精品解析：广东省大湾区2024-2025学年高二上学期期末统一测试 化学试题

大湾区2024—2025学年高二年级第一学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。) 1. 能量与科学、生活关系密切。下列图中能量转化关系不正确的是 植物光合作用 手机电池充电 A．光能→化学能 B．化学能→电能 火星车太阳能帆板 一次性暖宝宝贴 C．太阳能→电能 D．化学能→热能 A. A B. B C. C D. D 2. 深中通道集“桥、岛、隧”为一体，建造时采用大量防腐措施，下列有关说法不正确的是 A. 桥墩表面喷涂环氧树脂防腐涂层以隔绝水和空气 B. 大桥主缆采用锌铝镁镀层钢丝，电镀时钢丝接电源正极 C. 大桥的钢壳沉管外壁放置大量锌块，利用了牺牲阳极法 D. 大桥采用的钢筋主要含铁、铬、镍等，其抗腐蚀性能强 3. 下列图示或化学用语表示正确的是 A. 元素属于区 B. p电子云轮廓图为： C. 基态原子核外未成对电子数为6 D. 基态氮原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列校园活动与所述化学知识不一致的是 选项 校园活动 化学知识 A 艺术节：开幕式上五彩缤纷的烟花 焰火与电子的跃迁有关 B 运动会：比赛后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 劳动节：清洗铁栏杆后及时擦干 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 D 科技节：利用明矾模拟自来水厂净化污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 B. 工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 C. 工业合成氨选择左右的条件进行 D. 向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 6. 下列实验装置图或实验操作不能达到相应目的的是 A. 装置甲：调控滴定速度 B. 装置乙：探究压强对化学平衡的影响 C. 装置丙：制备晶体 D. 装置丁：测定中和反应的反应热 7. 下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B. ，说明活化能：正反应>逆反应 C. ，则的燃烧热为 D. 若，则和溶液反应生成放出热量 8. 工业合成氨：。在固定体积的密闭容器中加入一定量的和，反应速率v随时间t的变化关系如图，、时分别只改变一个条件。下列说法正确的是 A. ，容器内的气体密度减小 B. 改变的条件可能是升高温度 C. 改变条件后，(Q为浓度商) D. ，的转化率：X点>Y点 9. 下列事实不能证明亚硝酸()为弱酸的是 A. 水溶液中存在和 B. 与溶液反应生成 C. 常温下，溶液中 D. 把的溶液稀释100倍后 10. 蓝铁矿用于制造锂电池材料。研究人员利用铁‑空气电池处理含磷工业废水，并回收蓝铁矿，装置示意图如图，下列说法正确的是 A. 正极反应： B. 多孔碳电极附近溶液的浓度减小 C. 若铁电极区过高，蓝铁矿产量减少 D. 从多孔碳电极区通过质子交换膜到电极区 11. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温下，的柠檬水中，数目为 B. 的溶液中，的数目小于 C. 氢氧燃料电池工作时，消耗时，转移电子数为 D. 一定条件下，和充分反应后分子总数为 12. 下列符号表征与所述事实相符的是 A. 碱性锌锰电池中负极反应： B. 钢铁发生析氢腐蚀总反应： C. 滴加氨水，除去溶液中的： D. 用饱和溶液转化水垢中： 13. 一种合成农药的原料，其分子结构式如图，已知M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。其中基态Y原子p轨道半充满，Z、W同主族，下列叙述正确的是 A. 元素电负性： B. 热稳定性： C. 简单离子半径： D. 基态原子的第一电离能： 14. 下列关于图象的描述正确的是 A. 图①表示温度对反应的影响，乙的温度高 B. 图②可表示常温下，不断将水滴入冰醋酸中，溶液导电性的变化 C. 图③表示，若压强，则 D. 图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应生成的体积 15. 室温下，通过下列实验探究的性质。 实验1：将通入水中，测得溶液。 实验2：将通入足量的溶液中完全吸收。 实验3：将通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验4：将通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中：水电离的 B. 实验2所得溶液中： C. 实验3所得溶液中： D. 实验4所得溶液中： 16. 一定条件下， NO 与CO 发生反应： 在金属铑(Rh)催化作用下的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 铑催化剂能降低反应焓变，提高平衡转化率 B. 总反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 C. 该反应为放热、熵减的反应，趋向于高温自发 D. 反应决速步骤的热化学方程式为：NO(g)+ CO(g)+ Rh(s)= RhN(s)+ CO2(g) △H=-(E3-E4)kJ· mol-1 17. 时，图分别为、的饱和溶液中离子浓度()的负对数关系。，(X代表或)。下列说法正确的是 A. 线①为饱和溶液的离子浓度负对数关系 B. 此温度下， C. 若增大a点的阴离子浓度，a点可沿线①向b点移动 D. c点条件下，可生成或沉淀 18. 根据下列实验方案与现象得到的结论正确的是 选项 实验方案与现象 结论 A 常温下，分别向和溶液中滴加3滴酚酞溶液，溶液红色更深 水解程度： B 向溶液中加入溶液，充分反应后滴入溶液出现血红色 与发生的反应为可逆反应 C 常温下，用计测定金属钠与水反应后溶液的 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 19. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应：①、②，测得各气体浓度与反应时间的关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表随时间的变化关系 B. 反应①达到N点时， C. 反应②达到M点时， D. 体系内气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达平衡 20. 高铁酸盐在污水处理等方面用途广泛。某研究小组用电解法制取，装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 铁电极连接电源正极 B. 阴极室溶液可以循环使用 C. 阳极电极反应式： D. 理论上当电路中转移时，阴极室溶液增加 第Ⅱ卷(共50分) 21. 已知常温下，含碳元素的几种酸在水溶液中的电离平衡常数如下表： 物质 电离 常数 （1）溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)，水溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）向溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为________。 （3）常温下，相同浓度的、、溶液的由大到小的顺序为________。 （4）常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列说法不正确的是________(填序号) A. 不变 B. 减小 C. 保持不变 D. 保持不变 （5）甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图。 该反应的催化剂结构简式为________，合成甲酸的总反应化学方程式为________。 22. 电镀、冶金等工业生产中常会产生含铬(VI)盐废水，需经过处理达标后才可排放。 已知： （1）某小组设计实验，探究不同条件下铬(VI)盐微粒存在形态及其化学性质。 实验 序号 所加试剂及用量/mL 溶液颜 色变化 溶液 NaOH溶液 98%浓 溶液 水 a 2.0 0 0.5 0 橙色加深 b 2.0 0 0 V 橙色 c 2.0 0.5 0 0 _______ ①实验b中V=______，实验c中溶液颜色变化为______加深（填“橙色”或“黄色”）。 ②实验a、c可探究______对平衡移动的影响。 ③实验a中，浓硫酸溶解时放热会导致温度升高，反应向生成的方向移动，溶液应变为黄色，请解释为何实验a中溶液颜色仍为橙色：________。 （2）常用氧化还原滴定法测定废水中的浓度，实验操作如下： 步骤Ⅰ：量取20.00 mL含有的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化； 步骤Ⅱ：加入过量KI溶液充分反应； 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入淀粉指示剂，用溶液进行滴定，进行3次平行实验消耗溶液的平均体积为18.00 mL。 已知： ①滴定实验时，一般步骤为：检漏→洗涤→______→装液→……。 ②在上述滴定实验中不会用到的仪器为______。 A． B．C． D． ③“步骤Ⅲ”中达到滴定终点时的实验现象是____________________。 ④计算废水中为________。 （3）电镀行业产生的酸性含铬(VI)废水，可用Fe为阳极材料电解处理。电解开始时，阴极上主要发生的电极反应为，此外还有少量在阴极上直接放电生成，该反应的电极反应式为____________________，电解一段时间后，有和沉淀生成排出，从而使废水中铬含量符合排放标准。 23. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有、、、、等)中提取金、银等金属的过程如下： 已知： ①“焙烧”后烧渣主要成分是、、、 ②在足量盐酸中发生反应： ③ 回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布式为________。 （2）“烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质和______(填化学式)。 （3）“水浸”步骤需加入固体但不能过量的原因是________。 （4）“分银”步骤中发生反应：该反应的平衡常数，若反应达平衡后溶液中，则______(填“>”“<”或“=”)。 （5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，电解后阴极区溶液中________(填化学式)可以循环使用。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，和反应生成，把氧化成，再将还原成。 ①“还原”步骤发生反应的离子方程式________。 ②温度对金的浸出率有重要的影响。如下图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是________。 24. 新质生产力就是绿色生产力。将转化成可利用的化学能源是世界各国关注的焦点。某科研小组利用、为原料合成甲醇，过程中主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______(用a、b表示)。 （2）一定条件下，上述反应体系建立平衡后，下列说法正确的有______(填字母)。 A. 恒温恒容下，充入，反应Ⅰ正反应速率增大 B. 及时分离出，能提高反应物的转化率 C. 恒容下，若升高温度，的体积分数不一定会增大 D. 若平衡被破坏，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 （3）反应Ⅰ的部分反应历程关系如图(，表示过渡态)。反应更易按路径______(填A或B)发生，该路径中形成过渡态_____(填编号)的反应速率最慢。 （4）已知反应Ⅱ的，(、为速率常数)，若降低温度，则________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）往密闭容器中加入和，假设在合适催化剂下只考虑反应Ⅰ、Ⅱ．平衡转化率和甲醇选择性与温度的变化趋势如下图(甲醇选择性是指转化生成甲醇的物质的量分数)。 当体系温度为时，若反应后达平衡，则此反应过程中______，反应Ⅱ的平衡常数表达式______，并求出平衡常数的值________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大湾区2024—2025学年高二年级第一学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。) 1. 能量与科学、生活关系密切。下列图中能量转化关系不正确的是 植物光合作用 手机电池充电 A．光能→化学能 B．化学能→电能 火星车太阳能帆板 一次性暖宝宝贴 C．太阳能→电能 D．化学能→热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物光合作用将光能转化为化学能储存于合成的有机物中，能量转化关系正确，A不符合题意； B．手机电池充电过程为电能转化为电池内部的化学能，能量转化关系错误，B符合题意； C．火星车太阳能帆板可将太阳能直接转化为电能，能量转化关系正确，C不符合题意； D．一次性暖宝宝贴利用铁的氧化放热反应，将化学能转化为热能，能量转化关系正确，D不符合题意； 故选B。 2. 深中通道集“桥、岛、隧”为一体，建造时采用大量防腐措施，下列有关说法不正确的是 A. 桥墩表面喷涂环氧树脂防腐涂层以隔绝水和空气 B. 大桥主缆采用锌铝镁镀层钢丝，电镀时钢丝接电源正极 C. 大桥的钢壳沉管外壁放置大量锌块，利用了牺牲阳极法 D. 大桥采用的钢筋主要含铁、铬、镍等，其抗腐蚀性能强 【答案】B 【解析】 【详解】A．环氧树脂防腐涂层能隔绝水和空气，避免钢铁接触腐蚀所需的反应物，起到防腐作用，A正确； B．电镀时，待镀的钢丝应作为阴极接电源负极，若接电源正极，钢丝会发生氧化反应被损耗，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，锌块优先被氧化，保护铁制钢壳沉管，属于牺牲阳极法，C正确； D．含铁、铬、镍的钢筋为合金钢，其抗腐蚀性能远强于普通钢材，D正确； 故选B。 3. 下列图示或化学用语表示正确的是 A. 元素属于区 B. p电子云轮廓图为： C. 基态原子核外未成对电子数为6 D. 基态氮原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．价电子排布为的元素是，属于d区，ds区元素价电子特征为，A错误； B．图示为球形，是s电子云轮廓图，p电子云轮廓图为哑铃形，B错误； C．基态的价电子排布为，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，C正确； D．该轨道表示式违反洪特规则，基态氮原子2p能级的电子应优先分占不同简并轨道且自旋平行，排布不符合规则，正确的轨道表示式为：，D错误； 故选C。 4. 下列校园活动与所述化学知识不一致的是 选项 校园活动 化学知识 A 艺术节：开幕式上五彩缤纷的烟花 焰火与电子的跃迁有关 B 运动会：比赛后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 劳动节：清洗铁栏杆后及时擦干 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 D 科技节：利用明矾模拟自来水厂净化污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．五彩缤纷的烟花对应金属元素的焰色试验，焰色试验的本质是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放特定波长的光，与电子跃迁有关，A正确； B．葡萄糖在人体内氧化可释放能量，饮用后能补充体力，但葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B错误； C．铁在潮湿环境中，铁、杂质碳与溶有的水膜形成原电池，易发生吸氧腐蚀，清洗铁栏杆后擦干可减少水的附着，减缓腐蚀速率，C正确； D．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，D正确； 故选B。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 B. 工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 C. 工业合成氨选择左右的条件进行 D. 向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽水中存在平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，平衡向生成气体的方向移动，冒出大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．接触室中存在可逆反应，鼓入过量空气增大浓度，平衡正向移动，可提高转化率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应的正反应为放热反应，仅从平衡移动角度分析，低温更有利于生成，选择是因为该温度下催化剂活性最高、反应速率较快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯水中存在平衡，会与反应使浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 6. 下列实验装置图或实验操作不能达到相应目的的是 A. 装置甲：调控滴定速度 B. 装置乙：探究压强对化学平衡的影响 C. 装置丙：制备晶体 D. 装置丁：测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲为酸式滴定管的正确操作，通过控制活塞可调控滴定速度，A不符合题意； B．装置乙中存在平衡，推拉注射器改变压强，通过气体颜色变化可判断平衡移动方向，能探究压强对化学平衡的影响，B不符合题意； C．具有强还原性，加热蒸发溶液时易被空气中的氧化为，无法制备晶体，无法达到实验目的，C符合题意； D．装置丁的隔热层可减少热量损失，温度计可测定反应温度变化，玻璃搅拌器可使溶液混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，D不符合题意； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B. ，说明活化能：正反应>逆反应 C. ，则的燃烧热为 D. 若，则和溶液反应生成放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．白锡转化为灰锡的反应放热，说明白锡能量高于灰锡，能量越低物质越稳定，因此灰锡更稳定，A错误； B．反应焓变，该反应，因此正反应活化能大于逆反应活化能，B正确； C．燃烧热要求1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，该反应生成气态，因此不能得出的燃烧热为，C错误； D．与反应除生成外，还生成沉淀，生成沉淀也会释放热量，因此生成时放出的热量不等于，D错误； 故选B。 8. 工业合成氨：。在固定体积的密闭容器中加入一定量的和，反应速率v随时间t的变化关系如图，、时分别只改变一个条件。下列说法正确的是 A. ，容器内的气体密度减小 B. 改变的条件可能是升高温度 C. 改变条件后，(Q为浓度商) D. ，的转化率：X点>Y点 【答案】D 【解析】 【详解】A．固定体积密闭容器中，反应前后气体总质量不变，密度始终不变，容器内气体密度不变，A错误； B．时正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应气体分子数减小且正反应放热，升高温度平衡逆向移动，会出现，与图像不符，改变的条件应为加入催化剂，B错误； C．时瞬间增大、不变，说明是增大生成物的浓度，瞬间生成物浓度升高，浓度商大于平衡常数，平衡逆向移动，C错误； D．X点为的平衡状态，改变条件后平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故的转化率X点>Y点，D正确； 故选D。 9. 下列事实不能证明亚硝酸()为弱酸的是 A. 水溶液中存在和 B. 与溶液反应生成 C. 常温下，溶液中 D. 把的溶液稀释100倍后 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液中同时存在分子和，说明部分电离，可证明其为弱酸，A不符合题意； B．与反应生成，仅能说明酸性强于碳酸，既可能为强酸也可能为弱酸，则无法证明其为弱酸，B符合题意； C．常温下溶液，说明发生水解使溶液显碱性，可知是弱酸，C不符合题意； D．若为强酸，的溶液稀释100倍后应为6，实际，说明稀释过程中继续电离出，存在电离平衡，可证明其为弱酸，D不符合题意； 故选B。 10. 蓝铁矿用于制造锂电池材料。研究人员利用铁‑空气电池处理含磷工业废水，并回收蓝铁矿，装置示意图如图，下列说法正确的是 A. 正极反应： B. 多孔碳电极附近溶液的浓度减小 C. 若铁电极区过高，蓝铁矿产量减少 D. 从多孔碳电极区通过质子交换膜到电极区 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为铁-空气原电池，Fe电极为负极，负极反应式为：；多孔碳电极为正极，正极反应式为：，据此分析选项： 【详解】A．电极为负极，负极反应为，正极发生得电子的还原反应，A错误； B．多孔碳电极为正极，正极反应为，生成，附近浓度增大，B错误； C．若铁电极区过高，会与反应生成氢氧化物沉淀，参与生成蓝铁矿的减少，蓝铁矿产量减少，C正确； D．原电池中阳离子向正极移动，应从电极区（负极）通过质子交换膜到多孔碳电极区（正极），D错误； 故选C。 11. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 常温下，的柠檬水中，数目为 B. 的溶液中，的数目小于 C. 氢氧燃料电池工作时，消耗时，转移电子数为 D. 一定条件下，和充分反应后分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下的柠檬水中，但题干未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．的溶液中溶质物质的量为，由于会发生水解，因此溶液中的物质的量小于，数目小于，B正确； C．题干未指明处于标准状况，无法用计算的物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此充分反应后分子总数大于，D错误； 故选B。 12. 下列符号表征与所述事实相符的是 A. 碱性锌锰电池中负极反应： B. 钢铁发生析氢腐蚀总反应： C. 滴加氨水，除去溶液中的： D. 用饱和溶液转化水垢中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池为碱性环境，失电子后会与结合，不会生成游离的，负极反应式书写错误，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极失电子生成，正极得电子生成，总反应书写正确，B符合题意； C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C不符合题意； D．水垢中是微溶固体，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D不符合题意； 故选B。 13. 一种合成农药的原料，其分子结构式如图，已知M、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。其中基态Y原子p轨道半充满，Z、W同主族，下列叙述正确的是 A. 元素电负性： B. 热稳定性： C. 简单离子半径： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】由分子结构图可知：基态Y原子p轨道半充满且成3个单键，为；Z、W同主族，W可形成6个共价键，Z可形成2个共价键，且原子序数，故Z为、W为；M可形成1个共价键且原子序数最小，为；X形成4个单键，且原子序数，为；Q原子序数大于且成1个单键，为，据此回答问题。 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减小，电负性，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，故稳定性，即，B正确； C．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误； D．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能即，D错误； 故选B。 14. 下列关于图象的描述正确的是 A. 图①表示温度对反应的影响，乙的温度高 B. 图②可表示常温下，不断将水滴入冰醋酸中，溶液导电性的变化 C. 图③表示，若压强，则 D. 图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应生成的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，该反应，升高温度平衡正向移动，平衡时反应物百分含量应降低，图中甲乙平衡时反应物的百分含量相同，说明乙不是温度更高，A错误； B．冰醋酸为纯醋酸，初始几乎无自由移动离子，导电性为0，加水时醋酸电离，离子浓度先增大、导电性升高，继续加水稀释后离子浓度减小、导电性降低，图像初始导电性不为0且持续下降，B错误； C．相同温度下，，对应的平衡体系中A%更低，说明增大压强平衡正向移动，该反应中D为固体，正向为气体分子数减小的方向，故，C正确； D．等体积等浓度的盐酸和醋酸，二者溶质物质的量相等，和过量Mg反应时最终生成的体积应当相等；且盐酸是强酸，初始浓度远大于醋酸，盐酸的反应速率更快，曲线斜率应当更大，和图④的变化完全相反，D错误； 故选C。 15. 室温下，通过下列实验探究的性质。 实验1：将通入水中，测得溶液。 实验2：将通入足量的溶液中完全吸收。 实验3：将通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验4：将通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 A. 实验1所得溶液中：水电离的 B. 实验2所得溶液中： C. 实验3所得溶液中： D. 实验4所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1溶液，溶液中主要来自的电离，水电离的等于溶液中的，而，A不符合题意； B．实验2中足量吸收生成，按化学式计量是的2倍，且会发生水解，故，B不符合题意； C．实验3溶液，故，根据电荷守恒：，化简得，故，C符合题意； D．和酸性反应时，根据得失电子守恒，从+4价升至+6价，每个失2，从+7价降至+2价，每个得5，故关系式为，则，D不符合题意； 故选C。 16. 一定条件下， NO 与CO 发生反应： 在金属铑(Rh)催化作用下的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 铑催化剂能降低反应焓变，提高平衡转化率 B. 总反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 C. 该反应为放热、熵减的反应，趋向于高温自发 D. 反应决速步骤的热化学方程式为：NO(g)+ CO(g)+ Rh(s)= RhN(s)+ CO2(g) △H=-(E3-E4)kJ· mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅能降低反应活化能，不改变反应焓变，也不影响平衡移动，无法提高平衡转化率，A错误； B．总反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应物键能总和生成物键能总和，故反应物键能总和小于生成物键能总和，B错误； C．该反应，反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，可知低温下反应更易自发，C错误； D．决速步骤为活化能最大的第一步反应，反应物为，生成物为，消去相同物质得反应，焓变，D正确； 故选D。 17. 时，图分别为、的饱和溶液中离子浓度()的负对数关系。，(X代表或)。下列说法正确的是 A. 线①为饱和溶液的离子浓度负对数关系 B. 此温度下， C. 若增大a点的阴离子浓度，a点可沿线①向b点移动 D. c点条件下，可生成或沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】的溶度积，取负对数得，斜率为；的溶度积，取负对数得，斜率为，因此斜率大的曲线①为和的关系，斜率小的曲线②为和的关系，据此分析解题。 【详解】A．由分析知曲线①为的饱和溶液的离子浓度负对数关系，A错误； B．点为线①上的点，即，即，代入得，B错误； C．点为的饱和点，增大浓度时减小，的溶解平衡逆向移动，减小、增大，因温度不变不变，新平衡点仍在线①上，可向点移动，C正确； D．点在线②（饱和线）的上方，相同下小于饱和浓度，离子积，不可生成沉淀；同理点在线①（饱和线）的上方，离子积，不能生成沉淀，D错误； 故选C。 18. 根据下列实验方案与现象得到的结论正确的是 选项 实验方案与现象 结论 A 常温下，分别向和溶液中滴加3滴酚酞溶液，溶液红色更深 水解程度： B 向溶液中加入溶液，充分反应后滴入溶液出现血红色 与发生的反应为可逆反应 C 常温下，用计测定金属钠与水反应后溶液的 钠与水反应过程抑制了水的电离 D 向溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说明和溶液的浓度相等，无法根据溶液碱性强弱比较和的水解程度，A错误； B．反应物中过量，充分反应后滴加溶液显血红色说明溶液中仍有，证明与的反应不能进行完全，为可逆反应，B正确； C．钠与水反应的本质是与水电离出的反应，消耗促进了水的电离，反应后溶液显碱性是因为生成了，C错误； D．实验中过量，加入时，直接与溶液中剩余的反应生成黑色沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较和的大小，D错误； 故选B。 19. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应：①、②，测得各气体浓度与反应时间的关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表随时间的变化关系 B. 反应①达到N点时， C. 反应②达到M点时， D. 体系内气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达平衡 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据反应的连续转化关系判断曲线对应物质：初始只有X(g)，因此浓度从1.00 mol/L不断下降的曲线Ⅰ代表；中间产物Y先生成后消耗，浓度先升后降，对应曲线Ⅱ；最终产物Z从0开始持续上升后趋于稳定，对应曲线Ⅲ。 【详解】A．曲线Ⅱ为先升后降的曲线，代表中间产物的浓度变化，为最终产物，对应浓度一直上升的曲线Ⅲ，A错误； B．0~2 min内的浓度变化量，平均反应速率，瞬时速率小于该平均速率，不等于，B错误； C．M点后的浓度仍在升高，说明反应②仍正向进行，因此，C正确； D．两个反应均为气体分子数不变的反应，体系总气体物质的量、总质量始终不变，因此平均摩尔质量始终为定值，不能作为平衡判断依据，D错误； 故选C。 20. 高铁酸盐在污水处理等方面用途广泛。某研究小组用电解法制取，装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 铁电极连接电源正极 B. 阴极室溶液可以循环使用 C. 阳极电极反应式： D. 理论上当电路中转移时，阴极室溶液增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁电极作为阳极，失电子生成，阳极需连接电源正极，A正确； B．阴极反应为，中间室的通过阳离子交换膜进入阴极室，阴极室的稀转化为浓，可循环使用，B正确； C．碱性环境下阳极失电子生成，题给电极反应式得失电子、原子、电荷均配平，C正确； D．转移时，阴极逸出（质量为），同时有（质量为）迁入阴极室，阴极室溶液实际增加质量为，不是，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(共50分) 21. 已知常温下，含碳元素的几种酸在水溶液中的电离平衡常数如下表： 物质 电离 常数 （1）溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)，水溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）向溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为________。 （3）常温下，相同浓度的、、溶液的由大到小的顺序为________。 （4）常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列说法不正确的是________(填序号) A. 不变 B. 减小 C. 保持不变 D. 保持不变 （5）甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图。 该反应的催化剂结构简式为________，合成甲酸的总反应化学方程式为________。 【答案】（1） ①. HCOO-+H2OHCOOH + OH- ②. 酸 （2）2CN-+ H2C2O4=2HCN + （3）Na2CO3>NaCN> HCOONa （4）CD （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 为强碱弱酸盐， 在水中发生水解反应生成，使溶液显碱性，其水解的离子方程式为 ；对于 溶液，的电离常数，其水解常数 。因为 ，说明 的电离程度大于其水解程度，故溶液显酸性； 【小问2详解】 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为。向 溶液中加入少量 ，说明过量，的两个质子均能被 夺取，生成 和，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为。根据“越弱越水解”的规律，酸性越弱，其共轭碱的水解程度越大，相同浓度下溶液的碱性越强，越大。因此阴离子水解程度大小为 ，溶液的由大到小的顺序为； 【小问4详解】 A.温度不变，水的离子积常数保持不变，A正确； B.根据第一步电离常数 可知，，加水稀释时减小，故乘积减小，B正确； C.，稀释时溶液体积增大，故乘积增大，C错误； D.，加水稀释时 减小，故该比值增大，D错误； 故选CD。 【小问5详解】 由循环图可知，在反应I中作为反应物被消耗，在反应Ⅲ中作为生成物重新生成，反应前后质量和化学性质不变，因此是该反应的催化剂，结构简式为；将反应I、Ⅱ、Ⅲ相加，消去中间产物，可得总反应为和在催化剂作用下生成，化学方程式为 。 22. 电镀、冶金等工业生产中常会产生含铬(VI)盐废水，需经过处理达标后才可排放。 已知： （1）某小组设计实验，探究不同条件下铬(VI)盐微粒存在形态及其化学性质。 实验 序号 所加试剂及用量/mL 溶液颜 色变化 溶液 NaOH溶液 98%浓 溶液 水 a 2.0 0 0.5 0 橙色加深 b 2.0 0 0 V 橙色 c 2.0 0.5 0 0 _______ ①实验b中V=______，实验c中溶液颜色变化为______加深（填“橙色”或“黄色”）。 ②实验a、c可探究______对平衡移动的影响。 ③实验a中，浓硫酸溶解时放热会导致温度升高，反应向生成的方向移动，溶液应变为黄色，请解释为何实验a中溶液颜色仍为橙色：________。 （2）常用氧化还原滴定法测定废水中的浓度，实验操作如下： 步骤Ⅰ：量取20.00 mL含有的废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化； 步骤Ⅱ：加入过量KI溶液充分反应； 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入淀粉指示剂，用溶液进行滴定，进行3次平行实验消耗溶液的平均体积为18.00 mL。 已知： ①滴定实验时，一般步骤为：检漏→洗涤→______→装液→……。 ②在上述滴定实验中不会用到的仪器为______。 A． B．C． D． ③“步骤Ⅲ”中达到滴定终点时的实验现象是____________________。 ④计算废水中为________。 （3）电镀行业产生的酸性含铬(VI)废水，可用Fe为阳极材料电解处理。电解开始时，阴极上主要发生的电极反应为，此外还有少量在阴极上直接放电生成，该反应的电极反应式为____________________，电解一段时间后，有和沉淀生成排出，从而使废水中铬含量符合排放标准。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 黄色 ③. 氢离子浓度 ④. 加入浓硫酸使氢离子浓度增大，其影响超过升温的影响，平衡向逆反应方向移动，橙色加深 （2） ①. 润洗 ②. AC ③. 滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ④. 0.015 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①实验a加入0.5 mL浓硫酸，为排除溶液体积变化的影响，实验b应加入等体积的水，故V=0.5 mL。实验c加入NaOH溶液，氢氧根离子消耗氢离子，平衡向生成铬酸根离子的方向移动，黄色加深。 ②实验a增大氢离子浓度，实验c中的NaOH消耗氢离子，两组实验可探究氢离子浓度对平衡移动的影响。 ③已知。升温使该吸热反应向正反应方向移动，而加入浓硫酸显著增大氢离子浓度，使平衡向逆反应方向移动；氢离子浓度变化的影响超过温度变化的影响，因此重铬酸根离子增多，橙色加深； 【小问2详解】 ①用待装的标准液润洗滴定管，可避免管内残留的水稀释标准液。 A．普通漏斗在上述滴定过程中不使用，A正确； B．待测液及反应物置于锥形瓶中，锥形瓶需要使用，B错误； C．上述操作不需要玻璃棒引流或搅拌，玻璃棒不使用，C正确； D．标准液由滴定管滴加，滴定管需要使用，D错误； 故选AC； ③滴定过程中碘被逐渐消耗。滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点。 ④酸化后，重铬酸根离子与碘离子的反应为；生成的碘与硫代硫酸钠反应为，故重铬酸根离子与硫代硫酸根离子的物质的量之比为1∶6。由，得； 【小问3详解】 酸性溶液中，重铬酸根离子在阴极得到电子生成铬离子，依次用水、氢离子和电子配平氧原子、氢原子及电荷，得到电极反应式。 23. 利用焙烧—半湿法从铜阳极泥(含有、、、、等)中提取金、银等金属的过程如下： 已知： ①“焙烧”后烧渣主要成分是、、、 ②在足量盐酸中发生反应： ③ 回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子排布式为________。 （2）“烟气”的主要成分是和，用水吸收生成单质和______(填化学式)。 （3）“水浸”步骤需加入固体但不能过量的原因是________。 （4）“分银”步骤中发生反应：该反应的平衡常数，若反应达平衡后溶液中，则______(填“>”“<”或“=”)。 （5）通过电解“分银液”，在阴极得到银单质，电解后阴极区溶液中________(填化学式)可以循环使用。 （6）“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，其原理为：在酸性条件下，和反应生成，把氧化成，再将还原成。 ①“还原”步骤发生反应的离子方程式________。 ②温度对金的浸出率有重要的影响。如下图为分金渣中金含量随反应温度的变化曲线。后，分金渣中金含量显著升高，原因可能是________。 【答案】（1）3s23p4 （2）H2SO4 （3）使Ag2SO4转化为AgCl，同时避免PbSO4溶解 （4）< （5）Na2S2O3 （6） ①. ②. 温度高于55℃，产生氯气速率过快，氯气未及时反应就逸出，影响金的浸出效果 【解析】 【分析】铜阳极泥含有、、、、等，加入硫酸焙烧，焙烧后烧渣主要成分有、、、，“烟气”主要成分为和，烧渣中加入NaCl溶液进行水浸，部分转化为，转化为，则浸出液中含、和，浸渣中加入分银，发生反应：，得到的渣中加盐酸脱铅，再加入硫酸、氯化钠和氯酸钠进行分金，“分金”和“还原”步骤目的是浸出和提取金，据此解题。 【小问1详解】 硫是16号元素，核外电子排布为，主族元素的价电子为最外层电子，因此基态S原子价电子排布式为； 【小问2详解】 ​中Se为+4价，和具有还原性的在水中发生氧化还原反应：，S元素从+4价被氧化为+6价，生成； 【小问3详解】 加入适量可将转化为后续分银所需的，但浓度过高时，过量的会使平衡正向移动，导致铅元素大量进入溶液，所以为了使转化为AgCl，同时避免溶解，需加入固体但不能过量； 【小问4详解】 该反应的平衡常数表达式为，代入，可得，即 ； 【小问5详解】 阴极上得到电子生成Ag单质，反应为​，再生出的可以返回分银步骤循环使用； 【小问6详解】 ①Zn作为还原剂将+3价的Au还原为0价单质，Zn被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式为； ②分金步骤依靠生成的​氧化Au实现浸出，温度超过55℃后，产生氯气速率过快，氯气未及时反应就逸出，影响金的浸出效果，金无法充分浸出，残留在分金渣中使渣中金含量上升。  24. 新质生产力就是绿色生产力。将转化成可利用的化学能源是世界各国关注的焦点。某科研小组利用、为原料合成甲醇，过程中主要涉及以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）反应Ⅲ的______(用a、b表示)。 （2）一定条件下，上述反应体系建立平衡后，下列说法正确的有______(填字母)。 A. 恒温恒容下，充入，反应Ⅰ正反应速率增大 B. 及时分离出，能提高反应物的转化率 C. 恒容下，若升高温度，的体积分数不一定会增大 D. 若平衡被破坏，反应Ⅰ和Ⅱ重新达到平衡的时间不同 （3）反应Ⅰ的部分反应历程关系如图(，表示过渡态)。反应更易按路径______(填A或B)发生，该路径中形成过渡态_____(填编号)的反应速率最慢。 （4）已知反应Ⅱ的，(、为速率常数)，若降低温度，则________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）往密闭容器中加入和，假设在合适催化剂下只考虑反应Ⅰ、Ⅱ．平衡转化率和甲醇选择性与温度的变化趋势如下图(甲醇选择性是指转化生成甲醇的物质的量分数)。 当体系温度为时，若反应后达平衡，则此反应过程中______，反应Ⅱ的平衡常数表达式______，并求出平衡常数的值________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）。 （2）BC （3） ①. B ②. B2 （4）减小 （5） ①. ②. ③. 0.0078 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ - 反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ： 。 【小问2详解】 A．恒温恒容下充入惰性气体，反应体系中各反应物、生成物的浓度不变，正逆反应速率均不变，A错误； B．及时分离出，反应Ⅰ、Ⅲ的平衡均正向移动，可提高反应物的转化率，B正确； C．反应Ⅰ是放热反应，升温平衡逆向移动使含量增大；反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动消耗使含量减小，因此升温后的体积分数变化由两个反应的程度共同决定，不一定增大，C正确； D．反应体系中Ⅰ和Ⅱ的平衡相互关联，破坏平衡后两个反应重新建立平衡的时间相同，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 反应的活化能越小，反应路径越容易进行。路径A的所有过渡态对应的最大活化能远大于路径B，因此反应更易按路径B发生；多步反应中活化能最大的步骤速率最慢，路径B中过渡态​对应的活化能最大，因此该步反应速率最慢。 【小问4详解】 反应Ⅱ达到平衡时，即，整理得；反应Ⅱ是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因此​​减小。 【小问5详解】 由图像可知553K时平衡转化率为20%，容器体积为1L，初始为1mol，则，因此；反应Ⅱ的平衡常数表达式为。553K时甲醇选择性为60%，参与反应Ⅰ的，参与反应Ⅱ的；列三段式：、，容器体积为1L，浓度数值等于物质的量，代入平衡常数： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $