北京市第一七一中学2026-2027学年上学期高三月考1 化学试题

2026-2027学年度171中学高三化学月考1试题 （时间：90分钟 总分：100分） 2026.8.25-27 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项 1．我国科学家成功获得克级丰度超99%的并用于制备。易与、、等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A．与原子形成配位键时，提供孤电子对 B．转变为的过程中发生了化学变化 C．在铜元素的核素中，的质量数最小 D．可用质谱法区分和 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．顺丁烯二酸的结构简式： C．的电子式： D．的VSEPR模型： 3．下列说法正确的是 A．分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B．的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C．由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D．HF的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 4．阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是 A．1 mol该物质最多能与发生加成反应 B．分子中碳原子有、两种杂化方式 C．该物质可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D．该物质为两性化合物 5．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．浓硝酸久置后，显黄色 B．将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 C．苯酚晶体放置较长时间，由无色变粉红色 D．向黄色的铬酸钾（）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色（） 6．针对反应，用表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．含个氧原子 B．露置在空气中，最终可转化为 C．反应中每消耗转移电子 D．、固体中阴阳离子个数比均为1∶1 7．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ属于人工固氮反应 B．反应Ⅱ的方程式为： C．反应Ⅲ的现象为无色气体变红棕色 D．反应Ⅳ的方程式为：，其中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 8．表示下列变化的化学用语正确的是 A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．向澄清石灰水中加过量小苏打溶液，生成白色沉淀： D．将铜丝伸入盛有已熔化的硫粉的试管，加热过程中，铜丝表面变黑： 9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A 溶液（） 铜粉 B 酸性KMnO4溶液 C （硫酸蒸汽） 饱和溶液 D （） 蒸馏水、碱石灰 10．下列实验能达到对应目的的是 A B C D 实验 目的 实验室制备 实验室制备并除去杂质 实验室制取 检验待测液中是否有 11．我国科学家用生物基原料合成可降解高分子的合成路线如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．的结构简式为 B．有3种处于不同化学环境的氢原子 C．反应①中和的化学计量比是1∶4 D．若Z和P完全水解，可得到相同产物 12．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液（含数滴溶液） 已知：石蕊溶液中存在（红色）（蓝色）平衡。 下列说法不正确的是（） A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 13．科学家通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．水解生成甲醇 B．反应Ⅰ中将甲烷氧化成 C．反应Ⅱ中对苯醌被还原为对苯酚得到 D．反应Ⅲ的化学方程式： 14．已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。下列说法不正确的是 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴0.125 mol·L-1 溶液，再加入1滴 KSCN溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴0.25 mol·L-1 溶液，再加入1滴1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 A．①中生成白色沉淀的原因是： B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C．由②③可推知，结合的能力： D．由①③可推知：促进了转化为 第Ⅱ卷 填空题（58分） 15．（10分）某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 a b c 名称 顺铂 奥沙利铂 卡铂 结构简式 （1）上述铂的配合物中含有手性碳原子的是_____（填序号）。 （2）顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大。 从分子极性的角度解释原因：__________。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ的离子方程式是__________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：___________。 （4）合成顺铂的一种工艺流程如下。 ①上述流程中，的作用是___________。 ②的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ⅰ．图中____________（填“黑球”或“白球”）表示[PtCl6]2-。 ⅱ．已知：的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为_________。（） 16．（11分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，“海水提盐”和“侯式制碱”流程如下图。 已知：25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 （1）海水提盐。 精制过程除去粗盐中的、、杂质时，操作过程包括下列步骤： a．过量的溶液 b．过量的溶液 c．过量的溶液 d．加入适量的盐酸 e．过滤除去沉淀 ①正确的操作顺序是_____（填序号）。 A．abcde B．bcaed C．caebd D．cbade ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_____。 ③精制过程得到NaCl固体的操作方法是_____。 （2）“侯氏制碱法”利用饱和食盐水制备纯碱碳酸钠。 ①结合数据分析过程Ⅰ中发生的反应_____。 ②过程Ⅰ获得的会吸附微量，导致产品中混有。 ⅰ．用化学方程式表示过程Ⅱ中生成的原因：_____。 ⅱ．检验中的实验操作是，取少量固体于试管中_____。 ③过程Ⅲ以为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将分解为和。 步骤ⅰ中反应的化学方程式是___________。 17．（12分）多并环化合物具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。 （1）A→B所需试剂是___________。 （2）B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为___________。 （3）E中官能团的名称为___________。 （4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为____________。 （5）芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式：___________。 a．能与反应 b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2∶2∶1 （6）J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。 中间产物1、3的结构简式分别为________________、____________________。 （7）K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1 mol的与的邻苯二胺（）反应一段时间后，加入0.1 mol三氯乙烯（，不参与反应），测定该混合物的核磁共振氢谱，中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2∶5，此时K的产率为__________。 18．（11分）聚合硫酸铁[]是水处理中重要的絮凝剂，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产聚合硫酸铁的部分工艺如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________。 （2）反应Ⅱ中加入调节体系的pH在_____范围内，用离子方程式表示其作用_____。 （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是_____。 （4）反应Ⅲ中若加入可减少的用量。消耗理论上可节约_____mol。 （5）反应Ⅳ中用硫酸调pH，生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合。水解聚合得到聚合硫酸铁的反应如下，请将化学方程式补充完整并配平。 ______________。 （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度的表达式为（为物质的量）。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作： ⅰ．取聚合硫酸铁样品m g，加入过量盐酸，充分反应，再加人煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽，使不与反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液。 ⅱ．做空白对比实验：取与步骤ⅰ等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准溶液进行中和滴定，到终点时消耗溶液V mL。 ①该聚合硫酸铁样品中，_____mol。 ②已知该样品中的质量分数为ω，则盐基度_____。 19．（14分）小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置5 min左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。 已知：ⅰ．（无色） ⅱ． （1）研究沉淀B的成分。 向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，____________，产生白色沉淀。 ①白色沉淀是AgCl，补全操作_____。 ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为_____。 （2）经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是_____。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2：_____（将途径补充完整），结合化学用语说明推测过程_____。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：_____。 （3）和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是_____。 （4）用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。 （5）根据上述实验所得结论：_____（答出3点）。 学科网（北京）股份有限公司 $