专题05 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（重难点讲义）化学鲁科版必修第一册

本高中化学讲义聚焦一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析核心知识点，从容量瓶构造与使用规范切入，系统梳理固体和浓溶液配制的完整步骤，通过c=n/V原理构建误差分析框架，形成从仪器认知到操作实践再到结果分析的学习支架。 该资料以考情为导向，突出实验核心素养。通过“步骤-仪器-要点”对应表强化科学探究与实践能力，结合定容时仰视俯视等具体操作实例分析误差，培养科学思维中的证据推理。典例与对练题分层设计，课中辅助教师实验教学，课后助力学生查漏补缺，落实严谨的科学态度与责任。

专题05 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 重难目标 1、掌握容量瓶的构造与使用规范 2、熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制步骤 3、核心掌握配制过程的误差分析 4、熟悉实验仪器的选择与正确使用 考情分析 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析是高中化学核心实验考点，在高一上学期期中、期末考试及高考中均为必考内容，常以选择题、填空题、实验探究题形式出现，分值约 2~6 分。题目常结合具体实验情境，考查仪器识别与选择、操作步骤排序与正误判断、误差原因分析以及综合实验能力。 一、容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 (1)由固体配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 实验仪器 实验要点 计算 计算公式：n=cV m=nM 称量 托盘天平、钥匙 托盘天平的精度为0.1g，用分析天平或电子天平，精度为0.0001g。 溶解 烧杯、玻璃棒、量筒 用玻璃棒搅拌，并恢复到室温 转移 容量瓶（要指明规格）、玻璃棒 用玻璃棒引流 洗涤 ①用玻璃棒洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 ②洗涤液均注入容量瓶中 ③摇匀 定容 胶头滴管 ①将蒸馏水注入容量瓶至液面位于刻度线下1~2cm处 ②改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ③平时凹液面 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒 (2)由浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液 ①计算：计算公式c=，c1V1=C2V2 ②量取：用量筒量取一定体积的浓溶液，量筒的精度为0.1mL。 ③稀释：在烧杯中加入适量的蒸馏水将浓溶液稀释。 浓硫酸稀释时先加入适量蒸馏水，再缓慢倒入浓硫酸。恢复到室温。 其他步骤与固体配制溶液的步骤相同。 三、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液： 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 四、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 (1)误差分析的方法： 在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。 (2)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解： ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 (3)溶液的配制误差分析 以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。 可能引起误差的操作 变化的量 实际浓度(c) 将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出 n减小 偏低 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 n减小 偏低 未冷却至室温就注入容量瓶定容 V减小 偏高 定容时，仰视容量瓶的刻度线 V增大 偏低 定容时，俯视容量瓶的刻度线 V减小 偏高 定容时，水加多了，用滴管吸出 n减小 偏低 定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线 V增大 偏低 溶解前烧杯内有水 / 无影响 题型01 溶液的配制仪器及使用规范 【典例1】（25-26高一上·内蒙古·期中）在实验室用NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，需要用到下列仪器中的 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑦ D．②③⑤⑥⑦ 【对练1】（25-26高一上·河北唐山·期中）下列实验仪器选用正确的是 A．用100 mL的量筒量取8.2 mL浓硫酸 B．用250 mL的容量瓶配制NaCl溶液 C．用pH试纸测新制的氯水pH为2.0 D．用托盘天平称量固体 【对练2】（25-26高一上·山东青岛·期中）某实验小组在配制100g医用酒精的过程中，用不到的仪器是 A． B． C． D． 题型02 配制溶液实验步骤 【典例2】（25-26高一上·福建漳州·期中）某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 【对练1】（24-25高一上·陕西渭南·期中）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作2”中玻璃棒起引流作用 B．“操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中为 【对练2】（25-26高一上·甘肃白银·期中）某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 题型03 误差分析 【典例3】（24-25高一上·新疆巴州·期中）用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 【对练1】（24-25高一上·吉林延边·期中）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 【对练2】（25-26高一上·江苏扬州·期中）某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A．配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B．若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 题型04 溶液配制综合考察 【典例4】（25-26高一上·北京·期中）配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D．实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 【对练1】（25-26高一上·浙江杭州·期中）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中，需使用托盘天平称取的固体质量为1.06g B．步骤1中溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【对练2】（25-26高一上·湖南怀化·期中）实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制90 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 1．（25-26高一上·江苏·期中）实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 CuSO4溶液，下列做法中正确的是 A．用烧杯在托盘天平上称取12.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 2．（24-25高一上·陕西宝鸡·期中）下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有关阶段的操作有错误的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·河北邢台·期中）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．稀释浓硫酸时有液体溅出 B．稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，仰视刻度线 4．（24-25高一上·天津北辰·期中）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D．将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 5．（24-25高一上·福建福州·期中）配制80 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g且动作要快 B．操作2前NaOH溶液不需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容，没有操作3会导致浓度偏低 D．操作5后液面下降，不需要补充水至刻度线 6．（24-25高一上·福建福州·期中）化学是一门严谨的实验科学，配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．配制1 L 的Na2CO3溶液时，用托盘天平称量1.06 g Na2CO3固体 7．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列图示实验装置和操作能达到实验目的的是 A．装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙：实验室制取少量 D．装置丁：用带火星的木条检验钠与水反应的产物之一 8．（25-26高一上·河北保定·期中）下列关于溶液配制的说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D．配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 9．（25-26高一上·北京·期中）配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ．将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中用托盘天平称量NaCl时，调平后左右托盘各放一张同样的纸 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 10．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A．计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 11．（23-24高一上·湖南益阳·期中）实验室需要配制500 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： (1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________。需要称量NaOH固体的质量为___________ g。 (2)在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，则正确处理方法为___________。 (3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D．定容时，俯视观察液面 12．（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）某学生需要用烧碱固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL。实验需要以下仪器：①100 mL烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平(带砝码)   ④量筒。请回答下列问题： (1)计算结果：需要称取NaOH固体_____。 (2)配制时，还需使用的玻璃仪器为__________。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中 ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 (4)如需配制100 mL浓度为0.5 mol/L NaOH溶液，需量取______mL 2.0 mol/L的NaOH溶液稀释。 (5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 E．用量筒量取溶液转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒 (6)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于__________、用于__________。 13．（24-25高一上·福建三明·期中）某实验需要480 mL 0.5 mol/L的溶液，请回答下列问题： (1)应称取的质量为______g，应选用容量瓶的规格是_________mL。 (2)除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器是_________、________及玻璃棒。 (3)配制时，其正确的操作顺序是_________。(用字母表示，每个操作只能用一次) B—E—C—____，____—A。 A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的​质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解(必要时可加热) C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 (4)定容时，加入的水快到刻度线时，应改用___________滴加水至刻度。若液面超过了刻度线，应采取的措施是__________________。 (5)配制溶液时，由于操作不当或药品的问题，使所配溶液的物质的量浓度出现误差，试分析下列变化(用“偏高”“偏低”或“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有一些蒸馏水____________。 ②搅拌溶解时有液体溅出烧杯____________。 ③定容时俯视刻度线____________。 14．（24-25高一上·云南红河·期中）实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (1)将横线处实验步骤补充完整：②___________、③___________；操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 (2)应用托盘天平称取的质量为___________。 (3)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 (4)若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为___________。 15．（24-25高一上·上海·期中）某学生欲用浓盐酸(标签如图)配制450mL 0.3稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管②圆底烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥电子天平⑦玻璃棒，请回答下列问题： (1)该浓盐酸的物质的量浓度是__________。 (2)配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有__________(选填上述序号)，还缺少的仪器有(写仪器名称)__________。 (3)下列说法正确的是__________。 A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C．容量瓶可用来长期储存溶液 D．使用前要检查容量瓶是否漏水 (4)该学生需要量取__________mL上述浓盐酸来配制。 (5)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ A．偏高                    B．偏低                    C．无影响 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________(请填入正确的选项)； ②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容__________(请填入正确的选项)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 重难目标 1、掌握容量瓶的构造与使用规范 2、熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制步骤 3、核心掌握配制过程的误差分析 4、熟悉实验仪器的选择与正确使用 考情分析 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析是高中化学核心实验考点，在高一上学期期中、期末考试及高考中均为必考内容，常以选择题、填空题、实验探究题形式出现，分值约 2~6 分。题目常结合具体实验情境，考查仪器识别与选择、操作步骤排序与正误判断、误差原因分析以及综合实验能力。 一、容量瓶的构造及使用 (1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 (1)由固体配制一定物质的量浓度的溶液 实验步骤 实验仪器 实验要点 计算 计算公式：n=cV m=nM 称量 托盘天平、钥匙 托盘天平的精度为0.1g，用分析天平或电子天平，精度为0.0001g。 溶解 烧杯、玻璃棒、量筒 用玻璃棒搅拌，并恢复到室温 转移 容量瓶（要指明规格）、玻璃棒 用玻璃棒引流 洗涤 ①用玻璃棒洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 ②洗涤液均注入容量瓶中 ③摇匀 定容 胶头滴管 ①将蒸馏水注入容量瓶至液面位于刻度线下1~2cm处 ②改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ③平时凹液面 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒 (2)由浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液 ①计算：计算公式c=，c1V1=C2V2 ②量取：用量筒量取一定体积的浓溶液，量筒的精度为0.1mL。 ③稀释：在烧杯中加入适量的蒸馏水将浓溶液稀释。 浓硫酸稀释时先加入适量蒸馏水，再缓慢倒入浓硫酸。恢复到室温。 其他步骤与固体配制溶液的步骤相同。 三、质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液： 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 四、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 (1)误差分析的方法： 在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。 (2)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解： ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 (3)溶液的配制误差分析 以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。 可能引起误差的操作 变化的量 实际浓度(c) 将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出 n减小 偏低 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒 n减小 偏低 未冷却至室温就注入容量瓶定容 V减小 偏高 定容时，仰视容量瓶的刻度线 V增大 偏低 定容时，俯视容量瓶的刻度线 V减小 偏高 定容时，水加多了，用滴管吸出 n减小 偏低 定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线 V增大 偏低 溶解前烧杯内有水 / 无影响 题型01 溶液的配制仪器及使用规范 【典例1】（25-26高一上·内蒙古·期中）在实验室用NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，需要用到下列仪器中的 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑦ D．②③⑤⑥⑦ 【答案】D 【详解】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶、烧杯。 答案选D。 【对练1】（25-26高一上·河北唐山·期中）下列实验仪器选用正确的是 A．用100 mL的量筒量取8.2 mL浓硫酸 B．用250 mL的容量瓶配制NaCl溶液 C．用pH试纸测新制的氯水pH为2.0 D．用托盘天平称量固体 【答案】B 【详解】A．100mL量筒量程过大，量取8.2mL浓硫酸时误差较高，应选用10mL规格的量筒，A错误； B．实验室存在250mL规格的容量瓶，可使用该容量瓶配制对应体积的溶液，B正确； C．新制氯水中含有具有漂白性的，会使pH试纸漂白褪色，且pH试纸测定的pH只能得到整数值，无法测得pH为2.0，C错误； D．托盘天平的精确度为，无法称量出精度为的固体，D错误； 故选B。 【对练2】（25-26高一上·山东青岛·期中）某实验小组在配制100g医用酒精的过程中，用不到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，本次实验是配制质量为100 g的医用酒精，属于质量分数溶液的配制，不需要使用容量瓶，A符合题意； B．该仪器为烧杯，配制过程中需要在烧杯中混合酒精和水，需要使用，B不符合题意； C．该仪器为量筒，需要用量筒量取所需体积的酒精和水，需要使用，C不符合题意； D．该仪器为胶头滴管，量取液体时，当液面接近所需刻度线需要用胶头滴管滴加至刻度，需要使用，D不符合题意； 故选A。 题型02 配制溶液实验步骤 【典例2】（25-26高一上·福建漳州·期中）某实验兴趣小组配制90mL 0.10mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是 A．称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 【答案】C 【详解】A．实验室没有90 mL规格的容量瓶，配制该溶液需选用100 mL容量瓶，应计算称量NaOH的质量为，而非3.6 g，A错误； B．NaOH溶解时会放热，需冷却至室温后再转移到容量瓶，否则溶液体积会因热胀冷缩最终偏小，导致浓度误差，B错误； C．根据浓度公式，定容时俯视刻度线，会导致最终溶液的实际体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈处导致的正常现象，若继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 【对练1】（24-25高一上·陕西渭南·期中）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作2”中玻璃棒起引流作用 B．“操作3”需将烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中为 【答案】C 【详解】A．操作2为转移溶液至容量瓶的步骤，玻璃棒起引流作用，避免液体洒出造成溶质损失，A正确； B．烧杯和玻璃棒表面附着溶质，操作3需将全部洗涤液转移至容量瓶，保证溶质完全转移，避免所配溶液浓度偏低，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，溶质不变，溶液体积偏小，最终所配溶液浓度偏高，C错误； D．，容量瓶规格为，则，，D正确； 故选C。 【对练2】（25-26高一上·甘肃白银·期中）某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B．缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【详解】A．操作①是定容，需在液面离刻度线1～2厘米时进行，A错误； B．操作④是洗涤，缺少该步骤会损失，使配制的溶液浓度偏低，B错误； C．操作⑤摇匀后液面低于刻度线时，不需要再加入水，否则使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 题型03 误差分析 【典例3】（24-25高一上·新疆巴州·期中）用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制100ml，2mol·L-1的稀硫酸，下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 ①容量瓶洗涤后未干燥 ②量取浓硫酸时，仰视刻度线 ③装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 ④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些 A．①④ B．③⑤ C．②④ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①  容量瓶洗涤后残留的水不影响最终定容的溶液体积，也不影响溶质的物质的量，对浓度无影响，错误； ②量取浓硫酸时仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质物质的量偏大，最终浓度偏高，错误； ③溶液配制完成后为均一稳定的分散系，装入试剂瓶时少量洒出仅减少溶液质量，不改变浓度，错误； ④未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留未转移入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低，正确； ⑤定容时加水超出刻度线后倒出部分，会导致溶液体积偏大同时溶质损失，浓度偏低，正确； 符合题意的为④⑤，故答案选D。 【对练1】（24-25高一上·吉林延边·期中）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视刻度线 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 【答案】D 【详解】A．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的溶剂体积大于刻度线对应的体积，根据，偏大，则所配溶液浓度偏小，A错误； B．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，所配溶液浓度不变，B错误； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的溶剂体积小于刻度线对应的体积，根据，偏小，则所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 【对练2】（25-26高一上·江苏扬州·期中）某学习小组成员欲用质量分数98%、密度为的浓硫酸配制500mL的的稀硫酸，下列说法正确的是 A．配制该稀硫酸溶液需用量筒量取27.17mL浓硫酸 B．若量取浓硫酸的过程中俯视量筒会导致所配稀硫酸浓度偏小 C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需补加少量水以重新达到刻度线 【答案】B 【详解】A．先计算浓硫酸的物质的量浓度：，结合稀释定律，可得所需浓硫酸体积，但量筒精度仅为0.1 mL，无法量取27.17 mL浓硫酸，A错误； B．量取浓硫酸时俯视量筒，会使实际量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，根据，所配稀硫酸浓度偏小，B正确； C．转移溶液时有少量液体溅出，会导致溶质损失，偏小，所配溶液浓度偏小，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁，属于正常现象，补加水会使溶液体积偏大，浓度偏小，D错误； 故选B。 题型04 溶液配制综合考察 【典例4】（25-26高一上·北京·期中）配制500 mL 0.100的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 C．上述实验操作步骤的正确顺序为：计算、称量、溶解、转移、定容、颠倒摇匀 D．实验中需用到的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙 【答案】B 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后即可使用，残留的蒸馏水不影响最终溶液浓度，无需干燥，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变，体积偏大，则所得溶液浓度偏低，B正确； C．配制溶液的正确步骤在转移后还需要洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶后再进行定容，选项所述步骤缺少洗涤操作，C错误； D．定容时需要使用胶头滴管，选项所列仪器缺少胶头滴管，D错误； 故选B。 【对练1】（25-26高一上·浙江杭州·期中）配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中，需使用托盘天平称取的固体质量为1.06g B．步骤1中溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g 固体，实际应称取1.1g，A错误； B．溶解放热，未冷却直接转移，待溶液冷却后体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，需冷却至室温再进行步骤2，B错误； C．步骤2烧杯中液体洒到容量瓶外，会导致溶质物质的量偏小，根据，所配溶液，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈内壁导致的正常现象，若补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，无需补加，D错误； 答案选C。 【对练2】（25-26高一上·湖南怀化·期中）实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制90 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制的溶液，应选100 mL容量瓶，需要晶体的质量，A错误； B．本实验应选择100 mL容量瓶，B错误； C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误； D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 1．（25-26高一上·江苏·期中）实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 CuSO4溶液，下列做法中正确的是 A．用烧杯在托盘天平上称取12.0 g硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解 B．容量瓶使用前应检漏，再需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 【详解】A．配制480 mL 0.100CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，所需胆矾质量为0.5L× 0.100mol/L×250g/mol=12.5g，A错误； B．用自来水洗涤会引入杂质，而用蒸馏水洗涤后不需干燥，残留的蒸馏水对实验结果无影响，B错误； C．转移液体时玻璃棒下端应在刻度线以下，避免液体残留导致浓度偏差，C正确； D．定容后补加水会改变溶液体积和浓度，操作错误，D错误； 故选C。 2．（24-25高一上·陕西宝鸡·期中）下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有关阶段的操作有错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．溶解步骤需要在烧杯中用玻璃棒搅拌溶液，NaOH溶解时会放热，搅拌可以加速溶解并散热，A正确； B．转移溶液步骤使用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，避免溶液洒出或沾在瓶壁上，B正确； C．定容步骤中，向容量瓶中加水至接近刻度线，此时应使用胶头滴管逐滴加入，直至凹液面最低点与刻度线相切，图中胶头滴管插入了容量瓶内部，这不符合规范，C错误； D．摇匀步骤中需要手持容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 故选C。 3．（25-26高一上·河北邢台·期中）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．稀释浓硫酸时有液体溅出 B．稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，仰视刻度线 【答案】B 【详解】A．稀释浓硫酸时液体溅出，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A错误； B．稀释后的溶液未冷却即转移至容量瓶，溶液热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏高，B正确； C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏大，溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 4．（24-25高一上·天津北辰·期中）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是 A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时俯视刻度线 C．没有洗涤溶解固体的烧杯和玻璃棒 D．将溶液转移到容量瓶时，不慎洒出瓶外 【答案】B 【详解】A．定容时加水加多后吸出溶液，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留部分溶质，所配溶液浓度偏低，C错误； D．转移溶液时洒出，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选B。 5．（24-25高一上·福建福州·期中）配制80 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是 A．操作1前称取NaOH的质量为4.0 g且动作要快 B．操作2前NaOH溶液不需恢复至室温 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容，没有操作3会导致浓度偏低 D．操作5后液面下降，不需要补充水至刻度线 【答案】B 【详解】A．实验室没有80 mL容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制，，易潮解且易吸收空气中的，称量时动作要快，A正确，不符合题意； B．固体溶于水放热，若溶液未恢复至室温就转移至容量瓶，待冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，因此操作2前溶液需恢复至室温，B错误，符合题意； C．操作3为洗涤烧杯和玻璃棒，操作4为定容；若没有洗涤操作，会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，根据可知所配溶液浓度偏低，C正确，不符合题意； D．操作5为摇匀，摇匀后液面下降是因为部分液体附着在容量瓶瓶塞和刻度线上方的瓶壁处，溶液浓度无变化，不需要补充水至刻度线，D正确，不符合题意； 故选B。 6．（24-25高一上·福建福州·期中）化学是一门严谨的实验科学，配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．配制1 L 的Na2CO3溶液时，用托盘天平称量1.06 g Na2CO3固体 【答案】B 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后残留的蒸馏水对溶质的物质的量和最终定容的溶液体积均无影响，无需干燥即可使用，A错误； B．量筒刻度由下到上逐渐增大，量取浓盐酸时仰视刻度线会导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，最终所配溶液浓度偏高，B正确； C．定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．配制的溶液，所需的质量为，且托盘天平精度为，无法称量出固体，D错误； 故选B。 7．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列图示实验装置和操作能达到实验目的的是 A．装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C．装置丙：实验室制取少量 D．装置丁：用带火星的木条检验钠与水反应的产物之一 【答案】A 【详解】A．易溶于饱和溶液，在其中溶解度很小，且装置甲为洗气装置，气流长进短出，可达到实验目的，A正确； B．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸，B错误； C．实验室需用和浓盐酸在加热条件下制取，装置丙中为稀盐酸，且无加热装置，二者不反应，无法生成，C错误； D．钠与水反应生成的气体为，应用点燃的木条检验（观察火焰或爆鸣现象），带火星的木条用于检验，不能检验，D错误； 故答案选A。 8．（25-26高一上·河北保定·期中）下列关于溶液配制的说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制 溶液，需要称量()固体质量为12.0 g D．配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作均正确，则配好的 NaOH 溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方的瓶壁和瓶塞处，若加水至刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A错误； B．浓硫酸稀释放出大量热，未冷却至室温就转移定容，待溶液冷却后体积偏小，所配溶液浓度偏大，B错误； C．实验室无480 容量瓶，需配制500 溶液，需要的质量为：，C错误； D．的摩尔质量大于，等质量的样品中含有的物质的量偏小，根据，配好的溶液浓度偏低，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·北京·期中）配制溶液，某同学的实验记录如下。 Ⅰ．将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 Ⅱ．将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。 Ⅲ．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅳ．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 下列是该同学的实验分析，其中不正确的是 A．步骤Ⅰ中用托盘天平称量NaCl时，调平后左右托盘各放一张同样的纸 B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流 C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎洒到容量瓶外，配成的溶液中的实际浓度比所要求的小 D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水 【答案】D 【详解】A．托盘天平称量NaCl时，左右托盘各垫一张同样的纸是为了避免药品污染托盘且保持平衡，正确操作，A正确； B．步骤I溶解时玻璃棒用于搅拌，步骤II转移时用于引流，同一玻璃棒作用不同，B正确； C．洗涤液洒出导致溶质损失，最终溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线属正常现象，补加水会改变溶液体积导致浓度偏低，D错误； 故选D。 10．（25-26高一上·黑龙江大庆·期中）用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是 A．计算、量取：用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸 B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C．转移、洗涤：将稀释后的溶液立即转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次 D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 【答案】A 【分析】根据题目给出的数据，浓硫酸的物质的量浓度为：，需要配制的溶液是 的稀硫酸。由于实验室没有180 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶。因此，所需浓硫酸的体积为：。 【详解】A．由分析可知，计算、量取操作中应该用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸，A正确； B．浓硫酸的稀释应将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，B错误； C．浓硫酸稀释时会释放大量热量，若未冷却至室温即转移，会导致溶液温度升高，体积膨胀，最终配制的溶液浓度偏高。因此，应将稀释后的溶液冷却至室温后再转移，C错误； D．在定容时，应加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切，另外容量瓶不应贴标签，因为其仅用于配制溶液，而非储存，D错误； 故答案选A。 11．（23-24高一上·湖南益阳·期中）实验室需要配制500 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤： (1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________、___________。需要称量NaOH固体的质量为___________ g。 (2)在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，则正确处理方法为___________。 (3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D．定容时，俯视观察液面 【答案】(1) 500mL容量瓶 胶头滴管 10.0 (2)重新配制 (3)BC 【详解】（1）配制溶液的过程有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶和胶头滴管；需要称量氢氧化钠固体的质量为； （2）在定容加蒸馏水时，若不慎超过刻度线，只能重新配制； （3）A．容量瓶中原有少量蒸馏水，因为在配制过程中需要再加入蒸馏水，所以对溶液浓度无影响，A错误； B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质损耗，导致溶液浓度偏低，B正确； C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容时，俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错误； 答案选BC。 12．（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）某学生需要用烧碱固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL。实验需要以下仪器：①100 mL烧杯   ②玻璃棒   ③托盘天平(带砝码)   ④量筒。请回答下列问题： (1)计算结果：需要称取NaOH固体_____。 (2)配制时，还需使用的玻璃仪器为__________。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中 ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中 ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 (4)如需配制100 mL浓度为0.5 mol/L NaOH溶液，需量取______mL 2.0 mol/L的NaOH溶液稀释。 (5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 E．用量筒量取溶液转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒 (6)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于__________、用于__________。 【答案】(1)40.0 (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)①③②⑤④ (4)25.0 (5)CD (6) 搅拌 引流 【详解】（1）配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL，需要用到500 mL容量瓶，需要烧碱固体的质量为：； （2）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管； （3）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；②用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故顺序为①③②⑤④； （4）如需配制100 mL浓度为0.5 mol/L NaOH溶液，稀释前后溶质的物质的量相同，故需量取2.0 mol/L的NaOH溶液的体积：； （5）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变； C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含溶质，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； D．没有洗涤烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； E．用量筒量取溶液转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒，溶质的质量偏大，溶液浓度偏高； 故选CD； （6）实验中两次用到玻璃棒，溶解固体时用于搅拌，转移溶液时用于引流。 13．（24-25高一上·福建三明·期中）某实验需要480 mL 0.5 mol/L的溶液，请回答下列问题： (1)应称取的质量为______g，应选用容量瓶的规格是_________mL。 (2)除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器是_________、________及玻璃棒。 (3)配制时，其正确的操作顺序是_________。(用字母表示，每个操作只能用一次) B—E—C—____，____—A。 A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的​质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解(必要时可加热) C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 (4)定容时，加入的水快到刻度线时，应改用___________滴加水至刻度。若液面超过了刻度线，应采取的措施是__________________。 (5)配制溶液时，由于操作不当或药品的问题，使所配溶液的物质的量浓度出现误差，试分析下列变化(用“偏高”“偏低”或“无影响”填写) ①容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有一些蒸馏水____________。 ②搅拌溶解时有液体溅出烧杯____________。 ③定容时俯视刻度线____________。 【答案】(1) 10.0 500 (2) 烧杯 胶头滴管 (3)F—D (4) 胶头滴管 重新配制溶液 (5) 无影响 偏低 偏高 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量：0.5mol/L×0.5L×40g/mol= 10.0g； （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管； （3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：B、E、C、F、D、A； （4）定容时，加入的水快到刻度线时，应改用胶头滴管滴加水至刻度；若液面超过了刻度线，则溶液中水的量偏大，导致溶液浓度偏低，应采取的措施是重新配制溶液； （5）①容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥，瓶内有一些蒸馏水，因为还需定容操作，故不影响溶液浓度； ②搅拌溶解时有液体溅出烧杯，导致溶质损失，使得溶液浓度偏低； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，使得溶液浓度偏高。 14．（24-25高一上·云南红河·期中）实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 (1)将横线处实验步骤补充完整：②___________、③___________；操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 (2)应用托盘天平称取的质量为___________。 (3)在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 (4)若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为___________。 【答案】(1) 容量瓶 ①②④③⑤ (2)2.0 (3) 偏大 偏小 (4)50.0 【详解】（1）实验室需要配制溶液，应选用容量不小于所需体积且规格最接近的容量瓶。溶液转入容量瓶前必须冷却至室温；加水至液面距刻度线下方时改用胶头滴管。洗涤液也要转入容量瓶，因此洗涤在定容之前，故②填500 mL容量瓶，③填1～2 cm，正确顺序为①②④③⑤； （2）配制时使用500 mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为，故应称取2.0 g氢氧化钠； （3）①热溶液定容后再冷却，溶液体积会缩小到刻度线以下，而溶质的物质的量不变。根据，所得溶液浓度偏大。②转移过程中有液滴溅出会造成溶质损失，定容后溶液体积不变，所得溶液浓度偏小； （4）稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，即，所以，故应量取50.0 mL溶液。 15．（24-25高一上·上海·期中）某学生欲用浓盐酸(标签如图)配制450mL 0.3稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管②圆底烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥电子天平⑦玻璃棒，请回答下列问题： (1)该浓盐酸的物质的量浓度是__________。 (2)配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有__________(选填上述序号)，还缺少的仪器有(写仪器名称)__________。 (3)下列说法正确的是__________。 A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C．容量瓶可用来长期储存溶液 D．使用前要检查容量瓶是否漏水 (4)该学生需要量取__________mL上述浓盐酸来配制。 (5)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ A．偏高                    B．偏低                    C．无影响 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________(请填入正确的选项)； ②溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容__________(请填入正确的选项)。 【答案】(1) (2) ②④⑥ 容量瓶 (3)D (4) 12.5 (5) B A 【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，代入标签上的数据可得该浓盐酸的物质的量浓度 。 （2）配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。由于实验室没有 规格的容量瓶，故必须选用 容量瓶。量取液体不需要药匙和电子天平，配制溶液不需要圆底烧瓶，故不需要的仪器为②④⑥，还缺少的仪器为 容量瓶。 （3）A．容量瓶上标有温度、容积和刻度线，不标浓度，A错误； B．定容时还需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B错误； C．容量瓶是精密量具，只能用于配制溶液，不能用来长期储存溶液，C错误； D．容量瓶带有玻璃塞，为了防止漏液，使用前必须检查是否漏水，D正确； 故选D。 （4）配制 溶液需选用 容量瓶，实际配制溶液的体积为 。根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即稀释定律 ，设需要浓盐酸的体积为 ，则 ，解得 。 （5）①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，最终配制的溶液浓度偏低，故选B。 ②溶液未恢复到室温就注入容量瓶进行定容，由于液体热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，导致最终配制的溶液浓度偏高，故选A。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $