精品解析：云南昭通市威信县第二中学2025-2026学年春季学期期末考试 高一化学试题

2026年春季学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的发展与科技紧密相关，有关说法正确的是 A. 航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体 B. “九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si C. 硬铝合金是制造飞机的理想材料，因其强度高、密度小、抗腐蚀 D. “嫦娥五号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物，纳米二氧化硅是纯净物，不属于胶体，分散到分散剂中才可以形成胶体，A错误； B．玻璃纤维的主要成分是硅酸盐，单质是常见半导体材料，B错误； C．硬铝合金属于铝合金，具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强的特点，是制造飞机的理想材料，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机物，有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 的空间填充模型： C. 一氯甲烷的电子式： D. 中子数为4的氦原子：4He 【答案】B 【解析】 【详解】A．该结构简式为异丁烷（2-甲基丙烷），正丁烷是不含支链，结构简式为，A错误； B．是乙烯，为平面形分子，该空间填充模型符合乙烯的结构特征，B正确； C．该电子式中原子最外层的3对孤电子对未画出，不满足8电子稳定结构，正确的电子式为，C错误； D．的质子数为2，中子数为4时质量数为，中子数为4的氦原子应表示为，D错误； 故选B。 3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 C. 重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和” D. 石油分馏所得的产物是一种具有固定熔、沸点的纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．石油裂化是将重油中的长链烃断裂为短链烃，主要目的就是提高汽油的产量和质量，B正确； C．重油裂解为轻质油只是改变了烃的相对分子质量大小，燃烧后仍然会排放二氧化碳，无法减少二氧化碳的总排放量，无助于实现“碳中和”，C错误； D．石油分馏所得的产物是多种烃类的混合物，混合物没有固定的熔、沸点，D错误。 故选B。 4. 劳动最光荣，下列劳动项目所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将水果放入冰箱保存 降低温度能减慢反应速率 B 用硅太阳能电池发电 电池将化学能转化为电能 C 铵态氮肥不和碱性物质共同施用 铵盐能和碱性物质反应 D 用生石灰作自热食品发热包 生石灰与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度可以减慢水果氧化变质的反应速率，因此将水果放入冰箱可延长保存时间，二者有关联，A不符合题意； B．硅太阳能电池发电是将太阳能直接转化为电能，不是将化学能转化为电能，二者没有关联，B符合题意； C．铵盐能与碱性物质反应生成氨气，会导致肥效降低，因此铵态氮肥不能和碱性物质共同施用，二者有关联，C不符合题意； D．生石灰与水的反应为放热反应，可释放大量热量，因此生石灰可作自热食品发热包的原料，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 5. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　） A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率 C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强可以提高反应速率，相当于增大反应物的浓度，使单位时间内的有效碰撞次数增大，反应速率加快，A正确； B．升高温度使单位体积内的活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B错误； C．可逆反应速率达到平衡时是动态平衡，v（正）= v（逆）≠ 0，C错误； D．可逆反应达到平衡时，转化率不可能达到100%，D错误； 答案选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为 D. 常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定条件下，SO2与O2的反应是可逆的，无法完全转化，因此与足量反应转移电子数小于2NA，A错误； B．标准状况下CH2Cl2为液体，不能用气体摩尔体积计算原子数，B错误； C．乙炔和苯的最简式均为CH，13g混合物含1mol CH单元，对应1mol C-H键，C正确； D．1个异丁烷分子含10个C-H极性键，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为NA，D错误； 故选C。 7. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去SO2中的CO2 B. 图乙：制备并收集NO2 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与饱和溶液反应生成，不仅无法除去，还会消耗并引入新杂质，A错误； B．能与水反应生成，不能用排水法收集，B错误； C．饱和碳酸钠溶液会与反应，应使用饱和食盐水降低的溶解度，才能观察到甲烷与氯气光照下反应的正确实验现象，C错误； D．与固体共热可制取，密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口的棉花可减少氨气与空气对流，能达到实验目的，D正确； 故选D。 8. 下列对应的方程式不正确的是 A. 由丙烯制备聚丙烯塑料：nCH3-CH=CH2 B. 沼气主要成分完全燃烧时发生的反应： C. 氢氟酸（HF的水溶液）溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应： D. 将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯发生加聚反应时，仅碳碳双键两端的碳原子构成聚合物主链，甲基作为支链连接在主链碳原子上，题给聚合物链节书写错误，无甲基支链，正确的产物应为，A错误； B．沼气主要成分为，完全燃烧生成和，方程式配平、反应条件均正确，B正确； C．玻璃主要成分可与反应生成和，该反应可用于溶蚀玻璃制备磨砂玻璃，方程式书写正确，C正确； D．铁片、铜片插入苹果中形成原电池，活泼性强于作负极，失电子生成，电极反应式书写正确，D正确； 故选A。 9. 某有机物结构简式为，下列叙述正确的是 A. 1该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 B. 该有机物能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 C. 该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 D. 该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol该有机物含有1mol苯环和1mol碳碳双键，在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，A错误； B．该有机物含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误； C．该有机物含有苯环，在一定条件下苯环上的氢原子可以发生取代反应，氯原子也能发生取代反应，故“不易发生取代反应”的说法不准确，C错误； D．该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，D正确； 故答案为：D。 10. 下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和Na2CO3溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液的反应也是放热反应 B Fe和Cl2反应生成FeCl3 Cu和Cl2反应生成CuCl2 C CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有现象 D CO2与Na2O2反应可制O2 SO2与Na2O2反应也可制O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸与Na2CO3反应为放热反应，但盐酸与NaHCO3反应为吸热反应，A错误； B．Cl2是强氧化性非金属单质，与变价金属反应时将金属氧化到最高价态，Fe被氧化为+3价生成FeCl3，Cu被氧化为+2价生成CuCl2，推测合理，B正确； C．​通入​溶液时，酸性条件下​会将​氧化为​，最终生成​白色沉淀，有明显现象，类比不合理，C错误； D．CO2无还原性，与Na2O2发生歧化反应生成O2；但SO2具有还原性，与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，无O2生成，推测不合理，D错误； 故选B。 11. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极的电极反应为 C. 总反应方程式为 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】B 【解析】 【分析】图示里a电极一侧通入的是​，氢气作为典型的还原性气体，在反应中会失去电子，结合电解质KOH溶液的碱性环境，发生氧化反应：，因此a极是负极；而b电极一侧通入的是​，氧气是常见的氧化性气体，在反应中会得到电子，发生还原反应，因此b极是正极。 【详解】A．极通入，为燃料电池的负极，负极上失电子发生氧化反应，A正确； B．极通入，为正极，正极上得电子发生还原反应，碱性环境下电极反应为，B错误； C．氢氧燃料电池的总反应为，C正确； D．氢氧燃料电池能量转化率高，且产物只有水，对环境无污染，是具有应用前景的绿色电源，D正确； 故选B。 12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上由N2合成A的过程属于自然固氮 B. 物质B属于酸性氧化物 C. 物质A转化为NO是工业制备HNO3的第一步 D. 0.15 mol物质B与水完全反应，转移0.3 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类图推导各物质：A为，B为，C为。 【详解】A．工业合成属于人工固氮，自然固氮是自然条件下将游离态氮转化为化合态氮的过程，A错误； B．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物“与碱反应仅生成盐和水”的定义，B错误； C．工业制备的第一步为氨的催化氧化，即转化为，C正确； D．反应中，3 mol 参与反应转移2 mol电子，故0.15 mol 完全反应转移0.1 mol电子，D错误； 故答案选C。 13. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C. 断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D. 1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，的能量低于，故更稳定，A错误； B．反应的吸放热与反应条件无必然联系，该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，且是转化为过渡态的活化能，不是断开化学键的能量，C错误； D．该反应的焓变，故转化为需要吸收的热量，D正确； 故选D。 14. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将气体X与SO2一同通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀 该沉淀一定是BaSO4 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下与浓硝酸反应生成了NO2 C 向盛有银氨溶液的试管中滴入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到试管内壁有光亮的银镜形成 葡萄糖具有还原性 D 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后向水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若气体为，通入溶液后会与反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵进一步和反应生成白色沉淀，因此沉淀不一定是，A错误； B．浓硝酸受热本身会发生分解反应生成红棕色，因此无法证明是木炭与浓硝酸反应生成的，B错误； C．银镜反应中银氨络离子被还原为银单质，说明葡萄糖在反应中被氧化，可证明葡萄糖具有还原性，C正确； D．溶液变蓝仅能说明水解液中仍有淀粉剩余，可能是淀粉部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验： 【探究一】 （1）将铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到SO2气体。将SO2通入足量双氧水中，向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，系列操作后得到固体4.66 g，则标准状况下得到的SO2的体积为______mL。 【探究二】验证气体的成分 （2）甲同学认为生铁与浓硫酸加热产生的SO2中可能混有CO2和H2，设计了如图所示装置进行探究。 ①B中盛放酸性KMnO4溶液，则C中品红溶液的作用是__________________。 ②D中应盛放氢氧化钙溶液，证明SO2中是否混有CO2，A中可能产生CO2的原因是__________________（用化学方程式表示）。 ③证明SO2中混有H2的实验现象是____________。 ④H中碱石灰的作用是__________________。 【探究三】验证SO2的化学性质 （3）该小组同学设计如图装置验证SO2的化学性质。 ①若验证SO2的氧化性，则b中的试剂为______。 ②探究c中红色逐渐褪去的原因： 猜想ⅰ：SO2漂白了红色物质； 猜想ⅱ：SO2消耗了NaOH。 请将下列表格补充完整： 实验操作 现象 结论 a．取适量褪色后的溶液于试管中，加热 ______ 猜想ⅰ不成立 b．另取适量褪色后的溶液于试管中，______ 溶液变红 猜想ⅱ成立 【答案】（1） 448 （2） ①. 检验是否除尽 ②. ③. F中黑色固体变成红色，G中白色固体变成蓝色 ④. 防止空气中的水蒸气进入G装置干扰实验 （3） ①. 溶液（或溶液等） ②. 溶液颜色不恢复红色 ③. 滴加足量NaOH溶液 【解析】 【分析】本题考查了浓硫酸的性质及混合气体成分的检验。生铁中含有碳，与浓硫酸加热反应时，铁与浓硫酸反应生成，碳与浓硫酸反应生成和，随着反应进行，硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成。探究一中，利用被双氧水氧化为硫酸，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀的质量来计算的体积；探究二中，检验混合气体时，先用酸性高锰酸钾溶液除去，用品红溶液检验是否除尽，再用澄清石灰水检验；接着用浓硫酸干燥气体，通过加热的和无水硫酸铜检验的存在，最后用碱石灰防止空气中水蒸气干扰；探究三中，验证的氧化性需加入还原剂；探究褪色原因时，利用漂白的不稳定性（加热恢复原色）和酸性氧化物能与碱反应的性质进行设计。 【小问1详解】 与双氧水反应生成硫酸，加入后生成沉淀。根据硫元素守恒，，标准状况下体积为； 【小问2详解】 ①B中酸性溶液用于吸收，C中品红溶液用于检验是否被完全吸收，防止干扰后续的检验； ②生铁中含有碳元素，加热条件下碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为； ③ 氢气具有还原性，能将黑色的还原为红色的，同时生成水，水能使G中的无水硫酸铜变蓝，因此现象为F中黑色固体变成红色，G中白色固体变成蓝色； ④ H中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止其进入G装置导致无水硫酸铜变蓝，从而干扰对的检验； 【小问3详解】 ① 验证的氧化性，需要加入具有还原性的物质，如溶液或溶液，反应会生成淡黄色硫沉淀； ② 猜想ⅰ认为漂白了红色物质，由于的漂白是不稳定的，加热会恢复原色，若猜想ⅰ不成立，则加热后溶液颜色不恢复红色；猜想ⅱ认为消耗了NaOH导致酚酞褪色，若向褪色后的溶液中滴加足量NaOH溶液，溶液重新变红，则说明猜想ⅱ成立。 16. 随着我国碳达峰、碳中和目标的深入推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。 回答下列问题： （1）混合气中存在的CO2属于温室气体，写出CO2的电子式：______。图中水制氢气的反应中光能（或电能）转化为______能。 （2）复合催化是工业合成甲醇的重要反应。在2 L密闭容器中，充入CO2和H2，在催化剂、200℃条件下发生反应：。部分反应物和产物物质的量随时间变化，如图所示： ①反应开始至平衡，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是______。 ②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a． b．H2的物质的量保持不变 c．密闭容器内气体压强不发生变化时 d．密闭容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 ③在不改变下述反应条件（催化剂、容器体积和CO2的物质的量），要增大反应速率，还可以采取的措施是______。 （3）甲醇（CH3OH）可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是______（填化学式），其正极电极反应式是__________________________。 【答案】（1） ①. ②. 化学 （2） ①. ②. ad ③. 适当升高温度或充入（增大的浓度） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】水分解生成氧气和氢气，氢气和二氧化碳在复合催化剂作用下反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，分离出二氧化碳可以循环利用。 【小问1详解】 二氧化碳是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，使其均达到8电子稳定结构，其电子式为；图中水分解制氢气的过程是吸收光能或电能，将其转化为化学能储存在氢气中； 【小问2详解】 ①由图可知，时反应达到平衡，的物质的量从减少到，变化量为，根据化学方程式可知，消耗的的物质的量为，容器体积为，则以表示的平均反应速率 ； ②a.达到化学平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，而不能说明反应达到平衡，a符合题意； b.的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，b不符合题意； c.该反应是气体分子数减小的反应，在恒容密闭容器中，压强不变说明气体的总物质的量不再改变，反应已达到平衡状态，c不符合题意； d.根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，且容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应是否达到平衡，d符合题意； 故选ad。 ③在不改变催化剂、容器体积和的物质的量的前提下，要增大反应速率，可以采取的措施是适当升高温度或充入以增大反应物浓度； 【小问3详解】 在甲醇碱性燃料电池中，燃料甲醇在负极失去电子发生氧化反应，故惰性负极上应当通入的物质是；正极上是氧气得到电子发生还原反应，在碱性环境下的电极反应式为。 17. 海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题： （1）从海水中获得淡水的主要方法有______、反渗透法和电渗析法。 （2）海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。氧化环节中发生反应的离子方程式为__________________________，用SO2的水溶液吸收溴时，发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）产品A的主要成分是______。 （4）“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是__________________。 （5）“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入______，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为__________________________。 【答案】（1） 蒸馏法 （2） ①. ②. （3） 硫酸钙（或） （4） 过滤 （5） ①. （或氨气） ②. 【解析】 【分析】浓海水加入沸石吸附提钾得到硝酸钾，通入氯气氧化溴离子生成溴单质，加入熟石灰提镁得到氢氧化镁，浓缩提钙得到产品A为硫酸钙，最后产品主要是氯化钠溶液，可以晒盐得到氯化钠晶体，用于氯碱工业和联合制碱。 【小问1详解】 海水淡化常用方法为蒸馏法、反渗透法、电渗析法，蒸馏法是历史最久、应用广泛的海水淡化方法； 【小问2详解】 海水提溴的氧化环节是利用氯气的氧化性将海水中的置换为，反应的离子方程式为；用水溶液吸收溴时，​作为氧化剂、作为还原剂，在水溶液中发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，实现溴的富集，化学方程式为； 【小问3详解】 提钙工序向体系中加入硫酸钠，溶液中的与​结合生成微溶的硫酸钙，因此产品A为硫酸钙（或）； 【小问4详解】 氢氧化镁是难溶于水的固体，分离难溶固体和溶液的标准操作是过滤； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，先通入氨气可使饱和食盐水显碱性，大幅提升​的溶解量，从而高浓度地生成​，促进碳酸氢钠析出、提高产率；该反应是侯氏制碱法的核心反应，利用碳酸氢钠溶解度相对较小的性质使其结晶析出，化学方程式为。 18. 甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 回答下列问题： （1）C的结构简式为______，B的官能团的名称为______。 （2）B与D反应的化学方程式为______（需注明条件），反应类型为______。 （3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热至沸腾，产生的实验现象是_____________________。 （4）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是______（填标号，下同）。 A. 稀硫酸 B. 溴的CCl4溶液 C. 水 D. 酸性KMnO4溶液 （5）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是______。 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br （6）有机物F是“白色污染”的祸根之一，写出E生成F的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. CH3CHO ②. 羟基 （2） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （3）出现砖红色沉淀 （4）BD （5）B （6） 【解析】 【分析】E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则E为乙烯，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯加聚生成聚乙烯，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛在催化剂条件下反应生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，故A为葡萄糖，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙烯，F为聚乙烯，据此解答。 【小问1详解】 C为乙醛，结构简式为CH3CHO；B为乙醇，官能团名称为羟基。 【小问2详解】 B与D反应为乙酸和乙醇发生酯化反应（取代反应）生成乙酸乙酯，方程式为。 【小问3详解】 A为葡萄糖，葡萄糖含有醛基，故葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热到沸腾，会出现砖红色沉淀。 【小问4详解】 A．甲烷和乙烯与稀硫酸都不反应，无法鉴别甲烷和乙烯，A不符合题意； B．乙烯含有碳碳双键（C=C），可以与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色；而甲烷是饱和烃，不与溴的CCl4溶液反应，溴的CCl4溶液可鉴别甲烷和乙烯，B符合题意； C．甲烷和乙烯均不溶于水也不与水反应，水无法鉴别甲烷和乙烯，C不符合题意； D．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液紫色褪去；甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应，酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷和乙烯，D符合题意； 故答案选BD。 【小问5详解】 A．CH3CH3可由乙烯和H2加成获得，A不符合题意； B．CH3CHCl2无法通过乙烯加成获得，B符合题意； C．CH3CH2OH可由乙烯和H2O加成获得，C不符合题意； D．CH3CH2Br可由乙烯和HBr加成获得，D不符合题意； 故答案选B。 【小问6详解】 E为乙烯，F为聚乙烯，乙烯生成聚乙烯的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册，必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的发展与科技紧密相关，有关说法正确的是 A. 航天飞船燃气管路使用纳米二氧化硅隔热，纳米二氧化硅属于胶体 B. “九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si C. 硬铝合金是制造飞机的理想材料，因其强度高、密度小、抗腐蚀 D. “嫦娥五号”首次在月球背面发现的石墨烯，属于有机物 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 正丁烷的结构简式： B. 的空间填充模型： C. 一氯甲烷的电子式： D. 中子数为4的氦原子：4He 3. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B. 石油通过裂化可提高汽油产量和质量 C. 重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和” D. 石油分馏所得的产物是一种具有固定熔、沸点的纯净物 4. 劳动最光荣，下列劳动项目所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 将水果放入冰箱保存 降低温度能减慢反应速率 B 用硅太阳能电池发电 电池将化学能转化为电能 C 铵态氮肥不和碱性物质共同施用 铵盐能和碱性物质反应 D 用生石灰作自热食品发热包 生石灰与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 5. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　） A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率 C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100% 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为 D. 常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为 7. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去SO2中的CO2 B. 图乙：制备并收集NO2 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集NH3 8. 下列对应的方程式不正确的是 A. 由丙烯制备聚丙烯塑料：nCH3-CH=CH2 B. 沼气主要成分完全燃烧时发生的反应： C. 氢氟酸（HF的水溶液）溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应： D. 将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 9. 某有机物结构简式为，下列叙述正确的是 A. 1该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 B. 该有机物能使溴水褪色，不能使酸性溶液褪色 C. 该有机物在一定条件下能发生加成反应但不易发生取代反应 D. 该有机物可以发生加聚反应生成高分子化合物 10. 下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和Na2CO3溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液的反应也是放热反应 B Fe和Cl2反应生成FeCl3 Cu和Cl2反应生成CuCl2 C CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有现象 D CO2与Na2O2反应可制O2 SO2与Na2O2反应也可制O2 A. A B. B C. C D. D 11. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是 A. a极是负极，该电极上发生氧化反应 B. b极的电极反应为 C. 总反应方程式为 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 工业上由N2合成A的过程属于自然固氮 B. 物质B属于酸性氧化物 C. 物质A转化为NO是工业制备HNO3的第一步 D. 0.15 mol物质B与水完全反应，转移0.3 mol电子 13. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. CNH(g)比HCN(g)更稳定 B. HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C. 断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D. 1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 14. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将气体X与SO2一同通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀 该沉淀一定是BaSO4 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下与浓硝酸反应生成了NO2 C 向盛有银氨溶液的试管中滴入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到试管内壁有光亮的银镜形成 葡萄糖具有还原性 D 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后向水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验： 【探究一】 （1）将铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到SO2气体。将SO2通入足量双氧水中，向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，系列操作后得到固体4.66 g，则标准状况下得到的SO2的体积为______mL。 【探究二】验证气体的成分 （2）甲同学认为生铁与浓硫酸加热产生的SO2中可能混有CO2和H2，设计了如图所示装置进行探究。 ①B中盛放酸性KMnO4溶液，则C中品红溶液的作用是__________________。 ②D中应盛放氢氧化钙溶液，证明SO2中是否混有CO2，A中可能产生CO2的原因是__________________（用化学方程式表示）。 ③证明SO2中混有H2的实验现象是____________。 ④H中碱石灰的作用是__________________。 【探究三】验证SO2的化学性质 （3）该小组同学设计如图装置验证SO2的化学性质。 ①若验证SO2的氧化性，则b中的试剂为______。 ②探究c中红色逐渐褪去的原因： 猜想ⅰ：SO2漂白了红色物质； 猜想ⅱ：SO2消耗了NaOH。 请将下列表格补充完整： 实验操作 现象 结论 a．取适量褪色后的溶液于试管中，加热 ______ 猜想ⅰ不成立 b．另取适量褪色后的溶液于试管中，______ 溶液变红 猜想ⅱ成立 16. 随着我国碳达峰、碳中和目标的深入推进，二氧化碳资源化利用技术研发与产业应用呈现蓬勃发展态势。科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系。 回答下列问题： （1）混合气中存在的CO2属于温室气体，写出CO2的电子式：______。图中水制氢气的反应中光能（或电能）转化为______能。 （2）复合催化是工业合成甲醇的重要反应。在2 L密闭容器中，充入CO2和H2，在催化剂、200℃条件下发生反应：。部分反应物和产物物质的量随时间变化，如图所示： ①反应开始至平衡，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是______。 ②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a． b．H2的物质的量保持不变 c．密闭容器内气体压强不发生变化时 d．密闭容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 ③在不改变下述反应条件（催化剂、容器体积和CO2的物质的量），要增大反应速率，还可以采取的措施是______。 （3）甲醇（CH3OH）可用作燃料，也可以利用氧化还原反应原理让其在特殊装置中实现原电池反应，在甲醇碱性燃料电池中，惰性负极上应当通入的物质是______（填化学式），其正极电极反应式是__________________________。 17. 海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题： （1）从海水中获得淡水的主要方法有______、反渗透法和电渗析法。 （2）海水提溴工艺也叫做“吹出法”，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。氧化环节中发生反应的离子方程式为__________________________，用SO2的水溶液吸收溴时，发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）产品A的主要成分是______。 （4）“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是__________________。 （5）“联合制碱”工序中，是将CO2和NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入______，生成碳酸氢钠晶体的化学方程式为__________________________。 18. 甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。 回答下列问题： （1）C的结构简式为______，B的官能团的名称为______。 （2）B与D反应的化学方程式为______（需注明条件），反应类型为______。 （3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热至沸腾，产生的实验现象是_____________________。 （4）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是______（填标号，下同）。 A. 稀硫酸 B. 溴的CCl4溶液 C. 水 D. 酸性KMnO4溶液 （5）下列物质不能通过乙烯加成反应得到的是______。 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br （6）有机物F是“白色污染”的祸根之一，写出E生成F的化学方程式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $