上海市曹杨中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025学年第一学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、氧化还原反应(本题共20分) 实验室常用和溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：(浓)。 1. 此反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________，还原性：HCl__________(填“大于”或“小于”)。 2. 若有参加反应，转移电子的物质的量为_____________mol，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。 3. 完全反应，产生的在标准状况下的体积为__________L，有__________mol HCl发生反应，有__________mol HCl被氧化。 4. 若此盐酸的密度为，其物质的量浓度为_______________。HCl的电离方程式是_______________________________________。 二、海洋资源的利用(本题共22分) 地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示： 5. 上述流程中，利用了溴单质易__________(挥发、升华)的性质，利用了的__________(氧化、还原)性。 6. 流程中添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”等步骤是为了进一步富集、提纯溴。用水溶液吸收时有HBr生成，书写反应的化学方程式____________________________________________，根据该反应可判断氧化性______________(填大于或小于)。 7. 空气吹出法吹出溴用80-90℃热空气的原因____________________________________________________。 海藻中含有丰富的碘元素。学习小组按如下实验流程探究从海带中提取碘。取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知： i．碘在碱性溶液中易发生歧化，； ii．NaI和酸性条件下易发生归中反应； iii．常温条件下，在水中的溶解度很小。 8. 实验中可以使用双氧水取代适量氧气作为氧化剂，补全并配平该反应方程式___________________。 ___________________________________ 9. 常温下单质碘的颜色和状态为___________________。检验步骤A后所得溶液中是否有碘单质生成的方法是____________________________________________。 10. 步骤X中，萃取后静置，分液漏斗内观察到的现象是_________________________________________。 11. 下列对于步骤Y的说法中正确的是__________。(不定项) A. 将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B. NaOH溶液可由乙醇代替 C. 应控制NaOH溶液的浓度和体积 D. 步骤Y的操作是过滤 12. 操作Z的名称是__________。 三、物质的制备(本题共20分) 制备物质是化学工作者的重要任务之一 Ⅰ．实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的。 13. 装置A中发生反应的离子方程式是_______________________________，反应中盐酸体现的性质有__________________________。 14. 装置B的作用是________________________________________。 15. 装置C中盛放的物质是_____________________。 16. 装置D用于收集，请将装置D中的导气管在装置图上补充完整_______________(→表示气流方向)。 Ⅱ．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 17. 工业上，电解饱和食盐水制备氯气，反应的离子方程式为________________________________________________。在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________________，与电源负极相连的电极附近溶液pH__________。(填“不变”“升高”或“降低”) 18. 氯气制漂白粉的化学方程式为___________________________。制漂白粉的有效成分为_____________。 四、生活中的硫元素(本题共22分) 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 19. 常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是_____________________________________。 20. 有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和__________(不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是__________________________________________。 为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 21. 为验证并吸收，装置B中加入的试剂为____________________，装置C中品红溶液的作用是_____________________________________________。 22. 装置D中试剂为__________________。 23. 装置H的作用为_________________________________________________。 兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质 24. 能验证具有氧化性的实验现象为______________________________。 25. 为验证的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为______________________________________________。 26. 另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为和都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将和混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：___________________________________________________________。 五、硫酸铵分解(本题共16分) 温度高于500℃，硫酸铵会分解，发生如下反应：。 27. 上述方程式涉及的物质中，属于电解质的是：_______________________(填化学式)。属于非电解质的是_______________________(填化学式)。 28. 在该分解温度下，产物混合气体的平均相对分子质量为：___________(保留两位小数)。 29. 当反应中有1 mol电子转移时，下列叙述错误的是______________________。 A. 有0.5 mol的分解 B. 有0.5 mol的价的S被还原为价 C. 有0.75 mol的生成 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 某同学拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)： 30. 甲同学要证明产物中是否有，气体从左至右通过装置的连接顺序为C→____________(填写字母序号)。证明有的实验现象是：_________________________________________________。 乙同学设计方案：C→G→B→D→E证明产物中有和 31. 实验中，观察到D装置产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是还是，请你设计简单的实验方案：___________________________________________。 32. D装置中硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为：_________________________________________。 2025学年第一学期高一年级化学期末试卷 总分：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 一、氧化还原反应(本题共20分) 【1~4题答案】 【答案】1. ①. ②. ③. 大于 2. ①. 5 ②. 3. ①. 112 ②. 16 ③. 10 4. ①. ②. 二、海洋资源的利用(本题共22分) 【5~12题答案】 【答案】5. ①. 挥发 ②. 还原 6. ①. ②. 大于 7. 温度升高可加快溴的挥发速率，控制温度在80~90℃，既能保证溴充分挥发，又可避免温度过高导致水剧烈蒸发，减少水蒸气混入吹出的溴中，降低后续分离难度与能耗，减少溴的损耗 8. 9. ①. 紫黑色固体 ②. 取少量待测溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝则证明有碘单质生成，若无明显现象则无碘单质 10. 液体分层，下层四氯化碳层呈紫红色，上层水层接近无色 11. AC 12. 过滤 三、物质的制备(本题共20分) 【13~18题答案】 【答案】13. ①. ②. 还原性、酸性 14. 除去氯气中混有的氯化氢气体 15. 浓硫酸 16. 左侧导管长（伸入瓶底），右侧导管短（刚露出橡皮塞），即“长进短出” 17. ①. ②. ③. 升高 18. ①. ②. 四、生活中的硫元素(本题共22分) 【19~26题答案】 【答案】19. 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化 20. ①. ②. 随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气 21. ①. 酸性高锰酸钾溶液（或溴水） ②. 检验是否被完全吸收 22. 澄清石灰水 23. 防止空气中的水蒸气进入装置G中，干扰氢气的检验 24. a试管中有淡黄色沉淀生成 25. ①. Ⅱ ②. 26. 取少量褪色后的溶液于试管中加热，若溶液恢复红色，则过量；若溶液不恢复红色，则过量。 五、硫酸铵分解(本题共16分) 【27~32题答案】 【答案】27. ①. 、 ②. 、 28. 29. C 30. ①. A F ②. F中酚酞溶液变红 31. 取少量白色沉淀于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，若白色沉淀溶解，则是，若不溶解则是 32. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $