精品解析：辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期1月份联合考试化学试题

辽宁省名校联盟2025年高二1月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Mn 55 Bi 209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辽宁博物馆是中国著名的历史艺术性博物馆之一，其馆藏精品——西周卷体夔纹蟠龙盖罍由青铜所铸。下列说法错误的是 A. 青铜的硬度高于纯铜 B. 铜合金是用量最大、用途最广的合金 C. 青铜器露置于空气中主要发生吸氧腐蚀而“生锈” D. 用电解精炼提纯铜时，用纯铜作阴极、粗铜作阳极 2. 某元素的基态原子，M能层上有一个半充满的能级，符合该结构的元素有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态铬原子的价电子轨道表示式： C. 溶液显碱性的原因 D. 分子中键的形成： 4. 下列有关叙述中正确的是 A. s电子的电子云轮廓图是球形，s电子做圆周运动 B. 基态原子价电子排布式为的元素，位于第四周期第ⅠB族 C. 中键的键长比中键的键长短 D. 脯氨酸()存在手性异构体 5. 劳动创造幸福生活，下列劳动项目或原理解释不合理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 环保行动：用明矾处理自来水 明矾中水解产生胶体，吸附自来水中的悬浮杂质，净化自来水 B 家务劳动：用食醋清洗壶垢() 常温下， C 社区服务：为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 D 化工体验：利用小苏打溶液和硫酸铝溶液制作泡沫灭火器 小苏打和硫酸铝在溶液中发生反应： A. A B. B C. C D. D 6. 中科院长春应用化学研究所某团队提出了一种独特的锂-氮(Li-N)电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能，反应原理为。下列说法正确的是 A. 充电时，甲接外接电源的正极 B. 放电时，通过玻璃纤维向甲电极移动 C. 充电时，电极乙上发生的反应为 D. 放电时，当有2.24 L 参与反应时，理论上外电路转移0.6 mol电子 7. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为 A. 电子总数 B. 中心原子的价层电子对数 C. 空间结构 D. 共价键类型 8. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HNO自由基与生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B. 产物的稳定性： C. 相同条件下，反应的速率： D. 该历程中正反应的最大活化能 9. 化学之美无处不在，下列说法正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 青花瓷中的青色来自氧化铁 C. 手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合 D. 戊醇在水中的溶解度大于乙醇在水中的溶解度 10. 下列对物质性质或用途的解释不合理的是 选项 物质的性质或用途 解释 A 水在通电条件下才会分解 水分子间存在氢键 B 硫黄难溶于水，易溶于 硫黄属于非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，相似相溶 C 钠可用于制造高压钠灯 钠原子的核外电子由激发态跃迁至基态时以光的形式释放能量 D 石墨(部分结构：)能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 11. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol 中杂化轨道数目为 B. 31 g白磷()中键数目为 C. 常温下，的醋酸溶液中的数目为 D. 标准状况下，中键的数目为 12. 常温下，某小组同学用如下实验探究的沉淀溶解平衡。 实验 装置 实验 序号 Ⅰ Ⅱ 传感器 种类 导电率传感器 pH传感器 实验 操作 向蒸馏水中加入足量的粉末，一段时间后再加蒸馏水 向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸 实验 数据 已知：常温下，酚酞的变色范围：为无色，为粉红色，为红色。下列说法错误的是 A. 图1中b→c导电率增大的原因是 B. 图1中d点小于 C. 实验Ⅱ中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色 D. 实验Ⅱ中加入的物质的量小于加入硫酸的物质的量 13. 工业上用和反应合成甲醇的反应原理为 ，在2 L刚性密闭容器中，通入1 mol 和一定量，的平衡体积分数与温度(T/℃)、投料比的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 温度： C. 下反应的平衡常数 D. 下，当各物质的浓度均为时，反应正向进行 14. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y是一种非金属元素且s能级和p能级上的电子数相等，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示(“←”表示配位键，即W原子提供孤电子对与X原子共用)。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 15. 25℃时，用NaOH固体调节溶液的pH(已知：为二元弱酸，且忽略温度的变化)，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. 的的数量级为 C. b点： D. 由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛及其合金在多个领域有广泛应用，主要包括航空航天、航海、化工、医疗等领域，金属钛可由制备。工业上以钛铁矿、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取，反应的化学方程式为。 （1）基态钛原子的价电子排布式为________，位于元素周期表的________区。 （2）制取的反应中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为________。 （3）已知在通常情况下是无色液体，结构与相似。中C的杂化方式为________，稳定性比差，从化学键角度分析原因为________。 （4）磷酸钛锂可用作锂离子电池的正极材料： ①19 g 中键的数目为________。 ②磷常见的含氧酸有磷酸()和偏磷酸()，其中酸性较强的是________(填名称)，原因为________。 （5）和高温反应是一种重要的化学反应，通常也可用于制备金属钛。已知：大键可表示为，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。例如：苯分子中6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于苯环的平面，并从侧面相互重叠而形成一个闭合的大键，并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方，以这6个碳原子为中心，共6个电子形成的键，表示为。则中的大键可表示为________。 17. 二氧化锰()在工业生产中具有重要的用途，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂等。某化工厂以富锰矿(主要成分是，含少量、、CaO和杂质)为原料提纯二氧化锰的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表： 金属阳离子 开始沉淀的pH 7.5 1.8 3.7 8.6 沉淀完全的pH 9.0 3.2 4.7 10.1 ②常温下，， （1）下列状态的锰中，失去一个电子所需能量最大的是________(填字母)。 A． B． C． （2）“粉碎”的目的是________。 （3）“还原酸浸”时发生反应的离子方程式为________，浸渣的成分是________(填化学式)。 （4）“沉淀Ⅰ”中加入的作用是________，调pH的范围为________。 （5）“沉淀Ⅱ”发生反应的离子方程式为________。 （6）“电解”时的装置如图所示，当产生11.0 g Mn时，理论上溶液的质量________(填“增重”或“减轻”)________g。 18. 铋酸钠（）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠。制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下： 物质 性质 不溶于冷水，浅黄色 难溶于水，白色 （1）C中盛放与的混合液，在加热条件下与反应生成，反应的化学方程式为________，B装置的作用是________。 （2）当观察到________（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。 （3）拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是________。 （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．铋酸钠的应用——检验。 （5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在。产生紫红色现象的离子方程式为________。 Ⅲ．产品纯度的测定。 （6）取上述产品a g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的（已知：，未配平），达到滴定终点时，消耗c mL标准溶液。 ①滴定终点的现象是________。 ②则该产品的纯度为________%（用含a、b、c的代数式表示）。 19. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为________。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为10 L的密闭容器中发生总反应。15 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15 min时，的平均生成速率为________。 ②下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．和的浓度之比不变 B．的体积分数不再变化 C．气体的密度不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③25 min时再向容器中充入2 mol的、1 mol 和2 mol ，则此时平衡________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。我国科学家在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是________(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省名校联盟2025年高二1月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Mn 55 Bi 209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 辽宁博物馆是中国著名的历史艺术性博物馆之一，其馆藏精品——西周卷体夔纹蟠龙盖罍由青铜所铸。下列说法错误的是 A. 青铜的硬度高于纯铜 B. 铜合金是用量最大、用途最广的合金 C. 青铜器露置于空气中主要发生吸氧腐蚀而“生锈” D. 用电解精炼提纯铜时，用纯铜作阴极、粗铜作阳极 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜合金，合金中不同种类的原子会破坏纯金属中原子层的规则排列，使原子层之间不易发生相对滑动，因此青铜的硬度通常高于纯铜，A正确； B．目前用量最大、用途最广的合金是钢铁等铁合金，不是铜合金，B错误； C．青铜含有多种金属，表面存在水膜并接触空气时会形成微小原电池；中性或弱碱性环境中，正极主要发生氧气得电子的反应：，所以青铜器主要发生吸氧腐蚀，C正确； D．电解精炼铜属于电解池过程，粗铜作阳极，主要发生；纯铜作阴极，发生，使铜在阴极析出，D正确； 故选B。 2. 某元素的基态原子，M能层上有一个半充满的能级，符合该结构的元素有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】D 【解析】 【详解】M能层上有一个半充满的能级，符合该结构的基态原子的价电子排布式可能为、、或，共4种。故D选项符合题意。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态铬原子的价电子轨道表示式： C. 溶液显碱性的原因 D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中O价层电子对数目为：，O采取杂化，有2个孤电子对和2个键电子对，因此VSEPR模型为，A错误； B．铬原子的价电子轨道表示式：，不符合洪特规则特例，电子在能量相同的轨道上排布时，处于全空、半满、全满时，原子较稳定。正确的为：，B错误； C．溶液显碱性的原因为，C正确； D．选项为头碰头的成键方式，即键的形成过程，分子中键的形成过程为，D错误。 故答案选C。 4. 下列有关叙述中正确的是 A. s电子的电子云轮廓图是球形，s电子做圆周运动 B. 基态原子价电子排布式为的元素，位于第四周期第ⅠB族 C. 中键的键长比中键的键长短 D. 脯氨酸()存在手性异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．s电子的电子云轮廓图是球形，表示在此范围内电子出现的概率较大，A错误； B．基态原子价电子排布式为的元素，位于第四周期第Ⅷ族，B错误； C．C原子半径大于N原子半径，因此中键的键长比中键的键长长，C错误； D．脯氨酸分子中含有手性碳原子(用“*”标记：)，因此存在手性异构体，D正确； 故选D。 5. 劳动创造幸福生活，下列劳动项目或原理解释不合理的是 选项 劳动项目 化学原理 A 环保行动：用明矾处理自来水 明矾中水解产生胶体，吸附自来水中的悬浮杂质，净化自来水 B 家务劳动：用食醋清洗壶垢() 常温下， C 社区服务：为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 D 化工体验：利用小苏打溶液和硫酸铝溶液制作泡沫灭火器 小苏打和硫酸铝在溶液中发生反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中水解产生胶体，吸附自来水中的悬浮杂质，净化自来水，故可用明矾处理自来水，A正确； B．常温下，由于，因此利用强酸制弱酸，可用食醋清洗壶垢()，发生反应的化学方程式为，B正确； C．为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连，利用了外加电流的阴极保护法对钢管进行防护，C错误； D．小苏打和硫酸铝在溶液中发生反应：，可用于制作泡沫灭火器，D正确； 故答案选C。 6. 中科院长春应用化学研究所某团队提出了一种独特的锂-氮(Li-N)电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能，反应原理为。下列说法正确的是 A. 充电时，甲接外接电源的正极 B. 放电时，通过玻璃纤维向甲电极移动 C. 充电时，电极乙上发生的反应为 D. 放电时，当有2.24 L 参与反应时，理论上外电路转移0.6 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该锂-氮电池充电反应为，放电为其逆反应：。放电时为原电池，甲电极金属锂为负极发生氧化反应，乙电极为正极，氮气在正极转化为Li3N，Li+由甲向乙迁移。充电时为电解池，甲作阴极析出锂，乙作阳极，Li3N分解释放氮气。 【详解】A．根据分析，放电时，电极甲为负极，电极乙为正极，故充电时，甲作阴极析出锂，甲接外接电源的负极，A错误； B．根据分析，放电时，甲电极为负极，乙电极为正极，因此，通过玻璃纤维向电极乙移动，B错误； C．充电时，电极乙释放，发生的电极反应式为，C正确； D．没有指明标准状况，无法计算，D错误。 故选C。 7. 我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为 A. 电子总数 B. 中心原子的价层电子对数 C. 空间结构 D. 共价键类型 【答案】C 【解析】 【分析】R中两种阳离子分别是H3O+和。 【详解】A．H3O+和均含有10个电子，A不符合题意； B．H3O+的中心原子O的价电子对数为3+=3+1=4，的中心原子N的价电子对数为4+=4+0=4，即两种离子的中心原子的价层电子对数相同，B不符合题意； C．由B选项可知，H3O+的中心原子O的价电子对数为4，采取sp3杂化，含有1个孤电子对，其空间构型为三角锥形，的中心原子N的价电子对数为4+=4+0=4，采取sp3杂化，无孤电子对，其空间构型为正四面体形，即两种离子的空间结构不同，C符合题意； D．H3O+和都含有极性共价键，D不符合题意； 故选C。 8. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HNO自由基与生成产物P1和P2的反应均为放热反应 B. 产物的稳定性： C. 相同条件下，反应的速率： D. 该历程中正反应的最大活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，自由基与的反应均为放热反应，A正确； B．产物所具有的能量比产物所具有的能量低，所以产物比产物要稳定，B正确； C．由图示可知，由Z到产物所需的活化能低于由Z到产物所需的活化能，则相同条件下，反应的速率：，C正确； D．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，，D错误； 故本题选D。 9. 化学之美无处不在，下列说法正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 青花瓷中的青色来自氧化铁 C. 手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合 D. 戊醇在水中的溶解度大于乙醇在水中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，仅破坏分子间作用力，共价键未断裂，A错误； B．氧化铁为红棕色，B错误； C．互为手性异构体的分子组成元素相同，官能团相同，手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，C正确； D．醇在水中的溶解度随烃基碳原子数增多而降低，戊醇的烃基比乙醇大，疏水部分占比更高，在水中的溶解度小于乙醇，D错误； 故答案选C。 10. 下列对物质性质或用途的解释不合理的是 选项 物质的性质或用途 解释 A 水在通电条件下才会分解 水分子间存在氢键 B 硫黄难溶于水，易溶于 硫黄属于非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，相似相溶 C 钠可用于制造高压钠灯 钠原子的核外电子由激发态跃迁至基态时以光的形式释放能量 D 石墨(部分结构：)能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水在通电条件下才会分解，说明水的化学性质比较稳定，是因为水中键的键能大，A错误； B．硫黄难溶于水，易溶于，是因为硫黄属于非极性分子，水是极性分子，是非极性分子，相似相溶，B正确； C．钠原子的核外电子由激发态跃迁至基态时以光的形式释放能量，因此钠可用于制造高压钠灯，C正确； D．未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，因此石墨可导电，D正确； 故本题选A。 11. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol 中杂化轨道数目为 B. 31 g白磷()中键数目为 C. 常温下，的醋酸溶液中的数目为 D. 标准状况下，中键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子采取杂化，1个分子有4个杂化轨道，因此中杂化轨道数目为，A项错误； B．根据白磷的结构图可知，31 g白磷即1 mol P原子形成1.5 mol 键，其数目为1.5NA，B项正确； C．没有给出溶液的体积，无法计算的数目，C项错误； D．1个C2H2分子中有2个键，标准状况下，的物质的量是0.1 mol，键的数目为，D项错误； 故答案为B。 12. 常温下，某小组同学用如下实验探究的沉淀溶解平衡。 实验 装置 实验 序号 Ⅰ Ⅱ 传感器 种类 导电率传感器 pH传感器 实验 操作 向蒸馏水中加入足量的粉末，一段时间后再加蒸馏水 向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸 实验 数据 已知：常温下，酚酞的变色范围：为无色，为粉红色，为红色。下列说法错误的是 A. 图1中b→c导电率增大的原因是 B. 图1中d点小于 C. 实验Ⅱ中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色 D. 实验Ⅱ中加入的物质的量小于加入硫酸的物质的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中溶解产生和，因此的导电率增大，A正确； B．cd段再加入少量蒸馏水，和均减小，使得d点小于，B正确； C．由图像可知，AB段pH不断增大，不断溶解，BC段pH不变，存在平衡：，此时溶液，因此实验Ⅱ中溶液变红，CD段加入稀硫酸，中和，pH减小，稀硫酸消耗完，继续溶解，pH增大，最终溶液的pH范围为，由酚酞的变色范围知，此时溶液变为粉红色，故溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色，C正确； D．A点时加入的使溶液pH变化到了B点，C点时加入硫酸与反应，使得溶液的pH变化到了D点，若与硫酸恰好完全反应生成硫酸镁，溶液会因水解而呈酸性，但D点溶液的pH约为10，显碱性，说明加入的硫酸的物质的量小于，D错误。 故答案选D。 13. 工业上用和反应合成甲醇的反应原理为 ，在2 L刚性密闭容器中，通入1 mol 和一定量，的平衡体积分数与温度(T/℃)、投料比的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 温度： C. 下反应的平衡常数 D. 下，当各物质的浓度均为时，反应正向进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．和按计量系数比投料，达平衡时的体积分数最大，因此，A正确； B．根据反应的，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，所以，B错误； C．由图可知，下当投料比时，的平衡体积分数为30%，列三段式：，，解得，将各物质的浓度代入平衡常数的表达式，得，C错误； D．由图可知，下当投料比时，的平衡体积分数为25%，列三段式：，，解得，将各物质的浓度代入平衡常数的表达式，得，当各物质的浓度均为时，，因此反应逆向进行，D错误； 故答案选A。 14. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y是一种非金属元素且s能级和p能级上的电子数相等，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示(“←”表示配位键，即W原子提供孤电子对与X原子共用)。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D. Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y是一种非金属元素且s能级和p能级上的电子数相等，Y是O元素；W形成1个共价键，W是F元素；X能形成4个共价键，其中1个是配位键，X是B元素；Z形成4个共价键，Z是C元素。 【详解】A．第一电离能,同周期，从左到右，总体呈增大趋势，，即，A正确； B．简单氢化物的沸点：在通常情况下为液体，而氟化氢，甲烷为气体，因此，的沸点最高，分子间存在较强的氢键，而甲烷分子之间仅以较弱的范德华力相结合，因此的沸点高于，因此沸点：，B错误； C．根据图示，阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构，C正确； D．C、O两元素组成的CO分子为极性分子，分子为非极性分子，D正确。 故答案选B。 15. 25℃时，用NaOH固体调节溶液的pH(已知：为二元弱酸，且忽略温度的变化)，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. 的的数量级为 C. b点： D. 由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入NaOH固体的过程中，先增大后减小，增大，因此曲线Ⅰ表示，A正确； B．根据c点，溶液中，，则的数量级为，B错误； C．b点溶液显酸性，且以为主，此时电离程度大于水解程度，则，C正确； D．由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，D正确; 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钛及其合金在多个领域有广泛应用，主要包括航空航天、航海、化工、医疗等领域，金属钛可由制备。工业上以钛铁矿、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取，反应的化学方程式为。 （1）基态钛原子的价电子排布式为________，位于元素周期表的________区。 （2）制取的反应中涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序为________。 （3）已知在通常情况下是无色液体，结构与相似。中C的杂化方式为________，稳定性比差，从化学键角度分析原因为________。 （4）磷酸钛锂可用作锂离子电池的正极材料： ①19 g 中键的数目为________。 ②磷常见的含氧酸有磷酸()和偏磷酸()，其中酸性较强的是________(填名称)，原因为________。 （5）和高温反应是一种重要的化学反应，通常也可用于制备金属钛。已知：大键可表示为，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。例如：苯分子中6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于苯环的平面，并从侧面相互重叠而形成一个闭合的大键，并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方，以这6个碳原子为中心，共6个电子形成的键，表示为。则中的大键可表示为________。 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3） ①. ②. 钛原子半径比碳大，键的键长比键的键长大、键能低，易断裂 （4） ①. 或 ②. 偏磷酸 ③. 偏磷酸中有2个非羟基氧原子，而磷酸中有1个非羟基氧原子，非羟基氧原子数越多，对电子的吸引力越强，羟基中键极性越强，酸性越强 （5） 【解析】 【小问1详解】 基态钛原子的价电子排布式为；钛位于第四周期第ⅣB族，处于元素周期表中d区； 【小问2详解】 该反应涉及的三种非金属元素为氧、碳、氯，其非金属性的大小顺序为：O>Cl>C，故其电负性顺序为：O>Cl>C； 【小问3详解】 中的碳原子与四个氯原子通过单键相连，碳的价电子数为4，故四氯化碳中的碳原子无孤电子对，杂化方式为sp3杂化；钛原子半径比碳大，键键长比键的键长大、键能低，易断裂，因此稳定性比差； 【小问4详解】 ①中P原子与4个O原子形成4条键，故19 g 中键的数目为或； ②偏磷酸中有2个非羟基氧原子，而磷酸中有1个非羟基氧原子，非羟基氧原子数越多，对电子的吸引力越强，羟基中键极性越强，酸性越强，故偏磷酸()酸性较强； 【小问5详解】 中C采取杂化，有1个未参加杂化的2p轨道，3个O也各有1个2p轨道与C未参加杂化的2p轨道相互平行，1个C原子提供1个电子，3个O原子各提供1个电子，外界得到的2个电子也参与大键的形成，因此中的大键可表示为。 17. 二氧化锰()在工业生产中具有重要的用途，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、除锈剂、催化剂等。某化工厂以富锰矿(主要成分是，含少量、、CaO和杂质)为原料提纯二氧化锰的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表： 金属阳离子 开始沉淀的pH 7.5 1.8 3.7 8.6 沉淀完全的pH 9.0 3.2 4.7 10.1 ②常温下，， （1）下列状态的锰中，失去一个电子所需能量最大的是________(填字母)。 A． B． C． （2）“粉碎”的目的是________。 （3）“还原酸浸”时发生反应的离子方程式为________，浸渣的成分是________(填化学式)。 （4）“沉淀Ⅰ”中加入的作用是________，调pH的范围为________。 （5）“沉淀Ⅱ”发生反应的离子方程式为________。 （6）“电解”时的装置如图所示，当产生11.0 g Mn时，理论上溶液的质量________(填“增重”或“减轻”)________g。 【答案】（1）C （2）增大富锰矿的表面积，提高反应速率和酸浸率 （3） ①. ②. 和 （4） ①. 将氧化为 ②. （5） （6） ①. 减轻 ②. 30.2 【解析】 【分析】以富锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO和SiO2杂质)为原料提纯二氧化锰，粉碎后加入硫酸、SO2进行还原酸浸，MnO2、Fe2O3、Al2O3、CaO和SiO2转化为硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸钙，SiO2不反应，过滤得到滤渣为SiO2和CaSO4，然后溶液中加MnO2氧化亚铁离子转化为铁离子，调节pH，并使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣1，滤液加入MnF2除去钙离子，得到滤渣2为CaF2，滤液为MnSO4，电解得到Mn。 【小问1详解】 A．图中为基态Mn原子，对电子的吸引力弱，易失去电子，A不符合题意； B．图中为激发态Mn原子，不稳定，B不符合题意； C．图中为基态，基态已经失去2个电子而带2个正电荷，对电子的吸引力更强，且为半充满稳定状态，电离最外层一个电子所需能量最大，C符合题意； 故答案选C。 【小问2详解】 “粉碎”的目的是增大富锰矿的表面积，以提高反应速率和酸浸率。 【小问3详解】 “还原酸浸”时被还原为，发生反应的离子方程式为；由分析可知浸渣的成分是SiO2和CaSO4。 【小问4详解】 由已知①可知，与同时沉淀，为了除去铁需将氧化为，故的作用是将氧化为，且不引入杂质；调pH的目的是将和完全沉淀，而不沉淀，因此调pH范围为。 【小问5详解】 根据已知②可知，比更难溶，“沉淀Ⅱ”发生转化为的反应，离子方程式为。 【小问6详解】 当产生11.0 g Mn时，即生成Mn的物质的量为0.2 mol，溶液中有0.2 mol 转化为Mn，且有0.2 mol 通过阴离子交换膜移向稀硫酸溶液，故减少0.2 mol ，质量为30.2 g。 18. 铋酸钠（）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。 Ⅰ．制取铋酸钠。制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下： 物质 性质 不溶于冷水，浅黄色 难溶于水，白色 （1）C中盛放与的混合液，在加热条件下与反应生成，反应的化学方程式为________，B装置的作用是________。 （2）当观察到________（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。 （3）拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是________。 （4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．铋酸钠的应用——检验。 （5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在。产生紫红色现象的离子方程式为________。 Ⅲ．产品纯度的测定。 （6）取上述产品a g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的（已知：，未配平），达到滴定终点时，消耗c mL标准溶液。 ①滴定终点的现象是________。 ②则该产品的纯度为________%（用含a、b、c的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 除去HCl （2）C中的白色固体消失（或黄色不再加深、C液面上方充满黄绿色气体等） （3）关闭，打开 （4）在冰水中冷却结晶 （5） （6） ①. 当最后半滴标准溶液滴入时，溶液粉红色褪去，且半分钟内不恢复 ②. 【解析】 【分析】装置A制取氯气，B除去氯化氢，C在加热、搅拌条件下制备铋酸钠，D吸收尾气。所得铋酸钠可在酸性条件下将锰离子氧化为高锰酸根离子，再根据氧化还原反应的计量关系测定产品纯度。 【小问1详解】 氢氧化铋中铋元素的化合价由+3价升高到+5价，每个铋原子失去2个电子；氯气还原为氯离子，每个氯气分子得到2个电子。根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为；A中产生的氯气会夹带氯化氢，B位于A与C之间，因此B的作用是除去HCl； 【小问2详解】 表格显示氢氧化铋为白色难溶固体，生成的铋酸钠为浅黄色固体。反应进行时白色氢氧化铋逐渐被消耗，因此当C中的白色固体消失时，可以初步判断反应已经完成； 【小问3详解】 图中左侧活塞控制浓盐酸，右侧活塞控制NaOH溶液。停止制气后，应停止加入浓盐酸，并使NaOH溶液进入烧瓶A吸收残留氯气，因此关闭，打开； 【小问4详解】 反应在加热条件下进行，铋酸钠不溶于冷水，且在水中会分解。反应结束后在冰水中冷却，既能使产品尽可能析出，又能减慢其分解，因此应在冰水中冷却结晶； 【小问5详解】 酸性条件下，铋酸钠中的铋元素由+5价降为+3价，每个铋原子得到2个电子；锰离子中的锰元素由+2价升为+7价，每个锰原子失去5个电子。根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问6详解】 ①滴定时，草酸标准溶液将有色的高锰酸根离子还原。当最后半滴草酸标准溶液滴入时，溶液粉红色褪去，且半分钟内不恢复，即达到滴定终点； ②酸性条件下，草酸与高锰酸根离子的反应为。由该反应可得，；结合第（5）问反应的计量关系，得到；铋酸钠的摩尔质量为，所以该产品的纯度为。 19. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 ①以、为原料生产尿素的热化学方程式为________。 ②合成尿素总反应自发进行的条件是________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为10 L的密闭容器中发生总反应。15 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15 min时，的平均生成速率为________。 ②下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．和的浓度之比不变 B．的体积分数不再变化 C．气体的密度不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③25 min时再向容器中充入2 mol的、1 mol 和2 mol ，则此时平衡________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。我国科学家在以为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是________(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 8 ②. BC ③. 正向移动 ④. 50 （3） ①. 在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高 ②. M 【解析】 【详解】(1)①由图示可知，和的能量比和的能量高，其热化学方程式为 。 ②该反应的，正向为熵减反应()，要使，T应较小，该反应低温自发。 (2)①由图可知通入氨气的起始浓度为，15 min达到平衡时氨气浓度为，则氨气的浓度变化值为，物质的量变化值为，根据化学方程式可知，生成尿素的物质的量为，从反应开始至15 min时，的平均生成速率为。 ②A．和的浓度之比为，不能判断各组分含量的变化，不能判断平衡，A错误； B．的体积分数不再变化，能判断反应已达到平衡，B正确； C．气体的质量是个变值，气体的体积不变，气体的密度不再变化，能判断反应达到平衡状态，C正确； D．的消耗速率和的消耗速率之比在任意时刻都为，不能判断平衡，D错误； 故答案选BC。 ③根据图像可列三段式： 则该温度下此反应的化学平衡常数，再充入2 mol的、和，氨气、二氧化碳、水的浓度分别变为、、，则，平衡正向移动，因温度未变，则不变。 (3)由图可知，在较低温度下，新型催化剂单位时间内NO的转化率更高，反应正向为放热反应，M、N、P、Q四点中只有M点升高温度反应仍在正向进行，则一定未达到平衡状态的是M点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $