湖南岳阳市2026届高三年级上学期教学质量监测（一）化学试卷

2026届高三年级教学质量监测(一) 化学试卷 本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有机高分子材料因其轻质、耐腐蚀、易加工等特性，已成为现代生活中不可或缺的基础材料。下列关于高分子材料的说法中错误的是 A. 纤维的类型很多且成分各异，其中合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B. 高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，是因为含亲水基且经交联剂形成网状结构，能通过氢键锁水并限制水分流失 C. 汽车轮胎使用的耐磨性好的顺丁橡胶()，该橡胶属于合成有机高分子材料 D. 高分子材料本属于不能导电的绝缘体，聚乙炔经过掺杂处理后，可以具有与金属材料一样的导电性 2. 下列化学用语或叙述表达正确的是 A. 乙醇分子的质谱图： B. 用电子式表示HCl的形成过程： C. 二氯甲苯的结构简式： D. H与Cl成键时轨道相互靠拢： 3. 下列装置或操作能达到目的的是 A．酸碱中和滴定 B．验证的氧化性 C．萃取时放气 D．制取晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与11.2 L HF均含有个质子 B. 气体中所含有的分子数为 C. 含键数为 D. 的溶液中的分子数为 5. 下列有关物质性质的描述和解释均正确的是 性质 解释 A 在中的溶解度小于在水中的溶解度 是极性分子，与水分子相似相溶 B 的键能小于的键能 的键长虽小于的键长，但由于F的原子半径太小，孤电子对间排斥力显著增强，削弱了键的强度 C 的沸点高于HF 的键能大于的键能 D HF的稳定性高于HBr HF分子间存在氢键，分子间作用力更强 A. A B. B C. C D. D 6. 化学实验中处处可见绚丽多彩的变化。下列实验操作中有关颜色的描述正确的是 实验操作 操作和现象描述 A 取加碘食盐溶于适量水，加入淀粉溶液 溶液变蓝 B 向碘的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变成粉红色，上层呈棕黄色 C 在溶液中存在如下平衡： 对溶液加热，能观察到的黄色 D 向盛有溶液的试管中加入足量的氨水，再加入乙醇 加入足量氨水得到蓝色沉淀，加入乙醇后，转变为深蓝色的晶体 A. A B. B C. C D. D 7. 元素W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的某种化合物结构如图所示。基态X原子核外有4种不同运动状态的电子，Y元素形成的化合物种类数最多，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 同周期元素中第一电离能比Q大的有2种 B. 该化合物中存在配位键 C. X的氧化物的水化物可能具有两性 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 8. 具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A. 盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B. 反应中生成，转移 C. 的空间结构为三角锥形 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 9. 我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A. 溶液中移向电极B B. 电极B的电势高于电极A的电势 C. 阴极区发生的反应为： D. 工作一段时间后，电极B一侧的溶液pH变大 10. 黄铜矿()是自然界中最主要的铜矿石之一，是一种天然存在的硫化物矿物，外观通常呈黄铜色，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 结构单元也能作为的晶胞 B. 的分数坐标为，则的分数坐标为 C. 晶胞中S原子的杂化方式为，与Cu最近且距离相等的S有4个 D. 该晶胞的密度为 11. 苯甲酸苯甲酯是一种有水果香味的食品香料，以甲苯为基础原料通过下列路线合成该有机物。 下列说法中不正确的是 A. 化合物C及其钠盐是一种常见的食品防腐剂 B. 由甲苯合成B的两步反应的反应类型相同 C. 上述合成路线中能与NaOH溶液在一定条件下反应的有机物有3种 D. 除B本身外，B的同分异构体中属于芳香族化合物的还有3种结构 12. 金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A. 若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B. 反应①中发生的反应是 C. 反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D. 反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 13. 在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是 A. 和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂 B. 反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化 C. 步骤②中，参加反应，理论上转移电子数目为 D. 该反应的原理图中1 mol微粒含电子数的粒子有3种 14. 用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A. 曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B. M点： C. P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D. 向N点溶液中通入至溶液： 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 钛合金是实现载人航天任务安全可靠的关键材料之一、四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备。 已知有关物质的部分性质如下表所示： 物质 熔点 沸点 性质 136 ℃ 极易水解，能溶于等有机物 304 ℃ 316 ℃ 遇水易水解生成红褐色物质 77 ℃ 难溶于水，且密度大于水 实验装置如下图所示： （1）装置A中盛放的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）C装置管式炉加热到900 ℃后发生反应，生成、和一种有毒气态氧化物，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。除上述反应外还有副反应发生，生成少量的。 （3）根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136 ℃～304 ℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到粗产品，可采用_______方法分离提纯，得到较为纯净的。 （4）图中装置设计上存在一处明显缺陷是_______。 （5）产品纯度的测定：取实验制得产品3.8 g在密闭条件下溶于水，促使水解完全，发生反应：。将溶液最后定容为500 mL，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入几滴作指示剂(为砖红色沉淀)，用标准溶液进行滴定。 已知：，。 ①整个纯度测定过程中没有使用到的仪器是：_______(填标号)。 ②下列有关滴定过程中的说法，正确的是_______(填标号)。 A．相同条件下比AgCl更难溶 B．滴定过程中眼睛应注视滴定管内溶液液面的变化 C．滴定终点读数时俯视，会导致测定结果偏低 D．若指示剂浓度过高，会导致测定结果偏低 ③平行滴定三次，达到滴定终点时，消耗的标准溶液平均体积为38.40 mL，该产品中的纯度为_______。 16. 含镍(Ni)质量分数约20%的废料，主要成分是NiS，还含有、MgO、PbO、等杂质。由该废料制备纯度较高的镍，工艺流程如下： 已知：①“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH： 开始沉淀的pH 1.9 6.9 7.1 9.1 完全沉淀的pH 3.2 8.9 9.1 12.1 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）滤渣Ⅰ中含有单质硫，写出“酸浸”时生成单质硫的离子方程式_______；滤渣Ⅰ中还有_______(填化学式)。 （3）加调pH的范围是_______(用“>”“＜”“≥”或“≤”表示)，反萃取中加入的试剂X是_______(填化学式)。 （4）常温下，加入NaF溶液沉镁，控制溶液，使恰好沉淀完全(即溶液中)，则此时溶液中_______。[已知，]。“沉镁”步骤中pH不能过低的原因是_______。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如图所示，由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 17. OTC药物氯雷他定是一种高效抗过敏药，合成氯雷他定的一种方法如下图所示(部分反应条件已简化)。 已知：(1) (2)(X表示卤素原子) 请根据合成路线回答下列问题： （1）化合物F中含氧官能团的名称是_______，B的结构简式是_______。 （2）G→H反应⑦的反应类型是_______。 （3）写出D→E反应④的化学方程式_______。 （4）下列说法中正确的是_______(填标号)。 A. 1 mol试剂M一定条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH 2 mol B. 化合物E既能与酸反应又能与碱反应 C. 化合物I氯雷他定能发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 D. A→B过程中用到的的名称是二甲基乙醇 （5）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的结构有_______种(不含立体异构)。 ①分子中含有一个苯环 ②可以发生银镜反应 ③核磁共振氢谱上显示有4组峰 （6）已知：，参照上述合成路线，写出以乙醛和苯为原料，合成的流程图，设计合成路线_______ (无机试剂及有机溶剂任用)。 18. 2025年政府工作报告提出：积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。从空气中捕集并将其转化为燃料或高附加值的化学品，对实现“碳中和”可持续发展具有重要意义。 （1）催化加氢制甲醇是一种的转化方法，其过程中发生的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： ①计算反应的_______。该反应_______(填标号) A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 ②在催化剂的作用下，由加氢制甲醇的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注) 该反应过程中决定反应速率步骤的活化能为_______eV，该过程中得到相对较多的副产物是_______(填“CO”或“”) ③某工厂使用与来合成甲醇，发生如下反应： 主反应： 副反应： 在一密闭恒容容器中，和的分压分别为、、加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的0.8倍，且甲醚的选择性是甲醇选择性的4倍(甲醇选择性)。则主反应的压强平衡常数_______(只列式不计算)。 （2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如图所示。X的分子式是，是一种五元环状化合物。X的结构简式为_______；N原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷上的碳原子a，而不是碳原子b，原因是_______。 （3）利用电化学法将转化为有机物，如图所示，利用电解装置将转化为，电解反应前后浓度基本保持不变。 阴极生成的电极反应式为_______。 2026届高三年级教学质量监测(一) 化学试卷 本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分 【15题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2） （3）蒸馏 （4）无CO尾气处理装置 （5） ①. be ②. CD ③. 96% 【16题答案】 【答案】（1）； （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 酸性过强，与结合生成HF，浓度降低导致除镁不完全 （5）冷却至30.8℃以下结晶 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酮羰基或羰基 ②. （2）消去反应 （3） （4）BC （5）4 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. B ③. 1.36 ④. CO ⑤. （2） ①. ②. 甲基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷较少，因此孤电子对更容易进攻“CH2”中的碳原子a （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $