精品解析：辽宁省沈阳市五校协作体2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试 高二年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明： 1.试卷共二部分：第一部分：选择题型(1-15题 45分) 2.第二部分：非选择题型(16-19题 55分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Zn65 Ba137 Ni59 Se79 K39 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 呋喃()中含有的键数目为 B. 时，的溶液中含有的数目为 C. 晶体中含有个晶胞结构单元 D. 晶体中含有2个键 2. 对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是 A. 可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键 B. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低 C. 经氯修饰的蔗糖分子(三氯蔗糖)因其甜度降低，可供糖尿病患者食用 D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构测定 3. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在含有大量溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式为： B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 5. 下列关于溶液的叙述正确的是 A. 时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B. 常温下，在的氨水与的氨水中，前者多 C. 中和相同体积、相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量盐酸比醋酸大 D. 的酸与的溶液等体积混合溶液中，一定有： 6. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B. 两种咪唑类离子液体熔点： C. 部分有关元素的电负性： D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B. 乙醇的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于 C. 的键能大于的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D. 和两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于区元素，所以有些性质相似 8. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了不易溶于水的性质 B. 工业上吸收剂常选用，是由极性键构成的非极性分子 C. 工业生产中试剂常选用固体 D. “氯化”过程中发生的反应为 9. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 C. 乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在平衡 向的溶液中加入浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较和的 向的溶液中滴加2滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 比较配位键和的稳定性 向溶液中加入少量固体，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 基态原子核外未成对电子数：N>O D. 和的配体均为原子 12. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 硒化锌晶体密度为 D. C的原子坐标参数为 13. 常温下，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数；[]。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C. 时，溶液中 D. 的电离常数 14. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A. 在该超分子中杂化的原子有10个 B. Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C. 简单氢化物的热稳定性： D. X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价 15. 向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。 已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳= ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] 下列说法正确的是 A. 曲线Y表示Zn2+ B Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 C. N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在 D. Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 第II卷(非选择题共55分) 16. 部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) （1）若要使溶液完全反应生成，至少需要和的物质的量之比为_______。 （2）将少量通入溶液中的离子方程式为_______。 （3）下列离子在溶液中不能大量共存的是_______。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 （4）室温下，将通入溶液中， ①若的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②若所得溶液中)：：1，溶液的_______(lg7=0.8，lg2=0.3)。 （5）水在和时电离平衡曲线如图。①在曲线所对应的温度下，溶液中，由水电离出来的_______ mol∙L-1。 ②在曲线所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的6，则溶液与溶液的体积比为_______。 17. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大。 回答下列问题： I制备溶液： （1）按上图连接好装置，首先进行的操作是_______。装置B的名称是_______。 （2）向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_______。 （3）打开，加热装置A、D，将中产生的气体通入装置中，当观察到三颈烧瓶中_______(填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 （4）停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_______(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应离子方程式为_______。 Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度 （6）取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL0.1000 mol∙L-1，则产品中KSCN的纯度为_______。 （7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B. 滴定前锥形瓶内有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18. 镍及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态镍原子价层电子轨道表示式_______。 （2）如图为一种含镍配合物(物质A)及其配体(物质B)。 ①物质A存在的化学键有_______(填序号)。 a.配位键 　　b.氢键　　c.非极性共价键　　d.范德华力 ②物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛(其沸点为，而对羟基苯甲醛()的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是_______。 （3）某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶胞如图所示(碳原子位于体心)。 ①Mg原子周围最近且等距的C原子数有_______个。 ②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的_______位置。 （4）将样品在下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①固体N的化学式为_______。 ②P→Q的化学方程式为_______。 19. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、、等)并回收铬元素的工艺路线如下： 已知：I.六价铬[Cr(Ⅵ)]在水溶液中存在平衡： Ⅱ.室温下相关物质的如下： 化合物 （1）①向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_______。 该离子方程式中碳元素的杂化方式由_______变成_______。 ②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_______。 （2）用石灰乳将含铬废水预调至不同，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的，搅拌、反应，得到去除率随预调变化如图。与预调相比，时的去除率显著提高，除了预调要加入更多的石灰乳，会将更多的转化为沉淀，从而减少了沉淀消耗的的量，使更多的与反应生成沉淀，还可能的原因有_______(写出一条)。 （3）沉淀2与足量反应的离子方程式为_______。 （4）溶液2需处理至含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中含量。 步骤1：取含废水，浓缩至后，加入过量的标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用标准溶液滴定至全部转化为，消耗标准溶液的体积为。 步骤2：取蒸馏水，加入与步骤1中等量的标准溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。 ①步骤1中加入的标准溶液必须过量，目的是_______。 ②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中的含量为_______(写出表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期末考试 高二年级化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 试卷说明： 1.试卷共二部分：第一部分：选择题型(1-15题 45分) 2.第二部分：非选择题型(16-19题 55分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Zn65 Ba137 Ni59 Se79 K39 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 呋喃()中含有的键数目为 B. 时，的溶液中含有的数目为 C. 晶体中含有个晶胞结构单元 D. 晶体中含有2个键 【答案】A 【解析】 【详解】A．呋喃物质的量为，含有的σ键数目为0.5mol×9NAmol-1=4.5NA，A正确； B．不知道溶液的体积，因此无法计算溶液中钠离子的数目，B错误； C．720 gC60的物质的量为，C60晶胞为面心立方，1个晶胞中含4个C60，则含有NA个晶胞结构单元，C错误； D．60g的物质的量为，其中含有4个键，D错误； 故选A。 2. 对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是 A. 可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键 B. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低 C. 经氯修饰的蔗糖分子(三氯蔗糖)因其甜度降低，可供糖尿病患者食用 D. X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的电负性相对较小，造成C-H键的极性不够强，所以可燃冰中甲烷与水分子间不存在氢键，A错误； B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量，造成超微粒子特有的热性质，也就是熔点会降低，B正确； C．三氯蔗糖是一种人工合成的甜味剂，其甜度是蔗糖的600倍，而不是降低，由于三氯蔗糖不被人体代谢，不会引起血糖升高，因此可供糖尿病患者食用，C错误； D．X射线衍射实验可用于键长、键角和晶体结构的测定，但不能测定键能，D错误； 选B。 3. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在含有大量溶液中：、、、 B. 与反应能放出的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会发生双水解，二者不能大量共存，A不符合题意； B．能与铝反应放出氢气的溶液可以显强酸性也可以显强碱性，酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存，碱性条件下亚铁离子不能大量共存，B不符合题意； C．常温下的溶液中K+、Cu2+、Cl-、Br-与Fe3+和之间没有明显的反应，能大量共存，C符合题意； D．的溶液显碱性，碱性条件下铵根离子、钙离子都不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A. 的电子式为： B. 的基态原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图 【答案】C 【解析】 【详解】A．是在甲基的基础上失去一个电子，因此其电子式为：，A正确； B．Ge为第四周期第ⅣA元素，其简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，B正确； C．NCl3中心原子N形成3个σ键，还有1对孤对电子，其VSEPR模型为四面体模型，C错误； D．基态铯原子电子占据最高能级为6s，其电子云轮廓图为球形，D正确； 故选C。 5. 下列关于溶液的叙述正确的是 A. 时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 B. 常温下，在的氨水与的氨水中，前者多 C. 中和相同体积、相同的盐酸和醋酸，消耗的物质的量盐酸比醋酸大 D. 的酸与的溶液等体积混合溶液中，一定有： 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，的醋酸溶液和的溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸只有部分电解，则反应后溶液为醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液呈酸性，A正确； B．一水合氨为弱电解质，氨水浓度越大，电离程度越小，则一定温度下，1Llmol•L-1的氨水与2L 0.5mol•L-1的氨水中，后者多，B错误； C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量是醋酸比盐酸大，C错误； D．0.2 mol/L的酸HX与0.1 mol/L的KOH溶液等体积混合，HX过量，因HX的酸性强弱未知，无法确定混合液的酸碱性，也无法判断离子浓度的大小关系，故D错误； 答案选。 6. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B. 两种咪唑类离子液体的熔点： C. 部分有关元素的电负性： D. a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a分子结构可知，C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A错误； B．离子体积更大，导致离子液体a熔点较低，B错误； C．同周期元素随核电荷数增大电负性逐渐增大，第二周期B之后元素电负性都比H元素电负性大，因此电负性H<C<N<F，C正确； D．a和b的阳离子中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 因为臭氧分子极性较弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 B. 乙醇的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于 C. 的键能大于的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 D. 和两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于区元素，所以有些性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A．O3分子有极性，但很微弱，所以它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A正确； B．乙醇的质谱图中，质荷比最大的峰归属于CH3CH2OH+，但丰度不一定最大，B错误； C．氢键属于分子间作用力，水的沸点高于氟化氢的沸点是因为氢键的数目前者更多，C错误； D．Be是第ⅡA族元素，属于s区元素，但是和两种元素因处于元素周期表的对角线位置所以有些性质相似，D错误； 故选A。 8. 海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A. 步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了不易溶于水的性质 B. 工业上吸收剂常选用，是由极性键构成的非极性分子 C. 工业生产中试剂常选用固体 D. “氯化”过程中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】海水浓缩之后得到苦卤水，通入氯气得到溴单质，将热空气通入吹出塔，可将溴单质吹入吸收塔中，在吸收塔通入X为二氧化硫气体，得到溴离子，再次通入氯气得到含溴单质的溶液，经过萃取、分液、蒸馏之后可得到液溴；往苦卤水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，煅烧之后得到氧化镁，通入氯气和C氯化后得到一氧化碳和氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质； 【详解】A．步骤①、②都是将溴离子氧化为溴单质，利用了Cl2的氧化性，热空气吹出利用了溴的挥发性，而溴是可以溶于水的，A错误； B．SO2分子中的硫原子和氧原子之间形成极性键，且分子结构为V形，导致分子正负电荷中心不重合，因此SO2是极性分子，B错误； C．根据分析，工业生产中试剂Y常选用石灰乳，C错误； D．由图知，“氯化”过程中MgO、C和Cl2反应生成MgCl2和可燃性气体CO，方程式为，D正确； 故选D。 9. 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 C. 乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，当电子排入简并轨道时先分占不同的原子轨道，该电子排布式违背了这一原则，应改为，A错误； B．甲基是推电子基团，通过诱导效应增加氮原子的电子云密度，增强结合H⁺的能力；虽然三甲胺[(CH3)3N]的空间位阻较大，但推电子效应占主导，其碱性（pKb≈4.40）强于NH3（pKb≈4.75），B正确； C．乙二胺因含有两个氨基，可形成分子间氢键，导致沸点较高；而三甲胺中没有N—H键，无法形成分子间或分子内氢键，C错误； D．乳酸中仅连接羟基的碳是手性碳（连接-CH3、-OH、-COOH、-H四个不同基团），而羧基中的碳（-COOH）为sp2杂化，因此乳酸只有1个手性碳，D错误； 故选B。 10. 下列实验设计不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在平衡 向的溶液中加入浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 比较和的 向的溶液中滴加2滴等浓度的溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 比较配位键和的稳定性 向溶液中加入少量固体，振荡，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向的中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化，若KI溶液颜色变深，说明I2在水溶液中存在平衡，A不符合题意； B．AgNO3过量，因此不能通过该实验比较AgCl和AgI的Ksp，B符合题意； C．向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀，溶液中存在大量碳酸根离子、氢氧根离子，说明溶液中存在，C不符合题意； D．向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液中生成[CuCl4]2−，溶液由蓝色变为黄绿色，说明[CuCl4]2−的稳定性大于[Cu(H2O)4]2+，D不符合题意； 故选B。 11. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 基态原子核外未成对电子数：N>O D. 和配体均为原子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，N位于ⅤA族，其2p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能，而Cu是金属元素，其第一电离能远小于N和O。所以第一电离能顺序，A项错误； B. 在中，N原子有一对孤电子对；在中，N原子的孤电子对与Cu2 +形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥作用更强，使得键角变小，所以键角：，B项错误； C. N的基态原子核外有3个未成对电子，O的基态原子核外有2个未成对电子，所以基态原子核外未成对电子数：N>O，C项正确； D. 和的配体均为，D项错误； 答案选C。 12. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 硒化锌晶体密度为 D. C的原子坐标参数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在面心立方晶胞中，每个面心原子与周围12个原子等距离且距离最近，因此晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个，A正确； B．Se原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3=18种 ，B正确； C．由均摊法可得该晶胞中、，则该晶胞的化学式为Zn4Se4，则硒化锌晶体密度为，C正确； D．根据题中所示坐标系和晶胞结构，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为，则C的原子坐标参数为，D错误； 故选D。 13. 常温下，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液的pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示[例如的分布系数；[]。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表随滴加NaOH溶液的变化 B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C. 时，溶液中 D. 的电离常数 【答案】C 【解析】 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000 mol•L-1的NaOH溶液40.00 mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表δ(A2-)，随滴加NaOH溶液的变化，A错误； B．由图可知，滴定终点时Na2A溶液中A2-发生水解使溶液呈碱性，则选用酚酞为指示剂，B错误； C．V(NaOH)=30mL时，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA⁻)+c(OH-)，可得c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)，C正确； D．利用曲线①、②的交点可知，c(HA-)=c(A2-)，此时V(NaOH)=25mL，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，的电离常数，D错误； 答案选C。 14. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法错误的是 A. 在该超分子中杂化的原子有10个 B. Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污 C. 简单氢化物的热稳定性： D. X、Y、W形成的某种化合物中元素的化合价可能为+3价 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，超分子中W、X、Y形成的共价键数目分别为1、4、2，W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则W是H元素、X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素。 【详解】A．该超分子中有10个C原子、5个O原子属于sp3杂化，则该超分子中sp3杂化的原子有15个，，A错误； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，所以碳酸钠热溶液可用于洗涤油污，B正确； C．X是C元素、Y是O元素，C、O同周期核电荷数越大非金属性越强，其对应简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性H2O＞CH4，C正确； D．碳元素、氧元素和氢元素可以形成的共价化合物草酸，草酸分子中碳元素的化合价为＋3价，D正确； 故选A。 15. 向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。 已知：i．Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳= ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] 下列说法正确的是 A. 曲线Y表示Zn2+ B. Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 C. N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在 D. Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 【答案】D 【解析】 【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，Zn2+先沉淀，分析图像，曲线X代表Zn2+，曲线Y代表Fe2+，曲线Z为[Zn(NH3)4]2+，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Y表示Fe2+，故A错误； B．N点c(Fe2+)= 110-5mol/L，pH=8. 95，c(H+)=110-8.95 mol/L，c(OH-)= mol/L，Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)c2(OH-)= =110-15.1，故B错误； C．N点锌元素的主要存在形式为Zn(OH)2，N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C错误； D．由M点数据可知，Ksp[Zn(OH)2]= =10-16.92，反应Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH-的K= ，故D正确； 故选D。 第II卷(非选择题共55分) 16. 部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) （1）若要使溶液完全反应生成，至少需要和的物质的量之比为_______。 （2）将少量通入溶液中的离子方程式为_______。 （3）下列离子在溶液中不能大量共存的是_______。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 （4）室温下，将通入溶液中， ①若的溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②若所得溶液中)：：1，溶液的_______(lg7=0.8，lg2=0.3)。 （5）水在和时电离平衡曲线如图。①在曲线所对应的温度下，溶液中，由水电离出来的_______ mol∙L-1。 ②在曲线所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的6，则溶液与溶液的体积比为_______。 【答案】（1）2：1 （2） （3）AB （4） ①. ②. 9.3 （5） ①. ②. 1：10 【解析】 【分析】Ka值越大酸性越强结合表格数据可知酸性关系据此分析作答。 【小问1详解】 根据c=，n(Na2CO3)=1L×1mol/L=1mol，据分析，可得反应：， ，根据反应得：H2C2O4～Na2CO3，2H2SO3～Na2CO3，要使1L1mol/LNa2CO3溶液完全反应生成CO2需要H2SO3和H2C2O4的物质的量分别是2mol，1mol； 【小问2详解】 SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，S的化合价由+4价升高为+6价，Cl的化合价由+1降低为-1价，根据化合价升降守恒和原子守恒、NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl，由于SO2的量少，NaClO的量多，生成的硫酸会和剩余NaClO反应生成HClO，故反应应为3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl ，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 据分析： A．和HS-会发生反应生成H2S和，不能大量共存，A符合题意； B．和发生反应生成H2CO3和，不能大量共存，B符合题意； C．、、HCOO-这些离子之间不反应可以大量共存，C不符合题意； D．、、HCOO-这些离子之间不反应可以大量共存，D不符合题意； 故选AB。 【小问4详解】 ①的溶液吸收标准状况下，即0.3molNaOH与0.2molCO2反应，可得0.1molNa2CO3与0.1molNaHCO3，碳酸钠与碳酸氢钠浓度均为1mol/L，多元弱酸的酸根离子水解分步进行以第一步水解为主，则碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子浓度，溶液中原碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度相等，水解后碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，钠离子浓度相对二者更大，由于水解溶液显碱性导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，最终得出结果为； ②根据图表中数据可知碳酸的第二步电离常数K2=5.6×10-11，K2=，则得c(H+)= =10×5.6×10-11mol/L=5.6×10-10mol/L，pH=-lg(H+)=-lg(5.6×10-10)=9.3； 【小问5详解】 水的离子积随温度升高而增大，因此曲线A为25℃曲线，B为95℃曲线。 ①曲线B所对应的温度为95℃，水的离子积常数Kw=1.0×10-6mol/L×1.0×10-6mol/L=1.0×10-12mol2/L2，0.05mol·L-1H2SO4中c(H+)=0.05mol·L-1×2=0.1mol/L，由于Kw = c(H+) c(OH-)，可得 c(OH-)==mol/L=1×10-11mol/L，OH-全部来自水，并且水电离出的H+和OH-一样多，水电离出来的c(H+)=1×10-11mol·L-1； ②由图可知，曲线B所对应的温度为95℃，水的离子积常数 Kw=1.0×10-6mol/L×1.0×10-6mol/L=1.0×10-12mol2/L2，设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积分别为a、b，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的6说明溶液呈中性，酸溶液中的氢离子的物质的量和碱溶液中的氢氧根离子的物质的量相等，则1.0×10-4b=1.0×10-3a，解得a：b=1：10。 17. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：不溶于水，密度比水大。 回答下列问题： I.制备溶液： （1）按上图连接好装置，首先进行的操作是_______。装置B的名称是_______。 （2）向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_______。 （3）打开，加热装置A、D，将中产生的气体通入装置中，当观察到三颈烧瓶中_______(填现象)，则说明反应接近完全。 Ⅱ.制备KSCN晶体 （4）停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_______(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_______。 Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度 （6）取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL0.1000 mol∙L-1，则产品中KSCN的纯度为_______。 （7）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 未用标准溶液润洗滴定管 B 滴定前锥形瓶内有少量水 C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 球形干燥管或干燥管 （2）防倒吸 （3）液体不再分层 （4）过滤 （5） （6）72.75% （7）AC 【解析】 【分析】A装置为氨气制备装置，经过B干燥后通入二硫化碳，二者在D中发生反应，反应结束后停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液即可得到KSCN溶液，同时有氨气逸出，E为尾气处理装置。 【小问1详解】 整个装置有气体生成并在后续参加反应，需要保证装置不漏气 ，因此需先进行装置气密性检验操作，由图可知B为球形干燥管； 【小问2详解】 氨气在水中溶解度极大，因此三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中防止发生倒吸； 【小问3详解】 和水互不相溶，根据分析反应结束后得到的NH4SCN、NH4HS溶液，因此当反应结束时液体不再分层； 【小问4详解】 停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，NH4SCN和KOH反应生成KSCN，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体； 【小问5详解】 被NH3还原为、氨气被氧化为氮气，离子方程式为； 【小问6详解】 根据化学方程式有，可得n(KSCN)=0.015mol，则KSCN的纯度为； 【小问7详解】 A．未用标准溶液润洗滴定管导致标准液被稀释，标准液消耗体积偏大，结果偏高； B．滴定前锥形瓶内有少量水不影响滴定结果； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，把气泡体积误当成标准液体积，标准液体积偏大，结果偏高； D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液体积读数偏小，结果偏低； 选AC。 18. 镍及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态镍原子价层电子轨道表示式_______。 （2）如图为一种含镍配合物(物质A)及其配体(物质B)。 ①物质A存在的化学键有_______(填序号)。 a.配位键 　　b.氢键　　c.非极性共价键　　d.范德华力 ②物质在一定条件下水解生成邻羟基苯甲醛(其沸点为，而对羟基苯甲醛()的沸点为，导致两种物质沸点相差较大的原因是_______。 （3）某新型超导材料晶体中含有镍、镁、碳3种元素，镁原子和镍原子形成立方晶胞如图所示(碳原子位于体心)。 ①Mg原子周围最近且等距的C原子数有_______个。 ②若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的_______位置。 （4）将样品在下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 ①固体N化学式为_______。 ②P→Q的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ac ②. 易形成分子内氢键，易形成分子间氢键，故前者沸点低于后者 （3） ①. 8 ②. 棱心 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 Ni为28号元素，其价层电子为3d84s2，轨道表示式为； 【小问2详解】 ①物质A中存在Ni-O、Ni-N配位键，同时苯环中存在有非极性共价键，而氢键、范德华力不属于化学键； ②邻羟基苯甲醛的羟基和醛基靠得较近，能够形成分子内氢键，因此其熔点和沸点较低；而对羟基苯甲醛的羟基和醛基之间形成的是分子间氢键，因此需要更高的温度才能使其气化，导致其熔点和沸点较高。； 【小问3详解】 ①在此晶胞中，以Mg原子体心，则C原子位于顶点位置，则C配位数为8。 ②若取碳原子为晶胞顶点，以xyz轴方向进行棱的延伸，则棱边恰好经过镍原子，得到镍原子位于此晶胞的棱心位置； 【小问4详解】 ①根据分解图，当分解为只剩时，质量为15.5g，则得到，根据Ni守恒，可知26.3gNiSO4·nH2O样品也为，有求得n=6；设N的化学式为，根据求得x=4，则N的化学式为； ②再加热，会分解成镍的氧化物和硫的氧化物，在P点时质量为7.5g，设P点时的化学式为，则求得y=1，得到P点的化学式为NiO，由P→Q点时质量在增加，说明加热过程中NiO被空气中的氧气氧化了，设Q点时的化学式为，由求得，Q的化学式为：，得反应方程式为：。 19. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、、等)并回收铬元素的工艺路线如下： 已知：I.六价铬[Cr(Ⅵ)]在水溶液中存在平衡： Ⅱ.室温下相关物质的如下： 化合物 （1）①向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_______。 该离子方程式中碳元素的杂化方式由_______变成_______。 ②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_______。 （2）用石灰乳将含铬废水预调至不同，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的，搅拌、反应，得到去除率随预调变化如图。与预调相比，时的去除率显著提高，除了预调要加入更多的石灰乳，会将更多的转化为沉淀，从而减少了沉淀消耗的的量，使更多的与反应生成沉淀，还可能的原因有_______(写出一条)。 （3）沉淀2与足量反应的离子方程式为_______。 （4）溶液2需处理至含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中含量。 步骤1：取含废水，浓缩至后，加入过量的标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用标准溶液滴定至全部转化为，消耗标准溶液的体积为。 步骤2：取蒸馏水，加入与步骤1中等量的标准溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为。 ①步骤1中加入的标准溶液必须过量，目的是_______。 ②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中的含量为_______(写出表达式)。 【答案】（1） ①. ②. sp ③. sp2 ④. 氧化，使c(CN-)降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀 （2）预调，溶液中降低，平衡正向移动，增大，生成沉淀量增大 （3） （4） ①. 保证废水中沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】流程分析：加石灰乳调节pH后，转化为CaSO4沉淀（微溶），主要转化成；破氰后[Ni(CN)4]2-转化为Ni(OH)2沉淀；继续加入BaCl2·2H2O，生成主要沉淀为BaCrO4 和BaSO4；加入H2SO4生成BaSO4沉淀和。 【小问1详解】 NaClO能氧化CN-，生成无毒无味气体N2和，NaClO被还原为Cl-等无毒无害物质，离子方程式配平后为；CN-存在碳氮三键其中C原子为sp杂化；中碳原子与三个氧原子形成三个σ 键，其中C原子为sp2杂化；ClO-氧化CN-，使c(CN-)降低，平衡正向移动，c(Ni2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀，提高镍元素的去除率； 【小问2详解】 预调，溶液中降低，平衡正向移动，增大；同时会将更多的转化为沉淀，从而减少了沉淀消耗的的量，生成沉淀量增大； 【小问3详解】 沉淀2中铬元素以BaCrO4形式存在，六价铬[Cr(Ⅵ)]在水溶液中存在平衡：，则酸性增加，使BaCrO4沉淀溶解平衡移动，离子方程式：； 【小问4详解】 步骤1中加入的标准溶液必须过量，可以使溶液中钡离子尽可能的沉淀完全；根据离子方程式：可得关系式，步骤2消耗的HCl是与全部的Na2CrO4标准溶液反应，步骤1消耗的HCl是与全部Ba2+反应后剩余的所需量，两者的差值即与全部Ba2+反应需要的Na2CrO4；，则，废水中的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$