云南省泸西县第一中学2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测 化学试题

2024-2025学年云南省泸西县一中高一化学 下册期末教学质量检测试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（ ） A. 溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的 B. 游客的参观不会对其造成影响 C. 溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应 D. 钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果 2. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　) A. 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳 B. 温度相同、体积相同的氧气和氮气 C. 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯 D. 压强相同、体积相同的氮气和氧气 3. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 4. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（   ） A. NaOH B. Na2CO3•10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3 5. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. “冰水混合物”是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 6. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2O C. CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O D. CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O 7. 下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是 A. H+、Na+、Cl﹣、 B. Al3+、、、 C. K+、Ca2+、OH﹣、 D. 、、Cl﹣、 8. 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1 9. 下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 确认Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活动性：Na＞Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Al2O3的熔点高于Al 将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B. 铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 D. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- 11. 下列关于SiO2的说法中错误的是 A. 纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 B. SiO2能与NaOH溶液反应生成盐 C. SiO2高温下能与CaO反应生成盐 D. SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物 12. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   ) A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 13. （1）写出纯碱的化学式___________________ （2）写出镁条在CO2中燃烧的化学方程式：____________________。 （3）钠与水反应的离子方程式________________________。 14. 硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。 （2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。 （3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。 15. 在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则： （1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。 （2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。 （3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。 ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂 D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g） 16. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题： (1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)。 (2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)。 (3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________________________。 (4)操作①的目的是_______________，若无此步操作，会引起什么后果_____________。 (5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为_______g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 17. 实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一，有氧气生成，第二，_______，Na2O2跟水反应的化学方程式是_______。 (2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法是：_______；用以验证第二条结论的实验方法是：_______。 18. 某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆矾。制备方法如下： 方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热 （1）写出该反应的化学方程式______________。 （2）浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________（填字母选项）。 A. B. C. D. （3）通过上述反应后，经过一系列操作，若最终得到胆矾晶体25.0g，则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol。 方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为：2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O （4）写出该反应的离子方程式：____________________________。 （5）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （6）充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________，过滤，即可得到胆矾晶体。 （7）对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点： ①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少； ②__________________________________________________ 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 19. 将锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算： (1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________； (2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________； (3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。 20. 将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则： （1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：________________________ （2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________ 2024-2025学年云南省泸西县一中高一化学 下册期末教学质量检测试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本题共12小题，每题2分，共24分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 二、填空题(本题共4小题，每题5分，共20分) 【13题答案】 【答案】 ①. Na2CO3 ②. 2Mg + CO2 2MgO + C ③. 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 【14题答案】 【答案】（1）脱水性 （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 生成等量CuSO4需H2SO4较多，且生成SO2污染环境 （3） 【15题答案】 【答案】 ①. ＜ ②. 增大 ③. ④. ＜ ⑤. ＜ ⑥. ⑦. B 【16题答案】 【答案】 ①. ②⑤ ②. ④⑥①③ ③. 玻璃棒 漏斗 ④. 中和过量的NaOH ⑤. 芒硝中混有NaOH ⑥. 2.0 ⑦. 偏小 三、实验题(本题共2小题，每题9分，共18分) 【17题答案】 【答案】 ①. 该反应是放热反应 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃，证明有O2生成 ④. 将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出 【18题答案】 【答案】 ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O ②. D ③. 0.1 ④. 2Cu+4H++ O2Cu2++2H2O ⑤. 1：2 ⑥. 冷却结晶 ⑦. 不产生污染气体SO2 四、计算题(本题共2小题，每题19分，共38分) 【19题答案】 【答案】 ①. 6.72L ②. ③. mL 【20题答案】 【答案】 ①. 1：2 ②. 0.700mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $