精品解析：云南省泸西县第一中学2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题

2024-2025学年云南省泸西县一中高一化学 下册期末教学质量检测试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（ ） A. 溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的 B. 游客的参观不会对其造成影响 C. 溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应 D. 钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的，A正确，与题意不符； B. 游客的参观导致溶洞中二氧化碳的浓度增大，溶液中的二氧化碳浓度增大，致使碳酸钙溶解，B错误，符合题意； C. 溶洞和钟乳石的形成过程中为Ca(HCO3)2与CaCO3相互转化，没有涉及氧化还原反应，C正确，与题意不符； D. 钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果，D正确，与题意不符； 答案为B。 2. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　) A. 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳 B. 温度相同、体积相同的氧气和氮气 C. 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯 D. 压强相同、体积相同的氮气和氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故A正确； B. 温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素还有压强，由于两者的压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，故含有的原子数目不一定相等，故B错误； C. 体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于其摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1:3，故含有原子数目之比为1:3，故C错误； D. 压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误； 答案选A。 【点睛】影响气体体积的外界因素有温度、压强等条件，在研究比较气体体积时，要考虑外界条件（温度、压强）相同的情况下进行比较。 3. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨水滴入到FeCl3溶液中发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误； B．氧化铁与盐酸时发生的离子反应为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确； C．向FeCl3溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C错误； D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误； 答案为B。 【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；本题难点是离子方程式配平时要注意电子守恒、电荷守恒及原子守恒。 4. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（   ） A. NaOH B. Na2CO3•10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C。 【点睛】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，本题易错点为B，要注意Na2CO3•10H2O在干燥的空气中容易风化。 5. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. “冰水混合物”是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误； B．冰水混合物是一种纯净物，，B错误； C．分散系都是混合物，C错误； D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式,分别为：以气体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以固体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以液体为分散剂，固体，液体，气体为分散质，D正确； 答案选D。 6. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2O C. CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O D. CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确； B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋2NH4＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+2NH3·H2O，B错误； C．CO2通入足量澄清石灰水中反应的离子方程式为CO2＋Ca2＋+2OH－＝CaCO3↓＋H2O，C正确； D．CuO与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，D正确； 答案选B。 7. 下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是 A. H+、Na+、Cl﹣、 B. Al3+、、、 C. K+、Ca2+、OH﹣、 D. 、、Cl﹣、 【答案】D 【解析】 【详解】A. H+与会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，A错误； B. 呈紫红色，B错误； C. Ca2+、OH﹣、会相互反应产生碳酸钙沉淀，C错误； D. 、、Cl﹣、互不反应可以共存，D正确； 答案选D。 8. 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉的物质的量n==0.05mol，氯化铁的物质的量n=cV=3mol•L-1×0.05L=0.15mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误； B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误； C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亚铁离子生成，既是氧化产物又是还原产物，其中1mol亚铁离子化合价是从0升高到+2，另外2mol亚铁离子化合价是从+3降低来的，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误； D．反应后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3:1，故D正确； 答案选D。 【点睛】根据化学方程式和所给物质的物质的量关系进行过量分析是解本题的关键。 9. 下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Al2O3的熔点高于Al 将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应检验是否生成胶体，用可见光束照射，若产生光亮的通路，证明Fe(OH)3胶体制备成功，故A能达到实验目的； B．Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能置换出Cu，不能确认金属活动性：Na＞Cu，故B不能达到实验目的； C．酚酞遇碱变红色，如果在Na和水的反应溶液中滴入酚酞变红色，就说明生成NaOH，故C能达到实验目的； D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，可以确认Al2O3的熔点高于Al，故D能达到实验目的； 答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于液溴容易挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故A正确；B. 铝箔燃烧后产生的氧化铝熔点高，燃烧时不能熔化，因此熔化的铝不掉落，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，与氧化性无关，而Cl2能使品红溶液褪色，与氧化性有关，故C错误；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有强氧化性，SO32-可被氧化为SO42-，不能确定是否含有SO42-，故D错误；故选A。 【点睛】本题考查了元素及其化合物的性质、药品的保存。本题的易错点为D，要注意硝酸性质的特殊性，硝酸具有强氧化性，这是与盐酸和稀硫酸不同的性质。 11. 下列关于SiO2的说法中错误的是 A. 纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 B. SiO2能与NaOH溶液反应生成盐 C. SiO2高温下能与CaO反应生成盐 D. SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，选项A正确； B. SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，选项B正确； C. SiO2高温下能与CaO反应生成硅酸钙和二氧化碳，选项C正确； D. SiO2能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，没有盐生成，不属于碱性氧化物，它能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项D错误； 答案选D。 12. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   ) A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意； B．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意； C．NaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意； D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. （1）写出纯碱的化学式___________________ （2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式：____________________。 （3）钠与水反应的离子方程式________________________。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. 2Mg + CO2 2MgO + C ③. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 【解析】 【分析】（1）纯碱就是碳酸钠； （2）镁条在CO2中燃烧生成白色的氧化镁和黑色的碳； （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。 【详解】（1）纯碱就是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为Na2CO3； （2）镁条在CO2中燃烧生成白色的氧化镁和黑色的碳，反应的化学方程式为2Mg + CO2 2MgO + C，故答案为2Mg + CO2 2MgO + C； （3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑，故答案为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑。 14. 硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。 （2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。 （3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。 【答案】（1）脱水性 （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 生成等量CuSO4需H2SO4较多，且生成SO2污染环境 （3） 【解析】 【分析】（1）根据浓硫酸的特性解答； （2）加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫会污染空气； （3）Zn和浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生反应：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，根据反应的有关方程式结合守恒法解答计算。 【小问1详解】 用浓硫酸给竹筒表面“刻字”是利用浓硫酸的脱水性； 【小问2详解】 加热条件下，Cu和氧气反应生成CuO，CuO和稀硫酸生成硫酸铜，因此工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜； 【小问3详解】 生成气体的物质的量为，溶液中氢离子浓度是c mol，则剩余硫酸的物质的量为0.5c mol，参加反应的n（H2SO4）=a mol-0.5c mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成x mol SO2，y mol H2，根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知2x+y=a－0.5c，又因为x+y＝b/22.4，解得x＝，即混合物中SO2物质的量为mol。 15. 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： （1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。 （2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。 （3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。 ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂 D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） 【答案】 ①. ＜ ②. 增大 ③. ④. ＜ ⑤. ＜ ⑥. ⑦. B 【解析】 【分析】(1)①采用“定一议二”法，固定同一温度，探究压强对CO转化率的影响即可分析得到结果；②温度容积不变，同等比例的增大反应物，相当于加压；据此作答；③用字母表示出物质的量浓度，代入平衡常数表达式即可计算出结果； (2)生成物的总能量小于反应物的总能量则∆H＜0，气体的物质的量减小的反应则熵变∆S＜0，据此分析； (3)①据图得到浓度变化量代入速率公式即可； ②根据勒夏特列原理，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动，据此分析； 【详解】(1)①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象可知，P1＜P2，故答案为：＜； ②温度容积不变，向该容器内再增加amolCO与2amol H2，等效为开始加入2amol CO与4a molH2，同等比例的增大反应物，相当于加压，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，则CO的转化率增大； 故答案为：增大； ③该温度下，平衡时n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)= n(CO)(参加反应)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，、、，化学平衡常数； 故答案为：； (2)由图可知，生成物的总能量小于反应物的总能量，因此，该反应的∆H＜0；该反应为气体的物质的量减小的反应，因此其熵变∆S＜0； 故答案为：＜；＜； (3)①， 故答案为：； ②A.反应是放热反应，升温平衡逆向进行；故A错误； B.将CH3OH(g)及时液化抽出，减少生成物的量，平衡正向进行，故B正确； C.选择高效催化剂只能改变化学反应速率，不改变化学平衡，故C错误； D.再充入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)，增大了生成物浓度，平衡逆向移动； 故答案为：B； 【点睛】本题综合考查了化学平衡图象、平衡移动、平衡常数的计算、反应速率的计算等问题。其中（1）中的第③小问，难度较大，主要是含字母的计算学生比较惧怕，应对策略为用字母表示出物质的浓度，代入表达式即可。 16. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题： (1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)。 (2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)。 (3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________________________。 (4)操作①的目的是_______________，若无此步操作，会引起什么后果_____________。 (5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为_______g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 【答案】 ①. ②⑤ ②. ④⑥①③ ③. 玻璃棒 漏斗 ④. 中和过量的NaOH ⑤. 芒硝中混有NaOH ⑥. 2.0 ⑦. 偏小 【解析】 【分析】根据Na2SO4含有Fe2(SO4)3，铁离子对于硫酸钠来说属于杂质，所以先要除杂质，除去铁离子常用加入过量氢氧化钠溶液进行沉淀，过滤，过量的氢氧化钠通过适量H2SO4溶液来除，最后溶液加热得到Na2SO4•10H2O。 【详解】可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体。 （1）肯定不需要的操作有②加金属Na；⑤加强热脱结晶水，故答案为：②⑤； （2）正确的操作顺序为：加过量NaOH溶液、过滤、加适量H2SO4溶液、③结晶，故答案为：④⑥①③； （3）操作⑥为过滤操作，必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗； （4）操作①是加适量H2SO4溶液，其目的是中和过量的NaOH，若无此步操作，会引起什么后果芒硝中混有NaOH，故答案为：中和过量的NaOH、芒硝中混有NaOH； （5）500ml0.1mol/L NaOH溶液的物质的量为0.05mol，则NaOH的质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则NaOH的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为：2.0、偏小。 【点睛】根据c=n/V，判断浓度偏大偏小，若n偏小、V偏大，则c偏小；若n偏大、V偏小，则c偏大。 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. 实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一，有氧气生成，第二，_______，Na2O2跟水反应的化学方程式是_______。 (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法是：_______；用以验证第二条结论的实验方法是：_______。 【答案】 ①. 该反应是放热反应 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，证明有O2生成 ④. 将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出 【解析】 【分析】 【详解】（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：该反应是放热反应； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （2）检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，证明有O2生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；故答案为：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，证明有O2生成；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。 18. 某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下： 方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热 （1）写出该反应的化学方程式______________。 （2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。 A. B. C. D. （3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。 方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O （4）写出该反应的离子方程式：____________________________。 （5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。 （7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点： ①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少； ②__________________________________________________ 【答案】 ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O ②. D ③. 0.1 ④. 2Cu+4H++ O2Cu2++2H2O ⑤. 1：2 ⑥. 冷却结晶 ⑦. 不产生污染气体SO2 【解析】 【分析】根据浓硫酸的氢氧化性书写相关反应方程式；根据反应方程式及物质的量与质量等的关系进行相关计算；根据物质的分离与提纯的方法分析解答；根据反应原理中是否污染空气和对原理的需求等方面分析解答。 【详解】（1）浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可以与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O； （2）浓硫酸具有腐蚀性，所以试剂瓶上贴的标签应该是D，故答案为：D； （3）根据反应方程式知，被还原的H2SO4的物质的量等于生成二氧化硫的物质的量等于生成的硫酸铜的物质的量：n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO4H2O)=，故答案为：0.1； （4）稀硫酸与铜不反应，通入氧气时将铜氧化，最终生成硫酸铜和水，其离子方程式为：2Cu+4H++ O2Cu2++2H2O，故答案为：2Cu+4H++ O2 Cu2++2H2O； （5）上述反应中，氧气作氧化剂，铜作还原剂，物质的量之比为1:2，故答案为：1:2； （6）硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，即可得到胆矾晶体，故答案为：冷却结晶； （7）SO2属于大气污染物，根据反应的产物分析得：对比两种方法，方法二相对于方法一有明显的优点是不产生污染气体SO2，故答案为：不产生污染气体SO2。 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 将锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算： (1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________； (2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________； (3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。 【答案】 ①. 6.72L ②. ③. mL 【解析】 【分析】根据反应方程式可知反应65g锌，消耗1mol硫酸，生成22.4L氢气，19.5g锌参加反应，应消耗0.3mol硫酸，硫酸过量，生成6.72L氢气，剩余硫酸(1-0.3)=0.7mol，据此回答。 【详解】⑴根据反应方程式可知反应65g锌，消耗1mol硫酸，生成22.4L氢气，19.5g锌参加反应，应消耗0.3mol硫酸，生成6.72L氢气，故答案为：6.72； ⑵剩余硫酸， ，故答案为：。 ⑶根据浓度计算公式 ， ，再根据稀释公式 得 ，故答案为：54.3. 【点睛】此题在计算时应注意过量的问题，如果不比较，直接计算，容易出现错误。 20. 将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则： （1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________ （2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________ 【答案】 ①. 1：2 ②. 0.700mol/L 【解析】 【分析】假设CuO的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，因为固体混合物的总质量为8.00g，可得80x+160y=8 ①；将混合物分成两等份后，一份在高温下用足量CO还原，剩余的固体为铜和铁，可得 ②；联立①②可以解得x=0.02，y=0.04；第二份固体，氧化铜消耗0.02mol氢离子，氧化铁消耗0.12mol氢离子。 【详解】（1）由分析可知，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为1:2； （2）由分析可知，第二份固体共消耗0.14mol氢离子，浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年云南省泸西县一中高一化学 下册期末教学质量检测试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（ ） A. 溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的 B. 游客的参观不会对其造成影响 C. 溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应 D. 钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果 2. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　) A. 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳 B. 温度相同、体积相同的氧气和氮气 C. 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯 D. 压强相同、体积相同的氮气和氧气 3. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 4. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（   ） A. NaOH B. Na2CO3•10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 5. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. “冰水混合物”是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 6. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2O C. CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O D. CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O 7. 下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是 A. H+、Na+、Cl﹣、 B. Al3+、、、 C. K+、Ca2+、OH﹣、 D. 、、Cl﹣、 8. 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1 9. 下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Al2O3的熔点高于Al 将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- 11. 下列关于SiO2的说法中错误的是 A. 纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 B. SiO2能与NaOH溶液反应生成盐 C. SiO2高温下能与CaO反应生成盐 D. SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物 12. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   ) A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. （1）写出纯碱的化学式___________________ （2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式：____________________。 （3）钠与水反应的离子方程式________________________。 14. 硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。 （2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。 （3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。 15. 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： （1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。 （2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。 （3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。 ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂 D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） 16. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题： (1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)。 (2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)。 (3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________________________。 (4)操作①的目的是_______________，若无此步操作，会引起什么后果_____________。 (5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为_______g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. 实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一，有氧气生成，第二，_______，Na2O2跟水反应的化学方程式是_______。 (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法是：_______；用以验证第二条结论的实验方法是：_______。 18. 某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下： 方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热 （1）写出该反应的化学方程式______________。 （2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。 A. B. C. D. （3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。 方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O （4）写出该反应的离子方程式：____________________________。 （5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。 （7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点： ①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少； ②__________________________________________________ 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 将锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算： (1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________； (2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________； (3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。 20. 将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则： （1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________ （2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $