青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年第一学期期末考试高一化学试题

海南州高级中学2025~2026学年第一学期期末考试 高一化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A.食用铁强化酱油可有效减少缺铁性贫血问题的发生 B.将C2通入饱和石灰水中可制得漂白粉 C.钠通常保存在煤油中 D.铁粉常用作食品袋内的脱氧剂 2.材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 A.储氢合金 B.太阳神鸟金饰 C.甲板上的超级钢 D.碳纤维套筒 3.钷(Pm)是一种具有放射性的镧系稀土元素，可用来制造核能电池。已知Pm的最外层电子 数是2，下列说法错误的是 A.Pm为金属元素 B.1Pm的质子数为61 C.Pm的中子数为84 D.1Pm与Pm互为同素异形体 【高一化学第1页（共6页）】 6275A 4.下列化学用语表示错误的是 A.氯化氢的电子式：H+[:CI:] B.Mg原子的结构示意图 C.N2的结构式：N=N D.LiAIH4中H元素的化合价：一1 5.下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：A3+、Na+、HCO5 B.含有大量OH的溶液中：A13+NO、SO C.某透明溶液中：Fe3+、NO3、Br D.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、SO}、OH 6.将氯气持续通人紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A.H+、C B.HCl、CL2 C.H+、HClO D.Cl2、HClO 7.仅用一种试剂就能将KNO3、AlCL3、FeSO4、Mg(NO3)2四种溶液鉴别开来，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.BaSO4溶液 8.下列图示的实验中，操作或装置规范的是 弹 澄清石灰水 夹 NaOH 溶液 待检溶液 ci: 稀硫酸国Fe粉 A.制备氢氧化亚铁 B.鉴别CO和HCO C.观察钾元素的焰色 D.收集氯气 【高一化学第2页（共6页）】 6275A 9.汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaN,十2KNO,撞击 K2O+5Na2)十16N2◆，有关该反应说法正确的是 A.KNO是还原剂 B.NaN3发生还原反应 C.N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 10.VA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数目是NA B.常温常压下，28gN2和CO的混合气体中含有4NA个原子 C.2.3gNa与氧气充分反应生成NaO和Na2O2,转移电子数为0.1Va D.22gCO2中含有的质子数为22NA 11.下列离子方程式正确的是 A.将铁片插人硫酸铜溶液中：2Fe十3Cu+-2Fe3+十3Cu B.NaO2与水反应：2NaO2+2H2O=4Na++4OH+O2个 C.Na与水反应：Na+H2O-Na++OH+H2个 D.铁和盐酸反应：2Fe十6H+—-2Fe3+十3H2个 12.周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种 相当有效的方法。下列有关说法错误的是 A.在周期表金属与非金属的分界线处寻找制作催化剂的元素 B.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓 C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 D.通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近 【高一化学第3页（共6页）】 6275A 13.称取一份镁铝合金，已知镁与铝的物质的量之比为1：1，第一份中加人足量的盐酸，第二份 中加人足量的NaOH溶液，则同温同压下放出相同气体的质量之比为 A.5:3 B.5:2 C.1:1 D.2:3 14.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中 最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同族，Y的原子核外M层电子数目为6。下列 说法不正确的是 A.原子半径：Y>Z B.W的氧化物不止一种 C.R与X形成的化合物只含离子键 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I.物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①稀盐酸；②NaHCO3: ③CO2;④Ba(OH)2溶液；⑤K2O;⑥纯碱；⑦NaHSO。回答下列问题： (1)属于碱性氧化物的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑦在熔融状态下的电离方程式： (3)写出少量③和④反应的离子方程式： Ⅱ.有以下四个反应：①Na2O+CO2-Na2CO3;②NazO+2HC-2NaCl+H2O; ③4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH)3;④3CO+FezO3 高温2Fe十3C0。 (4)属于复分解反应的是 (填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是 Ⅲ.单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)0B(氧化物)HOC-X.D(盐)。 (5)若A是碳单质，则C的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (6)若B是一种淡黄色固体，X是CO2,则B投入紫色石蕊试液中的反应现象是 ,D的化学式可能是 【高一化学第4页（共6页）】 6275A 16.(14分)下面是元素周期表的一部分，回答下列问题： a b d e f (1)a~i元素中化学性质最稳定的是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 ;c、d、e、f元素的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)推测h的过氧化物的一种用途为 (3)c与f的氢化物中，还原性较强的是 (填化学式)。 (4)e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (5)b在周期表中的位置为 17.(15分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑 其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程图如下： 稀硫酸 试剂X 调pH 烧渣→浸取 →过滤I 还原 →过滤→FeSO:·7HO 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：SO2不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： (1)写出浸取时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式： (2)滤渣I、Ⅱ的主要成分分别是 (填化学式)。 (3)若将试剂X换为SO2,则该反应的离子方程式为 (4)欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、 (5)采用冰水洗涤FeSO·7H2O晶体的原因是 (6)绿矾(FSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被 氧化的方法是 【高一化学第5页（共6页）】 6275A 18.(15分)实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体[(CNO)3H3]制备优氯净[(CNO)3Cl2Na],实 验装置如下图所示（部分夹持装置略）： a 浓盐酸 MnO. 控温 NaOHI 水浴 溶液 饱和 食盐水 磁力搅拌器 A B D 已知：①若温度较高，Cl2与NaOH溶液反应会生成NaCIO3和NaCl。 ②2 NaClO+(CNO)3H3-(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O。 ③优氯净难溶于冷水。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置B的作用为 (2)装置A制取氯气的化学方程式： ,该反应每 转移2mol电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)装置D的作用是 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ,若温度 过高C中发生反应的化学方程式为 (5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加人氰尿酸固体，反应过程中需不断通入C2。 反应结束后装置C中的浊液经过滤、（填“温水”或“冷水”）洗涤、干燥得粗产品。 【高一化学第6页（共6页）】 6275A海南州高级中学2025~2026学年第一学期期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.B食用铁强化酱油可有效减少缺铁性贫血问题的发生，A正确：将C2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉， B错误；金属钠通常保存在煤油中，C正确：铁粉具有还原性，常用作食品袋内的脱氧剂，D正确。 2.D碳纤维不属于金属材料，D符合题意。 3.DPm属于金属元素，质子数为61，中子数为145-61=84，Pm与'Pm互为同位素，D错误。 4.A氯化氢的电子式为H:C1:,A错误。 5.CpH=1的溶液呈酸性，H能和HCO反应，不能大量共存，A错误；含有大量OH的溶液中，A3+能和 OH反应，不能大量共存，B错误；F3+的溶液呈棕黄色，但是透明，各离子均不反应，可以共存，C正确；含有 大量Ba+的溶液中，Ba+与SO反应会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误。 6.C将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氧气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液呈酸性，HCIO具有 强氧化性、漂白性，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是H、HCIO,故选C。 7.A将NOH溶液逐滴加入上述四种溶液中，无明显现象的是KNO,溶液，生成白色沉淀且白色沉淀逐渐消 失的是AICL溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后生成红褐色沉淀的是FSO,溶液， 生成白色沉淀且沉淀不消失、颜色无变化的是Mg(NO,)2溶液。 8.DFe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使FeSO:溶液与NaOH溶液接触，左边试管中的 导管应插入液面下，A错误；CO和HCO,与澄清石灰水反应均会产生白色沉淀，无法通过该方法进行鉴 别，B错误；观察钾元素的焰色应透过蓝色钻玻璃，C错误；氯气的密度大于空气，应短进长出进行收集，D正确。 9.CKNO中N的化合价降低，是氧化剂，A错误；NaN中N的化合价升高，发生氧化反应，B错误；反应中 只有N元素的化合价变化，则N,既是氧化反应的产物也是还原反应的产物，C正确；NN是还原剂，KNO 是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，D错误。 10.C标准状况下，H2O不是气态，22.4LH2O中含有的分子数目不是NA,A错误；N2和CO的摩尔质量均 为28g/mol,且都是双原子分子，故28gN2和CO的混合气体中含有2N个原子，B错误；钠与氧气反应， 无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为十1价，2.3gNa的物质的量为n=一23g:moT 2.3g =0.1mol,反应转移电子数为0.1V,C正确；22gCO2的物质的量为0.5mol,故含有的质子数为0.5× (6+8+8)×NA=11NA,D错误。 11.B将铁片插入硫酸铜溶液中，应生成Fe+,正确的离子方程式为Fe十Cu+一Fe2+十Cu,A错误；正确的 离子方程式应为2Na十2HO一2Na+十2OH+H2个，C错误；铁与盐酸反应生成Fe+、H2,反应的离子 方程式为Fe十2H+一Fe+十H2个，D错误。 12.A在过渡元素中寻找制作催化剂的元素，A错误。 l3.A假设镁和铝均为xmol,则镁和铝与足量盐酸反应共生成2.5 mol H.,该合金中镁不与NaOH溶液反 应，故xmol铝与足量NaOH溶液反应共生成l.5 x mol H2,则同温同压下放出相同气体的质量之比等于气 体的物质的量之比，为2.5x:1.5x=5:3。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6275A 14.C根据题意可知W是H元素，R是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是C1元素。同周期元素从左到 右原子半径逐渐减小，则Y>Z,A正确；H元素的氧化物有HO、H2O2等，B正确；R(O)与X(Na)可形成 化合物NazO、Na2O2,NO2中含有共价键，C错误；同周期从左到右元素最高价氧化物对应的水化物的酸 性逐渐增强，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y,D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)⑤(1分)②⑤⑥⑦（少写且正确得1分，写错不给分） (2)NaHSO,(熔融)一Na+十HSO (3)CO2+20H+Ba2+-BaCO3+H2 O (4)②③（各1分） (5)酸(1分) (6)产生大量气泡，溶液先变蓝后褪色（合理即可）Na2CO3(或NaHCO3) 16.(每空2分) (1)Ar F Cl->F->Na+>Al+ (2)作供氧剂（或作漂白剂、氧化剂等） (3)HC1 (4)2A1+2OH-+6H2O—2[A1(OH)4]+3H2↑ (5)第二周期第VA族 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)FeeO3+3H2S0—Fe(S04)3+3H2O (2)SiO2(1分)A1(OH)3 (3)SO2+2Fe3++2H2O-SO+2Fe2++4H (4)过滤干燥 (5)洗去晶体表面的杂质同时降低洗涤过程中的损耗量（或其他合理答案） (6)取少量绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加2~3滴的KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾样品已 被氧化：若溶液不变色，则未被氧化（或其他合理答案） 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)除去氯气中的HC1 (2)MnO,+4HCI(浓)△MnCl2+2H0+C2个（未写“+”或“△”扣1分）22.4 (3)吸收多余的氯气，防止污染环境（答案合理即可） (4)受热均匀，便于控制温度，避免生成NaCIO(答案合理即可) 3C2+6NaOH△5NaC1+NaC1O2+3H2O(未写“△”扣1分) (5)冷水 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6275A