北京市第十二中学2026-2027学年上学期高三开学练习 化学试题

北京市第十二中学2026-2027学年度第一学期开学练习 高三化学 考 生 须知 1．答题前，考生务必先将答题卡上的班级、姓名用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2．本次练习所有答题均在答题卡上完成。 3．请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4．本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学与生产生活密切相关，下列应用涉及氧化还原反应的是 A．冶炼金属 B．用小苏打发酵面食制作馒头 C．用白醋去除水壶内壁的水垢 D．用明矾净化浑浊的自来水 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的结构式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．乙烯分子中键的形成过程： 3．下列说法不正确的是 A．油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸 B．核苷酸的结构可看作是由戊糖分别与磷酸、碱基通过分子间脱水连接而成 C．淀粉水解生成葡萄糖，可用于酿酒 D．蛋白质和氨基酸都既能与强酸反应又能与强碱反应 4．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．氢化物的稳定性： B．酸性： C．第一电离能：N>O>S D．非金属性： 5．下列方程式与所给事实相符的是 A．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： B．向溶液中加入溶液产生白色沉淀： C．银氨溶液中滴入盐酸： D．过量铁粉与稀硝酸反应： 6．是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成。的吸氢反应如下：，下列说法不正确的是 A．适当增大压强，有利于氢气的存储 B．LiH中Li显正价，H显负价 C．该反应每消耗，转移0.4 mol电子 D．与反应的化学方程式为： 7．下列实验装置、试剂、方案正确的是 除去中少量的 用标准溶液滴定NaOH溶液 由制取无水固体 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A B C D 8．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 溶液遇溶液变红 溶液遇溶液变红 C 溶液与少量溶液反应生成和 氨水与少量溶液反应生成和 D 与足量盐酸反应生成和 与足量盐酸反应生成和 9．化合物是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图： 下列说法正确的是 A．最多能和发生加成反应 B．分子间能形成氢键 C．分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．中含有个键（为阿伏伽德罗常数） 10．将硫粉和铁粉均匀混合，用灼热的玻璃棒触及混合粉末，当混合物呈红热状态时，产生黑色固体及刺激性气味气体。移开玻璃棒，固体粉末仍保持红热。下列分析不正确的是 A．硫的化学性质比较活泼，能与铁等金属发生化学反应 B．移开玻璃棒后固体粉末仍红热，说明反应放热 C．用湿润的品红试纸检验刺激性气味气体，试纸褪色 D．向黑色固体中加少量盐酸，得到浅绿色溶液，证明Fe与S反应生成FeS 11．利用重结晶法纯化苯甲酸的流程如下。 已知：ⅰ．物质的溶解度 苯甲酸的溶解度/（g/100 g水） 0.34 0.85 2.2 的溶解度/（g/100 g水） 36.1 37.0 38.0 ⅱ．收率 下列说法不正确的是 A．“加热溶解”可提高苯甲酸的溶解度和溶解速率 B．“趁热过滤”时使用热的漏斗可减少苯甲酸析出 C．用乙醇洗涤“晶体”的收率比用蒸馏水洗涤的收率高 D．取最后一次洗涤液，滴入适量稀硝酸，使其酸化，然后滴入溶液，不产生白色沉淀，说明晶体洗涤干净 12．二氧化硫催化氧化是工业制硫酸的关键反应，热化学方程式为： 。催化该反应的机理如图。下列说法正确的是 A．和分别为和 B．若提高对总反应速率影响不大，可推断反应速率：②① C．升高温度，被氧化制备的反应平衡常数增大 D．根据该机理，每生成需要至少投入 13．某碳酸酯可形成聚合物。 下列说法不正确的是 A．反应生成，同时生成 B． C．若控制条件使减小，则中的醚键在官能团中的比例升高 D．聚合物可以降解 14．某小组对溶液与粉混合后再加溶液的实验进行如下研究。 ①向溶液中加入过量粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向溶液中滴加溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体 下列说法不正确的是 A．①中产生白色不溶物的可能原因是 B．由③可知②中白色浑浊不是与直接反应生成的 C．②中红色褪去的原因是被完全消耗了 D．实验表明： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（9分） 碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 （1）基态碳原子的电子排布式为_____。 （2）我国科学家利用与、等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。 ①Cl、Na、Mg第一电离能由大到小的顺序为_____。 ②的键是由碳的_____轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 （3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图c所示）。 ①关于金刚石和石墨，下列说法正确的是_____。 a．可以用X射线衍射鉴别金刚石和石墨 b．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型发生改变 c．石墨和金刚石互为同素异形体 d．硬度：金刚石＞石墨，原因是碳碳键的键能：金刚石＞石墨 ②根据图中信息判断石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是_____。 ③石墨和金刚石的晶胞体积比为7∶9，其密度比为_____（简单整数比）。 （4）将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是_____。 16．（12分） 纯碱（）制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）用化学用语表示溶液显碱性的原因：_____。 （2）18世纪，用、、混合加热制得，同时生成和。该反应的化学方程式是_____。 （3）20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。 已知： 盐 NaCl 溶解度/g（20℃，） 35.9 37.2 9.6 ①“碳酸化”过程中发生主要反应的化学方程式是_____。 ②在20℃时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出的原因：_____。 ③母液I“吸氨”有利于“盐析”时NaCl的溶解，结合方程式解释原因：_____。 （4）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。 ①催化重整中，每消耗理论上转移的电子数为_____。 ②电极A上的电极反应式有_____、_____。 17．（10分） 化合物是桥环化合物二环[2.2.2]辛烷的衍生物，其合成路线如图： 已知：ⅰ．（或..） ⅱ． （ⅰ、ⅱ中、、、均代表烃基） （1）H中所含官能团名称是_____。 （2）B→C的化学方程式是_____。 （3）试剂a的分子式为，能使的溶液褪色，则的反应类型是_____。 （4）F→G的化学方程式是_____。 （5）已知和都发生了相同的反应，则带六元环结构的的结构简式是_____。 （6）HOCH2CH2OH的作用是保护中的酮羰基，若不加以保护，则直接在作用下可能得到I之外的副产物，请写出带六元环结构的副产物的结构简式_____。 （7）已知： 由K在NaOH作用下反应得到化合物M，该物质具有如图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构，请在图中补充必要的官能团得到完整的M的结构简式_____。 18．（12分） 以钛铁矿（主要成分为，还含有、CaO、等杂质）为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂（）和磷酸亚铁锂（）的工艺流程如图： 已知：“溶浸”后的溶液中含金属元素的离子主要包括、、、；富铁液中铁元素主要以形式存在；富钛渣中钛元素主要以形式存在。 回答下列问题： （1）“溶浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施是_____（答1条即可）；“溶浸”过程发生反应的离子方程式为_____。 （2）若在实验室模拟分离富钛渣和富铁液，所需使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____；检验富钛渣洗涤干净的操作为_____。 （3）“沉铁”过程发生反应的离子方程式为_____，该过程中需保持磷酸过量，其目的是_____。 （4）“溶钛”过程中固体转化成溶液，在中，的化合价为+4价，则中含有_____过氧键；Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，试分析40℃后Ti元素浸出率呈图像所示变化的原因：_____。 19．（15分） 某小组同学在实验室制备高铁酸钾（），并探究制备的适宜条件。制备粗品的实验装置如下（夹持装置略）。 资料：①为紫色固体，微溶于KOH溶液。具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定； ②其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到电压越大。 （1）装置A中产生的化学方程式是_____。 （2）研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。 实验编号 试剂a 实验现象 Ⅰ 和少量 无明显现象 Ⅱ 和过量 得到紫色溶液，无紫色固体 Ⅲ 和过量 得到紫色溶液（颜色比Ⅱ深），有紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积和的物质的量、的通入量均相同。 ①实验Ⅱ、Ⅲ产生，将方程式补充完整。 还原反应：； 氧化反应：□□□□□________。 ②对实验Ⅰ未产生而实验Ⅱ能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。 步骤1：通入，电压表示数为； 步骤2：向右侧烧杯中加入_____（填试剂），电压表示数为（）。 ③反思装置B的作用：用饱和NaCl溶液除去HCl，目的是_____。 ④实验Ⅱ中的产率比实验Ⅲ低，试解释原因：_____。 （3）向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入使溶液碱性减弱，进而导致分解。酸性条件下，分解产生的离子方程式是_____。 （4）将实验Ⅲ中得到的粗品溶于稀溶液，过滤，随后向滤液中加入饱和溶液，冰水浴冷却，过滤、洗涤、干燥后得到。 ①第一次过滤后滤渣的主要成分是_____。 ②向滤液中加入饱和溶液的目的是_____。 （5）综上，制备的适宜条件是_____。 学科网（北京）股份有限公司 $