广东省大湾区2024-2025学年高二上学期期末统一测试 化学试题

大湾区2024—2025学年高二年级第一学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。) 1. 能量与科学、生活关系密切。下列图中能量转化关系不正确的是 植物光合作用 手机电池充电 A．光能→化学能 B．化学能→电能 火星车太阳能帆板 一次性暖宝宝贴 C．太阳能→电能 D．化学能→热能 A. A B. B C. C D. D 2. 深中通道集“桥、岛、隧”为一体，建造时采用大量防腐措施，下列有关说法不正确的是 A. 桥墩表面喷涂环氧树脂防腐涂层以隔绝水和空气 B. 大桥主缆采用锌铝镁镀层钢丝，电镀时钢丝接电源正极 C. 大桥的钢壳沉管外壁放置大量锌块，利用了牺牲阳极法 D. 大桥采用的钢筋主要含铁、铬、镍等，其抗腐蚀性能强 3. 下列图示或化学用语表示正确的是 A. 元素属于区 B. p电子云轮廓图为： C. 基态原子核外未成对电子数为6 D. 基态氮原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列校园活动与所述化学知识不一致的是 选项 校园活动 化学知识 A 艺术节：开幕式上五彩缤纷的烟花 焰火与电子的跃迁有关 B 运动会：比赛后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 劳动节：清洗铁栏杆后及时擦干 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 D 科技节：利用明矾模拟自来水厂净化污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 B. 工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 C. 工业合成氨选择左右的条件进行 D. 向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 6. 下列实验装置图或实验操作不能达到相应目的的是 A. 装置甲：调控滴定速度 B. 装置乙：探究压强对化学平衡的影响 C. 装置丙：制备晶体 D. 装置丁：测定中和反应的反应热 7. 下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B. ，说明活化能：正反应>逆反应 C. ，则的燃烧热为 D. 若，则和溶液反应生成放出热量 8. 工业合成氨：。在固定体积的密闭容器中加入一定量的和，反应速率v随时间t的变化关系如图，、时分别只改变一个条件。下列说法正确的是 A. ，容器内的气体密度减小 B. 改变的条件可能是升高温度 C. 改变条件后，(Q为浓度商) D. ，的转化率：X点>Y点 9. 下列事实不能证明亚硝酸()为弱酸的是 A. 水溶液中存在和 B. 与溶液反应生成 C. 常温下，溶液中 D. 把的溶液稀释100倍后 10. 蓝铁矿用于制造锂电池材料。研究人员利用铁‑空气电池处理含磷工业废水，并回收蓝铁矿，装置示意图如图，下列说法正确的是 A. 正极反应： B. 多孔碳电极附近溶液的浓度减小 C. 若铁电极区过高，蓝铁矿产量减少 D. 从多孔碳电极区通过质子交换膜到电极区 11. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温下，的柠檬水中，数目为 B. 的溶液中，的数目小于 C. 氢氧燃料电池工作时，消耗时，转移电子数为 D. 一定条件下，和充分反应后分子总数为 12. 下列符号表征与所述事实相符的是 A. 碱性锌锰电池中负极反应： B. 钢铁发生析氢腐蚀总反应： C. 滴加氨水，除去溶液中的： D. 用饱和溶液转化水垢中： 13. 一种合成农药的原料，其分子结构式如图，已知M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。其中基态Y原子p轨道半充满，Z、W同主族，下列叙述正确的是 A. 元素电负性： B. 热稳定性： C. 简单离子半径： D. 基态原子的第一电离能： 14. 下列关于图象的描述正确的是 A. 图①表示温度对反应的影响，乙的温度高 B. 图②可表示常温下，不断将水滴入冰醋酸中，溶液导电性的变化 C. 图③表示，若压强，则 D. 图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应生成的体积 15. 室温下，通过下列实验探究的性质。 实验1：将通入水中，测得溶液。 实验2：将通入足量的溶液中完全吸收。 实验3：将通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验4：将通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中：水电离的 B. 实验2所得溶液中： C. 实验3所得溶液中： D. 实验4所得溶液中： 16. 一定条件下， NO 与CO 发生反应： 在金属铑(Rh)催化作用下的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 铑催化剂能降低反应焓变，提高平衡转化率 B. 总反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 C. 该反应为放热、熵减的反应，趋向于高温自发 D. 反应决速步骤的热化学方程式为：NO(g)+ CO(g)+ Rh(s)= RhN(s)+ CO2(g) △H=-(E3-E4)kJ· mol-1 17. 时，图分别为、的饱和溶液中离子浓度()的负对数关系。，(X代表或)。下列说法正确的是 A. 线①为饱和溶液的离子浓度负对数关系 B. 此温度下， C. 若增大a点的阴离子浓度，a点可沿线①向b点移动 D. c点条件下，可生成或沉淀 18. 根据下列实验方案与现象得到的结论正确的是 选项 实验方案与现象 结论 A 常温下，分别向和溶液中滴加3滴酚酞溶液，溶液红色更深 水解程度： B 向溶液中加入溶液，充分反应后滴入溶液出现血红色 与发生的反应为可逆反应 C 常温下，用计测定金属钠与水反应后溶液的 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 19. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应：①、②，测得各气体浓度与反应时间的关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表随时间的变化关系 B. 反应①达到N点时， C. 反应②达到M点时， D. 体系内气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达平衡 20. 高铁酸盐在污水处理等方面用途广泛。某研究小组用电解法制取，装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 铁电极连接电源正极 B. 阴极室溶液可以循环使用 C. 阳极电极反应式： D. 理论上当电路中转移时，阴极室溶液增加 第Ⅱ卷(共50分) 21. 已知常温下，含碳元素的几种酸在水溶液中的电离平衡常数如下表： 物质 电离 常数 （1）溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)，水溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）向溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为________。 （3）常温下，相同浓度的、、溶液的由大到小的顺序为________。 （4）常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列说法不正确的是________(填序号) A. 不变 B. 减小 C. 保持不变 D. 保持不变 （5）甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图。 该反应的催化剂结构简式为________，合成甲酸的总反应化学方程式为________。 22. 电镀、冶金等工业生产中常会产生含铬(VI)盐废水，需经过处理达标后才可排放。 已知： （1）某小组设计实验，探究不同条件下铬(VI)盐微粒存在形态及其化学性质。 实验 序号 所加试剂及用量/mL 溶液颜 色变化 溶液 NaOH溶液 98%浓 溶液 水 a 2.0 0 0.5 0 橙色加深 b 2.0 0 0 V 橙色 c 2.0 0.5 0 0 _______ ①实验b中V=______，实验c中溶液颜色变化为______加深（填“橙色”或“黄色”）。 ②实验a、c可探究______对平衡移动的影响。 ③实验a中，浓硫酸溶解时放热会导致温度升高，反应向生成的方向移动，溶液应变为黄色，请解释为何实验a中溶液颜色仍为橙色：________。 （2）常用氧化还原滴定法测定废水中的浓度，实验操作如下： 步骤Ⅰ：量取20.00 mL含有的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化； 步骤Ⅱ：加入过量KI溶液充分反应； 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入淀粉指示剂，用溶液进行滴定，进行3次平行实验消耗溶液的平均体积为18.00 mL。 已知： ①滴定实验时，一般步骤为：检漏→洗涤→______→装液→……。 ②在上述滴定实验中不会用到的仪器为______。 A． B．C． D． ③“步骤Ⅲ”中达到滴定终点时的实验现象是____________________。 ④计算废水中为________。 （3）电镀行业产生的酸性含铬(VI)废水，可用Fe为阳极材料电解处理。电解开始时，阴极上主要发生的电极反应为，此外还有少量在阴极上直接放电生成，该反应的电极反应式为____________________，电解一段时间后，有和沉淀生成排出，从而使废水中铬含量符合排放标准。 23. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有、、、、等)中提取金、银等金属的过程如下： 已知： ①“焙烧”后烧渣主要成分是、、、 ②在足量盐酸中发生反应： ③ 回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布式为________。 （2）“烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质和______(填化学式)。 （3）“水浸”步骤需加入固体但不能过量的原因是________。 （4）“分银”步骤中发生反应：该反应的平衡常数，若反应达平衡后溶液中，则______(填“>”“<”或“=”)。 （5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，电解后阴极区溶液中________(填化学式)可以循环使用。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，和反应生成，把氧化成，再将还原成。 ①“还原”步骤发生反应的离子方程式________。 ②温度对金的浸出率有重要的影响。如下图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是________。 24. 新质生产力就是绿色生产力。将转化成可利用的化学能源是世界各国关注的焦点。某科研小组利用、为原料合成甲醇，过程中主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______(用a、b表示)。 （2）一定条件下，上述反应体系建立平衡后，下列说法正确的有______(填字母)。 A. 恒温恒容下，充入，反应Ⅰ正反应速率增大 B. 及时分离出，能提高反应物的转化率 C. 恒容下，若升高温度，的体积分数不一定会增大 D. 若平衡被破坏，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 （3）反应Ⅰ的部分反应历程关系如图(，表示过渡态)。反应更易按路径______(填A或B)发生，该路径中形成过渡态_____(填编号)的反应速率最慢。 （4）已知反应Ⅱ的，(、为速率常数)，若降低温度，则________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）往密闭容器中加入和，假设在合适催化剂下只考虑反应Ⅰ、Ⅱ．平衡转化率和甲醇选择性与温度的变化趋势如下图(甲醇选择性是指转化生成甲醇的物质的量分数)。 当体系温度为时，若反应后达平衡，则此反应过程中______，反应Ⅱ的平衡常数表达式______，并求出平衡常数的值________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 大湾区2024—2025学年高二年级第一学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共50分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. HCOO-+H2OHCOOH + OH- ②. 酸 （2）2CN-+ H2C2O4=2HCN + （3）Na2CO3>NaCN> HCOONa （4）CD （5） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 黄色 ③. 氢离子浓度 ④. 加入浓硫酸使氢离子浓度增大，其影响超过升温的影响，平衡向逆反应方向移动，橙色加深 （2） ①. 润洗 ②. AC ③. 滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ④. 0.015 （3） 【23题答案】 【答案】（1）3s23p4 （2）H2SO4 （3）使Ag2SO4转化为AgCl，同时避免PbSO4溶解 （4）< （5）Na2S2O3 （6） ①. ②. 温度高于55℃，产生氯气速率过快，氯气未及时反应就逸出，影响金的浸出效果 【24题答案】 【答案】（1）。 （2）BC （3） ①. B ②. B2 （4）减小 （5） ①. ②. ③. 0.0078 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $