河北省部分学校2024--2025学年高三上学期期联考 化学试卷

2024—2025学年河北省高三年级1月期末考试 化学 注意事项： 1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Zn—65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是（ ） A.“碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应 B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 C.在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料 D.微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[(CH3)4N]OH有较好水溶性 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A.基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： B.的系统命名：2-甲基苯酚 C.NaCl溶液中的水合离子： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3．下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是（ ） A.用装置①除去SO2中的SO3气体 B.在氮气稳定气流中，用装置②测定Na2CO3・xH2O中结晶水的数目 C.用装置③灼烧NaHCO3制备Na2CO3 D.用装置④吸收CO2制备NaHCO3 4．下列有关有机物的说法错误的是（ ） A.区分A和B可以用FeCl3溶液 B.A→B的反应类型是取代反应 C.A中sp2与sp3杂化的碳原子数的比值是4:1 D.1mol A与足量的NaOH反应，最多消耗2mol NaOH 5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 用氨水配制银氨溶液 [Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合 C 顺丁橡胶与硫等硫化剂硫化 碳碳双键打开与硫形成二硫键 D CO2、CH2O、CH4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 6．下列有关操作或性质的判断正确的是（ ） A.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 B.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于 D.实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在50~60℃之间 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A.乙酰胺与盐酸混合共热： B.方铅矿（PbS）遇CuSO4溶液生成铜蓝（CuS）：Cu2+(aq)+PdS(s)=CuS(s)+Pd2+(aq) C.0.1mol·L-1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水： D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA B.1g D2O中，中心原子上的孤电子对数为0.2NA C.常温常压下，48g O3中含有的非极性键数目为2NA D.将一定量的Cl2溶于水，当溶液中产生1mol Cl-时，反应转移电子数为NA 9．工业合成氨以铁触媒作催化剂的反应机理如图（*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出），N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为：，k为速率常数。下列说法错误的是（ ） A.采用低温、高压合成氨有利于提高平衡产率 B.增大N2、H2或NH3的浓度都能提高合成氨速率 C.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于0 D.原料气中N2适当过量，N2和H2物质的量之比按1:2.8加入 10．下列实验操作、现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作、现象 结论 A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有白色沉淀生成 电离出H+的能力： B 在I2的CCl4溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀CuS 酸性：H2S<H2SO4 D 取一定体积、一定浓度的草酸溶液，滴加几滴甲基橙，再使用标准NaOH溶液滴定，记录数据 草酸为二元酸 11．烟酸铬可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A.C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为：CH4>NH3>H2O B.该配合物中的配体有1种 C.该配合物的配体中的所有碳原子不共面 D.中心铬离子的化合价为+3价 12．硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示，ZnS晶胞边长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.化学式LixZnyS中，x=1.5 B.ZnS晶胞中，S2-围成的四面体空隙填充率为50% C.AB间的距离为 D.ZnS晶胞的密度是 13．铋（Bi）是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿（主要成分是Bi2S3，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素）生产海绵铋的一种工艺流程如下，下列说法正确的是（ ） A.“酸浸”时，辉铋矿被浸出到“浸液”中的元素为Fe、Al、Pb B.已知“氧化浸出”时，会生成[BiCl6]3-，则发生反应的离子方程式为：Fe3++Bi2++6Cl-=[BiCl6]3-+Fe2+ C.向“滤液”中通入氯气或氧气，所得溶液可循环利用 D.电解法也可制备Bi，“氧化浸出”液应在阳极区 14．常温下，用0.01mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/LHA溶液，溶液中含A微粒百分含量X%（A-的百分含量）、pOH［pOH=-lgc(OH-)］随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.曲线②表示A-的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化关系 B.HA的电离常数Ka的数量级为10-4 C.M点时a=10，溶质为物质的量为1:1的HA和NaA D.M点溶液中存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）三氯甲硅烷（SiHCl3：沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解）是制取高纯硅的重要原料。利用如下装置在实验室制备SiHCl3粗品（加热及夹持装置略），回答下面问题。 （1）三氯甲硅烷（SiHCl3）中硅元素的化合价是______，其水解产物除H4SiO4外还有______（写化学式）。 （2）实验开始前需要检验上面（不包含F）装置气密性，该步骤中的第一步操作是：首先关闭分液漏斗的活塞，然后______。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为，利用了浓硫酸的______性质。装置E的作用是______。 （4）在装置C中将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，加热发生反应的化学方程式是______。理论上每生成1mol SiHCl3，被还原的HCl分子数为______。 （5）装置D中仪器c的名称为______。装置F中实验仪器适合的是______。 （6）用pH试纸测某NaOH溶液的pH，操作如下：取一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液涂在试纸的中央，______，得出pH值。（请填写完整上述操作过程） 16．（16分）铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6是一种重要的工业颜料，利用硫铁矿（主要成分为FeS2，杂质为SiO2）联合工业制硫酸生成铵铁蓝能最大程度利用原料。工艺流程如下： 回答下面问题： （1）一系列工业生产中在“接触室”中发生反应的化学方程式为______；工业上经常采用500℃的高温条件，解释其原因是______。 （2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式______。 （3）“酸浸”过程中发生反应的离子方程式有： ①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； ②______。 该过程中利用硫铁矿（FeS2）代替SO2，也取得相同的实验效果，若生成相同量的FeSO4，消耗的n(SO2):n(FeS2)=______。 （4）已知FeSO4溶液极易变质，实验室中经常利用“试剂①”来进行检验，写出操作步骤和现象：______。写出“沉铁”过程中的离子方程式：______。 （5）写出利用Fe(NH4)2Fe(CN)6制备铵铁蓝的离子方程式______。 （6）“过滤、洗涤、干燥”中一般先用乙醇洗涤，再用乙醚洗涤，写出利用乙醚洗涤的目的是______。 17．（14分）我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。 已知：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-90.5kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=41.1kJ·mol-1 回答下面问题： （1）写出由CO2(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式③______。 （2）在密闭容器中充入1mol CO和2mol H2发生反应①，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，v正=k正・c(CO)·c(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，k正、k逆为速率常数。 ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。 ②已知a点时容器体积刚好等于1L，则在p3压强下b点______。 （3）某温度下在2L刚性容器中通入1mol CO2和3mol H2，此时气体压强为p0，发生上述②和③的反应，达到平衡时H2和水蒸气的物质的量分别为1.2mol、0.8mol，则 ①甲醇的选择性是______%。 ②此时反应②的化学平衡常数K2=______。 ③实验测得平衡时CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性，随温度变化如图所示。 表示甲醇选择性的曲线是______。 200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是______。 （4）利用电解法从烟气中分离CO2，科学的废物利用节省资源，原理如下： 已知：Q表示：；QH2表示： CO2气体可选择性通过电极膜，溶液不能通过。 ①电源的正极是______（填“a”或“b”）。 ②写出M电极的电极反应式为______。 18．（14分）某药物有效成分N的合成路线如下图所示： 已知： 回答下面问题： （1）有机物B的名称是______。反应④的反应类型是______。 （2）有机物C的结构简式是______。有机物H的结构简式是______。 （3）写出有机物N中官能团的名称______。 （4）写出反应③的化学方程式______。 （5）写出反应⑦的化学方程式______。 （6）合成路线中设计反应④和⑧的目的是______。 （7）有机物Q是有机物H的同分异构体，具有如下性质： ①在酸性或碱性条件下均能水解。②能发生银镜反应。③遇到氯化铁溶液显紫色。 有机物Q有______种不同的分子，其中核磁共振氢谱为1:2:2:2:1的有机物的结构简式为______。 2024-2025学年河北省高三年级1月期末考试 化学参考答案 1．B 【解析】A.将CO2转化为淀粉［(C6H10O5)n］的过程中碳元素化合价发生变化，为氧化还原反应，A正确；B.“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，而氧化亚铜为砖红色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，B错误；C.甲醇属于可再生资源，可代替汽油作为汽车的燃料，C正确；D.微纳米光刻机的原料四甲基氢氧化铵[(CH3)4N]OH结构中含有亲水基—OH，因此该物质有较好水溶性，D正确。 2．B 【解析】A.基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则占据最高能级的电子云轮廓图为，A错误；B.含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，B正确；C.Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，C错误；D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，D错误。 3．C 【解析】A.SO3与饱和亚硫酸氢钠溶液中的水反应产生H2SO4，而SO2不能发生反应，因此可以用装置①的饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3，A正确；C.灼烧NaHCO3应在坩埚中，C错误。 4．D 【解析】D.1mol A与足量的NaOH反应，最多消耗3mol NaOH，D错误。 5．D 【解析】A.甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B.[Ag(NH3)2]OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，B正确；D.CO2中心C原子为sp杂化，键角为180°，CH2O中心C原子为sp2杂化，键角大约为120°，CH4中心C原子为sp3杂化，键角为109°28′，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，D错误。 6．C 【解析】A.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，A错误；B.麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，B错误；C.带1个单位正电荷，其相对分子质量为92，因此其质荷比为92，C正确；D.实验室制备硝基苯时采取的是水浴加热，温度计插入到水浴中来控制水温在50-60℃之间，D错误。 7．A 【解析】B.方铅矿（PbS）遇CuSO4溶液生成铜蓝（CuS），反应的离子方程式为，B错误；C.浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C错误；D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，醛基会被氧化为羧基，D错误。 8．D 【解析】A.常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA，A错误；B.D2O为，1g D2O的物质的量为0.05mol，1个D2O分子中，中心原子上的孤电子对数为2，则0.05mol D2O中，中心原子上的孤电子对数为0.1NA，B错误；C.O3中含有的化学键为极性键，不含有非极性键，C错误。 9．B 【解析】B.由可知，增大NH3的浓度减慢合成氨速率，B错误。 10．A 【解析】B.，I2溶于KI溶液中，B错误；D.通过中和滴定证明草酸是二元酸时，应该使用酚酞作指示剂，不能使用甲基橙，D错误。 11．C 【解析】A.CH4、NH3、H2O分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，A正确；C.烟酸根中六元环的结构与苯环相似，环上的碳原子共面，羧酸根中碳原子与六元环直接相连也共面，C错误。 12．C 【解析】AB间的距离为，C错误。 13．C 【解析】A.“酸浸”时，辉铋矿中只有Fe、Al能被浸出，Pb变成难溶的PbSO4，A错误；B.后续分析可知，Bi2S3不溶于硫酸，“氧化浸出”时，生成[BiCl6]3-，离子方程式为：6Fe3++Bi2S3+12Cl-=2[BiCl6]3-+6Fe2++3S，B错误；C.“滤液”为FeCl2溶液，向“滤液”中通入氯气或氧气，得到FeCl3溶液可循环利用，C正确；D.“氧化浸出”液[BiCl6]3-转化为Bi，应在阴极区，D错误。 14．C 【解析】A.随NaOH溶液的加入，HA逐渐减少，A-逐渐增大，曲线①、②分别表示HA、A-的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化关系，A正确；B.M点HA与A-浓度相等，对应pOH=10.6，pH=3.4，Ka=c(H+)=10-3.4，数量级为10-4，B正确；M点c(A-)=c(HA)，HA的Ka=10-3.4，A-的Kh=10-10.6，HA电离程度大于A-水解程度，HA物质的量大于NaA，a<10，C错误；D.M点溶液中存在电荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，且c(A-)=c(HA)，可得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D正确。 15．（14分，除标注外，每空1分） （1）+4 HCl和H2（2分，少写错写均不得分） （2）在装置E后面连接玻璃导管，并将导管浸入水中（意思正确即可） （3）高沸点难挥发防止F中水蒸气进入D装置中，引起三氯甲硅烷水解 （4）（2分） 3NA（或1.806×1024，2分） （5）球形冷凝管 BD（2分，少选得一分，错选多选不得分） （6）待变色稳定后与标准比色卡对比 16．（16分，除标注外，每空2分） （1） 500℃温度高反应速率快，催化剂活性最强（1分） （2） （3） 15:2 （4）用试管取少量硫酸亚铁溶液样品，滴加亚铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀证明已经变质，否则没有 （5） （6）除去样品表面附着的乙醇，乙醚易挥发便于干燥（1分） 17．（14分，除标注外，每空2分） （1）CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.4kJ·mol-1 （2）①p1>p2>p3（1分） ②25 （3）①62.5 ②1 ③a（1分） 升高温度时，反应③逆向移动程度大于反应②正向移动程度（1分，意思正确即可） （4）①b（1分） ② 18．（14分，除标注外，每空1分） （1）对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛） 取代反应 （2）(CH3)2NCH2Cl （3）羟基、酰胺基、醚键、氨基（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）保护酚羟基 （7）13（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $