精品解析：贵州省黔南州2027届高三上学期摸底考试 化学试卷

保密★开考前 黔南州2027届高三年级摸底考试 化学 2026.8 注意事项： 1．本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2．本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 K39 Ti48 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. “多彩贵州，魅力‘黔’行”。下列贵州非物质文化遗产中，主要材质属于有机高分子材料的是 A．侗族刺绣 B．苗族银饰 C．思州石砚 D．织金砂陶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．侗族刺绣的主要材质为蚕丝或棉纤维，属于天然有机高分子材料，A正确； B．苗族银饰主要材质为金属，属于金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．思州石砚主要材质为硅酸盐类岩石，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．织金砂陶主要材质为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 中子数为8的碳原子： C. 甲基的电子式： D. HF中的s-pσ键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，键角接近，如图，A错误/不符合题意； B．碳原子质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为，正确表示为，B错误； C．甲基（）中原子最外层有7个电子，存在1个单电子，正确的电子式为，C错误； D．中的轨道与的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，电子云偏向电负性更大的，图示正确，D正确； 故选D。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 晶体硅硬度大，可用作半导体 B. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 纳米能与酸反应，可用作磁性材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅用作半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与硬度大的性质无关，A错误； B．熔点高，耐高温，因此可用作耐火材料，性质与用途存在对应关系，B正确； C．用作氮肥是因为其含有氮元素可被植物吸收利用，与受热易分解的性质无关，C错误； D．纳米用作磁性材料是因为其具有铁磁性，与能和酸反应的性质无关，D错误； 故选B。 4. 莽草酸可作为合成抗病毒和抗癌药物的中间体，其结构为，下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 可与水形成氢键 C. 分子中所有碳原子共面 D. 与互称为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．莽草酸的六元环不为苯环，经计算其分子式为，而非，A错误； B．分子中含有羟基和羧基，两种基团均可与水分子形成氢键，B正确； C．分子中除碳碳双键和羧基的碳原子为杂化外，其余多个环上碳原子均为杂化，具有四面体空间结构，所有碳原子不可能共面，C错误； D．同系物要求结构相似、官能团种类和数目均一致，且分子组成相差若干个基团，莽草酸含有六元环和3个醇羟基，与结构不相似，二者不互为同系物，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业生产漂白液： B. 溶液蚀刻铜制线路板： C. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： D. 向澄清石灰水中加入过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业生产漂白液的反应为与的歧化反应，正确离子方程式为，选项漏写还原产物，A错误； B．该反应电荷、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．由于酸性苯酚，无论通入是否过量，苯酚钠与反应均生成苯酚和，离子方程式书写正确，C正确； D．过量时，中完全反应，正确离子方程式为，选项系数不符合反应比例，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含Si-O键数目为 B. 1 mol环氧乙烷（）中所含σ键数目为 C. 的溶液中所含数目为 D. 标准状况下，（氯仿）所含分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，为共价晶体，每个原子形成4个键，故1 mol 所含键数目为，A正确； B．1个环氧乙烷分子中σ键总数为7（环上有3个σ键，还有4个σ键），故1 mol 环氧乙烷所含σ键数目为，B错误； C．的溶液中，1 L该溶液中，数目为，C错误； D．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不是，D错误； 故选A。 7. 化学家用无机物甲（）成功制备有机物乙[]，开创了人工合成有机物的新纪元。其中W的某种核素无中子，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，基态X原子的电子占据3个能级且各能级电子数相等，基态Z原子有2个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氧化性： C. 与的空间构型相同 D. 第一电离能 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W的核素无中子，故W为；基态X原子电子占据3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故X为；X、Y、Z同属第二周期且原子序数依次增大，Z基态原子有2个单电子，电子排布为，故Z为，则Y为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径顺序为，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，单质氧化性，即，B错误； C．中心价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；中心价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，二者构型相同，C正确； D．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，第一电离能顺序为，即，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证N、C、Si的非金属性强弱 B．在铁片上镀镍 C．检验电石与饱和食盐水反应生成的乙炔 D．测量锌粒与稀硫酸反应的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸易挥发，挥发的也能与溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，不能验证、、的非金属性强弱，A错误； B．铁片上镀镍时，镀层金属镍片应接电源正极作阳极，待镀铁片应接电源负极作阴极，装置中电极连接错误，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，未除杂无法达到目的，C错误； D．可通过注射器测定一定时间内生成的体积，结合秒表记录的时间，计算锌粒与稀硫酸反应的速率，装置能达到实验目的，D正确； 故选D。 9. 下图为合成氨以及氨氧化法制硝酸的流程示意图： 下列说法错误的是 A. 通入适当过量的可提高的平衡转化率 B. 利用易液化的性质可将分离 C. R为氧气，目的是持续氧化并循环利用 D. 氧化炉中存在反应： 【答案】C 【解析】 【分析】N2、H2在合成塔中生成氨气，氨气液化，分离出液氨，氨气和氧气在“氧化炉”中发生催化氧化生成NO，NO、O2、水在吸收塔中反应生成硝酸，最后进行尾气处理。 【详解】A．合成氨反应为，适当增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，A正确； B．沸点较高易液化，将产物冷却后变为液态，即可与未反应的、分离，B正确； C．R是通入的反应物氧气，在反应中被消耗，不属于循环利用的物质，循环利用的是吸收塔尾气中的，C错误； D．氧化炉中发生氨的催化氧化反应，反应方程式为，D正确； 故选C。 10. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证是否具有漂白性 将通入酸性溶液中，观察现象 B 证明苏打的成分是一种钠盐 取适量苏打进行焰色试验，观察火焰颜色 C 验证是否能催化分解 分别向盛装溶液的两支试管中滴加3滴溶液和蒸馏水，观察现象 D 证明是放热反应 将装有和混合气体的密闭烧瓶放在冰水中，观察烧瓶内气体的颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，漂白性是指使有机色质褪色的性质，该方案无法验证的漂白性，A错误； B．焰色试验火焰呈黄色仅能证明苏打中含有钠元素，无法证明其属于盐类（钠的碱、氧化物焰色也为黄色），不能达到实验目的，B错误； C．具有还原性，会与发生氧化还原反应生成，实际催化分解的是，无法验证的催化作用，C错误； D．为红棕色气体，为无色气体，将混合气体烧瓶放入冰水中，若气体颜色变浅，说明浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，降温平衡向放热方向移动，可证明该反应为放热反应，能达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 灰锡晶胞结构（如图所示）与金刚石类似，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 灰锡属于共价晶体 B. 灰锡中Sn原子的杂化方式为 C. 晶胞密度为 D. 灰锡中Sn原子的配位数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．灰锡晶胞结构与金刚石类似，金刚石属于共价晶体，故灰锡也属于共价晶体，A正确； B．灰锡中每个原子与周围4个原子形成共价键，价层电子对数为4，杂化方式为，B正确； C．该晶胞中原子数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，故晶胞密度为，C正确； D．灰锡结构与金刚石类似，每个原子周围紧邻4个原子，配位数为4，不是6，D错误； 故选D。 12. 普鲁士蓝可作钾电池的正极材料。该电池放电过程中，嵌入形成，工作原理如图。下列叙述正确的是 A. 放电时，n电极电势高于m电极电势 B. 充电时，移动方向： C. 充电时，阳极反应： D. 若开始时两电极质量相等，转移1 mol电子时，理论上两电极的质量差为39 g 【答案】C 【解析】 【分析】电极判断（放电，原电池）电子流出的电极为负极：n是负极（K嵌入石墨类负极，失电子：，电子流入的电极为正极：m是正极（普鲁士蓝）正极放电反应：（嵌入，得电子还原），阳离子交换膜（只允许通过）：放电时向正极m移动；充电（电解池，外接电源）m接电源正极→阳极：，脱出，n接电源负极→阴极：，嵌入负极材料，据此分析解题。 【详解】A．放电时电子由电极流向电极，说明为负极、为正极，原电池中正极电势高于负极，故电极电势高于，A错误； B．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，充电时电极为阴极，故移动方向为，B错误； C．充电时阳极发生氧化反应，是放电时正极反应的逆过程，电极反应为，C正确； D．转移电子时，负极（极）失电子：），质量减少，正极（极）：（嵌入，得电子还原），质量增加，两电极质量差为，D错误； 故选C。 13. 一定温度下，甲酸分解存在两种竞争路径： 反应① 反应② 使用某催化剂时反应历程如下图（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 下列有关说法错误的是 A. 反应①为吸热反应 B. 反应②的速率更快 C. 反应①和②的反应历程中均涉及极性键的断裂和形成 D. 为得到更多氢气，需寻找合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①生成物的总能量高于反应物的总能量，故为吸热反应，A正确； B．反应速率由决速步活化能决定，反应②对应过渡态2的能量更高，活化能更大，反应速率更慢，B错误； C．反应①和②中均断裂中的极性键，且分别形成、、中的极性键，均涉及极性键的断裂和形成，C正确； D．寻找合适的催化剂可提高反应②的选择性，抑制反应①，从而得到更多氢气，D正确； 故选B。 14. 常温下，向溶液中边搅拌边缓慢加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），测得溶液中与随pH变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 曲线a、b分别表示与的变化 B. M点对应的溶液中： C. 溶液时： D. 35℃时，M点对应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH增大时，与反应生成，随pH升高减小，随pH升高增大，因此曲线a表示，曲线b表示，A错误； B．根据电荷守恒：，移项得，物料守恒（X元素总量不变），将电荷守恒式代入物料守恒得，B正确； C．时溶液呈酸性，，与选项中矛盾，C错误； D．M点，常温下，电离吸热，温度升高增大，增大，对应，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氯化钛（）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如下图（部分夹持装置省略）： 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 -24 136.4 1.7 能溶于有机溶剂 -23 76.8 1.6 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________，仪器a中发生反应的离子方程式为________。 （2）装置B中盛装的试剂为________，F装置的作用是________。 （3）写出装置D中生成的化学方程式________。 （4）装置E中冰水浴的作用是________，进一步提纯仪器b中混合物的方法是________（填操作名称）。 （5）纯度的测定：将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：，待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。该产品纯度为________（杂质不参与反应）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止G装置中的水蒸气进入E装置，导致水解 （3） （4） ①. 使气态的冷凝为液体，便于收集 ②. 蒸馏 （5） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置D中氯气与炭粉、二氧化钛高温条件下反应制备四氯化钛；装置E用于冷凝收集四氯化钛；装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中导致四氯化钛水解；装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；由分析可知，仪器a中发生的反应为浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中导致四氯化钛水解； 【小问3详解】 由分析可知，装置D中氯气与炭粉、二氧化钛高温条件下反应制备四氯化钛，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，装置E用于冷凝收集四氯化钛；由表格数据可知，进一步提纯仪器b中混合物的方法是蒸馏； 【小问5详解】 由题意可得如下转化关系：TiCl4~4AgNO3，滴定消耗V mLc mol/L硝酸银溶液，则产品纯度为：=。 16. 铝土矿作为生产氧化铝和铝的关键原料，被列为战略性紧缺矿产资源。贵州等地的高硫铝土矿（主要成分为、、）储量较大，一种利用该高硫铝土矿获取冶金级的工艺如下： 已知：①流程中“碱浸脱硫”步骤只有参与反应； ②；。 回答下列问题： （1）基态铝原子价层电子的轨道表示式为_________。 （2）“碱浸脱硫”时，提高浸取率的措施有_________（任写一条），该过程中发生反应的离子方程式为_________。 （3）“酸化”时，盐酸_________（“能”或“不能”）换成；滤渣的成分为_________。 （4）“调pH”时，若，滤液中________。 （5）某研究团队设计了另一种浮选法脱硫方案，工艺路线如图1，脱硫过程中丁黄药用量对S含量及S回收率的影响结果如图2所示： ①丁黄药的最佳用量为_________。 ②“活化”过程中发现时，随着pH升高，浮选效果呈现持续下降的趋势，其原因是_________。 【答案】（1） （2） ①. 充分搅拌 ②. （3） ①. 不能 ②. （4） （5） ①. 100 ②. pH升高，氢氧根离子浓度增大，铜离子形成氢氧化铜沉淀，使溶液中铜离子浓度降低，活化作用减弱 【解析】 【分析】碱浸脱硫使二硫化亚铁中的硫转化为硫酸根离子；二次碱浸使氧化铝和二氧化硅转化为可溶物，并除去铁和其他难溶性杂质；酸化除硅后，调节pH使铝以氢氧化铝沉淀，再经煅烧得到氧化铝。 【小问1详解】 铝原子的价层有3个电子，其中3s轨道有2个电子，3p轨道有1个电子，其价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 充分搅拌可增大反应物的接触程度，使反应更充分，从而提高浸取率。碱浸脱硫时，二硫化亚铁在空气中被氧化，铁元素生成氢氧化铁沉淀，硫元素转化为硫酸根离子，根据原子守恒和电荷守恒可得； 【小问3详解】 二氧化碳会与四羟基合铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，使铝提前进入滤渣，故不能用二氧化碳代替盐酸。盐酸酸化使硅酸根转化为硅酸沉淀，因此滤渣为； 【小问4详解】 pH为6.0时，。氢氧化铝的溶度积关系为，代入数据得； 【小问5详解】 ①图2中，当丁黄药用量为100 g/L时，S含量达到最大值且S回收率较高；继续增加丁黄药用量，S含量下降而S回收率变化较小，因此最佳用量为100 g/L； ②pH升高时，氢氧根离子浓度增大，由可知，溶液中铜离子浓度降低，并发生，使可用于活化的铜离子减少，故浮选效果下降。 17. 氨基甲酸铵（）是制尿素过程中的中间产物，某研究小组对相关反应进行研究。 已知：反应I 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）反应III ________；已知：，，反应自发进行。设、不随温度变化，下列关系图中，正确的是________（填字母标号）。 A B C D （2）将一定质量的氨基甲酸铵置于密闭恒容真空容器中（固体试样体积忽略不计），仅发生反应Ⅲ，测得不同温度下的平衡压强数据列于下表： T/K 298 348 398 448 498 p/kPa 8.60 11.40 15.00 20.86 30.66 ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母标号）。 a．不再改变 b． c．NH3的体积分数不再改变 d．混合气体的密度不再改变 ②温度一定时，向反应容器中通入少量惰性气体，平衡________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 ③根据表中数据，398 K时该反应的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。 （3）已知：。某同学分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化曲线如图所示（不考虑实验过程中各物质受热分解的情况）。 ①15℃时，0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为________。 ②根据图中信息，判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是________。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ad ②. 不移动 ③. 500 （3） ①. ②. 25℃时反应物的初始浓度较小，但相同时间内浓度的变化量更大（或曲线更陡） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应III = 反应II - 反应I，因此 ，反应III是固体分解产生气体的反应，气体分子数增加，熵变 ，由 可知， 图像的纵截距为 ，斜率为 ，即图像为一条截距为正、斜率为负的直线，故选B； 【小问2详解】 ① a项，该反应在恒容容器中进行，反应前后气体分子数不同，压强不变说明达到平衡，正确； b项，达到平衡时应有 ，错误； c项，反应生成的和的物质的量之比始终为 2:1，体积分数始终不变，不能说明达到平衡，错误； d项，容器体积不变，反应过程中气体总质量不断增加，混合气体密度不变说明达到平衡，正确。 故选ad； ② 恒容条件下通入惰性气体，反应体系中各参与反应的气体的分压（或浓度）不变，平衡不移动； ③ 398 K 时，平衡总压为 ，根据反应方程式，平衡时 ，，则 ； 【小问3详解】 ① 由图可知，15℃时，0~6 min 内氨基甲酸铵的浓度由 降至 ，则平均反应速率 ； ② 浓度越大反应速率越快，图中 25℃ 时的初始浓度（）小于 15℃ 时的初始浓度（），但在相同时间内（如 0~6 min），25℃ 时浓度的变化量（约 ）大于 15℃ 时的变化量（），说明温度升高使反应速率增大。 18. F是重要的化工原料，其合成路线可表示为： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________。 （2）A→B时，除生成B外还生成一种含碘有机物，该有机物可命名为_________。 （3）B→C的反应类型是_________；C→D的化学方程式为_________。 （4）试剂R的结构简式为_________。 （5）用“*”标出F中的手性碳原子_________。 （6）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________。 ①含有六元环 ②只有一种官能团 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为4:1:1 （7）已知，以苯甲醇为原料合成3-苯基丙烯酸（）的合成路线如下，N的结构简式为_________，试剂X可以选用_________。 【答案】（1）醚键、醛基 （2）碘乙烷 （3） ①. 加成反应 ②. （4）或 （5） （6） （7） ①. ②. 新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液） 【解析】 【分析】沿合成路线分析官能团变化：A在HI作用下由乙氧基转化为酚羟基，B经催化加氢得到C，C脱水形成D中的两个碳碳双键；后续成环得到E，E中的羟基酯化生成F。另一条路线中，苯甲醇先氧化为苯甲醛，再与乙醛缩合，最后氧化、酸化得到目标羧酸。 【小问1详解】 A中的乙氧基含有醚键，侧链末端含有醛基，因此官能团为醚键、醛基； 【小问2详解】 HI使芳基乙醚键在乙基一侧断裂，乙氧基转化为酚羟基，乙基与碘结合生成碘乙烷； 【小问3详解】 B在镍催化、加热条件下与氢气发生加成反应，苯环转化为环己烷环，醛基转化为羟乙基。C在浓硫酸、加热条件下，两个环上羟基分别发生消去反应，各脱去一分子水，反应为：； 【小问4详解】 E生成F时，羟基转化为丙酸酯基，因此R可选，也可选； 【小问5详解】 手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。F中连有丙酸酯基的稠合环碳及其相邻、与环醚氧直接相连的稠合环碳均满足该条件，其余碳不满足，因此标注为：； 【小问6详解】 E的同分异构体含8个碳、12个氢和2个氧。满足含六元环且只有一种官能团时，可在环己烷的1、4位各连接一个醛基。该结构中四个亚甲基的8个氢、两个次甲基的2个氢和两个醛基的2个氢分别形成三组峰，峰面积比为4:1:1，因此结构为：； 【小问7详解】 苯甲醇经催化氧化生成苯甲醛；苯甲醛与乙醛在催化剂、加热条件下缩合并脱水，生成含醛基的N，其结构为：。N再经新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液氧化，酸化后得到3-苯基丙烯酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★开考前 黔南州2027届高三年级摸底考试 化学 2026.8 注意事项： 1．本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2．本试卷分选择题和非选择题两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cl35.5 K39 Ti48 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。 1. “多彩贵州，魅力‘黔’行”。下列贵州非物质文化遗产中，主要材质属于有机高分子材料的是 A．侗族刺绣 B．苗族银饰 C．思州石砚 D．织金砂陶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 中子数为8的碳原子： C. 甲基的电子式： D. HF中的s-pσ键示意图： 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 晶体硅硬度大，可用作半导体 B. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 纳米能与酸反应，可用作磁性材料 4. 莽草酸可作为合成抗病毒和抗癌药物的中间体，其结构为，下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 可与水形成氢键 C. 分子中所有碳原子共面 D. 与互称为同系物 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业生产漂白液： B. 溶液蚀刻铜制线路板： C. 向苯酚钠溶液中通入少量气体： D. 向澄清石灰水中加入过量溶液： 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含Si-O键数目为 B. 1 mol环氧乙烷（）中所含σ键数目为 C. 的溶液中所含数目为 D. 标准状况下，（氯仿）所含分子数目为 7. 化学家用无机物甲（）成功制备有机物乙[]，开创了人工合成有机物的新纪元。其中W的某种核素无中子，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，基态X原子的电子占据3个能级且各能级电子数相等，基态Z原子有2个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氧化性： C. 与的空间构型相同 D. 第一电离能 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证N、C、Si的非金属性强弱 B．在铁片上镀镍 C．检验电石与饱和食盐水反应生成的乙炔 D．测量锌粒与稀硫酸反应的反应速率 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为合成氨以及氨氧化法制硝酸的流程示意图： 下列说法错误的是 A. 通入适当过量的可提高的平衡转化率 B. 利用易液化的性质可将分离 C. R为氧气，目的是持续氧化并循环利用 D. 氧化炉中存在反应： 10. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证是否具有漂白性 将通入酸性溶液中，观察现象 B 证明苏打的成分是一种钠盐 取适量苏打进行焰色试验，观察火焰颜色 C 验证是否能催化分解 分别向盛装溶液的两支试管中滴加3滴溶液和蒸馏水，观察现象 D 证明是放热反应 将装有和混合气体的密闭烧瓶放在冰水中，观察烧瓶内气体的颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 灰锡晶胞结构（如图所示）与金刚石类似，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 灰锡属于共价晶体 B. 灰锡中Sn原子的杂化方式为 C. 晶胞密度为 D. 灰锡中Sn原子的配位数为6 12. 普鲁士蓝可作钾电池的正极材料。该电池放电过程中，嵌入形成，工作原理如图。下列叙述正确的是 A. 放电时，n电极电势高于m电极电势 B. 充电时，移动方向： C. 充电时，阳极反应： D. 若开始时两电极质量相等，转移1 mol电子时，理论上两电极的质量差为39 g 13. 一定温度下，甲酸分解存在两种竞争路径： 反应① 反应② 使用某催化剂时反应历程如下图（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 下列有关说法错误的是 A. 反应①为吸热反应 B. 反应②的速率更快 C. 反应①和②的反应历程中均涉及极性键的断裂和形成 D. 为得到更多氢气，需寻找合适的催化剂 14. 常温下，向溶液中边搅拌边缓慢加入NaOH固体（忽略溶液体积变化），测得溶液中与随pH变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 曲线a、b分别表示与的变化 B. M点对应的溶液中： C. 溶液时： D. 35℃时，M点对应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氯化钛（）是制备钛及其化合物的重要中间体，是一种无色液体，极易水解。高温下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种可燃性气体，实验装置如下图（部分夹持装置省略）： 已知：①部分物质的物理性质如下表： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 -24 136.4 1.7 能溶于有机溶剂 -23 76.8 1.6 —— ②该实验条件下存在副反应：。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是________，仪器a中发生反应的离子方程式为________。 （2）装置B中盛装的试剂为________，F装置的作用是________。 （3）写出装置D中生成的化学方程式________。 （4）装置E中冰水浴的作用是________，进一步提纯仪器b中混合物的方法是________（填操作名称）。 （5）纯度的测定：将a g产品置于烧瓶中，通过安全漏斗加入蒸馏水，发生反应：，待完全反应后，将安全漏斗及烧瓶中的液体全部转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定，当生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。重复滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为。该产品纯度为________（杂质不参与反应）。 16. 铝土矿作为生产氧化铝和铝的关键原料，被列为战略性紧缺矿产资源。贵州等地的高硫铝土矿（主要成分为、、）储量较大，一种利用该高硫铝土矿获取冶金级的工艺如下： 已知：①流程中“碱浸脱硫”步骤只有参与反应； ②；。 回答下列问题： （1）基态铝原子价层电子的轨道表示式为_________。 （2）“碱浸脱硫”时，提高浸取率的措施有_________（任写一条），该过程中发生反应的离子方程式为_________。 （3）“酸化”时，盐酸_________（“能”或“不能”）换成；滤渣的成分为_________。 （4）“调pH”时，若，滤液中________。 （5）某研究团队设计了另一种浮选法脱硫方案，工艺路线如图1，脱硫过程中丁黄药用量对S含量及S回收率的影响结果如图2所示： ①丁黄药的最佳用量为_________。 ②“活化”过程中发现时，随着pH升高，浮选效果呈现持续下降的趋势，其原因是_________。 17. 氨基甲酸铵（）是制尿素过程中的中间产物，某研究小组对相关反应进行研究。 已知：反应I 反应Ⅱ 回答下列问题： （1）反应III ________；已知：，，反应自发进行。设、不随温度变化，下列关系图中，正确的是________（填字母标号）。 A B C D （2）将一定质量的氨基甲酸铵置于密闭恒容真空容器中（固体试样体积忽略不计），仅发生反应Ⅲ，测得不同温度下的平衡压强数据列于下表： T/K 298 348 398 448 498 p/kPa 8.60 11.40 15.00 20.86 30.66 ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母标号）。 a．不再改变 b． c．NH3的体积分数不再改变 d．混合气体的密度不再改变 ②温度一定时，向反应容器中通入少量惰性气体，平衡________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 ③根据表中数据，398 K时该反应的压强平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。 （3）已知：。某同学分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化曲线如图所示（不考虑实验过程中各物质受热分解的情况）。 ①15℃时，0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为________。 ②根据图中信息，判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是________。 18. F是重要的化工原料，其合成路线可表示为： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________。 （2）A→B时，除生成B外还生成一种含碘有机物，该有机物可命名为_________。 （3）B→C的反应类型是_________；C→D的化学方程式为_________。 （4）试剂R的结构简式为_________。 （5）用“*”标出F中的手性碳原子_________。 （6）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________。 ①含有六元环 ②只有一种官能团 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为4:1:1 （7）已知，以苯甲醇为原料合成3-苯基丙烯酸（）的合成路线如下，N的结构简式为_________，试剂X可以选用_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $