广东省大湾区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

★启用前注意保密 大湾区2024—2025学年高一年级第一学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。) 1. 国庆假期，人文考古游持续成为热点。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 A．铸客大铜鼎 B．河姆渡陶灶 C．兽首玛瑙杯 D．角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 乙醇 C. 溶液 D. 云、雾 3. 自来水出厂前，水质检验员需对水中的进行检测。实验室检验的试剂是 A. 溶液 B. 稀盐酸和溶液 C. 稀硝酸和溶液 D. 稀硝酸和溶液 4. 人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是 A. 28Si、30Si的质子数相等 B. 28Si、30Si互为同素异形体 C. 硅原子M层电子数是L层的2倍 D. 硅与碳同主族，酸性： 5. 化学符号是化学的重要表达方式。下列表述不正确的是 A. 的结构式为： B. 的电离方程式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 氧化还原反应的电子转移： 6. 化学与生活密不可分，下列有关说法正确的是 A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B. 铝的性质不活泼，不易被腐蚀 C. 故宫的红墙，是使用了含的涂料 D. 维生素C难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 8. 配制溶液，不需使用的仪器是 A. B. C. D. 9. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 浓硫酸作干燥剂 B. 金属钠的冶炼 C. 小苏打中和胃酸 D. 二氧化碳灭火 10. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目的相关解释不正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用漂白粉漂白棉麻 次氯酸盐具有漂白性 B 用食醋清洗锅炉中的水垢 醋酸可与等物质反应 C 消防员戴上呼吸面具奔赴火灾现场救人 呼吸面具中作供氧剂 D 利用溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板 能将转化为 A. A B. B C. C D. D 11. 在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一定条件下用和合成的反应过程如下图。下列说法不正确的是 A. 在催化剂表面得到电子 B. 消耗和物质的量相等 C. 既有氧化性又有还原性 D. 该过程仅有非极性键断裂与形成 12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. Na+、Fe2+、Ba2+、ClO- 13. 单质M的相关转化如下所示。下列说法不正确的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. 漂白液与c反应，漂白性降低 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化关系 B. x与都是活泼金属，都能与酸、碱反应 C. n在空气中不稳定，利用图乙装置制取n并可减缓其被氧化 D. 若p为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入沸水中制备胶体 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 投入溶液： B. 溶于稀硝酸中： C. 与水反应： D. 通入纯碱稀溶液中： 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 分子中所含中子数为 B. 与粉完全反应转移电子数为 C. 常温常压下，与混合气体中分子数为 D. 将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 17. 向一定体积的溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应： B. t时刻与恰好完全反应，继续滴加溶液红色完全褪去 C. bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量电离出的离子有关 D. b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 18. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用试纸测新制氯水的酸碱性 新制氯水显酸性 B 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 钠的焰色为黄色 C 有两性，为中强碱 金属性：，且铝也有一定非金属性 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 合金的熔点一定低于各成分金属 A. A B. B C. C D. D 19. 某实验小组用pH传感器探究、与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是 实验过程 实验数据 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应 C. 实验Ⅲ中碳酸氢钠与石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性 D. 通过Ⅱ和Ⅲ的实验数据可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 20. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型分子，该分子吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y B. 热稳定性：X2W＞X2Y C. 该分子的化学式中存在： D. 该分子在水中能形成胶体，具有杀菌消毒的功能 第Ⅱ卷 (共50分) 21. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 a b 3 c d e f 4 g h 根据上表回答下列问题： （1）a元素原子结构示意图为______。 （2）c和b两种元素组成的化合物的电子式是______。 （3）f单质与水反应的离子方程式为______。 （4）c、d和g三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强至弱的顺序是______(填化学式) （5）非金属性f＞h，从原子结构的角度解释其原因：______。 （6）利用元素在元素周期表的位置及原子结构，可以预测元素的性质。砷()的质子数为33，下列关于砷及其化合物的预测正确的是______。 A. 砷位于第四周期第ⅥA族 B. 砷单质在常温常压下是固体 C. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 D. 与e的性质相似，一定条件都能与化合，但e单质更易化合 22. 海水中主要含有、、和等离子，开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 （1）流程中的粗盐、、无水、稀硫酸、属于电解质的是______，属于纯净物且所有原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是______。 （2）流程中的②③④⑤步中，属于非氧化还原反应的是______。 （3）步骤⑤发生反应：，当生成时，转移电子的物质的量是______。 （4）某测定实验需要使用的溶液，该实验重复了4次。实验室现有、、、4种规格容量瓶，需配制该溶液应选用容量瓶的规格为______。该溶液的配制过程如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容______，缺少该步骤有可能导致溶液浓度______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 A．改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切 B．量取少量水溶解氯化钠固体 C．将氯化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 F．将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 G．计算并称量，将称量好的置于烧杯中 23. 金属铜和在工业上有着重要用途。现利用某矿渣(主要成分为和，含少量和)制备和铜，其工艺如下： （1）“滤渣1”的成分是______(填化学式)。 （2）“碱浸”步骤中发生的化学方程式：和______。 （3）“还原”步骤中与铁粉反应的离子共有______种，检验滤液2中是否存在的方法是______。 （4）为提高产物产率，滤液2可进一步用于______步骤。 （5）将ag含粗品溶于水配成溶液。取该溶液与bmol/L的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为cmL。计算样品的纯度为______(摩尔质量为Mg/mol，用含“a、b、c、M”的符号表示，已知会被氧化为，杂质不与反应)。 24. 研究小组设计实验制取少量漂白粉并探究漂白粉变质后的产物，制取装置如图所示。 （1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）C装置的作用____________________。 （3）研究小组用和浓盐酸制取氯气时，有氯化氢被氧化，假设所得全部被吸收制得漂白粉，所得漂白粉的有效成分的质量______g。 （4）B装置中与反应(该反应放出热量)制得的漂白粉有效成分偏低，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①A装置制得的气体没有净化，B装置中发生副反应，导致漂白粉中的含量增加，改进措施为______。 ②温度较高时与发生另一个副反应生成，写出该反应的化学方程式__________。 （5）漂白粉在空气中易变质，研究小组为探究变质产物的成分，提出如下猜想： 假设1：固体产物中有；假设2：固体产物中有。 为验证假设研究小组设计如下方案，进行实验。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入足量蒸馏水 _______________ 假设1成立，假设2不成立 ⅱ 取实验i的上层清液于试管中，加入___________ 溶液不变浑浊 ★启用前注意保密 大湾区2024—2025学年高一年级第一学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 (共50分) 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）同主族最外层电子数相同，电子层数递增、原子半径增大，得电子能力减弱，因此非金属性： （6）BD 【22题答案】 【答案】（1） ①. 无水、 ②. 、无水 （2）② （3）0.5 （4） ①. 250mL ②. 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液也都注入容量瓶 ③. 偏小 【23题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 3 ②. 取少量滤液2于试管中，加入溶液，若溶液变红则存在 （4）氧化 （5） 【24题答案】 【答案】（1） （2）吸收，防止空气污染 （3）14.3 （4） ①. 在AB装置之间增加一个饱和食盐水洗气装置 ②. （5） ①. 固体无法完全溶解 ②. 溶液（或氢氧化钠溶液） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $