湖南省衡阳市2026-2027学年高二上学期开学学情化学自测练习卷（人教版）

**基本信息** 衡阳市高二开学学情自测卷以化学与科技（如AI芯片材料）、环境（碳中和）的真实情境为载体，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念与科学思维，适配开学学情诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|材料（SiC陶瓷）、化学用语（电子式）、反应原理（平衡转化率）|结合AI芯片材料（第1题）考查物质分类，体现化学观念| |非选择题|4题/58分|工艺流程（高硫铝土矿提Al₂O₃）、碳中和反应（CO₂转化）|综合工艺流程与氧化还原（第15题），突出科学探究与实践|

湖南省衡阳市2026-2027学年高二上学期开学学情自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B B B B A A D 题号 11 12 13 14 答案 D A A B 1．C 【详解】A．麒麟芯片的主要成分为单质，是光导纤维的主要成分，A错误； B．属于无机非金属材料，不属于有机材料，B错误； C．高导热率陶瓷属于性能优异的新型无机非金属材料，C正确； D．烃是仅由、两种元素组成的有机物，还含有、元素，不属于烃，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．图为空间填充模型并非球棍模型，与描述不符，A错误； B．异丁烷为2-甲基丙烷，主链含3个碳原子，2号碳上连1个甲基，结构简式可写为，B正确； C．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，选项中结构简式的重复单元错误，C错误； D．一氯甲烷中原子最外层满足8电子稳定结构，电子式未标出的3对孤对电子，D错误； 故答案选B。 3．A 【详解】A．铅酸电池放电的反应为，充电为放电的逆过程，反应物应为和，选项中反应物、生成物写反，A错误； B．乙醇与钠反应温和，可生成乙醇钠和氢气，能安全处理废弃钠，方程式书写正确，B正确； C．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，方程式配平正确，C正确； D．为难溶物，硫离子可与结合生成沉淀，可除去废水中的，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为：A。 4．B 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有大量，与会反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．所给离子均为无色，且相互之间不发生反应，在溶液中能大量共存，B正确； C．加Al粉产生氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为酸性溶液，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，因此在酸性条件下，该离子组的存在与题设条件矛盾，不符合‘一定’共存的要求，C错误； D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量，与会发生反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．溶液中加少量时，完全反应，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，题给方程式不符合量的配比，B错误； C．与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．与水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选B。 6．B 【详解】A．酸性溶液不仅能氧化，也能氧化混合液中的而褪色，无法证明混合液中含，A错误； B．实验室通常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气，反应原理为，B正确； C．蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，生成的碳单质与浓硫酸反应生成、体现浓硫酸的氧化性，反应无盐类生成，不体现酸性，C错误； D．通入品红溶液褪色是因为生成的具有强氧化性，漂白过程不可逆，加热不会恢复红色，题述现象对应的气体是，D错误； 故答案为B。 7．B 【详解】A．放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A项正确； B．放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B项错误； C．根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟得到电子生成，负极反应为：，C项正确； D．充电时石墨是阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为，D项正确； 答案选B。 8．A 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，相同温度时p1条件下一氧化氮的转化率小于p2，则压强p1小于p2，故A正确； B．由图可知，相同压强时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，反应的反应限度减小，故B错误； C．设起始一氧化氮的物质的量为2mol、氧气的物质的量为1mol，由图可知，、条件下，一氧化氮的转化率为40%，由方程式可知，氧气的转化率为×100%=40%，故C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，缺容器的体积，所以无法计算该温度下该反应的化学平衡常数，但可通过恒压条件下计算该温度下的压强平衡常数为，故D错误； 故选A。 9．A 【详解】A．环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故A正确； B．温度计测烧杯内的液体的温度，水银球不能接触烧杯底部，故B错误； C．醋酸是弱酸，电离过程为吸热，醋酸和氢氧化钠反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C错误； D．在测定中和热实验中，不需要使用天平、滴定管，故D错误； 选A。 10．D 【详解】A．水在光照和催化剂作用下分解生成氢气和氧气，总反应为，A正确； B．由图示可知，过程I为断裂水分子中的2 mol H-O键，断裂化学键吸收能量，吸收的能量为，B正确； C．由图示可知，过程II为形成H2分子中的1 mol H-H键和分子中的1 mol O-O键，形成化学键释放能量，放出的能量为，C正确； D．过程III中，由1 mol生成1 mol O2和1 mol H2，1 mol的总键能为，1 mol和1 mol的总键能为，故过程III的焓变，属于吸热反应，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，A正确； B．由反应式可知，中C的化合价由-4价升高至+2价，被氧化，H的化合价由+1价降低至0价，被还原，则反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．由反应式可知，反应中化合价升高的只有中的C元素，中C的化合价由-4价升高至+2价，即每消耗1个，转移个电子，所以反应中每消耗（即1 mol），转移电子，C正确； D．由反应式可知，反应中没有非极性键的断裂，有非极性键的形成，D错误； 故选D。 12．A 【详解】A．原电池是将化学能转变为电能的装置，A正确； B．构成燃料电池的正极和负极的材料必须是能导电的材料，电极材料可以是金属，也可以是非金属如石墨等，B错误； C．在原电池中，负极失电子，被氧化，电子从负极流出，C错误； D．原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移向正极，D错误； 故选A。 13．A 【分析】X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞，Y是S元素； Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z是C元素；X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，X为Na、W为F。 【详解】A．同主族时电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数大的离子半径小，简单离子半径：S2->F->Na+，故A正确； B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠溶液制取84溶液，故B错误； C．Z即碳元素最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是弱酸，故C错误； D．X的氧化物不都是淡黄色固体，例如氧化钠为白色固体，故D错误； 选A。 14．B 【分析】含碘废液含有CCl4、I2、I-等，加入亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子，分液得到溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸馏法得到碘单质。结合氧化还原反应的规律和物质的性质分析解答。 【详解】A．碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，A正确； B．萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下，下口斜向上方，B错误； C．密度比水大，应该从分液漏斗下口放出，C正确； D．过滤用于分离不溶于水的固体和溶液，故回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质，D正确； 故选B。 15．(1)将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等 (2)CaSiO3 (3) (4) (5)A (6) 不能 Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+也能使酸性褪色 【分析】高硫铝土矿生产氧化铝并获得Fe3O4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，矿粉焙烧过程中FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，其中氧化钙和二氧化硫反应、并在氧气参与下转化为硫酸钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸，其中的氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，过滤得到滤液为四羟基合铝酸钠溶液，与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝；隔绝空气时Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，经过磁选得到Fe3O4。 【详解】（1）增大反应物的浓度、适当升高温度、增大反应物接触面积等措施可以增大反应速率；为了加快碱浸时的溶出速率，可采取的措施有：适当提高反应温度或增大NaOH浓度、搅拌、将焙烧后的物质粉碎等。 （2）CaO是碱性氧化物，SiO2 是酸性氧化物，则“焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化为CaSiO3。 （3）碱浸时Al2O3能与NaOH发生反应生成，离子方程式为：； （4）用双碱法脱硫法处理废气中的SO2，过程I为SO2、NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应方程式为：；过程Ⅱ为Na2SO3、Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4、NaOH，反应方程式为：，NaOH是过程I的反应物，又是过程Ⅱ的生成物，将过程I方程式扩大2倍再与过程Ⅱ式子相加，可得双碱脱硫法的总反应方程式：； （5）第二次焙烧时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，Fe2O3、FeS2和Fe3O4均为固体，而Fe3O4具有磁性，则“烧渣分离”中可以选用磁选法，故选A。 （6）在纯度检验时，将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4与稀硫酸反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，因此再滴入酸性 KMnO4 溶液，若酸性 KMnO4 褪色，不能证明产品中含有 FeO。 16．(1) (2) 3 或 (3) (4) 66.7% 0.00125 > 从题给图像判断出该反应为吸热反应，对比和两种平衡状态，由到，浓度增大，说明平衡逆向移动，则> 正向移动 变小 (5) 【详解】（1）总反应为，由此推知，总反应-第1步反应-第2步反应=第3步，因此第3步反应为。 （2）每步反应都有过渡态，即总反应有几个过渡态，就有几个基元反应，此反应有3个过渡态，总反应分三个基元反应进行； 决定总反应速率的是活化能最大的一步基元反应，该反应方程式为或。 （3）将三个已知的热化学方程式依次编号①②③，根据盖斯定律可得甲烷气相裂解反应=，可得，。 （4）①设达到平衡时，甲烷转化了xmol/L，根据三段式进行计算， 则有0.15-x=0.5x，x=0.1，故CH4的转化率。 ②由图像判断出该反应为吸热反应，因重新达到平衡后甲烷的浓度增大，故反应逆向移动，则T1℃到T2℃为降温过程，即T1＞T2，结合①的计算结果，设重新达到平衡时，甲烷的浓度变化了ymol/L，列出三段式法：， 则有，解得y=0.025，； ③在①建立的平衡状态基础上，再通入0.5mol CH4 ，根据勒夏特列原理，平衡向着减小反应物浓度的方向进行，即反应正向移动，但因为增大了甲烷的起始浓度，故甲烷的转化率变小。 （5）由题图中数据可知，平衡时各物质分压如下，，平衡常数。 17．(1) (2) 增大压强（或压缩体积） BC (3) A ac 温度升高，催化剂甲得活性降低 温度升高，平衡逆向移动 分子筛膜从反应体系中不断分离出，浓度降低，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 C 【详解】（1）已知反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，根据盖斯定律，反应ⅡI=反应Ⅱ-反应Ⅰ，； （2）①由于反应Ⅱ为放热反应，且为分子数减小的反应，①既能加快反应速率，又能提高和平衡转化率，即使平衡正向移动的措施是增大压强（或压缩体积）； ②A．由于该反应，分子数减小，故，由自发进行，则该反应属于低温自发反应，A错误； B．由于该容器为体积可变的容器，故密度为可变量，若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态，B正确； C．在反应反应Ⅱ中，与的化学计量数之比为1∶4，充入，过程中，的转化率始终等于的转化率，C正确； D．反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，D错误； 故选BC； （3）①由图可知，催化剂甲在较低温度下（）CO2有较大的转化率，故催化剂甲的催化效果较好，故选A；由图知，在a点，对催化剂甲来说，二氧化碳转化率未达到最大值，故不是化学平衡的点，在c点，对催化剂乙来说，二氧化碳转化率未达到最大值，故a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是为ac； ②由图知，在使用催化剂甲时，二氧化碳的转化率降低，原因可能为升高温度，导致催化剂甲失去了活性； ③反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，d点低于b点； ④根据题中信息分子筛膜能选择性分离出，分离出后，的浓度降低，有利于平衡正向移动，因此P点甲醇产率高于T点；P点和T点的温度相同，平衡常数相等，选C。 18．(1)+2价 (2)隔绝空气，防止Fe2+被氧化 (3)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量 (4)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S (5) Fe(OH)2 【分析】烧渣(主要含Fe2O3、FeO)用硫酸酸溶，过滤除去不溶杂质，滤液含有Fe3+、Fe2+等，加入FeS2：，根据流程知，另一个反应中FeS2被氧化成S，离子方程式为FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S，除去S和少量的FeS2，滤液含有Fe2+等，加入碳酸氢铵沉淀Fe2+，得到FeCO3； 【详解】（1）人体血红蛋白中的铁元素价态为+2价； （2）补铁剂药片中Fe元素为+2价，易被O2氧化，糖衣能隔绝空气，防止Fe2+被氧化； （3）“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量； （4）由分析可知，加入的与发生2种氧化还原反应分别为、FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S； （5）“沉淀”时，需控制pH不宜过高，pH过高，容易生成Fe(OH)2；“沉淀”时，Fe2+、氨水和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁，反应的离子方程式为Fe2++NH3H2O+=FeCO3↓++H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省衡阳市2026-2027学年高二上学期开学学情自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是 A．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B．SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料 C．高导热率AlN陶瓷属于新型无机非金属材料 D．自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑()属于烃 2．下列化学用语表示正确的是 A．分子的球棍模型： B．异丁烷的结构简式： C．聚丙烯的结构简式： D．一氯甲烷的电子式： 3．下列方程式与所给事实不相符的是 A．给铅酸电池充电： B．用乙醇处理废弃的钠： C．用水溶液吸收溴蒸气： D．用除去废水中的： 4．下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．水玻璃中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 5．下列离子方程式错误的是 A．利用覆铜板制作印刷电路板： B．溶液中加少量溶液： C．用和浓盐酸制备： D．通入水中： 6．下列实验设计方案或结论合理的是 A．酸性溶液滴入，混合液后褪色，证明该混合液中含 B．实验室通常用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气 C．蔗糖与浓硫酸混合反应时，浓硫酸体现了脱水性、氧化性和酸性 D．某气体通入品红溶液，红色褪去，再加热，溶液恢复红色，证明该气体是 7．研究人级纽塑出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液、充放电时和上两种离子在Al电极上却互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，铝是负极，石墨为正极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C．放电时负极的电极反应为∶ D．充电时的阳极反应为∶ 8．一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．、条件下，的平衡转化率为 D．时，该反应的化学平衡常数的数值为 9．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键能/() H2O中H-O 463 O2中O=O 497 H2中H-H 436 H2O2中O-O 142 H2O2中O-H 463 若反应过程中分解了，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程I吸收了926 kJ能量 C．过程II放出了578 kJ能量 D．过程III属于放热反应 11．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 B．反应中既是氧化剂又是还原剂 C．反应中每消耗，转移电子 D．反应中存在非极性键的断裂和形成 12．下列关于原电池的叙述，正确的是 A．原电池是将化学能转变为电能的装置 B．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，在电解质溶液中阳离子移向负极 13．X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．W的单质与NaOH溶液的反应可用于制备84消毒液 C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X的氧化物都是淡黄色固体 14．实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如下： 下列说法错误的是 A．还原操作将还原为的目的是使中的碘进入水层 B．操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C．操作X时，由分液漏斗下口放出 D．回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。 (1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________。 (2)“焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化为___________ (填化学式)。 (3)“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。 (4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业上可用双碱脱硫法处理废气，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 (5)第二次焙烧时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“烧渣分离”中可以选用___________。 A．磁选法 B．酸浸法 C．碱浸法 D．热还原法 (6)纯度检验：将分离后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是___________。 16．I．碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。 (1)已知：  ； 科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步： 第一步：；    第二步：；    第三步：___________。 (2)用和为原料合成的机理如图所示，总反应含___________个基元反应，其中决定总反应速率的反应方程式为___________。 Ⅱ．甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。 (3)已知：         则甲烷气相裂解反应：的=___________。 (4)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。 ①时，向2L恒容密闭容器中充入0.3mol，只发生反应，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为___________。(保留三位有效数字) ②对上述平衡状态，若改变温度至，经10s后再次达到平衡，，则10s内的平均反应速率=___________，上述变化过程中T1___________(填“>”或“<”)T2，判断理由是___________。 ③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入0.5mol，平衡将___________(填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，的平衡转化率___________(填“不变”、“变大”或“变小”)。 (5)若容器中发生反应，计算该反应在图中A点温度时的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度)。 17．研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和”。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   回答下列问题： (1)反应Ⅲ的_______。 (2)向体积可变的密闭容器中充入的混合气，仅发生反应Ⅱ，既能加快反应速率，又能提高和平衡转化率的措施是_______；下列有关该反应的叙述正确的是_______(不定项)。 A．该反应属于高温自发反应 B．若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应过程中，的转化率始终等于的转化率 D．升高温度，该反应的平衡常数增大 (3)向恒容装置中充入和，仅发生反应Ⅰ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得不同温度下的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 ①图中两种催化剂，催化效果较好的是_______。图中a、b、c、d、f五点，一定不是化学平衡的点是_______。 A．甲            B．乙 ②使用甲催化剂时，试解释使用甲催化剂时，，转化率降低的原因_______。 ③d点低于b点的原因是_______。 ④P点甲醇产率高于T点的原因为_______；P点和T点的平衡常数大小关系是_______。 A．>            B．<            C．= 18．孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示： (1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为______。 (2)补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是______。 (3)“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是______。 (4)“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应： ① ②______(用离子方程式表示)。 (5)“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有______杂质(写出一种即可)，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式______。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $