3.2金属材料同步练习2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 同步练习聚焦金属材料核心知识，通过基础认知、理解应用、综合探究三层递进设计，实现从概念辨析到实验分析的知识巩固，适配新授课"基础+提升"教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|合金分类、金属材料判断、简单除杂|单选1-7题直接考查新型合金、金属性质等基础概念，强化化学观念| |理解应用|离子共存、反应条件影响、物质转化|单选8-14题结合情境分析离子反应、反应产物差异，培养科学思维| |综合探究|氧化还原分析、离子方程式书写、实验计算|填空题15-18题整合铝热反应、铜转化等实验与计算，提升科学探究与实践能力|

高一化学人教版必修第一册第三章铁金属材料 3.2金属材料 同步练习 一、单选题 1．下列不属于新型合金材料的是 A．储氢合金 B．特种钢 C．形状记忆合金 D．钛合金 2．下列与金属材料有关的说法中，正确的是 A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．不锈钢属于金属材料 D．银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 3．下列除杂质的操作中不正确的是 A．铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D．MgO中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤 4．下列物质既能与盐酸反应又能与溶液反应，且都有气体生成的是 A．Al B． C． D． 5．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．某澄清透明的溶液中：、、、 B．加入铝粉产生的溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 6．化学与生活有着密切联系。下列说法错误的是 A．五彩缤纷的烟花利用焰色试验的原理 B．碳酸钠、氢氧化铝药片均可用于治疗胃酸过多 C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质 D．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料 7．某种太阳能电池路灯(如图所示)可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用纯铜作导线。下列说法错误的是 A．铝合金和纯铜都是金属材料 B．铝合金的硬度小于纯铝 C．铝的金属活动性强于铜 D．纯铜不是电解质 8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出氢气的溶液中：、、、 B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．常温下，的无色溶液中：、、、 9．下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是 A．Na与 B．Fe与 C．溶液和NaOH溶液 D．与NaOH溶液 10．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是 A．氯气具有漂白性，可用作纸张的漂白剂 B．铝合金表面有致密的氧化铝薄膜，其所制容器可用来盛放NaOH溶液 C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．钾的金属性强于钠，可用金属钾将水溶液中的还原为Na 11．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．次氯酸具有强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，因此次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 B．Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，因此可用作净水剂 D．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品膨松剂 12．下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．→→→ B．→→→ C．→→→ D．→→→ 13．下列有关物质的除杂，所选试剂和方法都正确的是 A．Fe中混有少量Cu，加足量FeCl3溶液后过滤 B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，加入足量氢氧化钠溶液 C．Cl2(HCl)：将混合气体通入NaOH溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管 D．Fe2O3(Al2O3)：将混合物加入足量的NaOH溶液中，再过滤，洗涤，干燥 14．某溶液中含有和X四种离子，且各离子的数目之比为2：4：1：1，则X可能是 A． B． C． D． 二、填空题 15．按要求填空： (1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________ (填元素符号)元素的化合价升高，被___________(填“氧化”或“还原”)。该反应中，__________(填化学式，下同)是氧化剂，________是氧化产物，___________是还原剂，________是还原产物。 (2)写出受热分解制取氧气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______________。 16．书写下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液和少量的NaHSO4溶液：___________________________； (2)NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________； (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：________________________； (4)Al与CuSO4溶液反应：_____________________________； (5)过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应：____________________________。 17．现有下列9种物质：①钠，②氯气，③固体，④溶液，⑤熔融，⑥乙醇，⑦，⑧固体，⑨溶液 (1)写出⑧固体溶于水的电离方程式______________________。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_________________________________________。 (3)将①加入到⑨看到的现象是________________________。 (4)写出③与溶液反应的离子方程式______________________。 (5)写出④与⑧溶液反应生成的离子反应方程式__________________。 (6)用与过量浓度为溶液反应，消耗的物质的量为_________，溶液中生成物的物质的量浓度为_______________(设反应后溶液体积不变)。 18．铜及其化合物在生活中应用广泛，如图是铜及其化合物的转化关系。 (1)铜能用作导线利用了铜的_______________(填“导电性”或“导热性”)。 (2)碳还原氧化铜是一个经典实验(如图所示)，发生反应时，试管A中产生的实验现象为____________________________________________________________；试管B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 (3)氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂，写出过氧化氢分解的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：______________________________________________。 (4)氯化铵能用于焊接，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。该反应中，氧化剂为_____________(填化学式)；每生成1个N2，转移_____________个电子。 (5)向CuSO4溶液中加入铁片，溶液颜色变化为_______________________________________，该反应可以证明_____________(填化学式)的还原性更强。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化3.2金属材料 同步练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C A A B B B B C 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 1．B 【详解】A．储氢合金是能够大量吸收并结合成金属氢化物的新型功能合金，属于新型合金材料，A不符合题意； B．特种钢属于铁碳合金，是在普通钢基础上添加少量合金元素制得的传统合金材料，不属于新型合金材料，B符合题意； C．形状记忆合金是具有形状记忆效应的新型功能合金，属于新型合金材料，C不符合题意； D．钛合金是强度高、耐腐蚀性优异的新型结构合金，属于新型合金材料，D不符合题意； 故选B。 2．C 【详解】A．常温下金属汞（）为液态，因此并非所有金属常温下都是固体，A错误； B．钢和生铁均为铁碳合金，都属于混合物，B错误； C．金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，C正确； D．银的导电性虽好，但价格昂贵成本高，大多数电线选用导电性较好、成本更低的铜或铝制作，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．铁粉具有铁磁性可被磁铁吸引，铝粉不具备该性质，可用磁铁吸引法除去铝粉中混有的铁粉，A正确； B．可与过量铁粉发生反应，过滤除去过量铁粉即可得到纯净的溶液，B正确； C．和均能与稀盐酸反应，同时会引入新杂质，无法实现除杂，C错误； D．为两性氧化物，可与足量溶液反应生成可溶性的，为碱性氧化物不与溶液反应，过滤即可得到纯净的，D正确； 故选C。 4．A 【详解】A．既能与盐酸反应生成氯化铝和，又能与溶液反应生成偏铝酸钠和，两次反应均有气体生成，A符合题意； B．是两性氧化物，与盐酸、溶液反应均生成盐和水，无气体产生，B不符合题意； C．只能与溶液反应，不能与盐酸反应，不符合要求，C不符合题意； D．是两性氢氧化物，与盐酸、溶液反应均生成盐和水，无气体产生，D不符合题意； 故选A。 5．A 【详解】A．澄清透明溶液中、、、之间不会发生反应，A项符合题意； B．加入铝粉产生的溶液可能为强酸性或强碱性溶液；若为强酸性，离子之间彼此不会发生反应，可以大量共存；若为强碱性，会与反应生成，不能大量共存，B项不符合题意； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，二者不能大量共存，C项不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下会与结合为，不能大量共存，D项不符合题意； 故选A。 6．B 【详解】A．五彩缤纷的烟花是利用不同金属的焰色产生不同的颜色，A正确； B．碳酸钠碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，临床常用碳酸氢钠、氢氧化铝等药物治疗胃酸过多，B错误； C．铁粉具有还原性，可与食品包装盒内的氧气发生反应，避免食品被氧化变质，C正确； D．储氢合金可在一定温度和压力下吸收氢气形成金属氢化物，用于储存和释放氢气，D正确； 故选B。 7．B 【详解】A．金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，纯铜属于纯金属，二者均属于金属材料，A正确； B．合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此铝合金的硬度大于纯铝，B错误； C．根据金属活动性顺序，的活动性排在之前，故铝的金属活动性强于铜，C正确； D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，纯铜是单质，不属于电解质，即纯铜不是电解质，D正确； 故选B。 8．B 【详解】A．与铝粉反应放出氢气的溶液可能显酸性或者碱性，不能共存，A错误； B．遇酚酞显红色的溶液显碱性，此时、、、之间不反应，可以共存，B正确； C．三价铁可以和硫氰根离子反应，也可以和硫离子反应生成二价铁离子和单质硫，不能共存，C错误； D．常温下，的无色溶液显酸性，此时氢离子可以和反应生成水和二氧化硫，同时酸性条件下高锰酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，D错误； 故本题选B。 9．B 【详解】A．钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同，生成物不同，A不符合题意； B．铁和氯气只生成氯化铁，B符合题意； C．氯化铝和氢氧化钠，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成四羟基合铝酸钠，条件不同，生成物不同，C不符合题意； D．少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量二氧化碳生成碳酸氢钠，条件不同，生成物不同，D不符合题意； 故选B。 10．C 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，其与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，不能直接用氯气作纸张漂白剂，A错误； B．氧化铝为两性氧化物，可与溶液反应，且铝合金中的铝单质也能与溶液反应，因此其所制容器不能盛放溶液，B错误； C．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气等氧化性物质反应，防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．钾金属性极强，投入水溶液中会优先与水反应生成和，无法还原水溶液中的得到单质，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，可氧化有机色素实现漂白，适合用作棉、麻和纸张的漂白剂，性质与用途对应关系成立，A正确； B．和两性氧化物均能与酸、碱发生反应，会被酸性或碱性食物腐蚀，因此铝制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸、碱性食物，性质与用途对应关系成立，B正确； C．胶体具有较大比表面积，可吸附水中悬浮的杂质使其沉降，因此可作净水剂，性质与用途对应关系成立，C正确； D．碳酸氢钠用作食品膨松剂的原理是其受热易分解产生，或与面团发酵产生的酸反应生成使食品蓬松，与它能和碱反应的性质无关，对应关系不成立，D错误； 故答案选D。 12．D 【详解】A．与反应可一步生成，与强碱反应可一步生成，受热分解可一步生成，均可一步完成，A不符合题意； B．在氧气中点燃可一步生成，与水反应可一步生成，与反应可一步生成，均可一步完成，B不符合题意； C．饱和溶液中通入和可一步生成，受热分解可一步生成，与反应可一步生成，均可一步完成，C不符合题意； D．与氧气反应可一步生成，但难溶于水且不与水反应，无法一步转化为，不能全部通过一步反应完成，D符合题意； 故答案选D。 13．D 【详解】A．溶液不仅能与杂质反应，也会与主体物质发生反应，溶液足量，将待提纯的完全反应了，A错误； B．与杂质碳酸钠不反应，却会与主体物质反应：，将转化为杂质，B错误； C．溶液既能与杂质反应，也能与主体物质反应，C错误； D．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶的Na[Al(OH)₄]，而与溶液不反应，经过过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的，D正确； 故答案选D。 14．C 【详解】A．虽带1个单位负电荷，符合电荷守恒结果，但会与、反应生成氢氧化物沉淀，无法大量共存，A错误； B．带2个单位负电荷，不符合电荷守恒要求，且会与、发生双水解反应，无法大量共存，B错误； C．根据电荷守恒，设X所带电荷为，有，解得，即X为带1个单位负电荷的阴离子；符合电荷要求，且与题中三种离子均不反应，可以大量共存，C正确； D．带1个单位正电荷，不符合电荷守恒要求，加入后溶液正电荷总数大于负电荷总数，无法呈电中性，D错误； 故选C。 15．(1) 氧化 (2) 【详解】（1）根据氧化还原反应规律：化合价升高的元素失电子被氧化，对应反应物为还原剂，对应生成物为氧化产物；化合价降低的元素得电子被还原，对应反应物为氧化剂，对应生成物为还原产物。该反应中元素化合价从0价升高到+3价，被氧化，作还原剂，氧化产物为；中元素化合价从+3价降低到0价，作氧化剂，还原产物为，故填；氧化；；；；。 （2）在催化、加热条件下分解生成和，根据原子守恒配平得到化学方程式。元素从+5价降低为-1价，2个原子共得到12个电子，发生还原反应；元素从-2价升高为0价，6个原子共失去12个电子，发生氧化反应，电子得失总数守恒，双线桥为。 16．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）少量时完全反应，与物质的量之比为1:1，1mol 消耗1mol 生成水，1 mol 消耗1 mol 生成硫酸钡沉淀，剩余留在溶液中，离子方程式为。 （2）反应实质为与结合生成难溶的氯化银沉淀，和不参与反应，可删去，离子方程式为。 （3）1 mol 电离出1mol 和2mol ，1mol 电离出2mol 和1mol ，二者恰好完全反应，离子方程式为。 （4）铝金属活动性强于铜，发生置换反应，1mol Al失去3mol电子生成，1mol 得到2mol电子生成Cu，根据得失电子守恒配平，不参与反应，离子方程式为。 （5）过量与反应时，先生成的碳酸钙沉淀会继续与、水反应生成可溶的碳酸氢钙，最终无沉淀，不参与反应，与按1:1反应生成，离子方程式为。 17．(1) (2) (3)钠熔化成小球，浮在液面上游动，发出嘶嘶声并产生气泡，同时生成蓝色沉淀 (4) (5) (6) 【详解】（1）次氯酸钠是可溶性盐，溶于水时完全电离：； （2）所给物质中，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水，因此化学方程式为； （3）钠先与水反应：。钠的密度小于溶液的密度，反应放热使钠熔化，生成的氢气推动钠在液面上游动；生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：。因此可观察到钠熔化成小球，浮在液面上游动，发出嘶嘶声并产生气泡，同时生成蓝色沉淀； （4）氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为； （5）盐酸提供氢离子和氯离子，次氯酸钠提供次氯酸根离子；酸性条件下，次氯酸根离子将氯离子氧化为氯气，离子方程式为； （6）铁与盐酸反应：。铁的物质的量为；盐酸的初始物质的量为，盐酸过量。由反应的化学计量关系，消耗盐酸，生成氯化亚铁。反应后溶液体积不变，故氯化亚铁的物质的量浓度为。 18．(1)导电性 (2) 黑色固体逐渐变红 (3) (4) CuO 6 (5) 由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe 【详解】（1）铜因其导电性良好而常用作导线。 （2）试管A中反应为，实验现象为黑色固体逐渐变为红色；试管B检验的离子方程式为。 （3） 用双线桥表示过氧化氢分解的化学方程式为。 （4）该反应中CuO中Cu的化合价降低，作氧化剂；每生成1个，转移6个电子。 （5）Fe能置换出Cu，生成，所以溶液颜色变化为由蓝色变为浅绿色，根据还原剂的还原性大于还原产物，所以Fe的还原性大于Cu。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $