精品解析：河北省部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试（四调） 化学试题

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清除水垢(主要成分为) 盐酸能溶解 B 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 C 用漂粉精给游泳池消毒 具有强氧化性 D 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达或有关说法正确的是 A. 离子结构示意图： B. 过氧化钾的电子式： C. 只含有共价键的物质属于共价化合物 D. 次氯酸的结构式： 3. 下列离子在溶液中不能大量存在的是 A. B. C. D. 4. 下列关于元素周期表的说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行 B. 元素周期表有18个纵列 C. 元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D. 元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A. 在中燃烧的实验需要标注的图标有 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用30%的溶液冲洗 C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 钠着火时，可以用干燥的沙土盖灭 6. 下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是 A. 漂粉精使品红溶液褪色 B. H2O2使酸性KMnO4溶液褪色 C. CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色 D. 淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色 7. 下列关于卤族元素的说法中，正确的是 A. 卤族元素在自然界中主要以游离态形式存在 B. 卤素单质从到，颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐升高 C. 卤素单质从到，与氢气反应的难度逐渐降低 D. 氧化性强的卤素单质均可将氧化性弱的卤素单质从它的盐溶液中置换出来 8. 下列关于和的叙述正确的是 A. 常温下，在水中的溶解度： B. 和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性 C. 可通过向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液 D. 等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多 9. 某同学利用如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验，下列说法错误的是 A. 乙中发生的是置换反应 B. 反应结束后，乙中固体变红 C. 实验时应先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 向反应后的固体中加入足量稀硫酸，再滴加溶液，溶液可能不变红 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的氧原子数为 B. 由和组成的混合物中含有的铜原子数为 C. 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为 D. 通入水中，溶液中含有的氯离子数为 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 过氧化钠加入FeCl2溶液中： B. 向少量澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： C. Al2O3溶于盐酸中： D. 碳酸钠溶液中加入少量食醋： 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．证明S和C的非金属性强弱 B．制备氢氧化铁胶体 C．制备氯气 D．观察溶液的焰色 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 14. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。 （1）的制备方法有多种： a. b. c. ①由a可知，酸性：_______(填“强于”或“弱于”)。 ②反应b属于四大基本反应类型中的_______反应。 ③反应c中，每生成，转移的电子数为_______。 （2）为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性溶液吸收。 ①向NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。 ②能使酸性溶液褪色，体现了的_______性，请再写出一种也能使酸性溶液褪色的物质：_______。 （3）向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：_______。 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：_____；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：_____。 a．与①同主族 b．位于元素周期表第六周期 c．中子数为80 （2）元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是_____(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是_____(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为_____。 （3）元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填氢化物的化学式)。 （4）家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：_____(结合离子方程式和文字描述)。 17. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）仪器③和⑥的名称分别为______、______。 （2）现需0.20mol·L-1溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为______。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为____________。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1~2cm时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至______；若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度______（填“偏高”或“偏低”）。 （3）取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中______mol·L-1，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后______mol·L-1。 18. 铁的“价-类”二维图如图所示，根据所学知识，请回答下列问题。 （1）实验室保存的溶液时，一般在溶液中加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）与之间可相互转化，若、均为盐酸盐，在水中的电离方程式为_______，转化为适宜加入的试剂为_______(填化学名称)。 （3）若为硫酸盐，转化为发生反应的离子方程式为_______。 （4）的化学方程式是____，反应中消耗时，转移的电子数为____。 （5）实验室制取时，虽可观察到的生成，但会被空气迅速氧化成。在空气中变成的化学方程式为_______，反应过程中的现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清除水垢(主要成分为) 盐酸能溶解 B 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 C 用漂粉精给游泳池消毒 具有强氧化性 D 用不锈钢制作炒锅 不锈钢具有良好的导热性且耐腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洁厕灵中含有盐酸，盐酸能与反应生成可溶性的CaCl2，故可以除水垢，两者有关联，故A不选； B．氧化铁是红棕色固体且性质稳定，可作油漆、涂料中的红色颜料，两者有关联，故B不选； C．Ca(ClO)2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于游泳池的消毒，CaCl2不具有强氧化性，故C选； D．不锈钢属于合金材料，保留了金属良好的导热性，具有较强的耐腐蚀性，可用于制作炒锅，两者有关联，故D不选； 故选：C。 2. 化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达或有关说法正确的是 A. 离子结构示意图： B. 过氧化钾的电子式： C. 只含有共价键的物质属于共价化合物 D. 次氯酸的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该粒子质子数为10，核外电子总数也为10，属于氖原子的结构示意图，不是离子结构示意图，A错误； B．过氧化钾的过氧根中两个氧原子之间为单键，仅共用1对电子，选项中过氧根内为双键，电子式书写错误，正确的为：，B错误； C．只含有共价键的物质也可能是共价单质（如、等），共价化合物要求是仅含共价键的化合物，C错误； D．次氯酸分子中氧原子分别与氢原子、氯原子形成单键，结构式为，D正确； 故选D。 3. 下列离子在溶液中不能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO⁻具有强氧化性，ClO⁻会将Fe2+氧化为Fe3+，在溶液中Fe2+无法存在，故选A； B．K⁺与ClO⁻、Na+不反应，K⁺在溶液中能大量存在，故不选B； C．与ClO⁻、Na+不反应，在溶液中能大量存在，故不选C； D．与ClO⁻、Na+不反应，在溶液中能大量存在，故不选D； 选A。 4. 下列关于元素周期表的说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行 B. 元素周期表有18个纵列 C. 元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D. 元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表共有7个横行，每个横行对应1个周期，共7个周期，A正确； B．元素周期表共有18个纵列，共划分为16个族，B正确； C．元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成Ⅷ族，而非第7、8、9三个纵列，C错误； D．主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成，D正确； 故选C。 5. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 A. 在中燃烧的实验需要标注的图标有 B. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用30%的溶液冲洗 C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 钠着火时，可以用干燥的沙土盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧时会产生强光，并涉及有毒气体和明火，实验中应佩戴护目镜、保持通风并注意明火，A正确； B．酸沾到皮肤上后应立即用大量水冲洗，但不能再用质量分数为30%的碳酸钠溶液冲洗，该溶液碱性较强且浓度过高，B错误； C．钠、钾、白磷具有特殊危险性，随意处置可能引发事故，中学实验室可将未用完的这些药品放回原试剂瓶，C正确； D．钠着火时不能用水灭火，可用干燥沙土覆盖以隔绝空气，D正确； 故选B。 6. 下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是 A. 漂粉精使品红溶液褪色 B. H2O2使酸性KMnO4溶液褪色 C. CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色 D. 淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂粉精中次氯酸盐具有强氧化性，使得品红溶液褪色，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与过氧化氢发生氧化反应使得溶液褪色，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，使得溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．碘离子具有还原性，和铁离子反应生成碘单质使得淀粉溶液变蓝，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选C。 7. 下列关于卤族元素的说法中，正确的是 A. 卤族元素在自然界中主要以游离态形式存在 B. 卤素单质从到，颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐升高 C. 卤素单质从到，与氢气反应的难度逐渐降低 D. 氧化性强的卤素单质均可将氧化性弱的卤素单质从它的盐溶液中置换出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤族元素的非金属性强，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误； B．卤素单质从氟气到碘，单质的颜色逐渐变深，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔、沸点逐渐升高，故B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，与氢气反应的难度逐渐增强，故C错误； D．氟元素的非金属性强，氟气与卤素元素的盐溶液反应时，氟气会与水发生反应生成氟化氢和氧气，不能与盐溶液发生置换反应，故D错误； 故选B。 8. 下列关于和的叙述正确的是 A. 常温下，在水中的溶解度： B. 和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性 C. 可通过向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液 D. 等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下在水中NaHCO3溶解度比Na2CO3小，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，B错误； C．向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液，二者都没有明显现象，无法鉴别，C错误； D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，相同质量Na2CO3比NaHCO3的物质的量小，按碳元素守恒，与盐酸完全反应，产生的较多，D正确； 故选D。 9. 某同学利用如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验，下列说法错误的是 A. 乙中发生的是置换反应 B. 反应结束后，乙中固体变红 C. 实验时应先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 向反应后的固体中加入足量稀硫酸，再滴加溶液，溶液可能不变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙中发生反应为，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，A不符合题意； B．反应结束后乙中生成的固体为，是黑色固体，不会变红，B符合题意； C．先点燃酒精灯，利用生成的水蒸气排尽装置内的空气，防止铁粉被空气氧化，也避免氢气和空气混合加热发生爆炸，之后再点燃酒精喷灯，C不符合题意； D．若反应后铁粉有剩余，加入稀硫酸后，过量的会将和酸反应生成的全部还原为，滴加溶液，溶液不会变红，D不符合题意； 故答案选B。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含有的氧原子数为 B. 由和组成的混合物中含有的铜原子数为 C. 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为 D. 通入水中，溶液中含有的氯离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为=0.05mol，含有的氧原子数为，A正确； B．的摩尔质量为160g/mol，可以看成2个CuO，可以用CuO进行计算，的物质的量为=0.1mol，组成的混合物中含有的铜原子数为，B正确； C．镁条的物质的量为，在空气中充分燃烧，镁失去两个电子，故共转移的电子数为，C正确； D．未注明为标准状况，无法计算，D错误； 答案选D。 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 过氧化钠加入FeCl2溶液中： B. 向少量澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液： C. Al2O3溶于盐酸中： D. 碳酸钠溶液中加入少量食醋： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠加入FeCl2溶液中，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，FeCl2溶液中存在Fe2+，而过氧化钠具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，进一步转化为Fe(OH)3沉淀，正确的离子方程式应为：，A错误； B．向少量澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，Ca(OH)2是少量的，NaHCO3是过量的，1个 Ca2+对应2个OH-，需要2个才能完全中和。反应生成1个CaCO3沉淀和1个，同时生成2个H2O，离子方程式为：，B正确； C．Al2O3与盐酸反应生成Al3+和H2O，离子方程式为：，C正确； D．碳酸钠溶液中加入少量食醋反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，离子方程式为：，D正确； 故选A。 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．证明S和C的非金属性强弱 B．制备氢氧化铁胶体 C．制备氯气 D．观察溶液的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成，使澄清石灰水变浑浊，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可证明非金属性，且装置洗气导管长进短出合理，A正确； B．向溶液中滴加溶液会生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．与浓盐酸反应制备需要加热条件，该装置无加热仪器，无法反应制得氯气，C错误； D．观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察无法看到钾的特征焰色，D错误； 故答案选A。 13. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐，则Y为N元素，X与W同主族，则X不可能处于第三周期，X与Z可形成原子个数比为1：1的18电子分子，该分子为过氧化氢，则X为H元素、Z为O元素；X与W同主族，则W为Na元素；Z的最外层电子数为M的2倍，则M为Al元素； 【详解】A．Z与M形成的化合物即氧化铝是两性氧化物，能与强酸溶液反应生成铝盐和水，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强， 则氧元素的非金属性强于氮元素，故B错误； C．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+，故C错误； D．钠元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，氮元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，故D错误； 故选A。 14. 甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A. 乙盐为 B. 甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C. 若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D. 实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 【详解】A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。 （1）的制备方法有多种： a. b. c. ①由a可知，酸性：_______(填“强于”或“弱于”)。 ②反应b属于四大基本反应类型中的_______反应。 ③反应c中，每生成，转移的电子数为_______。 （2）为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性溶液吸收。 ①向NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。 ②能使酸性溶液褪色，体现了的_______性，请再写出一种也能使酸性溶液褪色的物质：_______。 （3）向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. 强于 ②. 复分解 ③. 或 （2） ①. ②. 还原 ③. 浓盐酸 （3） ①. ②. 1：2 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①利用强酸制弱酸，酸性：强于； ②属于四大基本反应类型中的复分解反应； ③每生成1个转移2个电子， 物质的量为，转移的电子数为； 【小问2详解】 ①向NaOH溶液中通入少量，离子方程式为； ②能使酸性溶液褪色，化合价降低生成体现了氧化性，则体现了的还原性，能使酸性溶液褪色的物质具有还原性：如浓盐酸、硫酸亚铁等； 【小问3详解】 向溶液中通入，有黄色沉淀(S)生成，发生了氧化还原反应，化合价升高，被氧化，氧化产物为S，中氧化合价降低，被还原，还原产物为，化学方程式为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：； 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①～⑧代表8种元素。回答下列问题： 周期 族 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 0 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：_____；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：_____。 a．与①同主族 b．位于元素周期表第六周期 c．中子数为80 （2）元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是_____(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是_____(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为_____。 （3）元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是_____(填氢化物的化学式)。 （4）家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：_____(结合离子方程式和文字描述)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. Na ③. 极性共价键 （3） （4），该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，以此解题。 【小问1详解】 元素Na与S形成离子化合物硫化钠：；与H同主族、位于元素周期表第六周期，则该元素为Cs，质子数为55，中子数为80，则质量数为135，可以表示为； 【小问2详解】 非金属性越强，其形成的最高价含氧酸中酸性越强，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，F无正价，则元素①～⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是；同周期元素，从左至右，原子半径减小，同主族元素，从上至下，原子半径增大，原子半径最大的是Na；①为H，④为F，元素④与①形成的化合物为HF，其中所含共价键的类型为极性共价键； 【小问3详解】 元素N、O分别形成的最简单氢化物分别为NH3、H2O，由于水分子之间可以形成较多的氢键，则其中沸点较高的是H2O； 【小问4详解】 元素Na形成的碱即氢氧化钠和单质铝发生反应：，该反应放出大量的热，加快NaOH对残渣的腐蚀，同时产生了，增大了管道内的压强，利于疏通。 17. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）仪器③和⑥的名称分别为______、______。 （2）现需0.20mol·L-1溶液450mL。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为______。 ②转移液体时，玻璃棒的作用为____________。 ③定容：将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1~2cm时，改用______（填仪器名称）滴加蒸馏水至______；若定容时俯视仪器③刻度线，则会导致所配溶液浓度______（填“偏高”或“偏低”）。 （3）取出上述配制好的溶液20mL，则取出的20mL溶液中______mol·L-1，将取出的溶液加水稀释至100mL，则稀释后______mol·L-1。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 坩埚 （2） ①. 9.5g ②. 引流 ③. 胶头滴管 ④. 溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤. 偏高 （3） ①. 0.20 ②. 0.08 【解析】 【分析】实验室没有450mL容量瓶，所以配制450mL0.20mol/L的氯化镁溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器③和⑥的名称分别为容量瓶和坩埚，故答案为：容量瓶；坩埚； 【小问2详解】 ①实验室没有450mL容量瓶，所以配制450mL0.20mol/L的氯化镁溶液时，应选用500mL容量瓶，则称量氯化镁固体的质量为0.20mol/L×0.5L×95g/mol=9.5g，故答案为：9.5g； ②转移液体时，需要用玻璃棒引流，防止溶液溢出导致实验误差，故答案为：引流； ③将蒸馏水注入仪器③中，当液面离仪器③颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线水平相切；若定容时俯视仪器③刻度线，则蒸馏水加入较少，导致所配溶液浓度偏高，故答案为：胶头滴管；溶液的凹液面与刻度线相切；偏高； 【小问3详解】 溶液具有均一性，则取出的20mL氯化镁溶液的浓度为0.20mol/L，则溶液中镁离子浓度为0.20mol/L，由稀释定律可知，将取出的溶液加水稀释至100mL时，溶液中氯离子浓度为=0.08mol/L，故答案为：0.20；0.08。 18. 铁的“价-类”二维图如图所示，根据所学知识，请回答下列问题。 （1）实验室保存的溶液时，一般在溶液中加入少量铁屑，其目的是_______。 （2）与之间可相互转化，若、均为盐酸盐，在水中的电离方程式为_______，转化为适宜加入的试剂为_______(填化学名称)。 （3）若为硫酸盐，转化为发生反应的离子方程式为_______。 （4）的化学方程式是____，反应中消耗时，转移的电子数为____。 （5）实验室制取时，虽可观察到的生成，但会被空气迅速氧化成。在空气中变成的化学方程式为_______，反应过程中的现象为_______。 【答案】（1）防止被氧化 （2） ①. ②. 氯气或双氧水 （3） （4） ①. 或 ②. 8 （5） ①. ②. 白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 【解析】 【分析】根据铁的“价-类”二维图可知，a为单质Fe，b为FeO，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为Fe(OH)2，h为铁盐，g为亚铁盐； 【小问1详解】 实验室保存亚铁盐的溶液时，一般在溶液中加入少量铁屑，其目的是防止被氧化； 【小问2详解】 若、均为盐酸盐，为FeCl3，在水中的电离方程式为，将FeCl2氧化为FeCl3的适宜试剂为氯气或双氧水； 【小问3详解】 为硫酸盐，为Fe2(SO4)3，Fe(OH)3转化为Fe2(SO4)3的离子方程式为； 【小问4详解】 的反应为Fe在氧气中燃烧或Fe与水蒸气反应，化学方程式为或；反应中消耗时，转移的电子数为8NA； 【小问5详解】 Fe(OH)2在空气中变成Fe(OH)3的化学方程式为，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $