湖南岳阳市岳阳县2024-2025学年上学期期末教学质量监测高二化学试题

2024年下学期期末教学质量监测试卷 高二化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-233 一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B. 运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将化学能转化为电能 C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D. 明矾是生活中常用的净水剂，因其水解生成的氢氧化铝胶体吸附能力比较强 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 开启可乐立刻泛起大量泡沫 C. 使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 D. 溴水中存在，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 3. 2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A. 醋酸钠溶液中， B. 醋酸钠是强电解质 C. 常温下，醋酸钠溶液的 D. 醋酸钠晶体是离子晶体 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H+数为0.02NA B. 电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4 g，外电路中通过的电子数为0.2NA C. 一定条件下，1 mol N2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA D. 1 mol NH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目小于NA 5. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：，在测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中，测定结果与真实值最接近的是 A. 温度150℃、压强3.03×104Pa B. 温度20℃、压强1.01×105Pa C. 温度150℃、压强5.05×104Pa D. 温度0℃、压强5.05×104Pa 6. 反应达到平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 7. 下列方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： B. 泡沫灭火器的工作原理： C. 水解的离子方程式： D. 将溶液与过量的NaOH溶液混合： 8. 工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. ①→②没有化学键断裂 B. ②→③需吸收能量 C. ③→④表示N原子和H原子形成了NH3 D. N2、H2、NH3分子中均含有非极性键 9. 将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH的电离度变大 C. 溶液中c(OH-)减小 D. 溶液的导电能力减弱 10. 盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 A．排气泡 B．量取10.00 mL NaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90 mL A. A B. B C. C D. D 11. 锂离子电池是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca-LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：。下列说法错误的是 A. 放电时，钙电极为负极，发生氧化反应 B. 充电时，Ca2+在阴极处得电子 C. 电解质可以换成溶液 D. 充电时，电极的电极反应式为 12. 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如表结果： 实验序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 锌完全溶解于酸的时间/s 1 2 薄片 15 200 2 2 粉末 15 t2 3 2 粉末 35 t3 下列说法中，正确的是 ①t2＞t3 ②t2＜200 ③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：m2＞m3 A. 只有① B. ①② C. 只有② D. ②③ 13. 常温下下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 向物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅产生白色沉淀 Na2CO3溶液中水解平衡向逆方向移动 C 将1 L pH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应 HA溶液产生气体平均速率较快 酸性：HA>HB D 用pH试纸测定0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH 试纸呈红色 H2SO3电离平衡常数Ka1×Ka2>10-14 A. A B. B C. C D. D 14. M、N均为1L的密闭容器，向M容器中充入1mol CH4和1mol CO2，向N容器中充入1mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. n>1 B. N容器中， C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 773K时，维持b点压强不变，再向容器中充入2mol CH4和2mol CO2，再次达到平衡时CH4的转化率不变 二、填空题。(本大题共4小题，每空2分，共58分) 15. 铬酰氯(CrO2Cl2)熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，极易挥发遇水剧烈反应产生大量白雾(铬酸、氯化氢)。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应制得，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。仪器B的进水口为______(填a、b)。 （2）写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式：__________________。 （3）图中D装置未画出，应为下列装置中的哪一种______(填字母)，该装置的作用是__________________。 a． b． c． d． （4）+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)，用如图装置模拟该过程： ①M极的电极反应式为__________________。 ②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式__________________。 16. 用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线。 （1）写出醋酸的电离方程式__________________。 （2）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是______。 A. 玻璃棒 B. 滴定管 C. 锥形瓶 D. 胶头滴管 （3）滴定盐酸的曲线是图中的______(填“I”或“Ⅱ”)。 （4）用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL未知浓度的盐酸。下列操作会使测定结果偏低的是______。 A. 量取盐酸的酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B. 取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水 C. 碱式滴定管未用标准碱液润洗 D. 滴定过程中锥形瓶内不慎有液体溅出 （5）M点的pH为______(已知：lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7，混合时引起的溶液体积变化忽略不计)。 （6）N、P、Q三点水的电离程度最大的是__________________。 （7）P点溶液中微粒浓度关系正确的是______(填标号)。 A. B. C. D. 17. 色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率，所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到100%所需的时间，来评估反应速率的快慢。 【实验数据】 实验编号 反应温度 0.005mol·L-1 KMnO4体积 1.8mol·L-1 H2SO4体积 0.1mol·L-1 H2C2O4体积 蒸馏水体积 0.1mol·L-1 MnSO4体积 反应时间 1 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 t1 2 45℃ 4mL 0.4mL 2mL 0.1mL 0 T2=17s 3 25℃ 4mL 0.2mL 2mL VmL 0 T3=132s 4 25℃ 4mL 0.4mL 2mL 0 0.1mL T4=30s 已知：草酸为二元弱酸，具有还原性。回答下列问题： （1）实验3中V为______。 （2）实验1中t1可能是______(填标号)。 A. 153s B. 68s C. 22s D. 11s （3）草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________。 【发现问题】实验1中若使用含20%硫酸的0.001mol·L-1 KMnO4溶液，实验结果如下图。 （4）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间______(填“变大”、“变小”或“不变”)；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是__________________。 （5）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中(压强为P)发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为______。 ②T℃时，平衡后若再充入各1mol的CO、CO2混合气，平衡将______(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=______[分压=(总压×物质的量分数)]。 18. 氢能是一种清洁能源，氢气的制备和储存是科学研究的重要课题。 （1）水煤气法制氢：。该反应的平衡常数表达式K=______。 （2）甲烷水蒸气催化重整制氢。主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅱ可在催化下进行，可能的反应历程如下： 第1步： 第2步： ①=______kJ·mol-1。 ②反应Ⅰ自发进行的条件是____________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。 ③下图中能体现反应Ⅱ能量变化的是______(填字母)。 A． B． C． D． ④一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。图中表示H2变化的曲线是__________________，从化学平衡的角度分析，750℃以后曲线a下降的原因是__________________。 （3）欲用4L Na2CO3溶液将23.3g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-7、Ksp(BaCO3)=2.5×10-6]。(忽略溶液体积的变化) 2024年下学期期末教学质量监测试卷 高二化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-233 一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、填空题。(本大题共4小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2） （3） ①. b ②. 吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置C （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2）AD （3）Ⅰ （4）AD （5）1.5 （6）Q （7）AC 【17题答案】 【答案】（1）0.3 （2）B （3） （4） ①. 变大 ②. 生成物对反应起催化作用 （5） ①. 25% ②. 不移动 ③. 23.04P 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. -23.4 ②. 高温自发 ③. B ④. a ⑤. 750℃以后，升高温度，反应Ⅰ正向移动的程度小于反应Ⅱ逆向移动的程度 （3）0.65mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $