精品解析：福建省厦门市翔安区新店中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

厦门市新店中学2025-2026学年第一学期期中测试 高一化学试卷 (本试卷共100分 完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中错误的是 A. 英国科学家道尔顿提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础 B. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 我国化学家侯德榜发明侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出重要贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A．英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学发展奠定了坚实基础，A正确； B．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，于2015年获得诺贝尔生理学或医学奖，B正确； C．原子是化学变化中的最小微粒，化学变化只能生成新分子，不能制造新原子，制造新原子属于核变化范畴，不属于化学变化，C错误； D．我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法突破了国外技术垄断，为我国化学工业发展和技术创新作出重要贡献，D正确； 故选C。 2. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 碱：、、 C. 电解质：、、 D. 强酸：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、、均满足该定义，都属于酸性氧化物，A正确； B．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，、属于碱，电离出的阴离子为，属于盐，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物，、属于电解质，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．强酸是在水溶液中完全电离的酸，、属于强酸，在水溶液中部分电离，属于弱酸，D错误； 故选A。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 蔗糖溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液属于溶液分散系，光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液属于溶液分散系，光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误； C．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，光束照射能观察到丁达尔效应，C正确； D．溶液属于溶液分散系，光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误； 故选C。 5. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水放出热量，温度计温度升高，A正确； B．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，B错误； C．加热固体时，试管略向下倾斜防试管炸裂，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和三氯化铁滴入沸水中，加热至产生红褐色，停止加热，三氯化铁滴入氢氧化钠中产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选A。 6. 有关氯气的叙述中，正确的是 A. 氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B. 因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C. 可以用钢瓶储存液氯 D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿的红布条褪色，A错误； B．氯气能杀灭细菌和病毒是因为氯气具有强氧化性，而不是因为其有刺激性气味，B错误； C．常温下，干燥的氯气(液氯)不与铁反应，所以可以用钢瓶储存液氯，C正确； D．氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸具有漂白性，会使变红后的溶液褪色，D错误； 故答案为：C。 7. 下列关于反应的描述错误的是 A. 的摩尔质量为 B. 溶液中含 C. 中约含个水分子 D. 常温常压下的体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为，A正确； B．的物质的量为1mol，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl中含有1mol钠离子，B正确； C．根据，中约含个水分子，C正确； D．标准状况下的体积为，D错误； 故选D。 8. 下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成难溶物，不能大量共存，A错误； B．、、相互之间均不发生反应，能大量共存，B正确； C．会与反应生成沉淀，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 利用活性炭净水 B. 豆浆中加硫酸钙制成豆腐 C. 利用静电去除工厂烟尘 D. 清晨密林中的一缕缕光束 【答案】A 【解析】 【详解】A．活性碳净水是利用其具有吸附性，与胶体性质无关，A项符合题意； B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，与胶体性质有关，B项不符合题意； C．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，C项不符合题意； D．空气是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，D项不符合题意； 答案选A。 10. 下列电离方程式正确的是 A. 在水溶液中电离： B. 在水溶液中电离： C. 在水溶液中电离： D. 在水溶液中电离： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．在水溶液中为弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．在水溶液中会先与水反应生成，不存在的电离过程，C错误； D．为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式使用可逆符号，书写正确，D正确； 故选D。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CO+2H+=CO2+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO+H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确； 故选：D． 12. 下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH B. 金属钠是银白色金属，熔点高 C. Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同 D. 金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2和Na2O是钠的氧化物，Na2O2与水反应产生NaOH、O2，Na2O与水反应产生NaOH，可见二者都能与水反应生成NaOH，A正确； B．金属钠是银白色金属，熔点低，密度小，质地软，B错误； C．Na2O和CO2反应，产物只有Na2CO3；Na2O2也能与CO2反应，但产物是Na2CO3和O2，可见Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物并不相同，C错误； D．金属钠是银白色块状固体，由于其容易与空气中的H2O、O2发生反应，根据其密度比煤油大，与煤油又不能发生反应的性质，将金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中，D错误； 故合理选项是A。 13. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由H2在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，选项A正确； B．b点为Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，选项B正确； C．d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，选项C不正确； D．e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，选项D正确； 答案选C。 14. 氯水在光照条件下的变化过程可以设计成数字化实验进行跟踪。通过计算机的数据处理功能对数据进行分析结果如图，下列说法错误的是 A. 0~150秒，氯水pH降低的原因是HClO光照分解生成的HCl电离出了H+ B. 新制氯水显浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，氯气能漂白、杀菌、消毒 C. 0~150秒，氯水的导电能力逐渐增强 D. 实验结果证明，光照氯水会产生氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中Cl2与水发生反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照分解生成的HCl电离出了H+， 溶液中c(H+)增大，溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小，故在0~150秒，氯水pH降低，A正确； B．新制氯水显浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，氯水中HClO具有强氧化性，能起到漂白、杀菌、消毒作用，B错误； C．氯水中Cl2与水发生反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是强酸，完全电离，而HClO是弱酸，部分电离，主要以电解质分子HClO存在，因此新制氯水中溶液中离子浓度较小，导电能力较弱。同时HClO不稳定，光照分解生成的HCl、O2，发生反应：2HClO2HCl+O2↑，HClO消耗导致前面生成HClO的可逆反应正向移动，反应产生的HClO又不断分解产生强酸HCl，最终使溶液中自由移动的离子浓度增大，故氯水的导电能力逐渐增强，C正确； D．在氯水中含有HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，产生了氧气，故光照新制氯水会产生氧气，D正确； 故选B。 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应②中说明钠的金属性强 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】该转化图展示及其各类化合物的转化，与在加热条件下化合生成；与发生置换反应生成；和反应得到；受热分解生成；与反应生成，和直接反应生成，完成单质、氧化物、碱、盐之间的物质转化。 【详解】A．反应③：，与碱反应生成盐和，体现属于酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④：，受热可以分解，受热不分解，证明热稳定性：，B错误； C．反应②：，常温条件下可以和剧烈反应置换出，说明失电子能力强，金属性强，C正确； D．反应④是分解反应；反应①是化合反应；反应②是置换反应，转化包含分解、化合、置换反应，D正确； 故选B。 二、解答题(共5小题，满分55分) 16. 有以下物质：①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钠固体 ⑦氯化钡溶液 ⑧铜 （1）以上物质属于强电解质的是________________________________。 （2）以上物质能导电的是________________________________。 （3）写出⑦在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （5）写出②和③反应的离子方程式：________________________________。 （6）写出⑤受热分解的化学方程式：________________________________。 【答案】（1）②⑤⑥ （2）③⑦⑧ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】①、⑧属于单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质；②固体、⑤固体、⑥固体是盐或者强碱，在水溶液或者熔融状态可以完全电离，属于强电解质；③稀盐酸、⑦溶液属于混合物，混合物不划分电解质与非电解质；④自身不能电离，属于非电解质； 【小问1详解】 强电解质为在水溶液或者熔融条件下能够完全电离的化合物，单质、混合物不纳入电解质分类。②固体属于盐，⑤固体属于盐，⑥固体属于强碱，三者均为强电解质； 【小问2详解】 存在自由移动的离子或者自由电子才可以导电。③稀盐酸为电解质水溶液，含有自由移动离子；⑦溶液是盐的溶液，含有自由移动离子；⑧是金属单质，存在自由电子；①氯气无自由移动带电粒子，②④⑤⑥为固态，没有自由移动离子，均不能导电； 【小问3详解】 ⑦为，是可溶性强电解质，在水溶液完全电离生成与，电离方程式：； 【小问4详解】 ⑥为，是强碱，水溶液中完全电离，电离方程式：； 【小问5详解】 为难溶固体，书写离子方程式时保留化学式，和盐酸中的反应，生成、、，离子方程式：； 【小问6详解】 ⑤为，固体受热发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，化学方程式：。 17. 完成下列填空： （1）个分子的物质的量是______________，0.5mol的质量是___________，标准状况下，0.1mol的体积为________________________，现将4.0g固体溶于水配成体积为1L的溶液，该溶液中的物质的量浓度是_______________________________。 （2）同温同压下，等体积的和的物质的量之比为___________________________，原子个数之比为__________。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则摩尔质量为_____________，R元素的相对原子质量为___________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与粒子数的关系（），代入得的物质的量为；摩尔质量为，由得质量为；标准状况下气体摩尔体积，由得体积为；摩尔质量为，物质的量为，由得溶液浓度为。 【小问2详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下等体积的气体物质的量相等，故和物质的量之比为；1个分子含3个原子，1个分子含2个原子，物质的量相等时原子个数比等于单分子原子数之比，即。 【小问3详解】 标准状况下气体的物质的量为，由得的摩尔质量为；摩尔质量数值上等于相对分子质量，O相对原子质量为16，故的相对原子质量为。 18. 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。 回答下列问题： （1）“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为______________________________________________。 ②试剂X_________________________________________(填化学式)。 ③该过程中不涉及的实验操作是______________(填标号)。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析 （2）用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是____________________(填标号)。 （3）“精盐→”过程： ①请写出工业上用氯气与氢氧化钠制备84消毒液的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。 ②标准状况下，224L氯气理论上可以制备质量___________g。 【答案】（1） ①. ②. ③. D （2） ①. 8.8 ②. BE （3） ①. ②. 745 【解析】 【分析】粗盐中含有、、杂质，先加入除去，再加入试剂除去和过量的，接着加入除去，过滤分离沉淀得到滤液，滤液加盐酸中和除去过量、，经过溶解、蒸发得到精盐； 【小问1详解】 ①除杂1加入，与结合生成沉淀，离子方程式：； ②试剂的作用除去以及前面加入的过量，选用，不能选用碳酸钾，避免引入新杂质； ③粗盐提纯需要经过溶解、过滤除去沉淀、蒸发结晶得到精盐；渗析用于分离胶体和溶液，本流程不涉及渗析，选D； 【小问2详解】 ①由题，，；托盘天平精度为，称量固体质量记为； ②A为称量固体，操作正确；B不能在量筒中溶解固体，操作错误；C为转移溶液，操作正确；D洗涤烧杯玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶，操作正确；E定容时视线应当与凹液面最低处相平，仰视读数操作错误；F摇匀操作正确；因此操作不正确的选BE； 【小问3详解】 ①工业用和反应制取84消毒液，生成、、，化学方程式：； ②标准状况物质的量；由方程式可知，。 19. 某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，以及测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。 Ⅰ．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___________(填数字)。 （2）若用图Ⅳ所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 Ⅱ．测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 方案一：用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验： （3）该方案中涉及有关反应的离子方程式为___________。 方案二：按如下图所示主要流程及装置进行实验： （4）装置B盛放的物质是___________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验___________(填“能”或“不能”)。 （5）在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是___________。 （6）有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N2，反应后通入N2的目的是___________。 【答案】（1）Ⅱ （2）NaHCO3 （3） （4） ①. 浓硫酸 ②. 不能 （5）防止空气中的水和二氧化碳干扰实验 （6）将生成的二氧化碳全部赶入C中被吸收 【解析】 【分析】两种物质都可以与酸反应产生CO2气体使石灰水变浑浊，不能鉴别；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与过量盐酸反应产生的CO2的量多少不同，气球膨胀程度不同，可以鉴别。根据玻璃导热性差，NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体使石灰水变浑浊，确定内管盛放物质是NaHCO3。 方案一中，xg固体配成溶液后加过量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，经过操作Ⅰ过滤后得到溶液M和沉淀A(碳酸钡)，经过操作Ⅱ：洗涤、干燥、称量得到yg固体。根据产生沉淀质量确定Na2CO3的质量，进而确定NaHCO3中Na2CO3的含量。 方案二中，向一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物中加入过量H2SO4，二者反应产生CO2气体，经浓硫酸干燥后通入盛有足量监事会的U型管中被充分吸收，根据装置C增加质量确定CO2的质量，为防止空气中CO2及H2O的干扰，要先通入N2，排出装置的空气，同时使用了装置D吸收空气中CO2及H2O，为保证反应产生的CO2全部被C装置吸收，反应完毕继续向装置中鼓入N2。 【小问1详解】 图Ⅰ中盐酸与碳酸钠和碳酸氢钠反应均产生二氧化碳，均能让澄清石灰水变浑浊，不能鉴别；图Ⅱ中，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠的物质的量多，产生二氧化碳的量多，且产生气体的速率快，能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故实验Ⅱ能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠； 【小问2详解】 图Ⅳ的套管实验中，由于玻璃导热性比较弱，B管受热较弱，温度较低，应该放稳定性较差的碳酸氢钠，若能产生让澄清石灰水变浑浊的气体，则证明碳酸氢钠的热稳定性笔碳酸钠差，故装置B中盛放的物质是NaHCO3； 【小问3详解】 向Na2CO3和NaHCO3混合物中加入过量BaCl2溶液，Na2CO3发生反应：Na2CO3+BaCl2=CaCO3↓+2NaCl，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 装置B盛有浓硫酸，作用是干燥CO2气体； 尽管盐酸也能够与Na2CO3和NaHCO3反应产生CO2气体，但HCl有挥发性，导致制取的CO2气体中混入杂质HCl，HCl也能被碱石灰吸收，从而影响CO2的质量的测定，干扰实验，因此实验中不能盐酸代替稀硫酸进行实验； 【小问5详解】 在装置C中装碱石灰来吸收净化后的CO2气体。在装置D中也盛有碱石灰，其作用是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入装置C被吸收而干扰实验； 【小问6详解】 为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N2，反应后通入N2的目的是将生成的CO2全部赶入装置C中被充分吸收，减小实验误差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门市新店中学2025-2026学年第一学期期中测试 高一化学试卷 (本试卷共100分 完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中错误的是 A. 英国科学家道尔顿提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础 B. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖 C. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 D. 我国化学家侯德榜发明侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出重要贡献 2. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类正确的是 A. 酸性氧化物：、、 B. 碱：、、 C. 电解质：、、 D. 强酸：、、 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 蔗糖溶液 C. 鸡蛋清溶液 D. 溶液 5. 利用下列实验装置进行相应实验能达到目的的是 A. 利用装置甲探究溶于水时温度的变化 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙证明碳酸氢钠受热易分解 D. 利用装置丁制备氢氧化铁胶体 6. 有关氯气的叙述中，正确的是 A. 氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B. 因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C. 可以用钢瓶储存液氯 D. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 7. 下列关于反应的描述错误的是 A. 的摩尔质量为 B. 溶液中含 C. 中约含个水分子 D. 常温常压下的体积为 8. 下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 利用活性炭净水 B. 豆浆中加硫酸钙制成豆腐 C. 利用静电去除工厂烟尘 D. 清晨密林中的一缕缕光束 10. 下列电离方程式正确的是 A. 在水溶液中电离： B. 在水溶液中电离： C. 在水溶液中电离： D. 在水溶液中电离： 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CO+2H+=CO2+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO+H+=CO2↑+H2O 12. 下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. Na2O2和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH B. 金属钠是银白色金属，熔点高 C. Na2O和Na2O2都能与CO2反应，产物相同 D. 金属钠保存在盛有煤油的细口瓶中 13. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由H2在b中点燃得到 B. 物质b与水反应可以得到d C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 14. 氯水在光照条件下的变化过程可以设计成数字化实验进行跟踪。通过计算机的数据处理功能对数据进行分析结果如图，下列说法错误的是 A. 0~150秒，氯水pH降低的原因是HClO光照分解生成的HCl电离出了H+ B. 新制氯水显浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，氯气能漂白、杀菌、消毒 C. 0~150秒，氯水的导电能力逐渐增强 D. 实验结果证明，光照氯水会产生氧气 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明的稳定性强于 C. 反应②中说明钠的金属性强 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 二、解答题(共5小题，满分55分) 16. 有以下物质：①氯气 ②碳酸钙固体 ③稀盐酸 ④二氧化碳 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥氢氧化钠固体 ⑦氯化钡溶液 ⑧铜 （1）以上物质属于强电解质的是________________________________。 （2）以上物质能导电的是________________________________。 （3）写出⑦在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （4）写出⑥在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （5）写出②和③反应的离子方程式：________________________________。 （6）写出⑤受热分解的化学方程式：________________________________。 17. 完成下列填空： （1）个分子的物质的量是______________，0.5mol的质量是___________，标准状况下，0.1mol的体积为________________________，现将4.0g固体溶于水配成体积为1L的溶液，该溶液中的物质的量浓度是_______________________________。 （2）同温同压下，等体积的和的物质的量之比为___________________________，原子个数之比为__________。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则摩尔质量为_____________，R元素的相对原子质量为___________________。 18. 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。 回答下列问题： （1）“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为______________________________________________。 ②试剂X_________________________________________(填化学式)。 ③该过程中不涉及的实验操作是______________(填标号)。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析 （2）用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是____________________(填标号)。 （3）“精盐→”过程： ①请写出工业上用氯气与氢氧化钠制备84消毒液的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________。 ②标准状况下，224L氯气理论上可以制备质量___________g。 19. 某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，以及测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，用不同的方法开展了实验，具体情况如图所示。 Ⅰ．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是___________(填数字)。 （2）若用图Ⅳ所示实验确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。 Ⅱ．测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数 方案一：用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验： （3）该方案中涉及有关反应的离子方程式为___________。 方案二：按如下图所示主要流程及装置进行实验： （4）装置B盛放的物质是___________，能否用盐酸代替稀硫酸进行实验___________(填“能”或“不能”)。 （5）在装置C中装碱石灰来吸收净化后的气体。装置D的作用是___________。 （6）有同学认为，为了减少实验误差，在反应前和反应后都要通入N2，反应后通入N2的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $