甘肃平凉市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以九三大阅兵材料、海水提溴等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查高二化学核心知识与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|无机非金属材料（第1题）、离子共存（第4题）、实验装置分析（第6题）|科技情境（第1题）、绿色化学理念（第3题）| |填空题|4题/58分|元素周期表应用（15题）、化学平衡计算（17题）、溶液配制与纯度测定（18题）|工业流程分析（14题）、实验操作与误差分析（18题）|

平凉一中2028届高二第一学期开学检测考试试题（卷） 高二化学 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B．战机核心结构的主要成分为铝合金，其硬度大于纯铝 C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于可导电的硅酸盐材料 D．“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 2．（本题3分）下列有机物的化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．N2的电子式： C．表示乙酸的球棍模型 D．乙酸乙酯的实验式：C2H4O 3．（本题3分）“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。下列方法不符合“绿色化学”理念的是 A．消除燃煤产生的二氧化硫的排放： B．消除汽车尾气中氮氧化物的排放： C．利用废铜屑制取硝酸铜： D．利用废铜屑制取硫酸铜： 4．（本题3分）常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．与反应能放出的溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、、 C．某无色透明溶液中：、、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 5．（本题3分）某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（　 　） ①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸  ②加热  ③改用铝粉   ④增大稀硫酸的体积  ⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体． A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦ 6．（本题3分）下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．除去甲烷中的乙烯 C．甲烷的取代反应 D．除去中少量的HCl A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 A．a与水蒸气在高温下反应可生成c B．一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C．h、i均可用于自来水的消毒和净水 D．可实现的转化 8．（本题3分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＜Y B．X与Z能形成 C．属于弱碱 D．W的含氧酸均为强酸 9．（本题3分）某有机物的结构简式为，下列有关说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．该有机物中有两种官能团 D．1 mol该有机物在一定条件下最多消耗1 mol 10．（本题3分）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．的羟基中含有的电子数为 B．乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，消耗的分子数为 C．完全溶于某未知浓度的硝酸，转移电子数为 D．与在光照条件下充分反应，得到的分子数一定为 11．（本题3分）科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B．理论上每消耗标准状况下11.2 L ，电解质溶液中通过个电子 C．一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D．电极b的电极反应式为 12．（本题3分）下列实验操作和现象以及结论的叙述中，错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 B 向甲、乙两支试管中分别加入等体积的溶液，在乙试管中加入2~3滴溶液，乙试管中产生气泡更快 可能是分解反应中的催化剂 C 在相同温度下，向等体积的盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片，锌片与盐酸反应产生气泡更快 金属活泼性影响反应速率 D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）下列说法正确的是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的结构为，其一氯代物有9种 ⑤高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ⑥46 g C2H6O中含有的的数目可能为 A．①②④ B．①④⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 14．（本题3分）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列说法中错误的是 A．除去粗盐中的、、等杂质，①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 B．实现海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．用无水冶炼金属Mg的反应方程式为(熔融) D．设计步骤④的目的是富集溴元素 二、填空题（共58分） 15．（本题14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 (1) 元素②在周期表中的位置为___________。 (2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程___________。 (3)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 (4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)。 (5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气 (6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力 (7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。 A．酸性： B．得电子能力：F>Cl>P C．热稳定性： D．热稳定性： 16．（本题16分）I． 现有以下物质： ①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题： (1)上述物质中，属于碱性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。 Ⅱ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。 (2)转化过程中参与循环的离子有：_______。 (3)过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为_______。 17．（本题14分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： Ⅰ．制氢 (1)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A．与的物质的量之比保持不变 B．的体积分数保持不变 C． D．断裂键的同时生成键 ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4 s，用浓度的变化表示的反应速率为________，的平衡转化率为________。(的平衡转化率) II．储氢 (2)一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①对比表中数据，从0 min到的物质的量变化比反应5 min到的物质的量变化更大，可能的原因是________________________________________________。 ②二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是________(填字母)。 a．    b． c．    d． III．用氢 (3)氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①通入的电极为电池的________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b上发生的反应为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 18．（本题14分）已知硫代硫酸钠易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制溶液，并测定胆矾样品中的纯度。回答下列问题。 (1)配制该溶液需要固体的质量是_______g。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是_______。 (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。 (4)下图是某同学用固体配制该溶液的过程示意图。 配制的正确操作顺序为_______(填序号)。 (5)若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 (6)测定胆矾样品中的纯度：准确称取0.500 g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液19.20 mL。上述过程中发生下列反应：，。则胆矾样品中的纯度为_______%。 平凉一中2028届高二第一学期开学检测考试试题·高二化学 第1页（共2页） 平凉一中2028届高二第一学期开学检测考试试题·高二化学 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2028届高二第一学期开学检测考试试题（卷） 高二化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D A C C B D B 题号 11 12 13 14 答案 C D C A 1．B 【详解】A．传统无机非金属材料主要为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，高致密碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误； B．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，铝合金是铝的合金，硬度大于纯铝，B正确； C．石英纤维的主要成分为，不属于硅酸盐材料，且不导电，C错误； D．钛合金的特点是密度小、强度高、耐腐蚀性好，并非密度大，D错误； 故答案选B。 2．D 【详解】A．乙烯含碳碳双键，结构简式需体现出官能团，乙烯的结构简式应为CH2=CH2，A错误； B．N原子的最外层有5个电子，N原子的电子式为，两个N原子共用三对电子得到N2，N2的电子式应为，B错误； C．乙酸的结构简式为CH3COOH，由于原子半径：C>O>H，图中碳原子和氧原子的半径大小关系错误，C错误； D．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式 ，则乙酸乙酯的实验式为C2H4O，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．该方法为钙基固硫，可减少SO2排放，避免酸雨污染，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．该方法将有毒的氮氧化物和CO转化为无毒的N2和CO2，减少汽车尾气污染，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．Cu和浓硫酸加热反应会生成有毒的SO2气体，污染环境，且原子利用率低，不符合绿色化学理念，C符合题意； D．该反应仅生成CuSO4和H2O，无有毒副产物，原子利用率高，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 4．D 【详解】A．与反应放出的溶液可能呈酸性或碱性，既能与反应生成和，也能与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．含大量的溶液呈强酸性，含有大量，会与反应生成，同时也会与反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明溶液”的要求矛盾，无法大量存在，C错误； D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 5．A 【详解】①18.4mol/L的浓硫酸使铝钝化；②升温能够加快该反应速率；③增大反应物之间的接触面积，能够加快该反应速率；   ④不能加快该反应速率；⑤加水稀释，稀硫酸浓度减小，反应速率减小；⑥锌置换少量铜，形成无数微小原电池，能够加快该反应速率；⑦产生硝酸，硝酸与铝反应不能产生氢气，不能加快该反应速率。故选A。 6．C 【详解】A．加热时，分解生成的和HCl在试管口会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，引入新杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．光照条件下和发生取代反应，饱和氯化钠溶液可降低氯气的溶解度，反应后生成的HCl溶于水使试管内压强减小、液面上升，同时有油状取代产物生成，可完成甲烷的取代反应实验，C正确； D．会与溶液反应生成，不能达到除杂目的，D错误； 故选C。 7．C 【分析】由题图可以得知a是Fe，b是FeO，c是，d是，e是，f是，g是亚铁盐，h是铁盐，i是高铁酸盐。 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应可生成，A正确； B．可通过化合反应得到，亚铁盐可通过化合反应得到，铁盐可通过化合反应得到，B正确； C．高铁酸盐的强氧化性可用于自来水的消毒，高铁酸盐的还原产物是，水解生成的胶体可用于自来水的净水，但铁盐不具有消毒作用，C错误；   D．，可实现的转化，D正确； 故选C。 8．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O元素；Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，则均位于第三周期，W在该周期中原子半径最小，则W是Cl元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，且Y、Z、W在周期表中互不相邻，则Y为Mg；Z为P；据此回答； 【详解】A．简单离子半径，电子层数越多半径越大，层数相同时，序大径小，故，即，A项错误； B．X与Z分别为O和P，与能形成，B项正确； C．为，其属于中强碱，C项错误； D．的含氧酸中为弱酸，D项错误； 故选B。 9．D 【详解】A．根据有机物的结构简式可知，该有机物分子式为，A正确； B．苯环、碳碳双键可发生加成反应，羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化反应，B正确； C．分子中含碳碳双键、羧基两种官能团，C正确； D．苯环和碳碳双键均可与加成，该有机物最多消耗，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．一个羟基中含有电子数为8+1=9，17g羟基为1mol，含电子数为9NA，A错误； B．乙烯和丙烯均可写为(CH2)x的形式，2.8g为0.2molCH2，消耗氧气为0.3mol，为0.3NA，B正确； C．3.2gCu为0.05mol，完全溶解转变为Cu2+，转移电子数为0.1NA，C错误； D．CH4与Cl2在光照条件下反应得到四种取代产物，CH3Cl的数目小于NA，D错误； 故选B。 11．C 【分析】该装置为原电池，通入的电极b中S元素化合价从+4升高为+6，失电子发生氧化反应，为负极，通入的电极a中O元素化合价从0降低为-2，得电子发生还原反应，为正极，电解质为酸性稀硫酸，正极电极反应式为，负极电极反应式为，总反应为，据此分析： 【详解】A．电子仅能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，电子流向为b→导线→a，A错误； B．电子不通过电解质溶液，电解质中没有电子通过，只有离子的定向移动，B错误； C．该电池总反应为 ，总反应生成，同时消耗溶剂水，电解质溶液中氢离子浓度增大，C正确； D．电解质溶液为酸性稀硫酸，不存在大量，电极b的电极反应式为，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．铵根离子与NaOH在加热条件下反应生成，是唯一能使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体，可证明溶液中存在，A正确； B．两组实验只有是否加入溶液这一个变量，乙试管反应更快，可推测是分解的催化剂，B正确； C．实验控制了温度、酸浓度、金属表面积等变量，仅金属种类不同，锌反应速率更快，说明金属活泼性会影响反应速率，C正确； D．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，反应后溶液呈酸性，酸性条件下会先与酸发生中和反应，无法与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，因此不能证明淀粉未水解，D错误； 故选D。 13．C 【详解】①乙醇含1个羟基，甘油（丙三醇）含3个羟基，官能团数目不同，不互为同系物，①错误； ②硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，能用于游泳池杀菌消毒，②正确； ③烷烃的燃烧反应属于氧化反应，烷烃可发生氧化反应，③错误； ④该有机物环己环上有4种等效氢，侧链有5种等效氢，共9种等效氢，其一氯代物有9种，④正确； ⑤油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，高级脂肪酸乙酯不属于油脂，⑤错误； ⑥有乙醇和二甲醚两种同分异构体，1 mol乙醇中键数目为，因此1 mol 中键数目可能为，⑥正确； 说法正确的为②④⑥，故选C。 14．A 【分析】由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液；①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去）→NaOH溶液（除去Mg2+）→Na2CO3溶液（除去Ca2+和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐；第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子再被氧化为溴单质，此过程的目的是富集溴元素。 【详解】A．除去粗盐中的杂质时，溶液需在溶液之后加入，才能除去过量的，该选项试剂顺序中在之后加入，过量的无法除去，A错误； B．蒸馏法、电渗析法、离子交换法均是实现海水淡化的主要方法，B正确； C．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁，化学方程式为：，C正确； D．海水中溴元素浓度较低，步骤④用水溶液吸收，可将溴元素转化为在溶液中富集，后续再氧化得到高浓度的，目的是富集溴元素，D正确； 故选A。 15．(1) 第二周期ⅣA族 (2) (3) (4)Al3+＜Na+＜O2- (5)BD (6)B (7)AD 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 【详解】（1）②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核素的符号为。 （2） 元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为； （3） O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，用电子式分别为、。 （4）电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序是O2->Na+>Al3+。 （5）A．In元素与元素Al同主族,最外层有3个电子，故A错误；     B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3< In(OH)3，故B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比Al强，故C错误；     D．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确； 选BD。 （6）H与O组成18电子物质是H2O2，H2O2是共价化合物，含有的化学键类型有共价键，选B； （7）A．无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：，不能用元素周期律解释，故选A； B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力F>Cl>P，能用元素周期律解释，故不选B； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性，能用元素周期律解释，故不选C； D．热稳定性，不能用元素周期律解释，故选D； 选AD。 16．(1) ③ ③④⑦ (2) (3) ； 【详解】（1）碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，符合该定义，属于碱性氧化物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，、、均为电解质；漂白粉的有效成分为。 （2）在转化流程中，、、在各步骤中循环参与反应，因此参与循环的离子为。 （3） 过程Ⅲ中，CuS与反应生成S、和，离子反应方程式为，该反应中Fe元素化合价从+3价降低至+2价，因此氧化剂为。 17．(1) BC 0.07 30% (2) 随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢 d (3) 负极 还原反应 【详解】（1）① A．初始充入的和的物质的量之比为，与化学计量数之比相同，反应过程中两者的物质的量之比始终保持不变，不能作为平衡标志，A错误； B．该反应是气体分子数增加的反应，恒容条件下，随着反应进行，混合气体的总物质的量增大，的体积分数逐渐增大，当其保持不变时，说明达到平衡状态，B正确； C．，又因为速率之比等于化学计量数之比，即，则，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，C正确； D．断裂键和生成键均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。 故选BC。 ② 内，，根据化学计量数关系，，则； 平衡时，生成的，消耗的，的平衡转化率为； （2）① 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，因此相同时间内的物质的量变化量减小； ② a．化学反应过程中，断键吸收能量，成键释放能量，中间态（原子）的能量最高，a不符合题意； b．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，b不符合题意； c．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，c不符合题意； d．图示为放热反应，且中间态（原子）的能量最高，d符合题意； 故选d。 （3）① 氢氧燃料电池中，通入的一极发生失电子的氧化反应，为电池的负极； ② 电极b通入，得电子发生还原反应，为电池的正极。 18．(1)7.9 (2) AB 量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 (4)①④③⑤②⑥ (5)BD (6)96 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）配制溶液，应选用500 mL容量瓶配制该溶液，则的质量为。 （2）配制过程中需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需要题图中的A圆底烧瓶、B分液漏斗仪器，题图中缺少的玻璃仪器有量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 （3）硫代硫酸钠具有强还原性，容易被空气中氧气氧化，使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化； （4）将称好的固体放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，将溶液转移至容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，将洗涤液也转移至容量瓶中，轻摇容量瓶，向容量瓶中加水至液面距离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管定容，当凹液面与刻度线相切时盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。故正确的操作顺序为①④③⑤②⑥。 （5）A．容量瓶内含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，A不符合题意； B．转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C不符合题意； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，凹液面低于刻度线，再加水至与刻度线相切，则溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意。 故选BD； （6）根据反应的化学方程式可得关系式：，则的物质的量为，样品的纯度为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $