湖北武汉市2027届高三上学期8月月考 化学试题

高三化学 答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填】 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 [X1⊙[pI 注1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号，姓名及考试科目，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 事 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 4.请保持卡面清洁，不准折叠不得弄破 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1[A]LB][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8LA][B][C][D] 13 [A][B]CC][D] 4[A][B]CC][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 16.(14分) (1分) (2) (2分) 3)】 (2分) 4) (1分) (5) (2分) 2分) ⑥ (2分) (7)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页）】 002-HB 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (①) 2分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) 2分) (5) 2分) (⑥」 2分) 18.(14分) (1) 1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4 (2分) (5) (2分) (6」 1分) (1分) (1分) 19.(14分) (① 2分) (2)① (2分) ② (1分) (1分) (3)① 2分)② (2分 (4)① (2分) ② 1分)③ (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 002-HB 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Fe56 Cs133 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生活、环境、材料密切相关。下列说法正确的是 A．石墨烯属于新型有机材料 B．护肤品中的甘油具有吸水保湿作用 C．味精是一种常见防腐剂，其化学名称为谷氨酸钠 D．利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 2．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．商朝后期陶埙 B．石印章 C．婆金铁芯铜龙 D．木质纺车 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．中子数为8的碳核素： B．碳酸氢钠的电离方程式： C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D．2-氯丁烯的结构简式： 4．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与X不同周期，基态X原子的p轨道半充满，基态Y原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．四种元素可组成离子化合物 C．的分子空间结构为直线形 D．简单氢化物的键角： 5．下列实验操作能达到目的的是 A．比较非金属性： B．验证乙烯的还原性 C．加热固体制备 D．乙酸乙酯的制备 6．某含铁化合物的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．基态Fe原子核外电子的空间运动状态有26种 B．第一电离能： C．晶体中，距离F最近的Cs有4个 D．该晶体的密度为 7．二茂铁是由一个和两个环戊二烯阴离子（）通过键配位结合形成的夹心结构，如图1所示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法错误的是 A．中C原子的杂化方式为 B．每个提供6个形成配位键 C．二聚体的形成体现了超分子自组装的性质 D．二聚体的酸性强于 8．对于下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 乙醇的沸点高于甲醚 乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键 B 苯难溶于水 苯分子中存在大键 C 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 熔点： 为共价晶体，为分子晶体，键键能远大于的分子间作用力 9．盘尼西林是一种抗生素，结构简式如图所示。下列有关盘尼西林的说法正确的是 A．碳的杂化方式有三种 B．分子中含有4个手性碳原子 C．分子中所有碳原子一定共平面 D．酸性条件下水解产物之一为苯乙酸 10．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉： C．用溶液吸收少量： D．二氧化碳通入氯化钡溶液中： 11．在1 L恒容密闭容器甲、乙中，分别充入、的，与足量碳粉在不同温度下发生反应：。CO的平衡物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I对应的是乙容器 B．a、b两点压强关系： C．a、b、c三点的平衡常数： D．1100 K时，若容器乙中、均为，则 12．某小组探究用盐酸浸取废旧电池的正极材料（含、、），实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）。已知：乙装置加热温度为70℃，正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法正确的是 A．装置甲过程体现浓硫酸脱水性 B．使用单向阀的目的是净化HCl C．丙中布条褪色说明乙中产生的有漂白性 D．丁中可装NaOH溶液，用于吸收尾气中HCl和 13．有顺铂（）和反铂（）两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的与DNA结合，可阻止癌细胞增殖，如图所示。下列说法正确的是 A．Pt属于主族元素 B．顺铂和反铂均为四面体结构 C．与Pt（II）的配位能力： D．b中含有的化学键有配位键、共价键和氢键 14．科研人员设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶的催化转化，合成高附加值的有机物，工作原理如图所示，已知、分别是黄素单核苷酸、还原型黄素单核苷酸。下列说法错误的是 A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B．从IO-ITO电极向：电极方向迁移迁移 C．：电极上的反应式为 D．消耗1 mol 同时生成1 mol 15．25℃时，饱和二元弱酸溶液的物质的量浓度为，调节的溶液的pH（忽略体积变化），溶液中、、、和的物质的量浓度的对数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示随pH的变化 B．25℃时，的电离常数 C．N点处， D．时， 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣（主要成分为FeS、ZnS、PbS，还含有少量的、、等）进行研究，设计如下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。 已知：滤渣1的主要成分为、、和FeO。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为__________。 （2）氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择氨水的原因是_________________________________________________________________________________________________________。 （3）“氧化碱浸”中，ZnS转化为，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。 （4）“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH，金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元素最合适的pH为__________。 （5）“除杂2”中，最佳的试剂X是__________（填化学式，下同）。滤液4的主要溶质是__________。 （6）滤渣6为ZnS，“焙烧”时发生反应的化学方程式为__________________________________。 （7）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方晶胞如图3所示。设为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为。图4是沿立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离__________pm。 17．（13分）以苯为原料合成邻溴苯酚的流程如下： 回答下列问题： （1）H中官能团有__________（填名称）。 （2）E→F的反应类型是__________；已知：苯磺酸（B）是强酸，则1 mol F与足量溶液反应，最多能消耗__________。 （3）设计E→F、G→H步骤的目的是______________________________。 （4）下列有机物中，电离常数（）最大的是__________（填字母）。 a． b． c． d． （5）写出的化学方程式：___________________________________________________________。 （6）J是H的同系物，J的相对分子质量比H多14。同时具备下列条件的J的同分异构体有__________（填字母）（不包括立体异构体及J本身）。 ①属于芳香族化合物 ②能与Na反应生成 a．7种 b．10种 c．16种 d．23种 18．（14分）硫脲[]为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，150℃时能转变为，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）多孔球泡的作用是______________________________。 （3）装置B中发生的反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_________________________；装置B中反应完全的标志是_________________。 （4）分离提纯的方法为萃取，为防止环境污染，应选用的萃取剂为__________（填字母）。 a．苯 b．四氯化碳 c．乙酸乙酯 d．乙醇 （5）在酸性溶液中，硫脲在存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________。 （6）已知：溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；、都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217 g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至__________℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅拌边滴加__________并微热除去至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，__________、干燥，得到KSCN晶体。 19．（14分）研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作，将污染物转化为无害的或高附加值的含氮化学品具有重要意义。回答下列问题： （1）工业上利用CO还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理： i． ； ii． 。 已知反应i正反应的活化能为，则该反应的逆反应活化能为__________。 （2）将和CO按组成的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中，的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 ①在50~150℃范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是__________________________。 ②当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是___________________________、___________________________。 （3）一定温度下，向2 L真空密闭容器中加入4 mol CO和，发生反应i和ii，5 min后达到平衡状态，容器内有0.2 mol NO、。 ①0~5 min，用CO表示的反应速率为__________（保留两位小数）。 ②该温度下，反应i的物质的量分数平衡常数__________［保留两位小数，反应的物质的量分数平衡常数，其中、、、为各组分的物质的量分数］。 （4）直接电催化NO使其转化为有价值的是一种有吸引力的策略，装置如图1所示（在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移）。 ①写出M电极上生成的电极反应式：_________________________________。 ②M电极分别用Cu、Co、Cu@Co作电极材料的反应历程中的能量变化如图2所示，三种电极材料中，决速步骤的活化能最低的是__________（填“Cu”“Co”或“Cu@Co”）。 ③已知：催化剂表面对NO的吸附能在很大程度上决定了其催化效率，NO在Cu、Co、Cu@Co三种电极材料上的吸附能如图3所示，M电极应选择__________（填“Cu”“Co”或“Cu@Co”）作电极材料。 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B石墨烯属于无机材料，A项错误；甘油含有三个羟基，能与水形成氢键，故可吸水保湿，B项正确；味精的化学名称为 谷氨酸钠，是一种常用的增味剂，C项错误；工厂烟囱变高不能减少大气污染，D项错误。 2.C陶埙属于陶器，主要由硅酸盐材料制成，A项不符合题意；石印章的材料通常是天然矿物（如大理石、寿山石等），主 要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B项不符合题意；婆金铁芯铜龙主要成分属于金属材料，C项符合题意；木质纺 车的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D项不符合题意。 3.A碳原子序数为6，故质量数为14，A项正确：碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3HCO十Na,B项错误；基态 3d 4s Cu原子的价层电子排布式为3d"4s,价层电子轨道表示式为个个个个山，C项错误；2-氯丁烯的结构简式： CH2=CHCH2CH3,D项错误。 cI 4.B由题干可知，W、X、Y、Z依次为H、N、O、S。简单离子半径：X(N3)>Y(O),A项错误；四种元素可形成 NH,HSO4或(NH4)2SO4离子化合物，B项正确；W2Z为HS,空间结构为V形，C项错误；X、Y的简单氢化物中心原 子均为sp杂化，NH中N原子的孤电子对有1个，键角最大，HO中心原子的孤电子对有两个，键角大小：Y<X,D项 错误。 5.A稀硫酸与Na2CO反应生成CO2,说明酸性：HSO4>HCO(非金属性：S>C);CO2通入Na2SiO溶液生成硅酸沉 淀，说明酸性：H2CO3>H2SiO3,可比较非金属性：S>C>Si,A项能达到目的；乙醇受热会挥发，也能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，还可能生成SO2杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除杂会干扰乙烯的检验，B项不能达到目的；NH4CI受 热分解生成NH和HCI,二者在试管口遇冷又化合为NHCI,无法收集NH,应使用NH4CI与Ca(OH)2混合加热制 备，C项不能达到目的；制备乙酸乙酯时，应用饱和NaCO溶液冷凝收集产物，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，D项 不能达到目的。 6.C基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d4s2,核外电子空间运动状态有15种，A项错误；第一电离能：F>Fe>Cs,B 项错误；距离棱上的F最近的Cs的个数为4，C项正确；由均摊法知该品胞中C个数为1，Fe个数为8X日=1，P个数 为12X-3,放该晶胞化学式为CFaR,密度为p号一5×10g·cm,D项错误。 7.D环戊二烯阴离子的结构为 存在大π键，C的杂化方式均为sp,A项正确；环戊二烯阴离子提 供6个大π电子形成配位键，B项正确；分子自组装是指分子通过非共价键自发地形成有序结构的过程，二聚体是两个 二茂铁羧酸衍生物单体分子通过分子间氢键形成的分子聚集体，体现了超分子自组装的特性，C项正确；二聚体分子间 OH 形成了氢键网格，使得羧基上的质子被稳定的锁定在结构中，难以电离，因此酸性减弱，而 是单体分子， OH 其羧基相对自由，相对容易电离出H十，故二聚体的酸性弱于 ,D项错误。 OH 8.B乙醇分子中含有羟基，分子间存在氢键，乙醚不能形成氢键，因此乙醇沸点更高，A项正确；苯难溶于水是因为苯属 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 002-HB 于非极性分子，而水属于极性分子，B项错误；未杂化的p轨道电子在整个层内运动，故石墨能导电，C项正确；SO2为共 价晶体，熔化时需破坏强共价键，CO2为分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力，故SO熔点更高，D项正确。 9.D碳的杂化方式有sp、sp两种，A项错误：分子中含有3个手性碳原子，位 置如图所示：B项错误；所有碳原子不可能共平面，C项错误；水解时酰胺基断 CH CH-S CH3 裂可生成苯乙酸，D项正确。 10.CA(SO4)3溶液和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式 CH 为A3++3NH·HO—A1(OH)3￥+3NH,A项错误：向氯化铁溶液 中加入过量铜粉，正确的离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe++Cu+,B项 C=0 错误；用Na2SO,溶液吸收少量C2,正确的离子方程式为3SO号+Cl2十H2O OH 一2HSO。+2C+SO,C项正确；二氧化碳和氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误。 11.A乙中CO2起始浓度大，则CO的平衡浓度大，故图中曲线I对应的是乙容器，A项正确。 a点： CO2(g)+C(s)2CO(g) b点：CO2(g)+C(s)=2CO(g) 起始浓度(mol·L1)0.2 0 0.1 0 转化浓度(mol·L1)0.08 0.16 0.08 0.16 平衡浓度(mol·LJ)0.12 0.16 0.02 0.16 容器体积相同，若a、b两点所处温度相同，则压强比等于物质的量浓度之比，p：=(0.12+0.16):(0.02+0.16)= 14:9,即9p。=14p,由于a、b点温度不同，B项错误；该反应为吸热反应，a、c两点温度相同，K。=K。,b点温度高， K>K=K,C项错误a点100K时的K-S≈02183，若容器乙中c(C0).cC0,)均为1ml.L,则Q 1>0.213,平衡逆向移动，u(正)<v(逆)，D项错误。 12.D装置甲中浓硫酸体现吸水性，A项错误；单向阀只允许气体从左向右流动，防止乙中液体倒吸入甲中，B项错误；氯 气本身没有漂白性，氯气溶于水生成的HCO有漂白性，C项错误；丙中排出尾气可能含氯化氢和氯气，可用氢氧化钠 溶液吸收，D项正确。 13.CPt属于副族元素，A项错误；若为四面体形，不可能存在同分异构体，B项错误；顺铂水解时，其中的一个配体C1 离去，被OH替换，而NH未变，说明NH与Pt(Ⅱ)的配位能力更强，C项正确；氢键不是化学键，D项错误。 14.B该电池是酶一光电化学电池，负极是金属钼掺杂的BVO4光电极，在光照作用下促使H2O发生氧化反应转化为 H2O2,电子经外电路转移到正极(IO一TO电极)，在正极上，FMN(黄素单核苷酸)得电子被还原为FMNH2(还原型 OH 黄素单核苷酸)。负极区，在过氧化物酶的作用下，H2O2将[ 氧化为 ；正极区，在烯还原酶作用下， FMNH2将 还原为 Mo:BiVO,电极反应式为2H2O-2e—HO2十2H+,该反应是在光照作用下进 行的，反应过程中消耗了光能，实现了光能转化为化学能，A项正确；电池工作时，负极产生H,H+从Mo:BVO4电极 向IO-ITO电极移动，B项错误：负极电极反应式为2H2O一2e一HO2+2H+,C项正确：1mol 转化为 OH 1 mol 失2mole,1mol 转化为1mol 得2mole,根据得失电子守恒，消耗1mol OH 同时生成1mol ,D项正确。 15,D由图可知：曲线①、②、③分别表示HA,HA、A,A项错误：由点M可得：K=cHA）CH)≈ c(H2A) 10-02X10-402 0.1 =10.4,B项错误；N点处，c(HA)=c(H2A),代人K中可得c(H+)=10.4mol·L」，则 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 002-HB c(OH)=10%mlL>c(H),C项错误：K·Ke=cAH),由图可知当pH=9.1时，c(A)= c(H2A) c(H2A),可得K1·K2=1018.2,又K1=10.4,可得K。=101.6。当pH>11.16时，代人K2,得到c(A2)> c(HA),D项正确。 16.(14分) (1)3d(1分) (2)使锌有最大浸出率同时抑制了铁和铅的浸出(2分)（用更高浓度的氨水会增加成本，合理即可给分） (3)ZnS+4SO+12NHg.HO-[Zn(NHs )++9SO+8NH +8H2 O ZnS+4SO+12NH +4H2O- [Zn(NH)]2++9SO+8NH(2分，反应物和产物完全正确给1分，配平1分) (4)7.2(1分) (5)Zn(2分)；CH COONH(或NH4Ac)、(NH)2SO4(2分，一个1分，错写不给分：写NH、Ac、SO也可，写对1 个不给分，写对2个给1分)》 (6)2ZS十30，旋2Zn0十2S0,(2分，条件未写不扣分) (7)N2r(2分) 部分答案解析： (2)由图1可知，c(NH·HO)-3mol·LJ时，锌的浸出率达到最大，超过3mol·L1时，锌的浸出率几乎不变了； c(NH·HO)<1ol·LJ时，铁和铅元素会部分浸出。“氧化碱浸”的目的是浸出锌元素，要阻止铅和铁的浸出。 既要让锌尽可能多浸出，又要抑制铅和铁的浸出，综合考虑，氨水浓度选择3ol·L1。 (4)“除杂1”的目的是除铁，由图2可知，当pH=7.2时，铁的沉淀率接近100%。增大pH,铁的沉淀率几乎不变，铅的 损失会更大；pH<7.2,铁沉淀不完全。综合考虑，除铁元素最合适的pH为7.2。 (5)“除杂2”的目的是将[Cu(NH)4]+转换为Cu除去，为了不引入杂质，最佳除杂试剂为Zn。滤渣1中含有PbSO4, 滤液2中含(NH4)2SO,和NH4Ac,“除杂1”加氨水调pH以及加(NH4)2CO,“沉铅”时均生成NHAc,所以滤液4 的主要溶质是(NH,)2SO,和NH4Ac。 (7)由图4可知，面对角线上三个锌原子紧密排列，面对角线长为4rpm。根据题意，晶胞的边长为2xpm,故4r √2·2x,x=√2r。 17.(13分) (1)(酚)羟基、碳溴键(2分) (2)取代反应(1分)：3(2分)》 (3)定位，确保将溴引入到羟基邻位(2分) (4)b(2分) OH (5)〔 +H2SO,(浓)二， +H2O(2分) (6)c(2分) 解析： (2)“最多”，即碳酸钠足量，只生成碳酸氢钠。酚羟基与碳酸钠只生成碳酸氢钠。 (3)目标产物是邻溴苯酚，酚羟基使苯环邻、对位氢活化，必须先将1个邻位、对位占用，再在另一个邻位引入溴原子。 (4)酚羟基中H一O键极性越强，越容易断裂。甲基是推电子基，使羟基极性减弱，氟、溴是吸电子基，氟的电负性大于 溴，故间氟苯酚的酸性最强。 (5)A和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸和水。 (6)J分子含苯环，取代基有甲基、溴原子、羟基，依题意，同分异构体有三类：①1个取代基：一CHBrOH(1种)：②3个 取代基：10种，除去其自身，共9种；③2个取代基：一CHBr和OH;一Br和一CH2OH:有6种。符合条件的同分 异构体有16种。 18.(14分) (1)球形干燥管(1分) (2)增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率(2分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 002-HB (3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速度缓慢(2分)：分层现象消失(2分) (4)c(2分) (5)Au+2S=C(NH2)2+Fe3+[Au(S=C(NH2)2)]++Fe2+(2分) (6)150(1分)；KOH溶液(1分)：过滤(1分) :合成硫脲的原理为CS+3NH(,C=S+NHHS。装置A中，NIC1与Ca(OHD,在加热 反应制取NH;将NH通人装置B中，与CS发生反应，生成易溶于水的(H2N)C一S和NH:HS,反应完成后用萃取 剂萃取出(HN)2C一S,再加以分离，未反应的NH用稀硫酸吸收。 (1)仪器a的名称为球形干燥管。 (2)多孔球泡能使气体与水的接触面积增大，则作用是：增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率。 (3)结合题中所给信息：温度过高硫脲会部分发生异构化，温度低反应速率慢，故反应温度需控制在80℃，温度不宜过 高或过低的原因是：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速度缓慢； 反应前，B中液体分层，通人NH后，NH与CS反应生成的产物(H2N)2C=S和NH4HS都易溶于水，则B中反应 完全的标志是：分层现象消失。 (4)苯、四氯化碳易挥发，且会对大气造成污染，乙醇与水互溶，而硫脲易溶于乙酸乙酯，则分离提纯的方法为萃取，应 选用的萃取剂为乙酸乙酯，故选c。 NH2 (5)在酸性溶液中，硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成 Au(SC )2 ,反应的离子方程式为Au十 NH 2S-C(NH2)2+Fe3+—[Au(S=C(NH2)2)]++Fe+ (6)根据题目信息，硫脲[CS(NH2)2]是白色晶体，易溶于水，150℃时能转变为NH SCN。NH SCN属于铵盐，能与 KOH发生复分解反应得到NH·HO和KSCN。NH,SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化， 加热硫脲时注意隔绝空气，另外，NH.SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性，可通过该点性质，去测量反应过程中溶 液的pH,当达到中性溶液时，判断KSCN的生成。故利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的 条件下加热至150℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅拌边滴加KOH溶 液并微热除去NH至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤，干燥，得到 KSCN晶体。 19.(14分) (1)226+a(2分) (2)①催化剂活性随温度升高而增大与温度升高，使反应速率加快(2分，合理即可) ②催化剂失活，反应速率变慢(1分)；放热反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动(1分，合理即可) (3)①0.34(2分)②5.67(2分) (4)①NO+5H++5e—NH3+HO(2分)②Cu(1分)③Cu@Co(1分) 解析： (1)反应i为放热反应，若正反应的活化能为ak·mol1,则该反应的逆反应活化能为(226十a)kJ·mol1。 (2)①在50~150℃范围内随着温度的升高，催化剂活性随温度升高而增大，并且温度升高使反应物内能增加，有效碰 撞次数增加，反应速率加快，二者共同作用使O去除率迅速增大。 ②当反应温度高于380℃时，NO2的去除率迅速下降，原因可能是放热反应（正反应）达到平衡后，升高温度，平衡 向逆反应方向移动，导致NO2去除率降低，或者催化剂失活，使反应速率变慢。 (3)平衡时n(NO)=0.2mol、n(N2)=0.8mol,根据氮原子守恒，平衡时n(NO2)=0.2mol,再结合氧原子和碳原子守 恒可得n(CO)=0.6mol、n(CO2)=3.4mol。 ①用（C0表示的反应速率为品-0.34ml1·mim。 ②该温度下，反应的物质的量分数平衡溶数K一-8：-号。 (4)①M电极上生成NH3的电极反应式为NO+5H++5e一NH+HO。 ②由图2可知Cu作电极材料时，决速步骤(NO到NOH)活化能最低，仅为0.23eV。 ③NO在Cu@Co上的吸附能为一2.58V,是三种电极材料中最低的，吸附能越低，被吸附的物种越稳定，NO的吸 附效率越高。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 002-HB 高三化学参考答案、提示及评分细则 1．B 2．C 3．A 4．B 5．A 6．C 7．D 8．B 9．D 10．C 11．A 12．D 13．C 14．B 15．D 16．（14分） （1）（1分） （2）使锌有最大浸出率同时抑制了铁和铅的浸出（2分）（用更高浓度的氨水会增加成本，合理即可给分） （3）或 （2分，反应物和产物完全正确给1分，配平1分） （4）7.2（1分） （5）Zn（2分）；（或）、（2分，一个1分，错写不给分；写、、也可，写对1个不给分，写对2个给1分） （6）（2分，条件未写不扣分） （7）（2分） 17．（13分） （1）（酚）羟基、碳溴键（2分） （2）取代反应（1分）；3（2分） （3）定位，确保将溴引入到羟基邻位（2分） （4）b（2分） （5）(浓)（2分） （6）c（2分） 18．（14分） （1）球形干燥管（1分） （2）增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率（2分） （3）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速度缓慢（2分）；分层现象消失（2分） （4）c（2分） （5）（2分） （6）150（1分）；KOH溶液（1分）；过滤（1分） 19．（14分） （1）（2分） （2）①催化剂活性随温度升高而增大与温度升高，使反应速率加快（2分，合理即可） ②催化剂失活，反应速率变慢（1分）；放热反应达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动（1分，合理即可） （3）①0.34（2分）②5.67（2分） （4）①（2分）②Cu（1分）③Cu@Co（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $