河北枣强中学2025--2026学年度上学期高一期末考试化学试题

2025—2026学年度上学期高一年级期末考试化学学科试题 本试卷共8页，24题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类和用途的说法错误的是 A. 铁粉属于单质，可用作食品脱氧剂 B. 纯碱属于碱，可用于治疗胃酸过多 C. 碳酸氢钠属于盐，可用作食品膨松剂 D. 属于非金属氧化物，可用作饮用水消毒剂 2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应中，氧化剂只有 B. 该反应中，C得电子发生氧化反应 C. 溶液与可以反应，用双线桥表示的电子转移方向和数目为 D. 和均为氧化产物 3. 化学用语是化学重要的组成部分。下列化学用语表述正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 、、互为同位素 C. 的电子式： D. 在水溶液中的电离方程式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子的数目为 B. 溶液中含有的数目为2 C. 标准状况下，和混合气体中含有分子的数目为 D. 溶于水所得的溶液中含有的数目为 5. 下列离子组在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 B. 氯化钠可用作食品防腐剂，是因为其溶解度随温度的变化不大 C. 钠能与水发生剧烈反应，故钠应放在干燥的试剂瓶中保存 D. 氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 7. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 该分子中不含非极性键 C. 元素E的单质具有漂白性 D. Y和W形成的化合物中Y元素的化合价为正价 8. 已知：。下列有关物质性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 ①酸性： ②酸性： ③氧化性： ④得电子能力： A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ②③ 9. 锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代冶锡的反应原理为。下列关于该反应的说法正确的是 A. M是 B. 每消耗1个C，转移4个电子 C. 氧化锡在反应中被氧化 D. 氧化产物与还原产物个数比为 10. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置与操作 实验目的 A.向容量瓶中转移液体 B.观察氢气在氯气中燃烧 实验装置与操作 实验目的 C.观察钾元素的焰色试验 D.检验与反应有生成 A. A B. B C. C D. D 11. 下列除杂操作正确的是 A. 粉中混有少量：用磁铁吸引 B. 溶液中含有少量：加入足量 C. 中混有少量：加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤、洗涤、干燥 D. 溶液中含有少量：滴加足量溴水充分反应 12. 铝及其化合物对促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A. 铝制的器皿可长期盛放酸梅汤或碱水 B. 铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C. 硬铝是一种含、、、、等元素的合金，硬铝属于化合物 D. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为其具有弱碱性 13. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫磺微溶于二硫化碳 B. 二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 C. 亚硫酸钡难溶于水，可用作“钡餐” D. 浓硫酸可以将纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去 14. 某学生在实验室制备了饱和氯水，外观呈黄绿色，经检验具有漂白性，将其分为两份： 一份放置于避光的棕色试剂瓶中，密封保存 数天后颜色逐渐变浅，但仍保留一定的漂白性 另一份放置于透明玻璃瓶中，敞口放置于阳光下 数小时后颜色迅速变浅至几乎无色，同时瓶中有气泡逸出，且漂白性完全丧失。经检测，发现其pH显著降低，且含有和 下列关于阳光下放置的氯水出现现象的解释，既合理又全面的是 A. 阳光促进了与的反应，生成了更多的HClO，但HClO在光照下迅速分解，导致漂白性丧失 B. 阳光促进了HClO的分解，生成了和HCl，HCl的生成导致pH降低，的逸出导致漂白性丧失 C. 与反应生成HClO，阳光促进了HClO的分解，生成了和HCl，同时HClO歧化生成了和 D. 阳光促进了与的反应，生成了HCl和HClO，HClO在光照下分解生成和HCl，同时部分HClO与在酸性条件下反应生成 15. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如下图所示。下列说法中正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为4NA B. 甲室H2、O2的物质的量之比为1：4 C. 甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D. 若将甲室气体点燃充分反应后再恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 16. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是 A. 硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成Y B. X通入溶液中，会有白色沉淀生成 C. 与X的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为 D. 与M的水溶液反应生成N的化学方程式为 17. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向澄清石灰水中通入少量，溶液变浑浊： B. 用“管道通(含烧碱和铝粒)”疏通管道，有大量气体产生： C. 溶液与碘化钾溶液混合： D. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： 18. 将铝、铁分别投入的盐酸中，下列说法正确的是 A. 铝与盐酸反应比较剧烈，反应后产生的气体多 B. 铝与盐酸反应后，铝完全溶解，固体无剩余 C. 铁与盐酸反应后，的浓度为 D. 电子转移数目：铁与铝转移的电子一样多 19. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，五种元素的最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的热稳定性： D. X与Z组成的化合物中只含极性共价键 20. 微生物在电子供体的作用下可将（）（存在形式为）还原为更易被去除的（）（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑（）酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应器可以实现S的循环利用 B. 反应机理图中，“歧化”反应，若生成，理论上需要S参与反应 C. 生成沉淀的离子方程式为 D. （）的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 二、非选择题：本题包括4小题，共50分。 21. 发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如图所示： 回答下列问题： I.粗盐中含有泥沙、、等杂质，精制步骤如图所示： （1）过滤时用到玻璃棒，其作用是_______；试剂a、b依次为_______(填选项字母)。 A.、　　B.、　　C.、 （2）向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ. （3）电解精盐溶液可以制备氯气，反应的化学方程式为_______，反应每生成(标准状况)，转移_______电子。 22. 铁的化合物用途广泛。回答下列问题： I.用工业废渣(主要含有、、及少量)制备绿矾()的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“浸泡、过滤”工艺前将工业废渣粉碎的目的是_______。 （2）“浸泡、过滤”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”过程中，铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，该反应的离子方程式为_______，仅用一种试剂即可检验溶液是否含有，该试剂为_______(填化学式)。 （4）“一系列操作”若在高温下进行，绿矾晶体会发生失水，这个过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 II.以为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)： ①将配成溶液。 ②溶液与过量溶液混合，得到含的浊液。 ③将浊液过滤，用热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。 ④煅烧，得到固体。 （5）步骤②反应的离子方程式为_______。 （6）步骤③中，证明沉淀已洗涤干净的操作为_______。 23. 短周期元素①~⑥在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）⑥在周期表中的位置是_______。 （2）①的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是_______，电子式为_______。 （3）写出①和④两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式_______。 （4）下列关于①②③的说法正确的是_______(填选项字母，下同)。 a.从①→②→③，金属性逐渐增强 b.从①→②→③，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 c.从①→②→③，金属与水的反应越来越剧烈 （5）硒()位于第四周期，与④同主族。下列推断错误的是_______。 a.属于酸性氧化物 b.从价态看既有氧化性又有还原性 c.的最高正价与④相同 24. 工业烟气中的会造成环境问题，可通过多种方法进行脱除并获得含硫产品，实现的资源化利用。回答下列问题： （1）“钠钙双碱脱硫法”的部分工艺流程如图1所示： ①吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有_______。 ②吸收时需控制吸收塔内的温度，温度太高会导致的吸收率降低，其原因可能是_______。 ③“沉淀室”中加入石灰乳可实现吸收液的再生，“沉淀室”中溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______。 ④“氧化室”中发生反应的化学方程式为_______。 （2）工业废碱渣的主要成分为，实验室模拟“废碱渣工业脱硫”并制备硫代硫酸钠()，实验装置如图2所示(实验前已除去装置中的空气)： ①装置中的反应分为两步，其中第二步反应的方程式为，在第一步反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②为验证装置中生成了，将尾气依次通过酸性溶液、品红溶液和澄清石灰水，能够说明有生成的实验现象是_______。 ③可用于除去水中的得到含硫酸盐的酸性溶液，该反应的离子方程式为_______。 2025—2026学年度上学期高一年级期末考试化学学科试题 本试卷共8页，24题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Fe 56 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共50分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 引流 ②. B （2） （3） ①. ②. 2 【22题答案】 【答案】（1）增大接触面积，使反应更加充分 （2） （3） ①. ②. （4）化学 （5） （6）取最后一次洗涤液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液， 若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净 【23题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. 离子键和（极性）共价键 ②. （3） （4）b （5）c 【24题答案】 【答案】（1） ①. 喷淋NaOH溶液(喷雾) ②. 温度升高，的溶解度降低，吸收效率下降 ③. ④. （2） ①. 氧化剂 ②. 酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $