广东深圳市聚龙科学中学等校2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试 化学试题 本试卷共8页，15小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 一、单项选择题：选择题本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 1. 2025年9月3日是中国抗战胜利80周年纪念日，举行阅兵的过程中不涉及金属材料的是 A. 歼20机身隐身涂料 B. 参阅部队的军靴橡胶底 C. 礼炮中电子击针 D. 运送东风-5C所用支撑架材料 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B. “九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C. “奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的位于元素周期表ds区 D. “祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态钾原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1 B. 基态C原子的轨道表示式为 C. 铁原子的原子结构示意图： D. 基态Al原子的核外能量最高的电子所在轨道呈球形 4. 春节将至，年味渐浓。关于这些“年味”叙述错误的是 A. “烟花”绽放的颜色与原子的发射光谱有关 B. “扫尘”时可同时使用“84”消毒液与洁厕灵，增强消毒效果 C. “扫尘”中会用到去油污的碳酸钠溶液，涉及到盐类的水解 D. “年夜饭”中葡萄酒可添加适量SO2作抗氧化剂 5. 我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极，碳纤维刷电极为正极，海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 A. 镁电极Mg化合价升高发生氧化反应 B. 电池工作时，海水中的向正极移动 C. 正极的电极反应式为： D. 若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 6. 汽车尾气可治理后再排放，反应原理为：。下列说法中错误的是 A. 该反应 B. 单位时间断裂4 mol 键，同时生成1 mol 键，反应达到平衡 C. 催化转化器可以降低反应活化能，提高平衡转化率 D. 汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒 7. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 A. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： B. 过氧化氢的电子式： C. Br原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5 D. 6C的电子排布式为 8. 劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识正确的是 选项 工作内容 化学知识 A 泡沫灭火器的原理 B 使用白醋除水垢(主要成分CaCO3) 发生中和反应： C 用铁电极电解氯化镁溶液 D 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 A. A B. B C. C D. D 9. 已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法不正确的是 A. 足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B. 除去工业废水中的，可选用作沉淀剂 C. 在相同温度下，的溶解度小于的溶解度 D. 在的饱和溶液中，加入溶液，平衡向生成沉淀方向移动，不变 10. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是 A. 标准状况下，33.6 L SO3的氧原子数为 B. 1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的数目为 C. 将7.1 g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 D. 1 L pH=1的H2SO4溶液含的数目为 11. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A. 用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B. 制备Fe(OH)3胶体 C. 蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 D. 测新制氯水的pH 12. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应中只有非极性键的断裂和形成 B. 合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤 C. 使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数但平衡产率不变 D. 丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内的体积分数不变时，反应达到平衡状态 14. X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X的L层电子数是其K层电子数的3倍；Y的原子半径在同周期主族元素中是最大的；Z位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界处，可用作半导体材料；W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2。下列说法正确的是 A. 原子半径大小：W>Z>X B. X与Y形成的化合物中一定含有共价键 C. 非金属性强弱：W>Z D. W的最高价氧化物对应的含氧酸为强酸 15. 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化情况如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是 A. 由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为 B. 滴定过程中应选酚酞做指示剂 C. 滴定到c点时： D. 滴定到b点时： 16. 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 充电时，电极b应接电源的正极 B. 放电时，若电极a得到6.4 g Cu和14.4 g Cu2O，则电路中转移0.4 mol电子 C. 充电时，电极b的电极反应式为 D. 第2次放电时，溶液碱性逐渐减弱 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用_______(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_______(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。 （3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。 （4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）按记录数据处理，可得c(市售白醋)=_______。 （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18. Ⅰ.以红土镍镉矿(主要含NiS、CdO，杂质为SiO2、CuO、PbO、Fe2O3)为原料回收Ni、Cd、Cu的工艺流程如下： 已知：①离子浓度时沉淀完全； ②金属性：Fe>Cd>Pb>Ni>Cu。 ③ （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目是_______。 （2）“酸浸”时，CdO与H2SO4反应的离子方程式_______。 （3）滤渣Ⅰ的主要的成分是硫单质、二氧化硅和_______。调pH时加入NiO的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。 （4）已知开始沉淀至沉淀完全的pH范围为：1.5～2.8，若“调pH”步骤中，控制溶液pH=4.0，溶液中的_______(忽略溶液体积变化)。 Ⅱ.SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下： （5）甲图中A电极上的反应式为_______，电池工作时的走向_______(填“A”或“B”)中移动。 （6）甲图中的A电极与乙图_______(填“C”或“D”)极相连，若在标准状况下，甲图装置有44.8 L O2参加反应，该装置的能量利用率为80%，则乙图装置阴极产生的气体质量为_______g。 19. 催化氢化是减少碳排放的关键技术，其核心反应如下： Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量CO2和H2发生上述两个反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 c.CH3OH与H2O的浓度之比为1:1 d.CO的体积分数不再发生变化 （3）一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2发生上述反应，平衡时测得：，。 ①能增大反应Ⅱ平衡常数的措施为_______；不影响平衡移动，但能加快反应速率的措施为_______。 ②该温度下反应的平衡常数_______。 （4）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。其中X表示的物理量为_______(填“温度”或“压强”)；L1_______(填“>”或“＜”)L2，理由是_______。 20. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、电子器件、汽车发动机等领域。其制备原理之一为：。基于该材料的工业应用及相关元素性质，回答下列问题： （1）基态Si原子的价层电子排布式为_______，其位于元素周期表的_______区；基态N原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）比较Cl与的离子半径：Cl_______(填“>”、“＜”或“=”)，基态Cl原子核外有_______个运动状态不同的电子；第二周期中，基态原子有2个未成对电子的元素除C外，还有_______(填元素符号)。 （3）SiCl4是制备Si3N4的原料之一，已知Si的电负性为1.90，Cl的电负性为3.16，判断SiCl4中化学键的类型为_______，理由是_______。 （4）锂在新能源汽车电池中应用广泛，锂在火焰上灼烧呈紫红色，该现象与原子核外电子_______(填“吸收”或“释放”)能量有关；基态Li原子的核外电子占据的最高能层的符号为_______。 （5）根据“对角线规则”，Be的性质与Al相似。写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。设计一个简单实验区别BeCl2溶液和MgCl2溶液：_______。 2025-2026学年度第一学期高二年级期末考试 化学试题 本试卷共8页，15小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 一、单项选择题：选择题本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5）0.7500 （6）AB 【18题答案】 【答案】（1）增大固体与液体的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率 （2） （3） ①. PbSO4 ②. NiO与反应，消耗，使溶液pH升高；同时促进的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去 （4） （5） ①. ②. B （6） ①. C ②. 6.4 【19题答案】 【答案】（1）＋41.7 kJ/mol （2）bd （3） ①. 降低温度 ②. 加入高效催化剂 ③. 0.11 （4） ①. 温度 ②. ＜ ③. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，CO2的平衡转化率增大，L2曲线转化率较高，故压强较大 【20题答案】 【答案】（1） ①. 3s23p2 ②. p区 ③. （2） ①. ＜ ②. 17 ③. O （3） ①. 共价键 ②. Si与Cl的电负性差值为，小于1.7，故形成共价键 （4） ①. 释放 ②. L （5） ①. ②. 向两支试管中分别加入少量两种溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀溶解的是BeCl2溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $