湖南湘潭市2027届高三上学期第一次模拟考试 化学试题

2027届湘谭市高三第一次模拟考试 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在 答题卡上“条码粘贴区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案 信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S—32Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是 A.湘钢特制水电用钢属于混合物 B.家用食盐中只含分子间作用力 C.湘潭“龙牌”酱油中所含甘氨酸(H2N一CH2一COOH)为Q一氨基酸 D.大量使用聚乙烯一次性餐具不符合绿色化学理念 2.下列图示中，实验操作或方法正确的是 后通NH→ 先通C02 饱和食盐水 冷水 201 100ml A.酸性MnO, B.实验室模拟 C.提纯含有少量 D.用于配制100ml 溶液的读数为 侯氏制碱法 MgSO,的NaC固体 1.00mol/LaC溶液 12.40ml 2027届湘潭市高三第一次模拟考试（化学）第1页（共8页） 3.下列化学用语或图示表示正确的是 ACCL的空间充填模型为 B.KCI电子式为K:C: 3d 4s C基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为↑↑↑↑个↑ D.SO,的VSEPR模型为cQe 4.某种镇痛药的合成中间体X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A.X的分子式为CH12BrO3 B.1molX与NaOH水溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH COOCH, H,CO CX分子内含有手性碳原子 Br D.X的核磁共振氢谱图中共有7组吸收峰 5.氮化硅是一种耐高温、硬度大的结构陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氨气流中制 备(3SiO,+6C+2N,高温S,N,十6CO)。下列说法错误的是 A.二氧化硅属于分子晶体 B.1mol氮化硅晶体中含有12 mol Si--N键 C该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D.该反应每生成标况下11.2ICO,转移NA个电子 6.下列反应方程式错误的是 A.铁粉与水蒸气反应：3Fe十4H,O(g)高温Fe,O,十4H, B.A1CL2溶液和过量氨水反应：A13++3NH3·H2O一Al(OH)3↓+3NH C.工业生产漂白粉的反应：Cl2+Ca(OH)2-Ca2++Cl十ClO厂+H2O D氨的催化氧化反应：4NH+7O,4NO,十6HO 7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1ol/L),反 应现象无明显差异的是 A.Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 B.Na[Al(OH)4]溶液和盐酸 C.Na2CO3溶液和硝酸 D.AgNO3溶液和氨水 2027届湘潭市高三第一次模拟考试（化学）第2页（共8页）》 8.近年来，我国科学家致力于研究CO2的捕获技术。如图所示是SBA-15固载的某种物 质催化环氧化物和CO2通过环加成反应生成环 状碳酸酯的反应机理。下列说法正确的是 A.物质I是催化剂 B.该过程总反应方程式： C物质I→Ⅱ的过程中涉及离子键、极性键、 非极性键的断裂 D.若环氧化物为 则通过上述环加成反应后的产物结构简式为 9.SnCl是电子材料中的重要前驱体。一种由锡精矿（主要成分为SnO2和少量Cu、Fe、 S、Pb等元素的杂质)合成SnCl的工艺流程如下，下列说法错误的是 空气 盐酸 焦炭 ↓ 足 锡精矿→焙烧→酸浸→还原→粗锡→电解→精锡 氯气， SnCl4 烟气 滤液 已知：①PbCl2(s)+2Cl(ag)=[PbCl](ag)②粗锡中含有少量Cu、Fe、Pb单质 A.烟气经过回收后可用于生产硫酸 B.将滤液用水稀释可得到副产品PbC2 C.电解中阳极泥的主要成分为Cu、Pb D.用SnCL4和冷水反应制备SnO2·xH2O比用热水反应的效果更好 10.以丙烯腈(AN,CH2一CHCN)为原料，高浓度季铵盐(R,NBr,其阳离子可有效吸 附AN)水溶液作电解液，通过电解合成己二 交换膜 腈[ADN,NC(CH2)4CN],电解装置示意 图如下（外加直流电源未画出）。下列说法错 ANC 误的是 A.电极N上的电极反应为： ADN H+- 2CH2-CHCN+2H+2e- NC(CH2)CN M N 十RN+（ Br B.电路中通过2mole时，阳极区溶液质量减少l6g 。。H0 C.若装置内改用阴离子交换膜，电解一段时间后阳极区溶液可能由无色逐渐变为橙黄色 D.体系中季铵盐可有效抑制电解副反应发生，提升丙烯腈的转化效率 2027届湘潭市高三第一次模拟考试（化学）第3页（共8页） 11.硫化锌晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为ap,下列有关说法正确的是 A.Zm2+与S的最短核间距为号pm ●2n2 B.单个晶胞中含有的Zn2+数目为4 ○S2- C.晶胞密度为4X(65+32)X101 a3XNA g/cm3 a pm D.每个Zn2+周围与之距离最近且相等的Zn+个数为4 12.某金属配合物的结构示意图如下。已知W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次增 大；X原子价电子排布式为ns"np”;X、Y、Z位于同一周期，同周期主族元素中， 第一电离能大于Y的仅有一种；Q元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子， 只有一个未成对电子。下列说法错误的是 W W W Z3X- Z3X XW2XY A.该配合物中X原子采取了sp、sp、sp3三种杂化方式 B.Y的一种同位素可在考古中用于分析古代人类的食物结构 C.最简单氢化物的沸，点：X>Z D.Y与Q形成的是配位键 13.H2S不稳定，在高温条件下分解反应为2H2S(g)=2H2(g)十S2(g)△H= 十169.8k/mol。一定温度下，向容积不等的恒容HS的体积分数% 密闭容器中分别通人等量的H2S,经过相同时间， a 测得各容器中H,S的体积分数与容器容积的关系如 图所示，下列说法正确的是 6 A.a、c两，点正反应速率相同 B.a、b两点均达到平衡 0 V 容器的体积VL C.c点的正反应速率小于逆反应速率 D.a点HS的转化率大于b点 2027届湘潭市高三第一次模拟考试（化学）第4页（共8页） 14.某同学根据常温下铜的化合物的相关数据，绘制了0.1 mol Cu(IO3)2(难溶)在1L溶 液中达到平衡时相关离子Y的一lgc(Y)随pH的 18 变化图。甲的纵坐标是一lgc{[Cu(OH)4]2-},忽 16 14 甲 略IO3水解。下列说法不正确的是 12 [Cu(OH)P- A.丙线纵坐标为一1gc(IO3) 8 B.Cu2(ag)+40H (ag)[Cu(OH)(aq) 6 的平衡常数的数量级为101 丙 C.pH=9.7时，Cu+和[Cu(OH)4]-的浓度相等 4 68101214pH D.pH在8~12时体系中的铜元素基本上以[Cu(OH),]2形式存在 9.7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高铁酸钾(K2FcO,M=198g/mol)是一种新型高效多功能绿色水处理剂，某 实验小组设计实验制备高铁酸钾并测定其纯度。 已知：KFO,具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生能使带火星木条复燃 的气体，在强碱性溶液中较稳定。 (一)制备K2FeO4(夹持装置略) 浓盐酸 橡胶管 搅拌 KMnO 过量 KOH NaOH Fe(OH), 溶液 目围溶液 C 请回答下列问题： (1)装置A中橡胶管的作用是 (2)除杂装置B所用试剂是 (3)盛装Fe(OH)3的仪器名称是 ,一段时间后在C中得到KFeO, 该反应化学方程式是 0 (二)探究酸性条件下K2 FeO4与MnO,的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 溶液几乎无色，有大量无色 i 5 mL 1 mol/L H2SO 碱性K,FeO4溶液 气体产生 少量MnSO4固体和 溶液变为浅紫色，有少量无 ii 5 ml 1 mol/L H,SO 色气体产生 2027届湘潭市高三第一次模拟考试（化学）第5页（共8页） (4)实验i和iⅱ反应后的溶液中铁元素均以F3+存在，根据反应原理分析i实验中产生 的大量无色气体是 (填化学式)。 (5)对比实验i和iⅱ得出结论：酸性条件下氧化性KFO, MnO,(填“>”、 “<”或“=”)。 (6)称取10.00g高铁酸钾样品，假设其完全发生i中反应，共收集到标况下672mL气 体（假设气体无泄露），计算K2FO4样品的纯度为 %。 16.(14分)“湘潭锰矿”是中国近现代锰矿工业最早实现规模开采、形成一体化锰业体系的 全国性锰业枢纽，被誉为“中国锰都”。其使用MnCO3精矿（含较多SiO2、FeCO3,少 量钙、钴、镍的碳酸盐)生产电池级MnSO1·H2O和MnO2的工艺流程如下： 稀H2S04 MnO2 氨水 福美钠 电解→MnO2 碳酸锰酸浸 氧化→沉铁 除镍钴 精矿 系列操作 →MnSOH,O 浸渣 滤渣1 滤渣2 已知硫酸锰的溶解度曲线如图： 心 27℃ 0 65 60 MnSO.H,O MnSO。·7H,O 40 35 0 40 60 100 温度/C (1)锰元素属于元素周期表 区。 (2)写出两种提高酸浸速率的方法： (3)“浸渣”的成分为 (写化学式)。 (4)“氧化”时，MnO2发生反应的离子方程式： (5)已知常温时Kp[Fe(OH)3]=1×103.4,如果“沉铁”的pH恒为2.2且“沉铁”前 c(Fe3+)=0.1mol/L,则沉铁率为： (沉铁率一沉铁前铁离子浓度一沉铁后铁离子浓度 沉铁前铁离子浓度 X100%)。 2×S (6)福美钠的结构为 其中∠1 /2(填“>”或“<”)。 H:C SNa (7)“一系列操作”的主要流程是：蒸发至有较多晶体析出、 ,洗涤，干燥。 2027届湘潭市高三第一次模拟考试（化学）第6页（共8页） 17.(15分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋 喃骨架的芳香化合物合成路线如下： OH OH OH COOH CH3OH COOCH;LiAIH C.HsOz 02 CHO PPh3.CBr4 浓H2S04,△ (C) Pt.Pd/C (A) (B) (D) OH Br (E) (F) i)=TMS 一定条件 )K2C03 回答下列问题： (1)A中官能团的名称 ,D中所有原子 共平面 (填“可能”或“不可能”)。 (2)CD的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 (4)D的同分异构体中，含苯环且能发生银镜反应的同分异构体的数目有 种。 (5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，生成与N互 为同分异构体、含2个五元环的副产物的结构简式为 (6)参照上述合成路线设计如下转化，X和Y的结构简式分别为 和 Br Br NaOH -B(OH)2 C2H5OH,△ 定条件 Br 18.(15分)工业上可通过丙烷催化脱氢制备高价值丙烯，在新能源、脱硫耦合反应、燃料 电池等领域应用广泛。回答下列问题： (1)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷脱氢制丙烯，总反应为CHCH,CH(g) CHCH一CH2(g)十H2(g),反应进程中的相对能量变化如图I所示(*表示吸附 态，部分进程已省略)。 2027届湘潭市高三第一次模拟考试（化学）第7页（共8页） 2 ·-催化剂a △催化剂 CH:CH-CH2(g)+H2(g) 1 CH:CH2CH3(g) 过渡态2 0 过渡态】 *CHaCH2CH3 2 ① *CH:CHCH+*H *CH3CHCH2+2*H ③ 反应进程 图I 丙烷被催化剂 (填“a”或“b”)吸附得到的吸附态更稳定，在反应中间体①转化 为②的进程中，决速步骤（速率最慢基元反应）的反应方程式为 (2)C3H和SO2可发生耦合脱氢脱硫反应制备丙烯，总反应如下： 3Cs Hs(g)+SO2(g)=3CHG(g)+H2S(g)+2H2 O(g)AH ①标准摩尔生成焓是指在标准状态下，由最稳定的单质生成1ol纯净物质时的焓 变。有关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表： 物质 Ca Hs(g) SO2(g) CH(g) H2S(g) H2O(g) △H/(kJ/mol) -103.85 -296.83 +20.42 20.63 241.82 判断该耦合反应的反应焓变：△H 0(填“>”或“<”)。 ②恒容密闭容器中，等物质的量的C3H,和SO, a 发生该耦合反应，达到平衡时，相关物质平衡组 成随温度变化关系如图Ⅱ。 6 曲线 (填“a”、“b”、“c”)表示H2S的物 M 质的量分数随温度变化的关系，L点CH。的消 N C,H (g) 耗速率 (填“>”、“<”、“=”)a物质的生 100 200300 400500 温度/℃ 成速率，N点反应的K,= (用物质 图Ⅱ 的量分数代替浓度计算)。 (3)我国科研团队开发出丙烷固体氧化物燃料电池， 双9 可在发电的同时联产轻质烯烃，电池结构如图Ⅲ 所示（部分生成物未标出）。 电极a ①负极上丙烷脱氢生成丙烯的电极反应为 (有机物写结构简式)。 ②标准状况下向电池负极通入11.2L丙烷，其中 电极b 有60%丙烷发生脱氢生成丙烯，剩余丙烷完全被 氧化为CO2与H2O,理论上电路中通过电子的物 图Ⅲ 质的量为 mol。 2027届湘潭市高三第一次模拟考试（化学）第8页（共8页）2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C A A D A D D B B C D 1.【答案】B 【解析】A.钢是一种铁合金、属于混合物，A项正确； B.家用食盐中主要含有氯化钠，氯化钠晶体中含有离子键，B项错误； C.根据结构简式可知甘氨酸是α一氨基酸，C项正确； D.聚乙烯不能自然降解，大量使用会造成白色污染，不符合绿色化学理念，D项正确。 2.【答案】D 【解析】A.滴定管从上往下读数增大，该刻度正确读数应为11.60mL,A项错误； B.侯氏制碱法应先通NH使饱和食盐水呈碱性，再通CO2,以提高CO2的溶解度和吸收 效率，从而生成NHCO3晶体；且NH?极易溶于水，该设计会引起倒吸，该装置这两处设 计不合理，B项错误； C.灼烧无法分离MgSO4与NaCl,C项错误； D.配制100mL1.00mol/L NaCl溶液需要用到100mL容量瓶，D项正确。 3.【答案C 【解析】A.Cl和C的原子大小比例错误，A项错误； B.KCI是离子化合物，电子式为K+[C,B项错误； D.SO2中心原子的价层电子对数为3、采取sp杂化，故其VSEPR模型应为 项错误。 4.【答案】A 【解析】A.X的分子式应为C1oHu BrO3,A项错误； B.1molX中含有1mol碳溴键和1mol酯基，各可消耗1 mol NaOH,因此1molX最多 消耗2 mol NaOH,B项正确； C.X分子内含有1个手性碳原子，C项正确； D.X分子内共7种等效氢原子1 6一C00CH,故核磁共振氢谱图中共有7组吸 H,CO 收峰，D项正确。 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第1页（共6页） 5.【答案】A 【解析】A.SiO2属于共价晶体，A项错误； B.氦化硅属于共价晶体，每1mol硅原子含4 mol Si-一N键，1 mol Si3N4晶体中含有 12 mol Si—N键，B项正确； C.氧化剂和还原剂分别是氮气和碳，物质的量之比为1：3，C项正确； D.该反应每生成标况下11.2LCO,转移NA个电子，D项正确。 6.【答案】D 【解析】D.氨的催化氧化生成物为NO,D项错误。 7.【答案】A 【解析】A.不论滴加顺序为何种情况，均立即产生白色沉淀，A项正确； B.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加盐酸，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成无色溶 液，反向滴加时生成的沉淀会立刻溶解得到无色溶液； C,向碳酸钠溶液中滴加硝酸，刚开始没有明显现象，之后产生无色气泡，反向滴加时，立 刻产生无色气泡； D.向硝酸银中逐滴加氨水，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成无色溶液，反向滴加 时生成的沉淀会立刻溶解得到无色溶液。 8.【答案】D 【解析】A.通过机理图可知，环氧化合物进入的步骤为第1步，0品为催化剂，物质I为 中间产物，A项错误； B.总反应是CO2十 催化剂 00,B项错误； R C.物质I→Ⅱ的过程中没有非极性键的断裂，C项错误； D.若环氧化物为 则通过上述环加成反应后的产物结构简式 正确； 9.【答案】D 【解析】A.烟气含SO2,回收后可制备硫酸，A项正确； B.滤液中含[PbCL]2-,稀释后PbCL(s)+2CI(aq)=[PbCL]-(aq)平衡逆移，产生 PbCl2,B项正确； C.金属活动性比Sn更弱的Cu、Pb成为阳极泥，C项正确； D.SnCl1和冷水的反应属于盐类的水解反应，用热水能促进水解，D项错误。 10.【答案】B 【解析】A.电极N上的电极反应为：2CH2=CHCN+2H+2e一NC(CH2),CN,A 项正确； 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第2页（共6页） B.阳极电极反应方程式为：2H2O-4e一4H十O2个，当电路中转移2ol电子时， 阳极室产生0.5mol氧气，同时有2ol氢离子进入阴极区，则阳极溶液减少质量= 0.5×32+2=18g,B项错误； C.若装置内改用阴离子交换膜，Br迁移到阳极，电解产生Br2,一段时间后阳极区溶液 可能由无色逐渐变为橙黄色，C项正确； D.体系中季铵盐中的阳离子可有效吸附丙烯腈抑制副反应发生，从而提升其转化效率， D项正确。 11.【答案】B 【解析】A.Zm与S的最短核间距为 4apm,A项错误； B根据均摊法可计算出单个晶胞中含有6X+8×日-4个Z+,B项正确； C.根据均摊法可计算出每1mol晶胞含有4 mol ZnS,晶胞参数为apm,则晶胞密度为 4×(65+32)×1030 a3XNA g/cm3,C项错误； D.每个Zn2+周围与之距离最近且相等的Zn2+有12个，D项错误。 12.【答案】C 【解析】根据已知信息可推知W、X、Y、Z、Q五种元素依次为H、C、N、F、Cu。 【解析】A.一CN中C采取sp杂化，环上的C采取sp杂化，一CF,中C采取sp3杂化，A 项正确； B.5N可在考古中用于分析古代人类的食物结构（必修一教材P97),B项正确； C.最简单氢化物的沸，点为HF>CH4,C项错误； D.N与Cu形成的是配位键，D项正确。 13.【答案】B 【解析】2H2S(g)一2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ/mol,正反应气体分子数增 大、吸热的反应；通入等量H2S,容器容积越大，反应物浓度越小，反应速率越慢；图像变 化的本质：容器容积较小时，反应速率快，相同时间已达到平衡；容积增大（压强减小），平 衡正向移动，H2S转化率升高，体积分数降低；当容积超过V2后，容积过大导致反应物浓 度太低，反应速率过慢，相同时间未达到平衡，容积越大，反应速率越慢，转化H2S的越 少，因此HS体积分数回升。 【解析】A.a点体积小，硫化氢物质的量相同但浓度更大，正反应速率a点大于c点。A项 错误； B.B项正确； C.c,点未到平衡，V正>V递，C项错误； D.a点体积小，压强大，转化率小于b,点。D项错误。 14.【答案】D 【解析】对于反应Cu+(ag)+4OH(aq)=[Cu(OH)4](ag),溶液中pH越大， 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第3页（共6页） c(OH)越大，平衡正向移动，c[Cu(OH)4]2增大，一lgc{[Cu(OH)4]2}减小，因此甲 曲线为一lgc[Cu(OH)4]}与pH的关系；pH越大，c(OH)越大，Cu+因生成 [Cu(OH)4]2配离子，c(Cu+)减小，故-lgc(Cu2)增大，因此乙线为-lgc(Cu+)与 pH的关系曲线；故丙曲线为一lgc(IO3)与pH的关系曲线。 【解析】A项正确； B.根据图示可知，曲线甲和曲线乙的交，点表示，pH=9.7时，Cu+和[Cu(OH)4]浓度 相等，北时学流中c(0H)=:在)=01=1X10m1,所风 Cu(aq)+4OH(aq)一[Cu(OH),]P(aq)的平衡帝数K=c[Ga(OHD,) c(Cu2)Xc(H) *(OH)(1X10)=1X1022,即数量级为10”，B项正确； D.根据图示可知，当pH处于8~12时，体系中c{[Cu(OH)4]}很小，溶液中总的含 铜元素的离子浓度=c(Cu+)十c{[Cu(OH)4]2-},总浓度远小于0.1mol/L,说明绝 大部分铜元素以Cu(OH)2固体形式存在，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。（反应条件未写计1分；化学式写错计0分。） 15.(14分，每空2分) 【答案】(1)平衡压强，让液体顺利流下（答案提及“平衡压强”即给2分） (2)饱和食盐水或饱和NaC1溶液（未写“饱和”不给分）； (3)三颈烧瓶（答“三口瓶”或“三颈瓶”或“三口烧瓶”都给分）； 2Fe(OH)+3Cl,+10KOH-2K,FeO,+6KCI++8H,O (4)O2(写名称不给分) (5)>(写“大于”不给分) (6)79.2或79.20（写成79.2%或79.20%不给分） 【解析】(6)由反应4FeO,2-+20H+一4Fe3++3O2个十10H2O可知4FeO,2~3O2, n(O2)=0.3mol,则n(FeO42)=0.4mol,所以样品中m(K2FeO1)=7.92g,产品纯度 为79.2%。 16.(14分，除标注外每空2分) 【答案】(1)d (2)适当提高酸浸温度，适当提高硫酸浓度，将碳酸锰精矿粉碎，搅拌等。（每空1分、无 顺序之分，其他合理答案亦可) (3)SiO2CaS04(每空1分、无顺序之分) (4)MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++2H2O (5)90或90.0或90.00（写成90%或90.0%或90.00%不给分） (6)< (写“小于”不给分) (7)趁热过滤（没有写“趁热”不计分） 【解析】(5)“沉铁”的pH恒为2.2，即c3(OH)=1×1035.4mol3/L3,求出“沉铁”后 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第4页（共6页） c(Fe+)=1X102mol/1,沉铁率=(0.1-0.01×100%=90%. 0.1 (6)∠1中N为sp3杂化，∠2中C为sp杂化 (7)需要趁热过滤，防止析出MnSO4·7H2O。 17.(15分，除标注外每空2分) 【答案】(1)（酚）羟基、羧基（每空1分、无顺序之分）可能(1分) OH (2)2 +0, OH +2H20 CH2OH CHO (3)取代反应（只写“取代”不给分) (4)3或三 6 【解析】（⑤）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为 可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五 元环，因此可能的副产物 故答案为 (6)参考上述路线，可先将 了游去生成有s00反应 多郎 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第5页（共6页） 18.(15分，除标注外每空2分) 【答案】(1)a(1分)CH CHCH2+*H→CH CHCH2+2*H(或*CH CHCH3→ CH CHCH,+H) (2)①>（写“大于”不给分）②c =(写“等于”不给分) 06或号 (3)①CHCH2CH-2e+O2一CHCH一CH2+H2O(有机物写分子式不给分) ②4.6 【解析】(I)催化剂条件下，丙烷吸附态能量更低，能量越低越稳定。在①转化为②的进 程中，CH CHCH+H→CH CHCH2+2*H(或CH CHCH3→*CH,CHCH2+ H)的活化能最大，为决速步骤。 (2)①△H=∑n·△HR(生成物)-∑n·△HR(反成物)=3X20.42+(-20.63)+2X (-241.82)-3×(-103.85)-(-296.83)=+165.37kJ/mol,△H>0 ②由于生成物C3H、HO、H,S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3： 2:1,结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知：曲线a代表C3H6,曲线b代表H2O, 曲线C代表H2S。反应过程中的任何时刻，C3H的消耗速率等于C3H的生成速率。 3C2Hg+SO,3CH+H,S+2H,O 初始mol 1 1 0 0 0 列三段式： 变化mol 3x 3.x x 2x 平衡mol1-3.x 1-x 3.x 2x N点时，C3Hg曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等：1一3x=x,解得 x=0.25。此时各物质的量分别为：CH=0.25mol、S02=0.75mol、C3H=0.75mol、H2S- 0.25mol、H2O=0.5mol。体系总物质的量为2.5mol。代入物质的量分数平衡常数K, 进行计算。 ×)×g》 K= =0.36 ×2.5 0.253 (0.75 2.5 (3)①固体氧化物燃料电池传导O2,负极发生氧化反应：CHCH,CH3一2十O2- CHCH=CH,+H,O ②n(丙烷)=0.5mol,脱氢制丙烯转化0.3mol,完全氧化0.2mol。丙烷完全氧化： C3H+5O2-3C02十4H2O~20e。总转移电子：0.3X2+0.2×20=4.6mol。 2027届湘潭市高三第一次模拟考试参考答案与评分标准（化学）第6页（共6页）