河南省驻马店市驿城区2025-2026学年高三上学期期末化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量检测 高三化学答案 选择题答案 题号 1 P 10 12 3 答案 B A B D D 15.(14分)(1)恒压滴液漏斗(1分) 氢氧化钠溶液(1分)（答案合理即可） (2)cH,cH,oH警CH,-CH↑+H0(2分) (3)作溶剂，溶解CL,和CH,=CH,使其充分接触，充分反应(2分)（答案合理即可） (4)缺少尾气处理装置(2分) (5)除去未反应完的CL,（2分) C(2分) (6)75%（2分) 16.(15分)(1) Si0,和BaS0,（2分，答对1个得1分) 2:1(1分) 用浓盐酸会产生CL,污染环境(2分)（答案合理即可） (2)铁粉(1分) 蒸发浓缩、冷却结晶（2分) (3)2Ce++6HC03=Ce,(C0),↓+3H,0+3C0,↑(2分) 1.8×102(2分) (4)2Ce,(C0)+0,約烧4Ce0,+6C0, (2分) NH,S0,（1分) 17.(14分)(1)-122.3kJ/mol (2分) (2)催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快(2分（答 案合理即可) 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(2分)（答案合理即可） (3)①(1分) ”(H)-2时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H,00在副反应 n(CO,) 被消耗，所以xCON>x,O),随着CO的增大，副反应被抑制，几乎没有进行 整个反应主要发生主反应，x[Co(NH)2]与(H,O)趋于一致(2分)（答案合理即可） (4)2.3(2分)（5)阳(1分) (6)7H,0+11C0,+2N0+10e=C0(NH),+10HC0(2分) 18.(15分)(1)CH,0H(或乙醇)(1分) 能与水分子间形成氢键（1分) (2)氨基、酯基（2分，各一分，见对给分) 还原反应(1分) (3)对二甲苯（或1,4-二甲苯)(2分) (或 (2分) CH. CH 浓疏酸O,N -NO, (4) +2HNO3 +2H,0（2分) COOC,Hs COOC,H, CH CH O0CH (5)14（2分) (或 )(2分) HCOO CH CH 2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高三化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国国之重器的叙述正确的是 A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料“液氧甲烷”属于纯净物 B. “C919”大飞机用的氮化硅涂层属于新型陶瓷材料 C. “LNG”船的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 的模型： D. 晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 32g()与()的混合物中所含共价键数为 B. 1mol苯分子中含有的π键数目为 C. 常温下，1LpH=3的溶液中，水电离出的数目为 D. 1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀硝酸： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 向溶液中通入少量的 5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 6. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的的是 A．结论：氧化性顺序为Cl2＞Fe3+＞I2 B．结论：苯环使甲基活化 C．检验溴乙烷的水解产物Br- D．验证Zn比Fe活泼 A. A B. B C. C D. D 7. 已知、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中、、在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 化合物能结合水中的使溶液呈弱酸性 B. 元素电负性的大小关系： C. 元素形成单质属于分子晶体 D. 和为非极性分子 8. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如下图所示。下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. N分子中所有原子一定共平面 D. 该反应为缩聚反应，X为，且m=2n-1 9. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2已变质 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 C 同温下用pH试纸分别测定同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH CH3COONa溶液的pH较小 酸性：HClO＜CH3COOH D 将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中一段时间，过滤、洗涤滤渣，在滤渣中滴加盐酸 产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 10. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 换成，可生成 C. 碳原子轨道的杂化存在从到的转变 D. 总反应为 11. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. Mn元素的基态原子的外围电子排布式为 B. “电解”得到MnO2，一段时间后，需加入MnO2使溶液复原 C. “焙烧”工艺中的反应： D. 可以循环使用的物质是硫酸和氧气 12. 热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A. 热端电极反应： B. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C. 升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 13. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表)，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 的配位数为4 B. 2号原子的坐标为 C. 离最近且等距离的有12个 D. 晶体的密度为 14. 25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是 A. ac线代表pH与关系曲线 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 从b点到e点，水电离产生的逐渐增大 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，同时可应用于溶剂、萃取剂、熏蒸剂、洗涤剂等方面。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置如下图所示： 已知：① ； ②1，2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，易燃、高毒，为可疑致癌物。回答下列问题： （1）仪器A的名称是________；装置乙中盛有的试剂是________。 （2）装置丙中主要反应的化学方程式为________________________。 （3）反应开始前需先向装置甲中装入适量甲苯，其作用是________________________。 （4）请指出本实验装置中的一处不足________________________。 （5）待装置甲中反应结束后，继续加热，使其保持微沸一段时间，直至瓶中液体颜色彻底褪去，其目的是________________________________；最终从液体中分离出产品的实验装置为________(从下列给出选项中选择，填序号)。 A． B． C． D． （6）1，2-二氯乙烷的纯度测定 称取2.64g所得粗产品，加入足量的NaOH溶液并加热，冷却后分出水层，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，静置后，过滤、洗涤、干燥，所得滤渣质量为5.74g。则粗产品中1，2-二氯乙烷的纯度为________。 16. 以氟碳铈矿(，含、BaO、等杂质)为主要原料制备硫酸亚铁铵和的工艺流程如下图所示： 已知：①“焙烧”中铈元素转化为，且既不溶于水，也不溶于稀。 ②常温下：；；。 ③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分是________________(填化学式)；“酸浸Ⅱ”中氧化剂与还原剂物质的量之比为________；该过程中用浓盐酸代替稀H2SO4和H2O2也可达到目的，但不用浓盐酸的原因是________________。 （2）“试剂X”最好选用________；加入(NH4)2SO4转化后的“系列操作”是________________过滤、洗涤、干燥。 （3）“沉铈”反应的离子方程式为________________________________；当Ce3+恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液的pH为6，则溶液中________(保留2位有效数字)。 （4）“灼烧”过程中的化学方程式是________________________________；上述流程中可以循环利用的物质有________(写化学式)。 17. 尿素为[CO(NH2)2]为农业生产常用氮肥。回答下列问题： Ⅰ．工业合成 （1）已知：常温下各物质的相对能量如图1所示。 则反应的________。 （2）NH3是合成尿素的原料之一，在30.4MPa和比值一定的条件下，混合气体以一定流速通过NH3合成塔。测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图2所示。相同温度下对应出口含量a＜b＜c的原因是______________________________________________________。达到最高点后，曲线②下降的原因是___________________________________________________________________________。 （3）模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： 平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图3所示，代表的曲线是________(填标号)。 当时，，随着的增大，与趋于一致，原因是________________________________。 （4）实际生产中，当初始、时，CO2的平衡转化率为80%，的平衡常数K=________(用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。 Ⅱ．电催化合成 我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化CO2与NO合成尿素，图4为电催化合成尿素的原理示意图。 （5）a电极为________极。 （6）b电极发生的电极反应式为________________________。 18. 聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛用于航空航天、微电子和纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)： 已知：①A的质谱图与核磁共振氢谱图如下图所示： ②2RCOOH+H2O ③ 回答下列问题： （1）物质A为________，A易溶于水的原因是________。 （2）有机物Ⅰ所含官能团的名称是________，E→I的反应类型为________。 （3）F的名称为________，G的结构简式为________。 （4）反应②的化学方程式为________________________。 （5）Q是D的芳香族同分异构体，且能发生水解和银镜反应的有机物有________种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为________(任写一种)。 2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高三化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 氢氧化钠溶液(答案合理即可) （2） （3）作溶剂，溶解Cl2和CH2=CH2，使其充分接触，充分反应(答案合理即可) （4）缺少尾气处理装置 （5） ①. 除去未反应完的Cl2 ②. C （6）75% 【16题答案】 【答案】（1） ①. SiO2和BaSO4 ②. 2：1 ③. 用浓盐酸会产生Cl2，污染环境(答案合理即可) （2） ①. 铁粉 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） ①. ②. （4） ①. ②. (NH4)2SO4 【17题答案】 【答案】（1）-122.3 （2） ①. 催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快 ②. 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(答案合理即可) （3） ①. ① ②. 时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致(答案合理即可) （4）2.3 （5）阳 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 能与水分子间形成氢键 （2） ①. 氨基、酯基 ②. 还原反应 （3） ①. 对二甲苯(或1，4-二甲苯) ②. （4） （5） ①. 14 ②. (或) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $