精品解析：陕西渭南市韩城市2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

韩城市2027届学情摸底调研试题化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 F 19 Ag 108 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 资源转化与化学密切相关。下列资源转化正确的是 A. 煤干馏获得煤油 B. 石油分馏获得乙烯 C. 油脂皂化获得甘油 D. 淀粉水解最终获得乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏的产物，煤干馏的产物为焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，无法获得煤油，A错误； B．石油分馏是利用沸点不同分离组分的物理变化，产物为饱和烃类混合物，乙烯是石油裂解的产物，分馏无法获得，B错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成高级脂肪酸盐和甘油，该转化可实现，C正确； D．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖经发酵反应才能得到乙醇，并非淀粉水解直接获得乙醇，D错误； 故选C。 2. 下列表述对应的化学用语正确的是 选项 A B 表述 激发态原子的轨道表示式 中子数为20的氯核素 化学用语 选项 C D 表述 苯酚的结构式 的电子式 化学用语 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不存在轨道（第一电子层只有能级，能级仅在电子层数时存在），该轨道表示式本身错误，A错误； B．氯元素质子数为17，中子数为20的氯核素质量数为，核素符号书写正确，B正确； C．给出的是苯酚的结构简式，结构式需要标出所有共价键（如和之间的单键），C错误； D．的电子式中最外层的8个电子未标注，正确的电子式为为，D错误； 故答案选B。 3. 化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是 A. 碳酸钡可做肠胃造影剂 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 75%酒精可用于器械消毒 D. 碳酸氢钠可治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】 【详解】A．会与胃酸的主要成分反应生成可溶性的有毒重金属盐，不能用作肠胃造影剂，肠胃造影剂应为不溶于酸的，A错误，符合题意； B．生理盐水是质量分数为0.9%的溶液，可用氯化钠配制，B正确，不符合题意； C．体积分数为75%的酒精能使蛋白质变性，可用于器械消毒，C正确，不符合题意； D．碱性较弱，可与胃酸的主要成分发生反应，中和过多胃酸，可用于治疗胃酸过多，D正确，不符合题意； 答案选A。 4. 通信的发展折射出人类文明的进步。下列说法正确的是 A. 古代烽火通信：烽火燃烧时化学能全部转化为光能 B. 近代电报通信：电报机中磁性氧化铁的成分是 C. 现代光缆通信：光导纤维的主要成分是 D. 未来量子通信：直径为2~10 nm的硫化镉(CdS)微粒属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．烽火燃烧时化学能除转化为光能外，大部分还转化为热能，并非全部转化为光能，A错误； B．磁性氧化铁的成分是，为氧化铁，无磁性，B错误； C．光导纤维的主要成分是，C正确； D．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物，单个硫化镉微粒是纯净物，不属于胶体，D错误； 故选C。 5. 下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠溶液存放于带橡胶塞的试剂瓶中 C. 进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 D. 将过期的化学药品直接倒入下水道 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的见光易分解，棕色瓶可避光，细口瓶适合存放液体试剂，因此新制氯水保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氢氧化钠溶液会与玻璃中的反应生成具有粘性的，易将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此需存放于带橡胶塞的试剂瓶中，B正确； C．钠与水反应剧烈，反应过程中会有液体溅出，为防止溅出的液体伤到眼睛，实验时需要使用护目镜，C正确； D．过期化学药品可能具有腐蚀性、毒性等，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，应放入指定回收容器统一处理，该操作错误，D错误； 答案选D。 6. 三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：。下列说法错误的是 A. 中仅含极性键 B. 氨的水溶液呈弱碱性的原因： C. 在制备的反应中，表现出还原性和碱性 D. 实验室制备氨气的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N与F为不同非金属元素，形成的N-F键均为极性共价键，A正确； B．氨溶于水先与水结合生成，部分电离产生使溶液呈弱碱性，该过程表述正确，B正确； C．制备的反应中，部分中N元素化合价从-3升高到中的+3，表现还原性；部分中N化合价不变，反应生成铵盐，表现碱性，C正确； D．加热分解生成的和遇冷会重新化合生成，无法制得氨气，实验室制备氨气需用和固体混合加热，该方程式错误，D错误； 故选D。 7. Fe和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法正确的是 A. 基态Cl、Fe原子的最外层电子数相差1 B. j的阴离子是正四面体结构 C. b与反应生成d D. g与反应可生成h，该过程中有电子的转移 【答案】B 【解析】 【分析】根据图中物质类别及相应元素的化合价可知，b、d分别为、，g、h分别为、HClO，j的阴离子为。 【详解】A．基态Cl原子的价电子排布为，最外层电子数为7；基态Fe原子的价电子排布为，最外层电子数为2，二者相差5，而不是1，A错误； B．由分析可知，j的阴离子为，中心Cl原子周围有4个成键方向，所得正四面体结构为，B正确； C．由分析可知，b为、d为，通常条件下，不能由b与水直接反应生成d，C错误； D．由分析可知，g为、h为HClO，二者的反应为；反应前后Cl元素均为+1价，各元素化合价均未改变，没有电子转移，D错误； 故选B。 8. 我国科研人员在锂电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子p轨道半充满，Y、W同族，基态原子的价电子排布式为，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 组成NBSF的元素中，的原子半径最大 C. 第一电离能： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的价电子排布式为，可得，Y为；Y、W同族，W为；X原子的p轨道半充满，且原子序数小于O，表明电子排布式为，X为；Z的氢化物可刻蚀玻璃，Z为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，即，A正确； B．构成NBSF的元素为，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，原子半径最大的是（W），不是（Z），B错误； C．的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，且同主族从上到下第一电离能减小，，故第一电离能，C错误； D．三者最简单氢化物为、、，、分子间均存在氢键，且分子间氢键数目更多，沸点，即，D错误； 故选A。 9. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可合成新型可降解高分子，其一种合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. ，形成了碳氮键、氧氢键 B. 反应②为缩聚反应 C. 高分子P中存在“” D. 高分子完全水解可以得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．和X中氨基反应，中的C与N连接形成碳氮键，同时生成，出现氧氢键，A正确； B．由Y在催化剂作用下发生反应(②)生成高分子P，是羟基和氨基上的氢原子发生脱水缩聚，可判定这是通过分子间缩合形成的缩聚反应，B正确； C．Y中的羟基和氨基上的氢原子发生脱水缩聚，因此高分子P中出现“”结构，C正确； D．根据题意，高分子P可降解，产物对环境友好，水解过程中脲键会被破坏，最终并不会得到Y，D错误； 故选D。 10. 可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验步骤如下： ①称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL 0.05000 mol·L-1 溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗。 已知：。 下列说法错误的是 A. 步骤①配制溶液时，应选用容量瓶 B. 步骤②发生反应 C. 步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的 D. 步骤④滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制250 mL溶液时，应选择规格为250 mL的容量瓶，A正确； B．步骤②用稀盐酸处理，反应体系为酸性环境，不可能生成，正确的离子方程式为，B错误； C．步骤②中反应生成，煮沸可除去该部分，避免其干扰后续剩余的定量测定，C正确； D．滴定操作中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化，从而准确判断滴定终点，D正确； 故答案选B。 11. 一种新型超导材料的立方晶胞如图所示(长度)，M点坐标为，R点坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体的密度为 C. 原子在轴上的分数坐标为 D. N、P原子的核间距为 【答案】D 【解析】 【分析】使用均摊法计算晶胞中的原子个数：Cs（白球）：8个位于棱上，2个位于内部，总数为个；Ag（小黑球）：8个位于棱上、4个位于面心，总数为个；F（大黑球）：16个位于面心，4个位于晶胞内部，共个。 【详解】A．由分析，晶胞中、、的个数比为，故晶体化学式为，A正确； B．由分析，每个晶胞含有4个，单个晶胞总质量为，晶胞体积为，代入密度公式得密度为，B正确； C．由可知，即，轴上分数坐标为实际z轴长度除以，即，C正确； D．由C选项分析得，M、N的距离是底面对角线的，即，由立体几何知识，三角形PMN是直角三角形，因此NP的长度为，D错误； 故选D。 12. 选择性催化还原技术是火电厂烟气脱硝的主流方法，催化该反应的机理如图。下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 形成Ⅰ时，Mn提供孤电子对 C. 若以为原料，全部进入生成物中 D. 步骤⑤没有发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应反应物应包含，选项给出的方程式缺少且配平不符合反应机理，正确的方程式为，A错误； B．形成Ⅰ时，中的原子提供孤电子对，提供空轨道形成配位键，B错误； C．反应所有含氢的产物只有，因此标记的原料中的全部进入生成物中，C正确； D．步骤⑤中的元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价变化，发生了氧化还原反应，D错误； 故选C。 13. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极附近pH升高 B. 电子移动路径：电极→传感器→电极 C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池通入氧化剂氧气的电极I为正极，氧气发生还原反应生成水：，电极Ⅱ为负极，G-CHO被氧化为G-COOH，电极反应式：。 【详解】A．工作时，电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极反应式：，反应消耗氢离子，则电极Ⅰ附近pH升高，A正确； B．原电池中电子从负极流入正极，故外电路中电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ，B错误； C．据题干信息，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平，说明该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作，C正确； D．由分析，电极的电极反应式为：，D正确； 故选B。 14. 常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为]变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. a点溶液 C. 从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】已知向中加入，随着pH增大，减小，浓度减小， 增大，的浓度增大， 减小，增大，减小，则上升曲线表示，ab曲线表示，最后一根曲线表示，且由时溶液pH=4.3，则，据此回答。 【详解】A．a点时，，则，A正确； B．根据电荷守恒，，a点时，所以，B正确； C．从a至b点，溶液中、浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，故水的电离程度逐渐增大，C错误； D．由分析可知，，，，即的电离大于水解，则溶液中有，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组采用顺丁烯砜与顺丁烯二酸酐进行反应来制备顺-4-环己烯-1，2-二酸酐(A)，再经水解得到顺-4-环己烯-1，2-二羧酸(B)。A和B都是重要的药物和农药合成原料。 【实验装置】(夹持和加热装置略) 实验过程如下： Ⅰ．A的制备。在图1装置中加入2.84 g(0.024 mol)顺丁烯砜、1.96 g(0.02 mol)顺丁烯二酸酐和二甘醇二甲醚，在150~160℃条件下反应30 min。 Ⅱ．A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入水，抽滤(如图2)，用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品A。 Ⅲ．B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解；稍冷后，加入适量活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液；抽滤至干，将产品B收集在表面皿中，80℃下真空干燥至恒重，得到产品B m g。 已知：顺丁烯二酸酐易水解成相应的二元羧酸。 回答下列问题： （1）图1中，仪器①的名称是__________，进水口是__________(填“a”或“b”)。 （2）Ⅰ中圆底烧瓶必须干燥，原因是_____________________________________________。Ⅰ中加热方式宜选择__________________(填“酒精灯加热”、“热水浴”或“油浴”)。 （3）Ⅱ中加入水的目的是________________________________________________________________。 （4）相对普通过滤，采用图2装置进行“抽滤”的主要优点有__________________(写出两点)。 （5）Ⅲ中利用活性炭的性质是_____________________(填“氧化性”、“还原性”或“吸附性”)。“趁热”过滤的目的是___________________________________________________。 （6）Ⅲ中产品B的纯度为80%，B的产率为_______________(列计算式)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2） ①. 防止原料顺丁烯二酸酐水解，降低产率 ②. 油浴 （3） 溶解未反应的顺丁烯二酸酐及溶剂，使产物A析出 （4） 过滤速度快、得到的固体较干燥 （5） ①. 吸附性 ②. 防止温度降低时产品B结晶析出，造成产物损失 （6） 【解析】 【分析】本实验通过顺丁烯砜加热分解生成1,3-丁二烯和二氧化硫，1,3-丁二烯再与顺丁烯二酸酐发生双烯合成（Diels-Alder反应）制备顺-4-环己烯-1,2-二酸酐（A），最后A水解得到顺-4-环己烯-1,2-二羧酸（B）。第一步反应需在无水条件下进行以防原料水解，且需控制较高温度（150~160℃）；第二步利用溶解度差异加水除去杂质并析出产物A；第三步通过重结晶提纯产物B，利用活性炭脱色并趁热过滤防止产物提前析出。 【小问1详解】 根据图1仪器构造可知，仪器①为球形冷凝管。 为了达到良好的冷凝效果，冷凝水应“下进上出”，故进水口为a。 【小问2详解】 由题干已知信息“顺丁烯二酸酐易水解成相应的二元羧酸”可知，若圆底烧瓶不干燥，原料顺丁烯二酸酐遇水会发生水解，导致产率降低。 该反应需要在150~160℃条件下进行，水浴加热最高温度为100℃，无法达到反应温度，而酒精灯直接加热难以控制恒温，因此宜选择油浴加热。 【小问3详解】 反应结束后，体系中含有未反应的顺丁烯二酸酐和溶剂二甘醇二甲醚。加入水可以使顺丁烯二酸酐水解为易溶于水的二元羧酸，同时洗去溶剂，而产物A在冷水中溶解度较小，从而使产物A结晶析出以便于收集。 【小问4详解】 图2装置为减压过滤（抽滤）装置，相比于普通过滤，其主要优点是：装置内外存在压强差，过滤速度快；抽气作用能使滤饼中的水分被尽可能抽走，得到的固体较干燥。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，利用其吸附性可以吸附有色杂质，达到脱色的目的。 产品B在水中的溶解度随温度降低而减小，为了防止在过滤过程中温度降低导致产品B结晶析出混入滤渣中造成损失，需要趁热过滤。 【小问6详解】 反应中顺丁烯砜的物质的量为 ，顺丁烯二酸酐的物质的量为 。根据反应原理，顺丁烯砜分解生成的1,3-丁二烯与顺丁烯二酸酐按反应，故顺丁烯二酸酐不足，理论产量应以顺丁烯二酸酐计算。理论上生成B的物质的量为 ，其理论质量为 。实际得到纯产品B的质量为 ，故B的产率为 。 16. 常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池(主要组成为)中回收处理制备的流程如图： 已知：①烧渣的主要成分是、和。 ②是一种液态化合物，极易与水反应。 ③25℃时，，，。当金属阳离子浓度时认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）硒(Se)与硫为同族元素，镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中元素的化合价为______________。 （2）“高温焙烧”得到的在315℃开始凝华成有光泽的白色针状晶体，易溶于水和极性有机溶剂，则其属于____________晶体。 （3）“酸浸氧化”时的作用是________________________________________________________。 （4）加氨水“调pH”时，Ga3+恰好完全沉淀时溶液的pH=__________；继续加入氨水至过量，则滤液Ⅰ中含有金属元素的阳离子为____________(填离子符号)，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （5）滤渣Ⅰ与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中是否洗净的试剂是__________。 （6）“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和__________。 （7）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______________________________。 【答案】（1） +1 （2） 分子 （3） 将氧化为 （4） ①. 4 ②. ③. 、 （5） 溶液和稀盐酸 （6） 除去反应生成的水，抑制金属氯化物水解（或作溶剂，合理即可） （7） 【解析】 【分析】高温焙烧时CIGS被氧化，生成气体并凝华分离，烧渣主要成分为、和；酸浸氧化时加入硫酸和双氧水，将氧化为并溶解金属氧化物；加氨水调pH使、沉淀，过量氨水使转化为络离子留在滤液中；滤渣与反应生成氯化物InCl3和GaCl3，分离得到GaCl3后经高温气相沉积制得。 【小问1详解】 已知Se与S同族，通常显-2价，Ga和In位于第ⅢA族，显+3价。设Cu的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得，解得。 【小问2详解】  在315℃开始凝华，说明其熔沸点较低，且易溶于水和极性有机溶剂，符合分子晶体的物理性质特征，故属于分子晶体。 【小问3详解】 烧渣中含有，在酸性条件下加入，作氧化剂，将+1价的Cu氧化为易溶的，便于后续分离提纯。 【小问4详解】 当恰好完全沉淀时，，根据，可得，则，故。 继续加入氨水至过量，与过量氨水反应生成可溶的，和不溶于弱碱氨水，故滤液Ⅰ中含有金属元素的阳离子为。 由上一空分析，滤渣Ⅰ的主要成分为、。  【小问5详解】 检验沉淀是否洗净，主要是检验洗涤液中是否含有，常用的试剂是溶液和稀盐酸。具体操作为取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗净。 【小问6详解】 SOCl2的另一作用是与反应生成的水反应，抑制GaCl3、InCl3水解，同时可作反应溶剂。 【小问7详解】  “高温气相沉积”过程中，与在高温条件下发生反应生成，根据质量守恒定律，同时生成气体，化学方程式为。 17. 纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。第一步反应为 ，其反应机理和能量变化如图所示：回答下列问题： （1）已知：中的碳氢键()和碳碳单键()的键能分别为和，键的键能为。第一步反应中，当有转化为和时，过程中断开的键是_______，最终形成的键是_____，形成的键是_______，_______。 （2）图示历程包含________个基元反应，其中决速步的化学方程式是___________。 （3）根据图示可以推测纳米碗中五元环的数目为_________。 （4）分子中碳原子的杂化方式为__________。 （5）1200 K时，假定体系内只发生第五步反应：，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡时的转化率为，忽略其他中间产物和副产物，该反应的平衡常数______________(用含、的代数式表示)。 （6）反应 的(为平衡常数)随(T为温度)的关系如图所示。已知本实验条件下(为理想气体常数，为截距)。 __________0(填“>”或“<”)。下列措施既能增大的生成速率，又能提高平衡转化率的是__________(填字母)。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 ③. 1 ④. +128 （2） ①. 3 ②. （3）6 （4） （5） （6） ①. ＞ ②. A 【解析】 【小问1详解】 由图可得最终生成物相比反应物多了1个C-C键，同时反应物断开1个C-H键与H自由基组合生成，并断开1个C-H键获得1个H自由基，因此共断开2 mol C-H键，形成1 mol C-C键；过程中形成1 mol 需要形成1 mol H-H键；断开化学键需要吸收能量，形成新的化学键会放出能量，因此 【小问2详解】 图中共有3个过渡态，因此共有3个基元反应；决速步指的是反应过程中速率最慢的一步化学反应，活化能与反应速率成反比，图中第3步反应所需活化能最高，反应速率最慢，是该反应的决速步，反应方程式为； 【小问3详解】 根据图示过程可得，每一步会形成新的1个五元环，合成纳米碗总共需要5步反应，因此会新形成5个五元环，加上反应物中心的1个五元环，共6个五元环； 【小问4详解】 每个C在与相邻原子的连接方式上均含有一个碳碳双键，因此为杂化； 【小问5详解】 设初始，根据题中数据列三段式如下：，则总物质的量为，可求得各物质的分压：；；，则 【小问6详解】 由图可得lnK随着的增大而减小，因此K随着T的减小而减小，所以该反应为吸热反应，； A．升高温度能够提高反应速率，同时该反应为吸热反应，升高温度能使反应平衡正向移动，使平衡转化率提高，A正确； B．降低温度会降低反应速率，对反应的影响与A完全相反，B错误； C．增大压强能够提高反应速率，同时增大压强会使反应平衡向气体分子数减小的方向移动，该反应为气体分子数增大的反应，因此会使反应平衡逆向移动，使平衡转化率减小，C错误； D．催化剂可以提高反应速率，但对反应平衡无影响，不能改变的平衡转化率，D错误； 故选A。 18. 化合物H是合成药物的中间体。H的一种合成路线如图(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为碳氯键、_______________和_____________。 （2）A→B的化学方程式为________________________________________________________________。 （3）H中手性碳原子的个数为____________。 （4）仿照过程，如下图所示转化关系中的结构简式为_______________。 （5）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 有生成 B. 为加成反应 C. G能发生银镜反应 D. 只有键的断裂 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①1 mol该物质最多能与1 mol氢气发生加成； ②含有五元环。 其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为3∶4∶2的结构简式为____________。 【答案】（1） ①. 碳碳三键 ②. 酯基 （2） （3）2 （4）H2NCH2CH2CH2Cl （5）AB （6） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】简要分析合成路线：A和发生取代反应生成B，B与碘化钠发生取代反应生成C，C与在碳酸钾催化下发生环加成反应生成D，D在碳酸钾催化下和KI发生取代环化反应生成E，E发生加成反应生成F，F和氨水发生取代反应生成G，G在BH3THF催化下发生还原反应生成H，据此解答； 【小问1详解】 根据B的结构简式可知，含有的官能团为碳氯键、碳碳三键和酯基。 【小问2详解】 A和发生取代反应生成B，生成一分子HCl，化学方程式为。 【小问3详解】 手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，H中手性碳原子的位置为（带★的为手性碳原子），故手性碳原子为2个。 【小问4详解】 C→E过程：C与ClCH2CH2NH2在K2CO3下生成D（含六元环），再经KI/K2CO3得E（含六元并五元环）。新路线中，起始物为，目标产物为含双环结构。类比可知，L的结构简式应为 ，K应提供-NHCH2CH2CH2Cl片段，用于形成第二个环。故K的结构简式为H2NCH2CH2CH2Cl。 【小问5详解】 A．B→C的反应为NaI中的I取代Cl，生成NaCl，A正确； B．E→F的反应为碳碳双键转化成碳碳单键，应为加成反应，B正确； C．G中的官能团名称为酰胺键，无醛基，无法发生银镜反应，C错误； D．G到H的反应为BH3·THF还原酰胺为胺，实际是C=O被还原，伴随着σ键和π键的断裂，D错误； 故选AB。 【小问6详解】 A的分子式为C6H9Cl，不饱和度为2，1 mol该物质最多能与1 mol氢气发生加成，说明含有碳碳双键，并含有五元环，说明无其它不饱和度，该同分异构体可以看成是环戊烯烃的一氯代物，故可能的结构：的一氯代物有4种，的一氯代物有6种，的一氯代物有5种，共15种，其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为3∶4∶2，说明含有甲基，且两个亚甲基对称分布，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 韩城市2027届学情摸底调研试题化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 F 19 Ag 108 Cs 133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 资源转化与化学密切相关。下列资源转化正确的是 A. 煤干馏获得煤油 B. 石油分馏获得乙烯 C. 油脂皂化获得甘油 D. 淀粉水解最终获得乙醇 2. 下列表述对应的化学用语正确的是 选项 A B 表述 激发态原子的轨道表示式 中子数为20的氯核素 化学用语 选项 C D 表述 苯酚的结构式 的电子式 化学用语 A. A B. B C. C D. D 3. 化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是 A. 碳酸钡可做肠胃造影剂 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 75%酒精可用于器械消毒 D. 碳酸氢钠可治疗胃酸过多 4. 通信的发展折射出人类文明的进步。下列说法正确的是 A. 古代烽火通信：烽火燃烧时化学能全部转化为光能 B. 近代电报通信：电报机中磁性氧化铁的成分是 C. 现代光缆通信：光导纤维的主要成分是 D. 未来量子通信：直径为2~10 nm的硫化镉(CdS)微粒属于胶体 5. 下列关于试剂保存或实验操作的说法错误的是 A. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠溶液存放于带橡胶塞的试剂瓶中 C. 进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 D. 将过期的化学药品直接倒入下水道 6. 三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：。下列说法错误的是 A. 中仅含极性键 B. 氨的水溶液呈弱碱性的原因： C. 在制备的反应中，表现出还原性和碱性 D. 实验室制备氨气的化学方程式： 7. Fe和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法正确的是 A. 基态Cl、Fe原子的最外层电子数相差1 B. j的阴离子是正四面体结构 C. b与反应生成d D. g与反应可生成h，该过程中有电子的转移 8. 我国科研人员在锂电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示，其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子p轨道半充满，Y、W同族，基态原子的价电子排布式为，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 组成NBSF的元素中，的原子半径最大 C. 第一电离能： D. 最简单氢化物的沸点： 9. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可合成新型可降解高分子，其一种合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. ，形成了碳氮键、氧氢键 B. 反应②为缩聚反应 C. 高分子P中存在“” D. 高分子完全水解可以得到 10. 可用碘量法测定某KI固体样品的纯度(杂质不参与反应)，实验步骤如下： ①称量a g KI固体样品，配制成250 mL溶液； ②取25.00 mL待测液，用稀盐酸处理后，加入10.00 mL 0.05000 mol·L-1 溶液(足量)充分反应； ③将所得溶液煮沸一段时间，再加入过量KI充分反应； ④以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗。 已知：。 下列说法错误的是 A. 步骤①配制溶液时，应选用容量瓶 B. 步骤②发生反应 C. 步骤③中煮沸的目的是除去溶液中的 D. 步骤④滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液变化 11. 一种新型超导材料的立方晶胞如图所示(长度)，M点坐标为，R点坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体的密度为 C. 原子在轴上的分数坐标为 D. N、P原子的核间距为 12. 选择性催化还原技术是火电厂烟气脱硝的主流方法，催化该反应的机理如图。下列说法正确的是 A. 总反应为 B. 形成Ⅰ时，Mn提供孤电子对 C. 若以为原料，全部进入生成物中 D. 步骤⑤没有发生氧化还原反应 13. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极附近pH升高 B. 电子移动路径：电极→传感器→电极 C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极的电极反应式为： 14. 常温下，向一定浓度溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为]变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，的 B. a点溶液 C. 从a点到b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组采用顺丁烯砜与顺丁烯二酸酐进行反应来制备顺-4-环己烯-1，2-二酸酐(A)，再经水解得到顺-4-环己烯-1，2-二羧酸(B)。A和B都是重要的药物和农药合成原料。 【实验装置】(夹持和加热装置略) 实验过程如下： Ⅰ．A的制备。在图1装置中加入2.84 g(0.024 mol)顺丁烯砜、1.96 g(0.02 mol)顺丁烯二酸酐和二甘醇二甲醚，在150~160℃条件下反应30 min。 Ⅱ．A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入水，抽滤(如图2)，用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品A。 Ⅲ．B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解；稍冷后，加入适量活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液；抽滤至干，将产品B收集在表面皿中，80℃下真空干燥至恒重，得到产品B m g。 已知：顺丁烯二酸酐易水解成相应的二元羧酸。 回答下列问题： （1）图1中，仪器①的名称是__________，进水口是__________(填“a”或“b”)。 （2）Ⅰ中圆底烧瓶必须干燥，原因是_____________________________________________。Ⅰ中加热方式宜选择__________________(填“酒精灯加热”、“热水浴”或“油浴”)。 （3）Ⅱ中加入水的目的是________________________________________________________________。 （4）相对普通过滤，采用图2装置进行“抽滤”的主要优点有__________________(写出两点)。 （5）Ⅲ中利用活性炭的性质是_____________________(填“氧化性”、“还原性”或“吸附性”)。“趁热”过滤的目的是___________________________________________________。 （6）Ⅲ中产品B的纯度为80%，B的产率为_______________(列计算式)。 16. 常用于高能半导体材料的制备，工业上从废旧太阳能电池(主要组成为)中回收处理制备的流程如图： 已知：①烧渣的主要成分是、和。 ②是一种液态化合物，极易与水反应。 ③25℃时，，，。当金属阳离子浓度时认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）硒(Se)与硫为同族元素，镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，中元素的化合价为______________。 （2）“高温焙烧”得到的在315℃开始凝华成有光泽的白色针状晶体，易溶于水和极性有机溶剂，则其属于____________晶体。 （3）“酸浸氧化”时的作用是________________________________________________________。 （4）加氨水“调pH”时，Ga3+恰好完全沉淀时溶液的pH=__________；继续加入氨水至过量，则滤液Ⅰ中含有金属元素的阳离子为____________(填离子符号)，滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （5）滤渣Ⅰ与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中是否洗净的试剂是__________。 （6）“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和__________。 （7）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_______________________________。 17. 纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。第一步反应为 ，其反应机理和能量变化如图所示：回答下列问题： （1）已知：中的碳氢键()和碳碳单键()的键能分别为和，键的键能为。第一步反应中，当有转化为和时，过程中断开的键是_______，最终形成的键是_____，形成的键是_______，_______。 （2）图示历程包含________个基元反应，其中决速步的化学方程式是___________。 （3）根据图示可以推测纳米碗中五元环的数目为_________。 （4）分子中碳原子的杂化方式为__________。 （5）1200 K时，假定体系内只发生第五步反应：，反应过程中压强恒定为(即的初始压强)，平衡时的转化率为，忽略其他中间产物和副产物，该反应的平衡常数______________(用含、的代数式表示)。 （6）反应 的(为平衡常数)随(T为温度)的关系如图所示。已知本实验条件下(为理想气体常数，为截距)。 __________0(填“>”或“<”)。下列措施既能增大的生成速率，又能提高平衡转化率的是__________(填字母)。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 18. 化合物H是合成药物的中间体。H的一种合成路线如图(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为碳氯键、_______________和_____________。 （2）A→B的化学方程式为________________________________________________________________。 （3）H中手性碳原子的个数为____________。 （4）仿照过程，如下图所示转化关系中的结构简式为_______________。 （5）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 有生成 B. 为加成反应 C. G能发生银镜反应 D. 只有键的断裂 （6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①1 mol该物质最多能与1 mol氢气发生加成； ②含有五元环。 其中，核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为3∶4∶2的结构简式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $