湖南邵东市振华中学2025-2026学年上学期期末考试高一化学试题

2025年下学期期末考试试卷 高一化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2的结构式：N≡N B. 互为同位素：14C 和14N C. 水合钠离子的示意图： D. H2O2的电子式： 3. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 烧碱、液态氧、碘酒 C. 干冰、氮气、氯化氢 D. 空气、铁、胆矾 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 中国古代文献中记载了许多与化学相关的知识。下列说法错误的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了非氧化还原反应 C. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用焰色试验鉴别钾盐 D. “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金 6. 只用一种试剂，能将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氯化铵溶液 7. 下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. FeCl3 8. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 9. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 硫酸铁溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硝酸银溶液 10. 下列说法中，正确的是 A. 22.4 L 中一定含2 molN B. 80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L C. 46 g乙醇()在标准状况下的体积为22.4 L D. 在同温同压下，20 mL 和60 mL 所含分子数之比为 11. 下列图示正确的是 A．标准状况下水的摩尔体积 B．氧化还原反应中的电子转移 C．HCl的形成过程 D．实验时先通入，后通入制备小苏打 A. A B. B C. C D. D 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水的反应： B. 溶液中加入酸性溶液： C. 向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 饱和溶液中通入过量： 13. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 反应可发生 B. 离子的还原性从弱到强的顺序是 C. 在反应①中作为氧化剂 D. 反应过程中需要随时补充 14. 根据下列实验操作和现象推理所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： B 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中，钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性： C 向足量的NaBr溶液中先滴加少量氯水充分反应后，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、解答题(每空2分，共58分) 15. 钠、氯、铁、铝及其化合物是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料，根据所学知识回答下列问题： （1）钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的物质是________(填化学式)。 （2）铝的化合物中可以用作净水剂的物质是________(填俗名)。 （3）铝元素在周期表的位置为________。 （4）溶液可以把电路板上的铜溶解，给其反应的化学方程式补充完整：________。 （5）在溶液中加入NaOH溶液，实验现象为先产生白色沉淀，然后迅速变为________，最终变为红褐色。 （6）氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： ①生活中使用的漂白液的有效成分是图中对应的________(用对应的字母回答)。 ②e对应物质的化学式为________。 16. 已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。 （1）M元素的原子结构示意图为________ （2）W元素的一种单质有强氧化性，可消毒杀菌，其化学式为________ （3）X与W形成的，其电子式为________ （4）W与X分别形成的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号) （5）X和Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________ （6）某元素R是第四周期与W、Z同主族的元素，据此推测R可能具有的性质是________(填字母) A. 最高正化合价为 B. 气态氢化物比稳定 C. 单质在常温下为气态 D. 单质在常温下可与氢气化合 （7）与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，其反应的化学方程式为：，若生成9.6 g S，则反应中转移的电子数目为________。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的、、、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1）加入试剂C需要过量，溶液中先后发生反应的离子方程式有________与。 （2）固体A的成分为________，加入试剂D为________。 （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、干燥。 （4）实验室由固体配制溶液。 ①下图所示的仪器中，配制溶液不需要使用的是________(填字母)。 ②还缺少的玻璃仪器是玻璃棒与________(填写仪器名称)。 ③下列情况可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A．固体失去部分结晶水 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时仰视刻度线 18. 氯的单质及其化合物在生产生活及环境消毒等各方面具有重要的应用 下面两个方法都可以用来制氯气：①； ②； 根据以上两个反应，回答下列问题： （1）若用反应①来制取氯气，选用下图中________(填标号)；装置A、C中用于添加液体药品的仪器名称为________。 （2）反应②的离子方程式为________。 （3）浓盐酸在反应①②中表现出来的性质是________。 A. 只有还原性 B. 只有氧化性 C. 既表氧化性又表酸性 D. 既表还原性又表酸性 （4）甲同学将制取的氯气通过饱和食盐水后直接通入下图所示的装置中，探究氯气的性质。 ①实验过程中发现装置D中的布条也褪色，其原因可能是中混有水蒸气，改进措施是在D装置前接一个盛________的干燥装置对进行干燥(写某液体干燥剂的名称)。 ②G中与NaOH溶液反应生成NaClO、NaCl和水，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________。 （5）为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式错误的是________。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ KI溶液、淀粉溶液 溶液变蓝 A. 实验①说明新制氯水中含有、HClO B. 实验②发生的反应为： C. 实验③说明新制氯水中有 D. 实验④发生的反应为： （6）下图为向、的混合溶液中逐渐通入，有关离子浓度的变化图像如下图所示(还原性：)，则溶液中为________。 2025年下学期期末考试试卷 高一化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、解答题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）明矾 （3）第三周期第ⅢA族 （4） （5）灰绿色 （6） ①. d ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）A （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. Fe和Cu ②. 稀硫酸(或) （3）过滤 （4） ①. DE ②. 250 mL容量瓶 ③. A 【18题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 分液漏斗 （2） （3）D （4） ①. 浓硫酸 ②. 1:1 （5）B （6）1:3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $