精品解析：河北省沧州市五县联考2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

2024-2025学年高一上学期1月期末 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. Na2O2与稀H2SO4反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。下列叙述错误的是 A. H2SO4属于酸 B. Na2O2属于氧化物 C. Na2SO4属于含氧酸盐 D. 上述反应属于复分解反应 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. Na置于煤油中 B. 白磷置于冷水中 C. NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中 D. 氯水置于无色玻璃瓶中 3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 4. 下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. Na、NaCl、灼烧时火焰颜色相同 C. 在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤铂丝 D. 若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素 5. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系正确的是 A. 使红色布条褪色() B. 向固体加入新制氯水，有无色气泡() C. 氯水呈黄绿色() D. 滴加溶液生成白色沉淀() 6. Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH3Cl+N2.下列叙述正确的是 A. 1 mol N2的体积为22.4 L B. Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1 C. 1 mol NH3的质量为17 g·mol-1 D. 22.4 L NH3物质的量为1 mol 7. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 8. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO B. 在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. 常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D. Fe在少量中燃烧生成 9. 设阿伏加 德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA B. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA 10. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A LiOH MgO B NaOH HCl NaCl NO C KOH CaO D HF CO A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是 A. 溶液显碱性，可用于实验室制取 B. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C. Na能与反应，可用于工业制食盐 D. 的溶液显酸性，可用于图书馆灭火 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应 B. 利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象 C. 利用装置③证明燃烧不一定需要氧气 D. 利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl- 13. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移3个电子 C. 被还原成 D. 反应后溶液的酸性减弱 14. 为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 一定有CO B. 一定有Cl- C. 一定有SO D. 一定有HCO 15. 实验室制取，因缺少，研究员从、制取的废渣中回收和KCl工艺流程如图。下列叙述正确的是 A. 气体X为 B. “操作b”为蒸发结晶 C. 所有步骤中没发生氧化还原反应 D. “洗涤”时用稀检验是否洗涤干净 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： （1）如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 ①分类标准1是________，类别2是________。 ②上述物质中属于电解质的是________(填化学式，下同)，属于非电解质的是________。 ③向溶液中加可产生气体，反应的离子方程式是________。 ④将溶液和溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为________。 （2）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①碘和酒精的混合物； ②氢氧化钡溶液中通入少量的； ③向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和； ④饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液； ⑤将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 属于浊液的是________(填序号，下同)；属于胶体的是________。 17. 化学与生活密切相关。回答下列问题： （1）常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：与________反应生成，与性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为________，不用解决该问题的原因是________(从与水反应生成物的性质考虑)。 （2）的俗名为________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸()，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为________。 （3）以为有效成分的漂白粉不能久置于空气中，久置于空气中失效的原因是①________(用语言描述)，②。 18. 氯气()是一种黄绿色的有毒气体，在古代炼金术士加热王水的时候，就已经产生，只是当时的人们并不知道产生的那种刺激性很强的气体就是。直到1774年，瑞典化学家舍勒加热二氧化锰与浓盐酸的混合物时，发现了这种气体，并深入研究其性质。回答下列问题： （1）写出瑞典化学家舍勒首次制备氯气反应的化学方程式：________，该反应中，浓盐酸体现的性质是________(填字母)。 a．还原性 b．氧化性 c．酸性 （2）随着研究的深入，人们逐渐发现浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成外，还有KCl、生成。根据该实验原理，在实验室可设计如下装置制备干燥的氯气并检验其性质： ①写出该反应的离子方程式：________。 ②装置B、C中盛放的试剂分别是________、________；装置F的作用是________。 ③装置E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置E中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入________(填字母)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物) 硅胶(具有吸水性) 浓硫酸 无水氯化钙(具有吸水性) Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ④若进行实验时装置E中发生堵塞，写出发生堵塞时装置B中的现象：________。 19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 a．溶液中HCl的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中Cl-的数目 d．溶液的密度 (3)某实验要用480 mL物质的量浓度为0.6 mol/L的稀盐酸，某学生欲用此浓盐酸和蒸馏水来配制。 ①该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管。 ②该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ③下列叙述错误的是______。 a．用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。 b．将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。 c．稀释过程中溶质的质量不变。 ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”。 a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。 b．未等溶液冷却到室温就进行移液和定容______。 c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。 20. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 （1）84消毒液(有效成分是NaClO)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢()溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将84消毒液与溶液混合使用，不能提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是________。 ②已知，则氧化性由强到弱的顺序为________。 （2）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；②。则反应①中还原产物是________，该反应中表现出的两种性质分别是________；反应②的氧化产物是________，用双线桥标出电子转移方向与数目：________。 （3）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)。 分别写出、时与(氧化产物是)反应的离子方程式：________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一上学期1月期末 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. Na2O2与稀H2SO4反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。下列叙述错误的是 A. H2SO4属于酸 B. Na2O2属于氧化物 C. Na2SO4属于含氧酸盐 D. 上述反应属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A． H2SO4属于酸、是一种二元强酸，A正确； B． Na2O2由钠和氧元素组成，属于氧化物，B正确； C． Na2SO4的阳离子是钠离子、阴离子是硫酸根离子，属于含氧酸盐，C正确； D． 上述反应不属于复分解反应，反应中有氧气生成，元素化合价变化了，属于氧化还原反应，D不正确； 答案选D。 2. 下列物质的保存方法不正确的是 A. Na置于煤油中 B. 白磷置于冷水中 C. NaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中 D. 氯水置于无色玻璃瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，选项A正确； B．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，选项B正确； C．因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，选项C正确； D．新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，选项D不正确； 答案选D。 3. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 4. 下列关于焰色试验的说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. Na、NaCl、灼烧时火焰颜色相同 C. 在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤铂丝 D. 若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化，A项错误； B．Na、NaCl、均含钠元素，焰色试验均为黄色，B项正确； C．在做焰色试验的实验时，应用盐酸洗涤铂丝，C项错误； D．若某物质的焰色试验呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，D项错误； 故选B。 5. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系正确的是 A. 使红色布条褪色() B. 向固体加入新制氯水，有无色气泡() C. 氯水呈黄绿色() D. 滴加溶液生成白色沉淀() 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸具有漂白性，使红色布条褪色的是，A错误； B． 向固体加入新制氯水，有无色气泡，为碳酸氢根和氢离子反应产生的二氧化碳， B错误； C．氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色是溶解的 引起的，C正确； D． 滴加溶液生成白色沉淀，为氯离子和银离子反应生成的氯化银沉淀，D错误； 答案选C。 6. Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH3Cl+N2.下列叙述正确的是 A. 1 mol N2的体积为22.4 L B. Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1 C. 1 mol NH3的质量为17 g·mol-1 D. 22.4 L NH3物质的量为1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度压强不知，不一定是标准状况下，1mol N2的体积不一定为22.4L，故A错误； B．Cl2的相对分子质量为71，摩尔质量为71g•mol-1，故B正确； C．氨气的摩尔质量为17g/mol，1mol NH3的质量为17g，故C错误； D．温度压强不知，不一定是标准状况下，22.4L NH3物质的量不一定为1mol，故D错误； 故答案选B。 7. 下列关于Na2CO3与NaHCO3性质的叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 向Na2CO3与NaHCO3固体加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D. 与同浓度稀盐酸反应生成气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热分解，因此物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确； B．向Na2CO3固体中加入水，放出热量；向NaHCO3固体加入少量水吸收热量，B错误； C．向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，二者均反应产生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步反应产生NaCl、NaHCO3，然后发生HCl与NaHCO3反应产生CO2气体及NaCl、H2O；而向NaHCO3中加入HCl，立即反应产生NaCl、H2O、CO2，因此反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3，D错误； 故合理选项是A。 8. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. NaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClO B. 在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C. 常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D. Fe在少量中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故A正确； B．氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故B错误； C．以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，只是失效周期较长，还是需要密封、干燥、避光保存，故C错误； D．Cl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只生成FeCl3，故D错误； 故答案为A。 9. 设阿伏加 德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NA B. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA C. 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1 D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误； B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误； C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确； D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故D错误； 答案选C。 【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。 10. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A LiOH MgO B NaOH HCl NaCl NO C KOH CaO D HF CO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于碱，属于酸，属于盐，能与酸反应生成盐和水、属于碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水、属于酸性氧化物，所有物质分类均正确，A正确； B．是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．属于碱式盐、不属于碱；与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物；是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故本题选A。 11. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是 A. 溶液显碱性，可用于实验室制取 B. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 C. Na能与反应，可用于工业制食盐 D. 的溶液显酸性，可用于图书馆灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与盐酸反应速率快，不易控制，实验室不用碳酸钠制取，故不选A； B．NaClO具有强氧化性，能菌消毒，所以常作为杀菌、消毒剂，故选B； C．工业上用海水晒制食盐，故不选C； D．不燃烧、不支持燃烧，所以二氧化碳可用于图书馆灭火，故不选D； 选B。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应 B. 利用装置②观察氢氧化钾的焰色试验的现象 C. 利用装置③证明燃烧不一定需要氧气 D. 利用装置④证明久置氯水中是否含有Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．若Na与H2O反应是放热反应，会导致空气受热体积膨胀，从而使U型管中的红墨水左侧下降，右侧上升，因此利用装置①验证Na和水反应是否为放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钾中含有钾元素，观察其焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此利用装置②不能观察氢氧化钾的焰色试验的现象，B符合题意； C．Mg能够与N2在点燃时反应产生Mg3N2，物质着火燃烧，同时产生耀眼的白光，可见利用装置③证明燃烧不一定需要氧气，C不符合题意； D．Cl-能够与AgNO3电离产生的Ag+反应产生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用装置④可以证明久置氯水中是否含有Cl-，D不符合题意； 故合理选项是B。 13. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移3个电子 C. 被还原成 D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，随反应进行次氯酸根数目减小，为反应物，氮气为生成物，故反应的离子方程式为。 【详解】A．反应中元素化合价由中的+1价降低为中的-1价，是还原产物，A错误； B．该反应的还原剂为，其中元素从-3价升高到0价，每个反应失去3个电子，故消耗1个还原剂微粒转移3个电子，B正确； C．中元素化合价升高，被氧化为，不是被还原，C错误； D．反应消耗，溶液中减小，温度不变水的离子积不变，故增大，酸性增强，D错误； 故选B。 14. 为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 一定有CO B. 一定有Cl- C. 一定有SO D. 一定有HCO 【答案】C 【解析】 【详解】①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为CO2，溶液至少含有CO、HCO中的一种；②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4，说明溶液含有SO；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，不能说明原溶液含有Cl-，因为加入的盐酸引入了Cl-。由分析可知，溶液一定含有SO，至少含有CO、HCO中的一种，不能确定Cl-，选项中只有C符合，故选：C。 15. 实验室制取，因缺少，研究员从、制取的废渣中回收和KCl工艺流程如图。下列叙述正确的是 A. 气体X为 B. “操作b”为蒸发结晶 C. 所有步骤中没发生氧化还原反应 D. “洗涤”时用稀检验是否洗涤干净 【答案】B 【解析】 【详解】A．废渣的成分是分解的产物和催化剂，二者高温焙烧不会生成，实际是残留的少量未分解的受热分解产生，气体X为，A错误； B．操作a是过滤，分离出不溶的固体后，滤液是水溶液，从溶液中获得固体的操作b为蒸发结晶，B正确； C．焙烧步骤中残留的受热分解生成和，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．检验是否洗涤干净，实际是检验最后一次洗涤液中是否含有，应该用稀硝酸酸化的溶液，仅用稀无法检验，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： （1）如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 ①分类标准1是________，类别2是________。 ②上述物质中属于电解质的是________(填化学式，下同)，属于非电解质的是________。 ③向溶液中加可产生气体，反应的离子方程式是________。 ④将溶液和溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为________。 （2）请对以下过程形成的分散系进行分类： ①碘和酒精的混合物； ②氢氧化钡溶液中通入少量的； ③向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和； ④饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液； ⑤将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 属于浊液的是________(填序号，下同)；属于胶体的是________。 【答案】（1） ①. 所含物质种类 ②. 单质 ③. 、 ④. ⑤. ⑥. （2） ①. ②④ ②. ⑤ 【解析】 【小问1详解】 ① 分类标准1将物质分为纯净物和混合物，判断依据为所含物质种类的多少：仅含1种物质的为纯净物，含2种及以上物质的为混合物。 纯净物按组成元素种类分为单质和化合物，仅由1种元素组成的纯净物为单质，类别2包含、，属于单质。 ② 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，、满足条件，属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，本身不能电离，属于非电解质；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ③ 在水溶液中完全电离出，与发生置换反应生成和，配平得到离子方程式为。 ④ 混合后恰好呈中性，说明与完全反应，此时与的物质的量之比为2:1，反应生成沉淀和，配平得到离子方程式为。 【小问2详解】 分散系按分散质粒子直径大小分类：粒子直径<1nm为溶液，1~100nm为胶体，>100nm为浊液： ① 碘溶于酒精形成溶液； ② 少量通入溶液生成沉淀，粒子直径>100nm，属于浊液； ③ 饱和氯化铵溶液属于溶液； ④ 饱和氯化铁与氢氧化钾反应生成沉淀，属于浊液； ⑤ 纳米材料粒子直径在1~100nm之间，分散在塑料中形成的分散系属于胶体； 属于浊液的是②④；属于胶体的是⑤。 17. 化学与生活密切相关。回答下列问题： （1）常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：与________反应生成，与性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为________，不用解决该问题的原因是________(从与水反应生成物的性质考虑)。 （2）的俗名为________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸()，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为________。 （3）以为有效成分的漂白粉不能久置于空气中，久置于空气中失效的原因是①________(用语言描述)，②。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. NaOH具有强腐蚀性 （2） ①. 小苏打 ②. （3）与空气中的和水反应生成和 【解析】 【小问1详解】 潜艇中人体呼出气体含有和水蒸气，与、反应均可生成，因此可作潜艇供氧剂；与性质相似，和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式：，可实现鱼塘增氧；与水反应生成强碱，腐蚀性强，会危害水生生物，因此不能用于鱼塘增氧。 【小问2详解】 俗名为小苏打，属于弱酸的酸式盐，可与面粉发酵产生的有机酸发生复分解反应，生成对应盐、水和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳气体逸出使面食疏松多孔。 【小问3详解】 碳酸的酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸原理，久置空气中时，会与空气中的和反应生成和，不稳定，光照下分解为和，最终导致漂白粉失效。 18. 氯气()是一种黄绿色的有毒气体，在古代炼金术士加热王水的时候，就已经产生，只是当时的人们并不知道产生的那种刺激性很强的气体就是。直到1774年，瑞典化学家舍勒加热二氧化锰与浓盐酸的混合物时，发现了这种气体，并深入研究其性质。回答下列问题： （1）写出瑞典化学家舍勒首次制备氯气反应的化学方程式：________，该反应中，浓盐酸体现的性质是________(填字母)。 a．还原性 b．氧化性 c．酸性 （2）随着研究的深入，人们逐渐发现浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成外，还有KCl、生成。根据该实验原理，在实验室可设计如下装置制备干燥的氯气并检验其性质： ①写出该反应的离子方程式：________。 ②装置B、C中盛放的试剂分别是________、________；装置F的作用是________。 ③装置E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置E中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入________(填字母)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物) 硅胶(具有吸水性) 浓硫酸 无水氯化钙(具有吸水性) Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ④若进行实验时装置E中发生堵塞，写出发生堵塞时装置B中的现象：________。 【答案】（1） ①. ②. ac （2） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 ④. 防止倒吸并吸收氯气，防止污染空气 ⑤. bd ⑥. B中长颈漏斗中液柱上升 【解析】 【小问1详解】 瑞典化学家舍勒通过加热二氧化锰与浓盐酸的混合物来制取氯气，化学反应方程式为：，反应中部分HCl的Cl元素从-1价升高为0价，被氧化，体现还原性；另一部分HCl转化为盐MnCl2，提供酸根离子，体现酸性，因此浓盐酸体现a、c的性质； 【小问2详解】 ①装置A中是高锰酸钾和浓盐酸固液不加热型制取氯气，反应的离子方程式为； ②从装置A中制取的氯气中混有挥发的氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，且氯气在饱和食盐水中溶解度较低，可以用饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸来除去氯气中的水蒸气，干燥要放在除氯化氢之后，如果先干燥再除氯化氢，通过饱和食盐的时候又会带出水蒸气来；氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。F装置中倒扣漏斗还起到防倒吸的作用。  ③ 验证氯气漂白性的原理是：氯气本身无漂白性，是氯气与水生成的HClO有漂白性。U型管的Ⅱ位置只能盛放固体干燥剂： a．碱石灰会吸收氯气，不符合实验目的； b．气体先经过干燥布条，布条不褪色，然后再通过湿润的有色布条，布条褪色(氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性)，符合实验目的， c．浓硫酸是液体不能放在U型管的Ⅱ位置，不符合实验目的； d．Ⅰ为湿润的有色布条，先看到布条褪色，证明有水时氯气可漂白，Ⅱ的无水氯化钙干燥氯气，之后Ⅲ的干燥有色布条不褪色，可证明干燥氯气无漂白性，符合实验目的； 故答案选bd。 ④若进行实验时E中发生堵塞，产生的氯气使B中气压增大，将水压入长颈漏斗中，此时B中的现象为：长颈漏斗中液柱上升。 19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 a．溶液中HCl的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中Cl-的数目 d．溶液的密度 (3)某实验要用480 mL物质的量浓度为0.6 mol/L的稀盐酸，某学生欲用此浓盐酸和蒸馏水来配制。 ①该实验所需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、______、玻璃棒、胶头滴管。 ②该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。 ③下列叙述错误的是______。 a．用量筒量取液体后，应该对量筒进行洗涤。 b．将用量筒量取的浓盐酸转移到500mL的容量瓶之后，加水至刻度线即可制得该浓度的稀盐酸。 c．稀释过程中溶质的质量不变。 ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”。 a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。 b．未等溶液冷却到室温就进行移液和定容______。 c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。 【答案】 ①. 12 mol/L ②. bd ③. 500 mL容量瓶 ④. 25 ⑤. ab ⑥. B ⑦. A ⑧. B 【解析】 【详解】(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c(HCl)==12mol/L； (2)a．根据n=cV可知溶液中HCl的物质的量与溶液体积大小有关，故a错误； b．溶液具有均一性，则溶液的浓度与溶液体积大小无关，故b正确； c．根据n=cV可知溶液中Cl-的数目与溶液体积大小有关，故c错误； d．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故d正确； 故答案为：bd； (3)①某实验要用480mL物质的量浓度为0.6mol/L的稀盐酸，由于没有480mL容量瓶，所以用500mL容量瓶； ②配制500mL0.6mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积为：=0.025L=25mL； ③a．量筒为量出式仪器，用量筒量取液体后，不能对量筒进行洗涤，故a错误； b．量筒量取的浓盐酸应先在烧杯中稀释，冷却后再移到500mL容量瓶中，故b错误； c．稀释过程中HCl的物质的量不变，则溶质HCl的质量也不变，故c正确； 故答案为：ab； (4)a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取的浓盐酸体积偏小，所得溶液浓度偏小，故答案为：B； b．未等溶液冷却到室温就进行移液和定容，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，故答案为：A； c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故答案为：B。 20. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 （1）84消毒液(有效成分是NaClO)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢()溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知。 ①将84消毒液与溶液混合使用，不能提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是________。 ②已知，则氧化性由强到弱的顺序为________。 （2）是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①；②。则反应①中还原产物是________，该反应中表现出的两种性质分别是________；反应②的氧化产物是________，用双线桥标出电子转移方向与数目：________。 （3）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)。 分别写出、时与(氧化产物是)反应的离子方程式：________、________。 【答案】（1） ①. 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质 ②. （2） ①. ②. 酸性与还原性 ③. ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 由题干给出的化学方程式 可知，84消毒液的有效成分 与过氧化氢发生氧化还原反应，生成了没有杀菌消毒作用的 和 ，从而消耗了有效成分，导致抑制病毒传播的能力降低。 ② 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由反应 可知， 为氧化剂， 为还原剂，故氧化性 ；由反应 可知， 为氧化剂， 为氧化产物，故氧化性 （即 ）。综合可得氧化性顺序为 。 【小问2详解】 反应①中， 中 元素的化合价由 价降低到 价，发生还原反应，故还原产物是 ； 中部分 元素的化合价由 价升高到 价生成 ，表现出还原性，另一部分化合价不变生成 ，表现出酸性。反应②中， 中 元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故氧化产物是 。 中 元素化合价由 价降低至 价，得到 ； 中 元素化合价由 价升高至 价，失去 ，用双线桥为。 【小问3详解】 根据题干图像信息可知，当 时， 被还原为 ， 被氧化为 ，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为 ；当 时，环境呈酸性， 被还原为 ， 被氧化为 ， 元素化合价由 降至 （得 ）， 元素化合价由 升至 （失 ），根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，离子方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $