甘肃省兰州市外国语高级中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

甘肃省兰州市外国语高级中学2025-2026学年 高一上学期期末化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 选择题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点 B. 利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法 C. 天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物 2. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 3. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCl溶液的本质区别 C. 炭黑的化学性质与石墨相似 D. 墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 4. 下列物质间的转化关系链中，存在难以一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列关于物质分类的正确组合是 选 项 电解质 非电 解质 碱 酸性 氧化物 A 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH 液氯 D NaOH A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中： D. 溶液中： 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁片投入稀盐酸中： B. 醋酸除去水垢： C. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液： D. 铜和硝酸银溶液反应： 8. 高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为：(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. K2FeO4中Fe显+6价 B. 上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2 C. K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 D. K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol Cl2与NaOH完全反应，转移电子数目为2NA B. 标准状况下，4.48 L HCl溶于1 L水形成盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L-1 C. 标准状况下，2.24 L H2O中所含的氢原子数目为0.2NA D. 28 g由N2和CO组成的混合气体中分子数目为NA 10. 同温同压下等体积的气体和气体，下列叙述中，正确的是 ①分子数之比为11：16 ②质量之比为16：11 ③密度之比为11：16 ④物质的量之比为1：1 A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④ 11. 下列叙述正确的是 A. 电子的能量越低，运动区域离核越远 B. 某原子K层上只有一个电子 C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D. 当M层是最外层时，最多可排布18个电子 12. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A. 分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 C. 钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D. 钾的焰色试验 13. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Y元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 能形成仅含Y元素的18电子微粒 D. 化合物能与发生化合反应 第II卷 非选择题 二、解答题(每空2分，共56分) 14. 100多种元素可以组成数千万种物质，形成丰富多彩的物质世界。 Ⅰ．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。 请填写下列空白： （1）②在元素周期表中的位置为___________，①的原子结构示意图为___________。 （2）④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。 （3）①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 Ⅱ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，请回答下列问题： （4）装置G的名称为___________。 （5）图中制氯气的化学方程式___________，其中盐酸表现的性质为___________。 （6）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为(A或B)___________。 （7）装置E的作用是___________。 （8）装置F的作用是___________。 15. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）用题图中的“84消毒液”配制稀溶液，操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯中稀释 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”转移到经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）上述操作d中玻璃棒的作用是___________，操作f中玻璃棒的作用是___________。 （5）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)，无影响的是___________(填代号)。 A．取用的“84消毒液”久置于空气中 B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2~3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL1.6mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。 16. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）铁在氧气中燃烧的产物为___________。 （2）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。 （3）写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 （4）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)___________。 （5）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是___________。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 （6）利用废铁屑制备 ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ．向滤液中加入足量氯水。 ⅲ．再加入过量的NaOH，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是___________。 ②沉淀Y的颜色为___________。 ③该废铁屑中铁元素的质量分数为___________。 （7）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。 甘肃省兰州市外国语高级中学2025-2026学年 高一上学期期末化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 选择题 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 第II卷 非选择题 二、解答题(每空2分，共56分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2）Cl （3）Na （4）分液漏斗 （5） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 还原性和酸性 （6）B→F→E→D→C （7）干燥氯气 （8）除去Cl2中的HCl 【15题答案】 【答案】（1）4.0 （2） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 74.5 g （3）bdfagce （4） ①. 搅拌，使混合均匀 ②. 引流 （5） ①. BC ②. E （6）21.7 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）氧化性 （5）B （6） ①. ②. 红棕色 ③. 84.0% （7）2：3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $