湖北武汉市2027届高三上学期8月月考 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Fe56Cs133 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.化学与生活、环境、材料密切相关。下列说法正确的是 A.石墨烯属于新型有机材料 B.护肤品中的甘油具有吸水保湿作用 C.味精是一种常见防腐剂，其化学名称为谷氨酸钠 D.利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 2.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 篆刻 A.商朝后期陶埙 B.石印章 C.婆金铁芯铜龙 D.木质纺车 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为8的碳核素：C B.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3一Na+H+十CO号 C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：y个个个 D.2-氯丁烯的结构简式：CH2一CH一CH一CH ci 4.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与X不同周期，基态X原子的p轨道半充满，基态 Y原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X<Y B.四种元素可组成离子化合物 C.W2Z的分子空间结构为直线形 D.简单氢化物的键角：Y>X 【高三化学第1页（共6页）】 002-HB 5.下列实验操作能达到目的的是 、稀硫酸 浓硫酸 乙醇、冰醋酸之 乙醇 和浓疏酸 碎 酸性 NaOH 瓷 KMnO 溶液 Na,CO,Na,SiO 片 V溶液 固体 溶液 A.比较非金属性： B.验证乙烯的还原性 C.加热NHCl D.乙酸乙酯的制备 s>C>si 固体制备NH 6.某含铁化合物的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。阿伏加德罗常数的 ● 值为NA,下列说法正确的是 聊cs A.基态Fe原子核外电子的空间运动状态有26种 ● OF B.第一电离能：F>Cs>Fe Fe C.晶体中，距离F最近的Cs有4个 ● D该晶品体的密度为2X10Pg·cm。 7.二茂铁是由一个F+和两个环戊二烯阴离子(CH)通过π键配位结合形成的夹心结构，如图1所 示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法错误的是 0-H0 0H-01 Fe e 支0H0 0H-0 图1二茂铁 图2二聚体 A.CH中C原子的杂化方式为sp B.每个C5H5提供6个e形成配位键 OH C.二聚体的形成体现了超分子自组装的性质 D.二聚体的酸性强于 8.对于下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 乙醇的沸点高于甲醚 乙醇分子间能形成氢键，而甲醚分子间不能形成氢键 B 苯难溶于水 苯分子中存在大π键 C 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 熔点：SiO2>CO2 SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，Si一O键键能远大于CO2 的分子间作用力 9.盘尼西林是一种抗生素，结构简式如图所示。下列有关盘尼西林的 说法正确的是 OH A.碳的杂化方式有三种 -CHC-N一CH-CH-S CH B.分子中含有4个手性碳原子 C.分子中所有碳原子一定共平面 H CHa D.酸性条件下水解产物之一为苯乙酸 10.下列离子方程式书写正确的是 C-0 A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：A3++4OH一[A1(OH)4] OH B.向氯化铁溶液中加入过量铜粉：2Fe3++3Cu—2Fe十3Cu2+ C.用Na2SO3溶液吸收少量CL2:3SO+CL2+H2O—2HSO3+2C+SO D.二氧化碳通入氯化钡溶液中：Ba2++CO2+H2O一BaCO3↓+2H 【高三化学第2页（共6页）】 002-HB 11.在1L恒容密闭容器甲、乙中，分别充入0.1mol、0.2mol的C02,与 n(CO)/mol 足量碳粉在不同温度下发生反应：CO,(g)十C(s)一2CO(g)。C00.40 的平衡物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 0.32 A.曲线I对应的是乙容器 0.24H B.a,b两点压强关系：-4 Pi 9 0.16 C.a、b、c三点的平衡常数：Ka=Ke>K 0.08 D.1100K时，若容器乙中c(C0)、c(CO2)均为1mol·L1,则 0 (正)=v(逆) 900110013001500T/K 12.某小组探究用盐酸浸取废I旧电池的正极材料（含Ni2O3、Co2O3、MO2),实验装置如图所示（加热和夹 持装置省略)。已知：乙装置加热温度为70℃，正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色 布条褪色。下列说法正确的是 单向阀示意图 浓盐酸 单向阀 正极 湿润的 一浓硫酸 盐酸 材料 有色闺 甲 丙 布 A.装置甲过程体现浓硫酸脱水性 B.使用单向阀的目的是净化HCI C.丙中布条褪色说明乙中产生的C2有漂白性 D.丁中可装NaOH溶液，用于吸收尾气中HCI和C2 CI NHa CI NHg 13.Pt(NH3)2C12有顺铂( Pt )和反铂( Pt )两种同分异构体。顺铂进入人体细胞 CI NHa HgN CI 发生水解生成的Pt(NH3)2(OH)CI与DNA结合，可阻 止癌细胞增殖，如图所示。下列说法正确的是 Pt(NH)(OH)C A.Pt属于主族元素 B.顺铂和反铂均为四面体结构 C.与Pt(Ⅱ)的配位能力：NH3>C D.b中含有的化学键有配位键、共价键和氢键 14.科研人员设计的酶一光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶的催化转化，合成高附加值的 有机物，工作原理如图所示，已知FMN、FMNH2分别是黄素单核苷酸、还原型黄素单核苷酸。下列 说法错误的是 o A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 过氧化物酶 烯还原酶 B.H+从IO一ITO电极向Mo:BiVO4电极方向 10 MN 迁移 C.Mo:BiVO4电极上的反应式为2H2O一2e —H2O2+2H FMNH2 Mo:Bivo IO-ITO 质子交换膜 D.消耗1mol 同时生成1mol 15.25℃时，饱和二元弱酸H2A溶液的物质的量浓度为0.1mol·L1, ① 调节0.1mol·L的H2A溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中H+、 ② ③ OH、H2A、HAˉ和A-的物质的量浓度的对数lgc随pH的变化 44.02M 如图所示。下列说法正确的是 A.曲线②表示lgc(A2-)随pH的变化 -6 H B.25℃时，H2A的电离常数Ka≈10-8.4 -8 C.N点处，c(A2-)>c(H+)>c(OH-) -104 D.pH>11.16时，c(A2-)>c(HA-) 4.02 9.1 pH 【高三化学第3页（共6页）】 002-HB 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣（主 要成分为FeS、ZnS、PbS,还含有少量的PbSO4、PbO、CuCl等)进行研究，设计如下工艺流程，实现铅 和锌的分离回收。 (NH)2S2O3,NH3·H2O H2 O,,HAc,NHAc NH·H2O (NH)2CO 冶炼 氧化碱浸 滤渣1， 还原浸铅 选流三，除杂工德液3沉铅☐滤滋4煅烧-·P0 废渣 滤渣2 滤渣3 滤液4 滤液 (NH)2S 空气 试剂X→除杂2 逃液5， 沉锌 选液6，焙烧→Zn0 滤渣5(Cu) 滤液6 已知：滤渣1的主要成分为PbO2、PbSO4、Fe2O3和FeO。 回答下列问题： (1)基态Zn2+的价层电子排布式为 (2)氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择3ol·L1氨水的原因是 90 80 100 Pb 80 Cu 60- e 0 20- 0 0 3 6.46.66.87.07.27.47.67.88.08.2 c(NH3H2O)/mol-L pH 图1 图2 (3)“氧化碱浸”中，ZnS转化为[Zn(NH3)4]SO,该反应的离子方程式为 (4)“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH,金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元 素最合适的pH为 (5)“除杂2”中，最佳的试剂X是 (填化学式，下同)。滤液4的主要溶质是 (6)滤渣6为ZnS,“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (7)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZO晶体的立方晶胞如图3 所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为rpm。图4是沿立方格子对角面取得的截 图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x= pm. Zn 图3 图4 【高三化学第4页（共6页）】 002-HB 17.(13分)以苯为原料合成邻溴苯酚的流程如下： OH ONa ONa 浓硫酸 NaOH溶液 NaOH △ 300 B D O O OH Br OH OH OH OH 浓HS0, Br HO E O=S=0 HO HO 回 G 回答下列问题： (1)H中官能团有 (填名称)。 (2)E→F的反应类型是 ;已知：苯磺酸(B)是强酸，则1molF与足量Na2CO3溶液反应，最 多能消耗 mol Na2CO3。 (3)设计E→F、G→H步骤的目的是 (4)下列有机物中，电离常数(K)最大的是 (填字母)。 OH OH OH OH CH Br (5)写出A→B的化学方程式： (6)J是H的同系物，J的相对分子质量比H多14。同时具备下列条件的J的同分异构体有 (填字母)（不包括立体异构体及J本身）。 ①属于芳香族化合物②能与Na反应生成H2 a.7种 b.10种 c.16种 d.23种 18.(14分)硫脲[(H2N)2C一S]为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，150℃时能转变为NH SCN,可 80℃ 代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为CS2十3NH (H2N)2C=S+NH4HS。 催化剂 NH,CI和Ca(OH) 混合物 萃取剂 H,O 多孔球泡 稀硫酸 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)多孔球泡的作用是 (3)装置B中发生的反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 ;装置B中反应完全的标志是 (4)分离提纯的方法为萃取，为防止环境污染，应选用的萃取剂为 (填字母)。 a.苯 b.四氯化碳 C.乙酸乙酯 d.乙醇 【高三化学第5页（共6页）】 002-HB NH (5)在酸性溶液中，硫脲在Fe3+存在下能溶解金形成Au(S一O ,反应的离子方程式为 (6)已知：NH SCN溶液呈酸性，KSN溶液呈中性；NHSN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解 和氧化：常温下KSC的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的 条件下加热至 ℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅 拌边滴加 并微热除去NH至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大 量晶体析出， 、干燥，得到KSCN晶体。 19.(14分)研究氮氧化物污染的治理是环保的一项重要工作，将NO,污染物转化为无害的N2或高附加 值的含氮化学品具有重要意义。回答下列问题： (1)工业上利用CO还原NO2消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理： i.CO(g)+NO2 (g)NO(g)+CO2(g)AH=-226 kJ.mol-; i.2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-748kJ·mol-1。 已知反应i正反应的活化能为akJ·mol-1,则该反应的逆反应活化能为 kJ·mol厂1. (2)将NO2和CO按n(NO2)：n(CO)=2：1组成的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中，NO2 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 100 ①在50~150℃范围内随着温度的升高，NO2的去除率迅速上升 80 的主要原因是 银 60 ②当反应温度高于380℃时，NO2的去除率迅速下降的原因可能 0 是 20 (3)一定温度下，向2L真空密闭容器中加入4molC0和2mol 0 100200300380500 温度/℃ NO2,发生反应i和i,5min后达到平衡状态，容器内有0.2mol NO、0.8molN2。 ①0~5min,用CO表示的反应速率为 mol·L1·min1(保留两位小数)。 ②该温度下，反应ⅰ的物质的量分数平衡常数K= [保留两位小数，反应 十8CE十D的物质的量分数平街裕数K,一代：0·其中(A。 x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数]。 (4)直接电催化NO使其转化为有价值的NH3是一种有吸引力的策略，装置如图1所示（在电场作用 下，双极膜中间层的HO解离为OH和H,并向两极迁移)。 ⊙ NH, 0.23 ev Cu Cu Zn -0.94cy 34 -1 NO Co -2 Cu@Co 双极膜 NO *NO 图1 图2 图3 ①写出M电极上生成NH的电极反应式： ②M电极分别用Cu、Co、Cu@Co作电极材料的反应历程中的能量变化如图2所示，三种电极材 料中，决速步骤的活化能最低的是 (填“Cu”“Co”或“Cu@Co”)。 ③已知：催化剂表面对NO的吸附能在很大程度上决定了其催化效率，NO在Cu,Co、Cu@Co三种电极 材料上的吸附能如图3所示，M电极应选择 (填“Cu”“Co”或“Cu(@Co”)作电极材料。 【高三化学第6页（共6页）】 002-HB