3.2金属材料同步练习2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学人教版必修第一册3.2金属材料  同步练习

一、单选题

1．下列物质属于纯净物的是

A．矿泉水 B．生铁 C．干冰 D．空气

2．材料是人类生存和发展的物质基础。下列属于新型无机非金属材料的是

A．水泥 B．超级钢 C．氮化铝陶瓷 D．硬铝

3．化学与生活密切相关，下列有关物质性质及其用途叙述不正确的是

A．氧化铁用于制作红色油漆和涂料

B．利用铜和氯化铁的反应可以制作印刷电路板

C．碳酸氢钠可以用作面包膨松剂

D．铁粉具有氧化性，可用于食品中的脱氧剂

4．了解化学常识有助于我们更好地生活。下列说法正确的是

A．红热的铁能与水蒸气发生化学反应 B．受热易分解，可用作食品膨松剂

C．漂白粉的有效成分是NaClO D．合金的硬度通常比其成分金属的小

5．下列物质在给定条件下的转化能一步实现的是

A． B．

C． D．

6．下列关于物质用途的说法错误的是

A．铝制餐具可用来长时间存放酸性或碱性食物 B．铁粉可用作食品脱氧剂

C．NaHCO3可做食用碱 D．五彩缤纷的烟花所呈现的是金属元素的焰色

7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

B．研发催化剂将转化为甲醇，可实现“碳中和”

C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果

D．合金硬铝、超级钢在航天航空领域中有广泛的运用

8．金属和合金是生活中常用的材料。下列说法不正确的是

A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液，放出的氢气在同温同压下体积相同

B．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

C．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料

D．纯铁比生铁的硬度小

9．在某能与Al反应放出氢气的无色溶液中，一定不能大量共存的一组离子是

A．Na+、K+、SO、HCO B．Na+、、Cl-、SO

C．Ba2+、K+、Cl-、NO D．Na+、K+、CO、Cl-

10．下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Al→Al(OH)3→K[Al(OH)4]

④Mg→Mg(OH)2→MgO

A．①②④ B．①④ C．②④ D．①③④

11．对实验Ⅰ～Ⅳ 的实验操作及现象判断不正确的是

A．实验Ⅰ：反应后的体系有丁达尔效应

B．实验Ⅱ：立刻有大量气泡产生

C．实验Ⅲ：先出现白色沉淀，最后变为红褐色

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解

12．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑

B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ + 2Fe

13．下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是

选项	物质(杂质)	除杂试剂和操作
A		加足量盐酸，过滤
B		加足量氨水，过滤，洗涤

C	溶液(KCl)	加适量溶液，过滤
D	溶液	通入氯气

A．A B．B C．C D．D

14．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是

A．工业制备纯碱：

B．工业制备漂白粉：

C．工业制备金属镁：

D．工业制备盐酸：

二、填空题

15．按要求完成下列各题：

(1)目前用量最大、使用最广泛的金属是______；用量最大、最广的合金是_______。

(2)铁是人体必需的微量元素，但人体需要的是______价的铁元素。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生________________。

(3)实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液(防止溶液氧化变质)，常加入少量的__________。

(4)新制的是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式为_____________________________。

(5)家庭厨卫管道内因常留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，请用化学方程式解释其原理__________________________。

(6)既可以与_______反应，又可以与_______反应，它是___________氧化物。

16．现有下列物质：①  ②氢氧化铁胶体  ③氯气  ④铁粉  ⑤熔融NaHCO3  ⑥NaOH溶液  ⑦HCl。

(1)上述能导电的电解质为_______(填序号)，其电离方程式为___________________。

(2)①为_______(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为___________________。