精品解析：陕西省礼泉县礼泉一中2025-2026学年度第一学期2月期末高一化学试题

礼泉一中2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 (全卷100分 时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型信息填涂在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷上。 2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 明矾[]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 D. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾溶于水时水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但胶体无强氧化性，不能对自来水杀菌消毒，A错误； B．超级钢属于铁碳合金，含碳量越高，合金硬度越大、韧性越差，B错误； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，生成致密氧化物薄膜阻止内层铁继续反应，并非二者不发生反应，C错误； D．与质子数均为92，中子数不同，属于铀元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选D。 2. 已知反应，下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为： B. 的电子式为： C. 属于离子化合物 D. 中子数为8的氮原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核外电子数为10，最外层电子数应为8，题给结构示意图是氮原子的结构示意图，正确的示意图为，A错误； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确的电子式为，B错误； C．由和通过离子键结合构成，属于离子化合物，C正确； D．氮原子的质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为，正确表示为，D错误； 故本题选C。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可以用作制造飞机的材料 B. 维生素C具有还原性，可用于食品中的抗氧化剂 C. 具有毒性，氯水可用于杀菌、消毒 D. 具有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝及草编织物等 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝为铝合金，具备密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，适合用于制造飞机的结构材料，A正确； B．维生素C具有还原性，可与氧化性物质反应，避免食品被氧化变质，因此可作食品中的抗氧化剂，B正确； C．氯水可杀菌、消毒的原因是与水反应生成的具有强氧化性，与本身的毒性不存在对应关系，C错误； D．具有漂白性，可与有色物质结合生成不稳定无色物质，因此可漂白纸浆、毛、丝及草编织物等，D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 和化学性质相似，物理性质不同 B. CaO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 C. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 D. 长时间露置在空气中变质： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和为同素异形体，有气味，物理性质不同正确，、都具有氧化性，化学性质相似，A正确； B．CaO是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，如CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O，B正确； C．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但溶于水或在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，C错误； D．Na2SO3在空气中被O2氧化为Na2SO4而变质，化学方程式：2Na2SO3 + O2 =2 Na2SO4，D正确； 故选C。 5. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点 C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，反应方程式为：，Fe元素化合价降低，Cu元素化合价升高，属于氧化还原反应，A符合题意； B．用NaHCO3焙制糕点，利用其受热分解产生CO2气体，反应方程式为：2NaHCO3，没有元素化合价发生变化，B不符合题意； C．用Fe2O3作油漆的红色颜料，是利用Fe2O3呈红棕色的物理性质，C不符合题意； D．用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱，反应方程式为：，没有元素化合价发生变化，D不符合题意； 故选A。 6. 下列各组溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 B. 在所含溶质为的溶液中：、、、 C. 在加入铝粉产生的溶液中：、、、 D. 在含有的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，含大量，、、、之间及与均不发生反应，A正确； B．溶液中电离出大量和，与生成沉淀，与、均发生反应，且与发生双水解反应，B错误； C．加入铝粉产生的溶液为酸性或碱性，与、均能反应，且酸性条件下与发生氧化还原反应，C错误； D．含的溶液中含大量，与发生氧化还原反应，与发生络合反应，D错误； 故选A。 7. 下列各组物质的分类正确的是 ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①⑤ C. ①②⑤⑦ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，生铁是铁和碳等的合金（混合物），碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，所以三者均属于混合物，①正确； ②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO3）含有氧元素但不是氧化物，②错误； ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物；金属氧化物也不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物，③错误； ④根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，不能作为分散系分类的依据，④错误； ⑤次氯酸（HClO）电离出的阳离子全部是H+，属于酸；烧碱（NaOH）电离出的阴离子全部是OH-，属于碱；纯碱（Na2CO3）是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；生石灰（CaO）是由两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物，分类均正确，⑤正确； ⑥有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如：），反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，⑥错误； ⑦能电离出H+的纯净物不一定属于酸，如NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但它属于盐，酸的定义是电离出的阳离子全部为H+的化合物，⑦错误；①⑤正确。 故选B。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的数目为 B. 标准状况下，的与反应，转移的电子数为 C. 中所含有的质子总数为 D. 的浓盐酸与足量充分反应，最多可制取分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下的物质的量为，的物质的量为，二者反应时不足，完全反应转移电子的数目为，B正确； C．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含10个质子，故质子总数为，C错误； D．浓盐酸与反应时，随着反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，故参加反应的的物质的量小于，生成的分子数小于，D错误； 故选B。 9. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制胶体 B．证明氧化性： C．证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 D．除去固体中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，反应生成沉淀，无法制得胶体，A不符合题意； B．可与反应生成，能证明氧化性，但过量的也能与反应生成，无法证明氧化性，B不符合题意； C．稀盐酸与反应生成，证明酸性盐酸碳酸；饱和溶液可除去挥发的，排除干扰，通入溶液生成沉淀，证明酸性碳酸硅酸，可达到实验目的，C符合题意； D．除去固体中的应加热固体混合物，利用反应除杂，图示为蒸发溶液的操作，无法达到目的，应该在坩埚中加热，D不符合题意； 故选C。 10. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化地认识钠及其化合物的性质。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 B. 若改变过程I的反应条件，能得到淡黄色固体 C. 钠常保存于煤油中，钠着火时，应使用专用灭火剂或干砂灭火 D. 上述过程I~IV中，发生电子转移的是I、II 【答案】A 【解析】 【分析】Ⅰ反应为钠和氧气常温下反应生成氧化钠，Ⅱ反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，Ⅲ为氧化钠和水反应生成氢氧化钠，Ⅳ反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【详解】A．过程Ⅱ是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A错误； B．过程I在加热条件下，可得到淡黄色固体过氧化钠，B正确； C．Na的密度比煤油大，可以保存在煤油中，金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳或与水反应都会生成氧气，会使火势更旺，故应使用专用灭火剂或干砂灭火，C正确； D．过程Ⅰ～Ⅳ中，过程Ⅲ、Ⅳ没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，故发生电子转移的是I、II，D正确； 故选A。 11. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D. 配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留水分不影响配制，烘干可能损坏仪器或引入误差，A错误； B．浓硫酸稀释后产生大量热，需冷却至室温再转移，否则热量可能导致容量瓶破裂或体积不准确，B错误； C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C正确； D．容量瓶用于配制和定容，不宜储存溶液，长时间储存可能导致蒸发、污染或瓶体损坏，D错误； 故选C。 12. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列离子方程式书写正确的是 A. Al和NaOH溶液反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 工业制备漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确反应为，A错误； B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合刻蚀覆铜板的反应原理，C正确； D．工业制备漂白粉用石灰乳（悬浊液），不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是 A. 简单离子半径Y>X B. 非金属性W>Z C. 最简单氢化物稳定性X>Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，由于最外层电子数不能超过8个，则W是第二周期的C元素；X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为4，则Z是第ⅥA元素，X是O，Z是S；Y为短周期元素中半径最大的元素，Y是钠元素，据此分析解答。 【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是C、O、Na、S。则 A．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径Y＜X，故A错误； B．CS2中，碳为正价，S为负价，所以非金属性S＞C，故B错误； C．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，则最简单氢化物稳定性O＞S＞C，故C正确； D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸大于碳酸，故D错误； 答案选C。 14. 中国四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为，则关于该反应叙述不正确的是 A. 是“硝石”的成分，在古籍中记载：烧之，紫青烟起，乃真硝石也。这是利用了焰色反应，焰色反应是物理变化 B. 该反应的氧化剂只有，还原剂是C C. 该反应产生，则理论上转移电子数为 D. 若消耗3.2 g的硫粉，理论上可产生标准状况下的为6.72 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．K元素焰色为紫色，焰色反应是电子跃迁产生的现象，无新物质生成，属于物理变化，故A正确； B．反应中元素化合价从0价降低为-2价，中元素化合价从+5价降低为0价，二者均为氧化剂，元素化合价从0价升高为+4价，是还原剂，故B错误； C．生成时，有被氧化，每个失去4个电子，转移电子总物质的量为，数目为，故C正确； D．的物质的量为，由方程式计量关系可知，反应生成，标准状况下体积为，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 物质A~K存在下图转化关系，其中金属A既能与酸反应，又能与碱反应，气体D为单质，E为氯气。试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A是__________、G是__________、I是__________。 （2）写出下列反应的离子方程式：C生成F______________，I生成J______________。 （3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________，其中氧化还原过程的化学方程式为__________________________________。 （4）检验溶液J中的金属阳离子，常选用的试剂为__________(填化学式)，实验现象为________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. （4） ①. ②. 溶液变为血红色 【解析】 【分析】由题干“金属A既能与酸反应，又能与碱反应”可知A为；黄绿色气体E为；气体D为单质，与反应生成气体B，B溶于水得到溶液B，且金属A与溶液B反应生成气体D，可推知D为，B为，溶液B为盐酸；金属A（）与盐酸反应生成溶液C，与氨水反应生成白色沉淀F，溶于溶液生成溶液G（）；溶液B（盐酸）与金属H反应生成溶液I，I与E（）反应生成溶液J，J与溶液反应生成红褐色沉淀K，红褐色沉淀K为，逆推可知J为，I为，金属H为； 【小问1详解】 根据上述分析，A为，G为，I为； 【小问2详解】 C生成F的反应是氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱电解质，保留化学式，离子方程式为；I生成J的反应是氯化亚铁与氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，离子方程式为； 【小问3详解】 溶液I为，加入溶液首先生成白色的沉淀，极不稳定，在空气中易被氧气氧化为红褐色的，故观察到的现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；该氧化还原过程的化学方程式为； 【小问4详解】 溶液J为，其中含有，检验常用的试剂是溶液；与结合会生成红色的络合物，实验现象是溶液变为血红色； 16. 如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑤的元素符号为__________。 （2）写出元素②的简单阴离子的结构示意图：__________。 （3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有__________。 （4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________。 （6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是__________(填字母)。 A. 锗的非金属性比②弱 B. 锗的原子半径比⑧大 C. 的稳定性弱于甲烷 D. 锗的最高正价为价 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 离子键、极性共价键 （4） （5）（或） （6）AC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可确定①为Li、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为K，据此分析解题： 【小问1详解】 由元素在周期表中的位置可知，⑤位于第三周期ⅡA族，对应的元素是镁元素，元素符号为Mg。 【小问2详解】 元素②为O，其简单阴离子为O2-，核外有10个电子，核内质子数为8，结构示意图为：。 【小问3详解】 ①、④、⑤、⑥分别为Li、Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Na > Mg > Al，Li的金属性弱于Na，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子内部O和H之间为极性共价键，故所含化学键类型有离子键、极性共价键。 【小问4详解】 元素③、⑥、⑦的简单离子分别为F-、Al3+、Cl-。电子层数越多，离子半径越大，Cl-有3个电子层，F-和Al3+有2个电子层，所以Cl-半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，F-的核电荷数为9，Al3+的核电荷数为13，所以F-半径大于Al3+，则简单离子半径由大到小的顺序是Cl- > F- > Al3+。 【小问5详解】 元素④的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑥的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：（或） 【小问6详解】 A．②为O，氧是典型的非金属元素，锗是第四周期的金属元素，因此锗的非金属性比O弱，A正确； B．⑧为K，K和Ge同处于第四周期，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，K的核电荷数小于Ge，因此锗的原子半径比K小，B错误； C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性C > Ge，非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以GeH4的稳定性弱于甲烷，C正确； D．锗与硅同主族，最外层电子数为4，最高正价为+4价，D错误； 故选AC。 17. 二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （1）H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是_______。 （2）装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________。 （3）B装置的作用是______，C装置中所盛试剂是_____。E装置的作用是_______。 （4）F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）写出D中反应的化学方程式_______。 （6）工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 ③. 除去中未反应的 （4）c （5） （6） 【解析】 【分析】A装置中MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2，F装置用于收集ClO2，G装置作安全瓶，最后接尾气吸收装置。 【小问1详解】 根据仪器H的结构特点知，仪器H的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中烧瓶内MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，C装置的作用是干燥Cl2，C装置中所盛试剂是浓硫酸，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2。 【小问4详解】 ClO2的密度比空气大、易溶于水而难溶于有机溶剂，故用向上排空气法收集ClO2，选②；其中与装置E导管相连的导管口是c。 【小问5详解】 D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 【小问6详解】 用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2的反应中，Cl元素的化合价由+4降至+3价，ClO2为氧化剂，1molClO2参与反应得到1mol电子，则H2O2为还原剂，H2O2被氧化成O2，1molH2O2参与反应失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。 18. 某工业金属废料为含有、、的合金材料，化学实验小组设计如图所示流程实现废旧金属的再利用。 回答下列问题： （1）写出步骤I发生反应的离子方程式__________________________，气体X的电子式为___________，溶液F的主要成分为___________(填化学式)。 （2）由滤液D生成的过程中，的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 （3）由固体生成的反应如下，请配平下列的离子方程式：______________。 ________________________。 （4）滤渣E制溶液G时，加入试剂Y后不引入杂质，则Y为____________(填化学式)。若要由“溶液G”制得晶体，需进行的操作为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. ③. AlCl3 （2） 氧化剂 （3） 2、3、4、2、3、5 （4） ①. （或） ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】废料加入足量溶液，溶解生成偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠），、不反应成为滤渣B；滤液A通入过量生成沉淀，再溶于盐酸得到溶液；滤渣B加入稀硫酸，溶解生成，不反应成为滤渣E；滤液D中的被氧化为，调pH生成沉淀，再被氧化为；滤渣E（）在氧化剂作用下溶于稀硫酸生成溶液，经结晶得到目标产物。 【小问1详解】 步骤I中与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为； 滤液A中通入过量气体X生成沉淀C，X为，其电子式为；沉淀C为，与稀盐酸反应生成，故溶液F主要成分为。 【小问2详解】 滤液D中主要含有，加入将其中的氧化为，在反应中得电子，作氧化剂。 【小问3详解】 反应中元素化合价由+3升高到+6，失去3个电子；元素化合价由+1降低到-1，得到2个电子。根据得失电子守恒，和的系数为2，和的系数为3；再根据电荷守恒，的系数为4；最后根据氢原子守恒，的系数为5。配平后的系数依次为2、3、4、2、3、5。 【小问4详解】 滤渣E为，与稀硫酸和试剂Y反应生成且不引入新杂质，Y应为绿色氧化剂或； 从溶液中获取晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 礼泉一中2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试题 (全卷100分 时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试卷类型信息填涂在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在试卷上。 2.作答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 明矾[]溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 我国的超级钢研究居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好 C. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 D. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 2. 已知反应，下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为： B. 的电子式为： C. 属于离子化合物 D. 中子数为8的氮原子： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可以用作制造飞机的材料 B. 维生素C具有还原性，可用于食品中的抗氧化剂 C. 具有毒性，氯水可用于杀菌、消毒 D. 具有漂白性，可用来漂白纸浆、毛、丝及草编织物等 4. 下列说法不正确的是 A. 和化学性质相似，物理性质不同 B. CaO是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 C. 干燥的固体不导电，所以不是电解质 D. 长时间露置在空气中变质： 5. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板 B. 用NaHCO3焙制糕点 C. 用Fe2O3作油漆的红色颜料 D. 用Na2CO3与Ca(OH)2制烧碱 6. 下列各组溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在滴加紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 B. 在所含溶质为的溶液中：、、、 C. 在加入铝粉产生的溶液中：、、、 D. 在含有的溶液中：、、、 7. 下列各组物质的分类正确的是 ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①⑤ C. ①②⑤⑦ D. ②③④⑥ 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中，所含的数目为 B. 标准状况下，的与反应，转移的电子数为 C. 中所含有的质子总数为 D. 的浓盐酸与足量充分反应，最多可制取分子数为 9. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制胶体 B．证明氧化性： C．证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 D．除去固体中的 A. A B. B C. C D. D 10. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化地认识钠及其化合物的性质。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ发生反应的离子方程式为 B. 若改变过程I的反应条件，能得到淡黄色固体 C. 钠常保存于煤油中，钠着火时，应使用专用灭火剂或干砂灭火 D. 上述过程I~IV中，发生电子转移的是I、II 11. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D. 配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 12. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列离子方程式书写正确的是 A. Al和NaOH溶液反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D. 工业制备漂白粉：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O 13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是 A. 简单离子半径Y>X B. 非金属性W>Z C. 最简单氢化物稳定性X>Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z 14. 中国四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为，则关于该反应叙述不正确的是 A. 是“硝石”的成分，在古籍中记载：烧之，紫青烟起，乃真硝石也。这是利用了焰色反应，焰色反应是物理变化 B. 该反应的氧化剂只有，还原剂是C C. 该反应产生，则理论上转移电子数为 D. 若消耗3.2 g的硫粉，理论上可产生标准状况下的为6.72 L 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 物质A~K存在下图转化关系，其中金属A既能与酸反应，又能与碱反应，气体D为单质，E为氯气。试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A是__________、G是__________、I是__________。 （2）写出下列反应的离子方程式：C生成F______________，I生成J______________。 （3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________，其中氧化还原过程的化学方程式为__________________________________。 （4）检验溶液J中的金属阳离子，常选用的试剂为__________(填化学式)，实验现象为________________________。 16. 如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑤的元素符号为__________。 （2）写出元素②的简单阴离子的结构示意图：__________。 （3）①、④、⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)，该化合物中所含的化学键类型有__________。 （4）元素③、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。 （5）写出元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________。 （6）锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是__________(填字母)。 A. 锗的非金属性比②弱 B. 锗的原子半径比⑧大 C. 的稳定性弱于甲烷 D. 锗的最高正价为价 17. 二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （1）H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是_______。 （2）装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________。 （3）B装置的作用是______，C装置中所盛试剂是_____。E装置的作用是_______。 （4）F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）写出D中反应的化学方程式_______。 （6）工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 18. 某工业金属废料为含有、、的合金材料，化学实验小组设计如图所示流程实现废旧金属的再利用。 回答下列问题： （1）写出步骤I发生反应的离子方程式__________________________，气体X的电子式为___________，溶液F的主要成分为___________(填化学式)。 （2）由滤液D生成的过程中，的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 （3）由固体生成的反应如下，请配平下列的离子方程式：______________。 ________________________。 （4）滤渣E制溶液G时，加入试剂Y后不引入杂质，则Y为____________(填化学式)。若要由“溶液G”制得晶体，需进行的操作为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $