精品解析：上海市周浦中学2025-2026学年第一学期高一期末测试化学试题

2025学年第一学期高一化学期末测试 2026.1 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80 I-127 一、物质的微观世界(本题共20分) “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，且工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。 1. 上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其简单离子的结构示意图为______；某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，请写出该元素与氢元素所组成化合物的电子式______。(任写一个) 2. 我国于2020年第75届联合国大会上对实现“碳达峰、碳中和”作出了庄严承诺。 (1)的结构式为：______，CaO的电子式为：______。 (2)上海自2013年起作为全国7个试点城市之一开展碳交易试点，在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列说法正确的是______。 A．溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 B．是氧元素的几种不同微粒 C．标准状况下含有的中子数为 D．的电离方程式： (3)中和过量废酸、废碱也是化工生产过程中非常重要的环节，能用“”表示的是______。 A． B． C． D． 3. 具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是______。 A. 6和17 B. 12和9 C. 11和17 D. 20和8 4. 下列叙述中，正确的是______。 A. 是由和构成的 B. 分子的球棍模型是： C. 中的数字“24”表示镁元素的质量数 D. 用电子式表示NaCl的形成过程是： 5. 元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似相对原子质量为16.4，则其中的丰度是______ A. B. C. D. 6. 下列有关化学键的说法正确的是______。 A. 共价化合物中可能存在离子键 B. 单质中均存在化学键 C. 离子键是正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键 D. 都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 7. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是______。 A. 离子化合物一般有较高的熔点和沸点，硬度也较大 B. 确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键和共价键 D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 8. 下列化合物中，化学键类型完全相同的是______。 A. B. C. D. 【答案】1. ①. ②. 2. ①. ②. ③. B ④. D 3. A 4. B 5. B 6. C 7. A 8. B 【解析】 【分析】材料中涉及的元素有 ，原子核外层上有个电子的元素是，其简单离子为，核外有个电子，原子最外层电子数是其核外电子层数倍的元素是，与氢元素组成的化合物为或，据此解答； 【1题详解】 其简单离子为，核外有个电子，分两层排布，结构示意图为，原子最外层电子数是其核外电子层数倍的元素是（个电子层，最外层个电子），与氢元素组成的化合物为或，其电子式分别为或； 【2题详解】 (1)为共价化合物，碳氧之间为双键，是直线形共价分子，结构式为 ，为离子化合物，由和构成，电子式为 ； (2)．溶于水生成的导电，自身不能电离，属于非电解质，错误； ．为氧的同位素原子，为氧离子，为氧原子，它们是氧元素的几种不同微粒，正确； ．标准状况下 的物质的量为，单分子含中子数为，故所含中子的物质的量为，中子数为，选项说法错误； ．为弱酸酸式盐，电离方程式为 ，错误； 故选B； (3)表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应： ．氨水为弱碱，不能拆，离子方程式为，不符合题意； ．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为，不符合题意； ．反应生成沉淀，离子方程式为，不符合题意； ．强酸强碱反应生成可溶性盐和水，符合题意； 故选D； 【3题详解】 ．质子数为和的元素分别为和，均为非金属元素，形成共价化合物，只含共价键，符合题意； ．质子数为和的元素分别为和，形成离子化合物，含离子键，不符合题意； ．质子数为和的元素分别为和，形成离子化合物，含离子键，不符合题意； ．质子数为和的元素分别为和，形成离子化合物，含离子键，不符合题意； 故选A； 【4题详解】 ．是共价化合物，由水分子构成，不存在和，错误； ．为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，球棍模型正确； ．中的数字表示该核素的质量数，而不是元素的质量数，错误； ．用电子式表示的形成过程时，左侧反应物应为原子和原子，而不是和，正确的形成过程是：，错误； 故选B； 【5题详解】 设的丰度为，则的丰度为，根据元素的近似相对原子质量等于各同位素质量数与其丰度乘积之和，可得，解得，即的丰度为，故选B； 【6题详解】 ．含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中绝对不含离子键，错误； ．稀有气体单质分子为单原子分子，不存在化学键，错误； ．离子键是正、负离子之间通过静电作用形成的化学键，正确； ．全部由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，如铵盐等，错误； 故选C； 【7题详解】 ．离子化合物中离子键较强，一般具有较高的熔点和沸点，硬度也较大，正确； ．判断某化合物是否为离子化合物，应看其在熔融状态下能否导电，水溶液能导电的化合物也可能是共价化合物（如 ），错误； ．溶于水发生电离生成和，只破坏了离子键，未破坏共价键，错误； ．中原子最外层只有个电子，达到电子稳定结构，错误； 故选A； 【8题详解】 ．只含离子键，只含共价键； ．和均为离子化合物，且只含离子键，类型完全相同； ．含有离子键和共价键，只含离子键； ．只含共价键， 含有离子键和共价键； 故选B； 二、化学研究的对象和方法(本题共14分) 9. 已知一氧化碳和氢气体积不同。下列推测正确的是 A. 物质的聚集状态一定不同 B. 温度一定不同 C. 分子间平均距离一定不同 D. 密度一定不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．若两种物质均为气态，改变压强、温度即可使二者体积不同，因此聚集状态可能相同，A错误； B．可在温度相同、压强不同的条件下使二者体积不同，因此温度不一定不同，B错误； C．1 mol气体的分子数目均为，气体体积由分子数和分子间平均距离共同决定，分子数相同时体积不同，则分子间平均距离一定不同，C正确； D．密度，1 mol 质量为28 g，1 mol 质量为2 g，当二者体积比为14:1时密度相同，因此密度不一定不同，D错误； 故选C。 10. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为 B. 每生成丙，需消耗乙 C. 甲的摩尔质量是135.5 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】先配平该反应的化学方程式为：，据此分析选项： 【详解】A．生成的丙（）和丁（）的物质的量之比为，不是，A错误； B．未说明气体处于标准状况，无法确定消耗乙（）的体积为22.4 L，B错误； C．甲为，摩尔质量的单位应为，选项未给出单位，C错误； D．该反应为单质和化合物反应，生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，D正确； 故选D。 11. 向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在的粒子。 （1）该分散系属于胶体，简单的证明方法是____________。 （2）要使该分散系发生聚沉生成白色胶状硅酸沉淀，不可采取的方法是______。 A．加入浓氯化铝 B．加热 C．加入半透膜 【答案】（1）用一束可见光照射该分散系，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应 （2）C 【解析】 【小问1详解】 分散质为粒径在的粒子，即所得分散系属于胶体。胶体的特征性质是丁达尔效应，这是区分胶体和溶液的简单常用方法：由于胶体分散质粒径在1~100 nm，可见光照射时会发生光的散射，形成光亮通路，而溶液的分散质粒子过小，无该现象，因此可以用该方法证明该分散系为胶体。 【小问2详解】 A．浓氯化铝是强电解质，电离出的离子可以中和胶粒表面的电荷，使胶体发生聚沉； B．加热会加剧胶粒的热运动，破坏胶粒的稳定结构，促使胶体聚沉； C．半透膜的作用是渗析，只能让溶液中的小分子、离子透过，胶粒无法透过，该操作不能使胶体聚沉； 因此选C。 12. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是(不定项) A．稀释浓硫酸 B．收集NO气体 C．制备并收集少量 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热液体飞溅，图示操作符合规范，A正确； B．易与空气中的反应生成，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，需用排水法收集，B错误； C．加热时，分解产生的和在试管口会重新化合为，无法得到，实验室应加热和的固体制备，C错误； D．饱和溶液可以吸收，同时降低的溶解度，且洗气装置“长进短出”符合除杂要求，可除去中的，D正确； 故选AD。 13. 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液存在 B. 盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C. 醋酸可以与碳酸钠反应制 D. 醋酸溶液能使石蕊试液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸水溶液中同时存在分子和、，说明醋酸未完全电离，存在电离平衡，可证明醋酸是弱电解质，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，题干未说明盐酸和醋酸的浓度、温度等条件，无法通过导电能力判断电离程度，不能证明醋酸是弱电解质，B错误； C．醋酸与碳酸钠反应制，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是否完全电离，不能说明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸溶液能使石蕊试液变红，仅能说明醋酸电离出具有酸性，无法证明其电离程度，不能说明醋酸是弱电解质，D错误； 故选A。 14. 某溶液中含和，向该溶液中通入标准状况下224毫升，充分反应后将溶液蒸干灼烧，得到干燥的盐。①写出最终所得盐的化学式____________________；②求算各种盐的物质的量________________(要求写出计算过程)。 【答案】 ①. ① 、 ②. ② ， 【解析】 【分析】卤素离子还原性顺序为，因此优先氧化，剩余再氧化；蒸干灼烧时升华、挥发，最终剩余固体为未反应的和反应生成的。 【详解】1、计算通入的物质的量：标准状况下气体摩尔体积，则 2、与反应：反应为，，完全反应消耗，生成，对应为，完全消耗。 3、剩余与反应：剩余，反应为，消耗，新生成，对应新增为。 4、最终固体的物质的量：剩余，即；总。 三、海水中的资源(本题共18分) 海水不仅覆盖了地球表面的大部分区域，更是蕴藏着无数宝贵资源的巨大宝库。从古老的盐田到现代的化学工业，人类一直在不断探索和开发利用海水中的丰富资源。 15. 用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲，过程如下图： (1)设备甲中所发生反应的原理，可以用下列装置实现。下面图中的pH试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解，如果与电极b相连的是直流电源负极，则能表示a电极附近所看到现象的是__________________________。 (2)设备乙中所发生燃烧反应的火焰颜色为______，若相同条件下气体A密度大于气体B，则两者反应制取产品甲时必须B气体稍过量，需过量的原因是____________________________。 (3)工业上，在吸收塔内用水吸收气体A、B反应的产物，从而得到产品甲。如果用下列装置在实验室进行该步骤的实验，正确的是______。(不定项) 16. 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： (1)上述流程甲中，利用了含溴物质的______性质。 A．溴离子的还原性 B．溴单质的还原性 C．溴的沸点高 D．HBr易挥发 (2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是______(填“甲”或“乙”)，上述流程甲中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“水溶液吸收、氯气氧化、蒸馏”这些步骤，其目的是____________；下列试剂中能代替水溶液的是______。 A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．氯水 17. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图： (1)为了使海藻灰中的成分能更快更多地溶出，可以采取的措施有______。(写出一种措施) (2)为寻找氯气的替代品，某同学将不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断是否能代替氯气？(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________。 (3)现配制100毫升的溶液作为标定碘离子浓度的标准液，在定容过程中加水至离刻度线厘米处，改用______加水至液面最低处与刻度线相切。取该含碘离子的溶液，用的溶液测量其中的浓度，反应的离子方程式为：，若消耗溶液，则含碘离子的溶液中的物质的量浓度为：______。 【答案】15. ①. B ②. 苍白色 ③. 使氯气充分反应，保证产品盐酸的纯度，并防止未反应的氯气排入空气中污染环境 ④. AC 16. ①. A ②. 甲 ③. 富集溴元素 ④. C 17. ①. 搅拌（或加热、将海藻灰粉碎等） ②. 取少量通入后的溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液。若溶液变蓝，则说明能代替氯气；若溶液不变蓝，则说明不能代替氯气 ③. 胶头滴管 ④. 0.09 【解析】 【分析】以固体NaCl为起始原料，加水后进入设备甲（电解槽），发生电解饱和食盐水的核心反应： 反应后得到两种气体产物、含NaOH的混合电解液：电解液进入设备丙浓缩后得到最终产品烧碱（NaOH）；生成的两种气体为和，通入设备乙中燃烧，产物冷却后在吸收塔加水吸收，得到化工产品甲（盐酸，HCl水溶液）。 甲流程：苦卤经硫酸酸化后通入氯气，发生反应，将溴离子氧化为溴单质；随后用热空气将低浓度的溴单质吹出，再用水溶液吸收溴蒸气，发生富集反应，之后再次通入氯气将Br⁻重新氧化为，最后蒸馏得到高纯度液溴。乙流程：苦卤酸化氧化得到含溴苦卤后直接蒸馏得到液溴。  海藻经晒干、灼烧转化为海藻灰，加水浸泡后得到海藻灰悬浊液；经过操作①（过滤）分离出残渣，得到含的水溶液；向溶液中通入适量，发生反应，将碘离子氧化为碘单质；经过操作②（萃取分液），利用有机溶剂将碘单质从水溶液中转移到有机相，最终对含碘有机溶液进行蒸馏等后期处理，得到晶态碘。 【15题详解】 (1)b接电源负极，为阴极，则a为阳极，阳极反应为。氯气溶于水生成和具有漂白性的，因此a电极附近酸性使pH试纸先变红，之后被HClO漂白变为白色，对应选项B。 (2)相同条件下气体A密度大于气体B，则A为，B为。在中燃烧产生苍白色火焰。工业制盐酸时，为了使有毒的氯气充分反应，防止产品中混有游离氯影响纯度，并避免氯气污染环境，必须使（即B气体）稍过量。 (3)吸收极易溶于水的HCl气体需防倒吸。 A．倒置漏斗边缘刚好接触水面，能防倒吸； B．漏斗深入水中，不能防倒吸； C．导管插入下层四氯化碳中，HCl不溶于四氯化碳，逸出后被上层水吸收，能防倒吸； D．导管插入下层水中，不能防倒吸。 故选AC。 【16题详解】 (1) 流程甲中，加入氯气将氧化为，利用了溴离子的还原性（A项）；用热空气将吹出，利用了溴单质易挥发的性质，故选A。 (2)海水中溴离子浓度极低，直接蒸馏能耗极大，不符合工业生产要求，故甲流程更合理。吹出后的含溴空气中溴浓度仍较低，通过水溶液吸收（）和再次氯化，目的是富集溴元素。在此步起还原剂作用，选项中只有溶液具有还原性，能代替，故选C。 【17题详解】 (1)为加快溶解速率并提高浸出率，可采取搅拌、加热或将海藻灰粉碎等措施。 (2)检验是否能将氧化为，可利用淀粉遇碘变蓝的特性。取少量反应后的溶液，滴加淀粉溶液，观察是否变蓝即可得出结论。 (3) 容量瓶定容时，加水至离刻度线2~3厘米处需改用胶头滴管滴加。根据反应方程式 ，可知消耗的 。由化学计量数关系得 。则原溶液中  的物质的量浓度为 。 四、硫元素及其化合物(本题共22分) 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： 18. a对应物质的类别是______。 19. 图中b点物质会导致雨水pH减小，形成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： (1)雨水样品pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________。 (2)酸雨的形成主要是由于______。 A．森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．大气中二氧化碳的含量增多 D．使用氟利昂等制冷剂 (3)可通过b点物质与______(填化学式)反应生成来降低其对环境的危害。 20. 图中b、c、d这三种物质中属于弱电解质的是______(填化学式)。 21. 欲制备(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是______。 A. B. C. D. 22. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是______(不定项)。 A. 碳和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B. 用处理纸浆和草编制品，利用了的漂白性 C. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 D. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 23. 在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为____________。 24. 有同学认为若把金属铜改为锌，制得的中可能混有杂质氢气，混有杂质氢气的原因可能是________________________。 25. 在B中紫色褪去，体现了的______。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性 26. 写出C装置中的现象__________________。 27. 若把装置B中的酸性溶液换成溶液，通入足量后B中无明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是______。(不定项) A. B. C. D. 28. 另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为和都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将和混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：____________________________。 【答案】18. 氧化物 19. ①. ②. B ③. 20. 21. B 22. CD 23. 24. 随着反应的进行，浓硫酸被消耗且有水生成，浓硫酸变稀，锌与稀硫酸反应生成氢气 25. C 26. 溶液变浑浊 27. D 28. 取少量褪色后的溶液于试管中，加热。若溶液恢复红色，则说明过量；若溶液不恢复红色，则说明过量 【解析】 【分析】图中a类物质仅由硫和氧组成，为氧化物；b为价氧化物（），c为价酸（），d为价酸（）。 【18题详解】 图中a对应的物质包含和b（化合价为价，即），它们均由硫和氧两种元素组成，属于氧化物。 【19题详解】 (1) 雨水中的与水反应生成亚硫酸（），亚硫酸不稳定，在空气中易被氧气氧化为强酸硫酸（），导致酸性增强，pH减小，化学方程式为。  (2) 工业上大量燃烧含硫燃料（如煤）会排放大量，这是形成硫酸型酸雨的主要原因，选B。 (3) b点物质为，属于酸性氧化物，可与碱（如）或碱性氧化物（如）反应生成从而被吸收。 【20题详解】 b为，属于非电解质；c为，属于弱酸，是弱电解质；d为，属于强酸，是强电解质。 【21题详解】 制备硫元素为价的，可通过归中反应来实现。B选项中（价）与（价）反应可生成价的，符合题意。 【22题详解】 A．碳与浓硫酸加热反应生成、和水，硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性，正确； B．能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，常用于漂白纸浆等，正确； C．常温下铁遇浓硫酸发生“钝化”，表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了内部金属继续反应，钝化属于化学变化，而非不反应，错误； D．浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是因为浓硫酸按水中氢氧原子个数比脱去蔗糖中的氢和氧，体现的是脱水性，而非吸水性，错误； 故选CD。 【23题详解】 A装置中铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学方程式为。 【24题详解】 锌不仅能与浓硫酸反应生成，当浓硫酸浓度下降变为稀硫酸时，锌作为活泼金属会与稀硫酸发生置换反应生成氢气。 【25题详解】 酸性溶液具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原而褪色，该过程体现了的还原性，故选C。 【26题详解】 C装置中通入，与发生反应：，生成单质硫沉淀，因此现象为溶液变浑浊。 【27题详解】 通入溶液中不发生反应。若要产生沉淀，需加入氧化剂将（或）氧化为从而生成沉淀（如A项、C项）；或者加入碱性物质中和溶液中的，促使生成沉淀（如B项）。D项通入后既不能氧化也不能提供碱性环境，无法产生沉淀。 【28题详解】 与等体积混合时在水中发生反应：，失去漂白能力。若品红褪色，说明其中一种气体过量。利用两者漂白原理的不同进行检验：的漂白是不稳定的，加热后会恢复原色；而（溶于水生成的次氯酸）的漂白是氧化漂白，不可逆，加热不恢复红色。 五、氮循环(本题共26分) 自然界中的局部氮循环如图所示。 29. 氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为______。 A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水 C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼 30. 过程②是人工固氮，写出该反应的化学方程式________________。 31. 实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能______________________，说明有。 32. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，用化学方程式表示原因____________。 33. 氮肥对农作物有重要意义，常用的氮肥有铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。已知土壤胶体粒子带负电荷，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是______。 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸钾 C. 氯化铵 D. 硫酸铵 34. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下。 (1)请配平方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________。 (2)反应中被还原的元素是______。反应中若生成0.56克氮气时，转移电子数为______。 35. 上图中含氮物质的各步转化的说法中，正确的是______。(不定项) A. 植物吸收的无机氮主要是和 B. 属于氮的固定的是①②⑥ C. 转化为需消耗 D. 硝化作用中N元素均被氧化 36. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，从节约原料及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是______。 A. B. C. D. 37. 用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行喷泉实验。 (1)引发喷泉的操作是____________。溶于水生成弱电解质，该弱电解质的电离方程式为______。 (2)已知在标准状况下，若22.4升氨气溶于水形成氨水，则该氨水的浓度为。现用如图装置进行实验，若至喷泉实验停止时，图中剩有烧瓶容积的气体，则烧瓶中氨水的物质的量浓度为______(气体均在标准状况下收集)。 (3)2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是______ A．氨冷却或加压后易被液化，液氨汽化时要吸收大量的热，故常用液氨作制冷剂。 B．可利用做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水 C．中N元素显价，故具有还原性，可被氧化 D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白雾，说明氨气可以和氯化氢反应 【答案】29. D 30.   31. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 32.   33. B 34. ①. ②. N ③.   35. AD 36. C 37. ①. 打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入烧瓶 ②. ③.   ④. D 【解析】 【29题详解】 氮气分子内存在氮氮三键，键能大，化学性质很不活泼，常温下很难与其他物质反应，因此常作保护气。 【30题详解】 过程②为工业合成氨，氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，。 【31题详解】 铵盐与强碱共热产生氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【32题详解】 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，该反应吸收热量，降低了幕布的温度，且生成的氨气和氯化氢不支持燃烧，隔绝了空气，从而起到防火作用，。 【33题详解】 土壤胶体粒子带负电荷，容易吸附带正电荷的离子（如），而不易吸附带负电荷的离子（如）。硝酸钾是硝态氮肥，含有，因此吸收效果最差，故选B。 【34题详解】 (1) 反应中元素化合价由价升高到价，失去个电子；元素化合价由价降低到价，得到个电子。根据得失电子守恒，的系数为，的系数为，再结合原子守恒配平其他物质。电子转移方向为从还原剂中的元素指向氧化剂中的元素，转移电子数为，。 (2) 元素化合价降低，被还原。生成即氮气时，根据方程式可知，每生成转移电子，故生成转移电子，即。 【35题详解】 A．植物主要吸收铵态氮和硝态氮，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，①②是固氮，⑥是反硝化作用，将化合态氮转化为游离态氮，不是固氮，B错误； C．未指明标准状况，无法计算气体的体积，C错误； D．硝化作用是转化为、，N元素化合价升高，被氧化，D正确； 故选AD。 【36题详解】 A、B项分别产生、，污染环境且消耗硝酸多；D项产生，污染环境；C项中先被氧化为，再与硝酸反应生成硝酸铜和水，不产生污染气体，且硝酸利用率最高。 【37题详解】 (1) 引发喷泉的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，使烧瓶内压强减小。溶于水生成一水合氨，属于弱电解质，部分电离，。 (2) 设烧瓶容积为，剩余气体为，说明溶解的氨气体积为，进入烧瓶的水的体积也为。氨气的物质的量，溶液体积，故浓度。 (3) 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟（固体小颗粒），不是白雾（液滴），D项错误，其余选项均正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高一化学期末测试 2026.1 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80 I-127 一、物质的微观世界(本题共20分) “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，且工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。 1. 上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其简单离子的结构示意图为______；某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，请写出该元素与氢元素所组成化合物的电子式______。(任写一个) 2. 我国于2020年第75届联合国大会上对实现“碳达峰、碳中和”作出了庄严承诺。 (1)的结构式为：______，CaO的电子式为：______。 (2)上海自2013年起作为全国7个试点城市之一开展碳交易试点，在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列说法正确的是______。 A．溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 B．是氧元素的几种不同微粒 C．标准状况下含有的中子数为 D．的电离方程式： (3)中和过量废酸、废碱也是化工生产过程中非常重要的环节，能用“”表示的是______。 A． B． C． D． 3. 具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是______。 A. 6和17 B. 12和9 C. 11和17 D. 20和8 4. 下列叙述中，正确的是______。 A. 是由和构成的 B. 分子的球棍模型是： C. 中的数字“24”表示镁元素的质量数 D. 用电子式表示NaCl的形成过程是： 5. 元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似相对原子质量为16.4，则其中的丰度是______ A. B. C. D. 6. 下列有关化学键的说法正确的是______。 A. 共价化合物中可能存在离子键 B. 单质中均存在化学键 C. 离子键是正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键 D. 都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 7. 物质结构决定性质，下列叙述正确的是______。 A. 离子化合物一般有较高的熔点和沸点，硬度也较大 B. 确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 C. NaOH溶于水的过程中破坏了离子键和共价键 D. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 8. 下列化合物中，化学键类型完全相同的是______。 A. B. C. D. 二、化学研究的对象和方法(本题共14分) 9. 已知一氧化碳和氢气体积不同。下列推测正确的是 A. 物质的聚集状态一定不同 B. 温度一定不同 C. 分子间平均距离一定不同 D. 密度一定不同 10. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的物质的量之比为 B. 每生成丙，需消耗乙 C. 甲的摩尔质量是135.5 D. 该反应属于置换反应 11. 向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在的粒子。 （1）该分散系属于胶体，简单的证明方法是____________。 （2）要使该分散系发生聚沉生成白色胶状硅酸沉淀，不可采取的方法是______。 A．加入浓氯化铝 B．加热 C．加入半透膜 12. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是(不定项) A．稀释浓硫酸 B．收集NO气体 C．制备并收集少量 D．除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 13. 已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸水溶液存在 B. 盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强 C. 醋酸可以与碳酸钠反应制 D. 醋酸溶液能使石蕊试液变红 14. 某溶液中含和，向该溶液中通入标准状况下224毫升，充分反应后将溶液蒸干灼烧，得到干燥的盐。①写出最终所得盐的化学式____________________；②求算各种盐的物质的量________________(要求写出计算过程)。 三、海水中的资源(本题共18分) 海水不仅覆盖了地球表面的大部分区域，更是蕴藏着无数宝贵资源的巨大宝库。从古老的盐田到现代的化学工业，人类一直在不断探索和开发利用海水中的丰富资源。 15. 用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲，过程如下图： (1)设备甲中所发生反应的原理，可以用下列装置实现。下面图中的pH试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解，如果与电极b相连的是直流电源负极，则能表示a电极附近所看到现象的是__________________________。 (2)设备乙中所发生燃烧反应的火焰颜色为______，若相同条件下气体A密度大于气体B，则两者反应制取产品甲时必须B气体稍过量，需过量的原因是____________________________。 (3)工业上，在吸收塔内用水吸收气体A、B反应的产物，从而得到产品甲。如果用下列装置在实验室进行该步骤的实验，正确的是______。(不定项) 16. 海水中的含量约为，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： (1)上述流程甲中，利用了含溴物质的______性质。 A．溴离子的还原性 B．溴单质的还原性 C．溴的沸点高 D．HBr易挥发 (2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是______(填“甲”或“乙”)，上述流程甲中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“水溶液吸收、氯气氧化、蒸馏”这些步骤，其目的是____________；下列试剂中能代替水溶液的是______。 A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．氯水 17. 实验室里从海藻中提取碘的流程如图： (1)为了使海藻灰中的成分能更快更多地溶出，可以采取的措施有______。(写出一种措施) (2)为寻找氯气的替代品，某同学将不断鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判断是否能代替氯气？(简要说明所用的试剂、现象和结论)____________。 (3)现配制100毫升的溶液作为标定碘离子浓度的标准液，在定容过程中加水至离刻度线厘米处，改用______加水至液面最低处与刻度线相切。取该含碘离子的溶液，用的溶液测量其中的浓度，反应的离子方程式为：，若消耗溶液，则含碘离子的溶液中的物质的量浓度为：______。 四、硫元素及其化合物(本题共22分) 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题： 18. a对应物质的类别是______。 19. 图中b点物质会导致雨水pH减小，形成酸雨，现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表： 测试时间 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： (1)雨水样品pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________。 (2)酸雨的形成主要是由于______。 A．森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料 C．大气中二氧化碳的含量增多 D．使用氟利昂等制冷剂 (3)可通过b点物质与______(填化学式)反应生成来降低其对环境的危害。 20. 图中b、c、d这三种物质中属于弱电解质的是______(填化学式)。 21. 欲制备(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是______。 A. B. C. D. 22. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是______(不定项)。 A. 碳和浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B. 用处理纸浆和草编制品，利用了的漂白性 C. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 D. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题： 23. 在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为____________。 24. 有同学认为若把金属铜改为锌，制得的中可能混有杂质氢气，混有杂质氢气的原因可能是________________________。 25. 在B中紫色褪去，体现了的______。 A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性 26. 写出C装置中的现象__________________。 27. 若把装置B中的酸性溶液换成溶液，通入足量后B中无明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是______。(不定项) A. B. C. D. 28. 另一个实验小组的同学由上述实验引发思考，认为和都有漂白性，但二者混合后的漂白性减弱，若将和混合后通入品红溶液中，品红溶液褪色，则为一种气体过量，请设计简单实验检验是哪种气体过量(写出简要的实验过程和结论)：____________________________。 五、氮循环(本题共26分) 自然界中的局部氮循环如图所示。 29. 氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为______。 A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水 C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼 30. 过程②是人工固氮，写出该反应的化学方程式________________。 31. 实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能______________________，说明有。 32. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，用化学方程式表示原因____________。 33. 氮肥对农作物有重要意义，常用的氮肥有铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。已知土壤胶体粒子带负电荷，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是______。 A. 碳酸氢铵 B. 硝酸钾 C. 氯化铵 D. 硫酸铵 34. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下。 (1)请配平方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________。 (2)反应中被还原的元素是______。反应中若生成0.56克氮气时，转移电子数为______。 35. 上图中含氮物质的各步转化的说法中，正确的是______。(不定项) A. 植物吸收的无机氮主要是和 B. 属于氮的固定的是①②⑥ C. 转化为需消耗 D. 硝化作用中N元素均被氧化 36. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，从节约原料及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是______。 A. B. C. D. 37. 用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行喷泉实验。 (1)引发喷泉的操作是____________。溶于水生成弱电解质，该弱电解质的电离方程式为______。 (2)已知在标准状况下，若22.4升氨气溶于水形成氨水，则该氨水的浓度为。现用如图装置进行实验，若至喷泉实验停止时，图中剩有烧瓶容积的气体，则烧瓶中氨水的物质的量浓度为______(气体均在标准状况下收集)。 (3)2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是______ A．氨冷却或加压后易被液化，液氨汽化时要吸收大量的热，故常用液氨作制冷剂。 B．可利用做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水 C．中N元素显价，故具有还原性，可被氧化 D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白雾，说明氨气可以和氯化氢反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $