宁夏育才中学2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷

宁夏育才中学2024-2025学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 （试卷满分100分，考试时间75分钟） 命题人：审题人： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法正确的是（ ） A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于d区 B．制造5G芯片材质之一的氮化镓（GaN）属于金属晶体 C．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D．“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同分异构体 2．下列表示正确的是（ ） A．H2O2的电子式： B．SO2的VSEPR模型： C．的名称：3-异丙基戊烷 D．HCl中共价键的电子云图： 3．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（ ） 选项 实例 解释 A 萘（）易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 4．下列叙述中正确的有几项（ ） ①熔融状态能导电的化合物是离子化合物②许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物③X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构④可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子和水分子间形成了氢键⑤乳酸[CH3CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块⑦有共价键的晶体一定是共价晶体 A．2 B．3 C．4 D．5 5．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是（ ） A．环己烷中的碳原子为sp3杂化，苯中的碳原子为sp2杂化，因此苯的C—H键能大于环己烷的C—H键能 B．C3H8分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变 C．-CF₃是吸电子基团。-CCl3是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D．O-H…O氢键的作用力大于F—H…F氢键的作用力，因此H2O的沸点比HF高 6．杯酚（）能够分离提纯C60与C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．操作1用到的主要玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒 B．杯酚晶体属于分子晶体 C．杯酚可溶于氯仿循环使用 D．杯酚与C60分子之间靠共价键结合形成超分子 7．下列描述或解释有误的是（ ） 描述 解释 A N的第一电离能大于O N的2p能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性大于该非金属 C O3在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 O3和水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，符合相似相溶原理 D 键角：PH3>AsH3 两者杂化类型相同，孤电子对数相同，PH3成键电子对之间的斥力更大 8．绿矾FeSO4·7H2O可写成[Fe(H2O)6]SO4·H2O，其结构可表示为，下列有关绿矾的说法正确的是（ ） A．绿矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B．电负性：O>S>H>Fe C．1个[Fe(H2O)6]2+离子中有12个σ键 D．键角： 9．离子液体为液态电解质，可以大幅度提高电池的安全性。一种功能性离子液体的阴离子结构如图所示，其组成元素X、Y、Z、W、M为原子半径逐渐增大的五种短周期主族元素，且只有一种元素与其他元素属于不同周期。下列有关说法正确的是（ ） A．简单氢化物的稳定性：Y＜M B．化合物ZX3中各原子均满足8e-稳定结构 C．氢化物的沸点：Y>Z>W D．第一电离能：Y>Z>W 10．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ） 金刚石 石墨 C60 MgO A．金刚石中碳原子与碳碳键数目比为1∶4 B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C．C60晶体堆积属于分子密堆积 D．晶体熔点：金刚石>CaO>MgO 11．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为（0，0，0），q点原子分数坐标为（1，1，1），氮化铬的晶体密度为pg·cm-3，晶胞参数为anm，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．氮化铬晶体属于分子晶体 B．n点原子的原子分数坐标为（1，，1） C．距离Cr原子最近的Cr原子有6个 D． 12．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是（ ） A．CH3COOH羧酸 B．酚_OH C．酰胺_NH2 D．CH3CHO醛 13．下列说法正确的是（ ） A．二环[1.1.0]丁烷（）的二溴代物有5种（不考虑立体异构） B．的一溴代物有3种 C．已知丙烷的二氯代物有4种，则其六氯代物有6种 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 14．苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。下列说法正确的是（ ） A．“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 B．检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用AgNO3溶液 C．“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂 D．除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶 二、非选择题（58分） 15．（12分）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据（单位：kJ/mol）：738、1451、7733、10540、13630 E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）B的原子的价电子排布图______，G在周期表的位置______。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。 （3）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为，三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。 （4）G元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+，原因是__________________。 （5）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为______。 16．（7分）A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满；基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数；E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1，基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题： （1）基态A原子的核外电子共有______种不同的空间运动状态。 （2）丁二酮肟X与E2+反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验E2+，反应原理如图： X中碳原子的杂化轨道类型是______；Y中E2+的配位数为______，Y中不存在的微粒间作用力是______（填标号）。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．非极性键 e．极性键 （3）F2+可以与AH3形成[F(AH3)4]2+配离子，H-A-H的键角：AH3<[F(AH3)4]2+，请说明原因____________。 （4）①D-与F+形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为a（0，0，0），b（，0，），则e点D-的分数坐标为______。 ②已知立方晶胞的边长为dpm，D-与F+的最短距离为pm，F+周围最近且等距的D-个数为______，晶胞的密度ρ=______g·cm-3（列出计算式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值）。 17．（15分，除第4小题每空1分外，其余每空2分）回答下列问题： （1）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可通过如图所示反应路线合成（部分反应条件略去）： A的类别是______，结晶玫瑰中的官能团名称是______，结晶玫瑰得分子式为______。 （2）分子式为C5H12O的同分异构体中属于醇类的有______种。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是______。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③① （4）下列选项中互为同系物的是______；互为同分异构体的是______；属于同种物质的是______。 ①O2和O3 ②1H、2H、3H ③ ④ ⑤ ⑥戊烯和环戊烷 ⑦ （5）按系统命名法，的名称是：____________。 18．（14分，每空2分）某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置； 回答下列问题： （1）装置D中浓硫酸的作用是______。 （2）装置F中碱石灰的作用是______。 （3）若准确称取2.2g样品G（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后（CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO2和H2O），装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知样品G的质谱图如图所示： 该有机物的分子式为______。 （4）若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为______。 （5）若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是______、______、______。 2024-2025年高二化学期中考试答案 1 2 3 4 5 6 7 A D B C A D C 8 9 10 11 12 13 14 B B C B A B B 15．（共13分，除第一小题每空1分，其他每空2分）（1） 第四周期第Ⅷ族 （2）O>N>C （3）Cl>Mg>Al Cl->Mg2+>Al3+ （4）Fe3+价电子排布式为3d5，为半充满结构，故较稳定 （5）3:4 16．（共17分，除第一小题每空1分，其他每空2分）（1）5（1分） （2）sp2、sp3杂化 4 c （3）NH3中N提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大 （4） 4 17．（共15分，除第4小题每空1分，其他每空2分）（1）卤代烃 碳氯键，酯基 （2）8 （3）A （4）⑤，⑥，⑦（每空1分） （5）3，4-二甲基-4-乙基庚烷 18．（每空2分）（1）吸收有机物燃烧生成的水蒸气 （2）吸收空气中的和 （3） （4）3：2：2：1 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $