下碳可与浓硫酸反应生成，因此​中除​外还混有​，当浓硫酸变稀后，不再体现强氧化性，和铁反应生成和； 【21题详解】 装置B需要同时完成验证存在和吸收​的作用，选择强氧化性的有色溶液，可通过褪色现象证明​存在，同时将​完全反应除去，因此可以用酸性高锰酸钾溶液（或溴水），后续C中品红若不褪色，即可确认​已被除净，避免干扰后续氢气的检验； 【22题详解】 装置D检验二氧化碳气体，D中加入的试剂为澄清石灰水； 【23题详解】 装置G中无水硫酸铜用于检验还原CuO生成的水，H中盛装固体干燥剂，可以阻隔外界空气中的水蒸气进入G，防止无水硫酸铜变蓝的现象被干扰； 【24题详解】 ​和发生归中反应：，生成难溶于水的淡黄色硫单质，该过程中中S元素化合价降低，体现氧化性； 【25题详解】 方案Ⅰ中品红褪色只能说明溶液中仍有未反应的漂白性物质，不能证明​被氧化，方案Ⅲ中氯水本身就含有，加入​生成的AgCl白色沉淀和​的还原性无关，只有方案Ⅱ中生成不溶于酸的​沉淀，证明被氧化为​，可验证​的还原性，试管b中发生反应的离子方程式：； 【26题详解】 的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后可恢复红色，而氯水中的HClO依靠强氧化性将有色物质永久氧化，加热无法复原，据此即可区分两种过量情况。 五、硫酸铵分解(本题共16分) 温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：。 27. 上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：_______________________(填化学式)。属于非电解质的是_______________________(填化学式)。 28. 在该分解温度下，产物混合气体的平均相对分子质量为：___________(保留两位小数)。 29. 当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是______________________。 A. 有0.5 mol的分解 B. 有0.5 mol的价的S被还原为价 C. 有0.75 mol的生成 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： 30. 甲同学要证明产物中是否有，气体从左至右通过装置的连接顺序为C→____________(填写字母序号)。证明有的实验现象是：_________________________________________________。 乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有和 31. 实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是还是，请你设计简单的实验方案：___________________________________________。 32. D装置中硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为：_________________________________________。 【答案】27. ①. 、 ②. 、 28. 29. C 30. ①. A F ②. F中酚酞溶液变红 31. 取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，若白色沉淀溶解，则是，若不溶解则是 32. 【解析】 【分析】本实验针对500℃下硫酸铵的分解产物，依据各物质性质差异设计检验方案：检验时，需先除去酸性杂质，避免其与反应干扰检验，检验时，酸性条件下足量硝酸根可将氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，以此验证存在； 【27题详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐类硫酸铵、弱电解质水符合定义，非电解质是在上述条件下均不能导电的化合物，、自身不能电离，属于非电解质，​是单质，既不是电解质也不是非电解质； 【28题详解】 反应中3 mol完全分解，共生成气体，根据质量守恒，气体总质量等于3 mol硫酸铵的质量：，平均摩尔质量； 【29题详解】 A．硫酸铵分解时氧化还原反应的方程式为：，3 mol硫酸铵反应转移6 mol电子，有1 mol电子转移时至少有mol分解，A项正确； B．根据A项解析，反应中有1 mol电子转移时，有mol +6价S被还原成+4价，B项正确； C．根据方程式可知生成mol二氧化硫，C项错误； D．氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫，根据得失电子守恒，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶3，D项正确 ； 选C； 【30题详解】 分解产物中​、为酸性/干扰性气体，需先用碱石灰（装置A）吸收除去​和水蒸气，剩余的​通入酚酞溶液，​溶于水生成弱碱使溶液显碱性，酚酞变红，故连接顺序为A → F； 【31题详解】 取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，若白色沉淀溶解，则是，若不溶解则是； 【32题详解】 酸性条件下​具有强氧化性，可将​氧化为​，与结合生成​沉淀，自身被还原为NO，配平后得到上述离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $