重庆市第八中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 开学化学试卷通过基础巩固与能力衔接设计，以真实情境考查物质组成、化学变化等核心内容，融合化学观念与科学思维，适配新学期学情诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|元素组成、物质分类|结合生活实例考查物质性质与用途关联| |非选择题|5/55|实验探究、反应规律|设计阶梯式问题，通过实验方案分析体现科学探究与实践能力|

重庆八中高2027级高三（上)入学测试 化学 注意事项： 1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1B11N14O16Na23Fe56 一、选择题（共14题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求） 1.下列说法正确的是 A纯碱可用作食品添加剂 B.金属Mg着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 C.钠钾合金沸点很低，所以可用作核反应堆的导热剂 D.氧化亚铁在空气中受热会迅速转化为红褐色的氧化铁 2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含分子数目为NA B.2.3gNa与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为0.05NA C.1olCu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为2NA D.1mol熔融的疏酸氢钠中含有的离子数为3N 3.下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.使石蕊试剂变红的溶液中：S2-、Na、SO2、Br B.澄清透明溶液中：K、CN、Fe3+、CI C.漂白粉的水溶液中：Fe3、Ca2+、Na、NO D.水电离出的c(H=1×I02mol/L的溶液中：CI、Ba+、K、NO3 4.下列叙述正确的是 A.1 mol Na2O2分别与足量SO2、CO2反应，转移的电子数相同 重庆八中高2027级高三（上）入学测试化学试题第1页共8页 B.F粉分别与足量C2、稀盐酸反应，铁元素最终价态不同 C.等质量的Mg分别在足量的空气、氧气中充分燃烧，所得固体产物的质量相同 D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体完全相同 5.下列离子反应方程式正确的是 A.向小苏打溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+OH+Ba+=BaCO3+H2O B.向FeCl3中通入过量HS:2Fe3*+HS=2Fe2+S1+2H C.过量SO2通入石灰乳中：OH+SO=HSO D.向Fel2中通入过量Cl2:2Fe2+2+2Cl=2Fe3+H2+4CI 6.下列关于有机实验说法不正确的是 A.实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔：饱和食盐水的作用是减缓反应速率 B.实验室制硝基苯，反应物的添加顺序：先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯 C,检验乙醇和浓硫酸发生消去反应生成的乙烯：将气体产物直接通入溴水中 D.确定卤代烃中的卤素种类：卤代烃水解后先加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液 7.金属单质M的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 氧化物迦 单质d 漂白液 单质M单质氧化物尔气化物伽，碱溶液 氧化物c, 纯碱溶液 A.氧化物N中阴阳离子的个数比为1：2 B.1olP与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为0.5Na C.P与C反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D.1mold与足量氧化物b反应，转移的电子数目为1NA 8.奥司他韦(Oseltamivir)是一种治疗流行性感冒的药物，结构简式如图所示。下列有关该有机物的 叙述错误的是 A.含3个手性碳原子 B.一共含有4种含氧官能团 C.1mol该物质最多消耗2 mol NaOH NH D.可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 重庆八中高2027级高三（上）入学测试化学试题第2页共8页 9.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 CH,COOH NaHCO,Na.CO 装 土网 2水 置 稀硫酸 Na,CO, 铁粉 溶液 包有足量NO,的 脱脂棉 选 A.检验酸性：醋酸 B. 证明Na2O2与 C.制备并观察稳定 D.证明Na2CO热稳定性 项 碳酸>苯酚 水反应放热 的氢氧化亚铁 强于NaHCO 10.“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。如图为氯元素的价 类”二维图，下列说法错误的是 化合物 Ab和c均能用于自来水消毒 +5 B.能实现a→b→d→f的直接转化 +3 C.向b的水溶液中通入SO2后，漂白能力会显著增强 .d f b D.a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移电子数为5Na .1 氯化物单质氧化物酸盐→物质类别 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将4mL0.5mol/L的FcCl溶液与1mL0.1mol/L的K溶液 FeCl,与KI的反应有一定的 A 混合，充分反应后，滴入KSCN溶液， 溶液变成红色 限度 结合质子(H)能力： B 将NaAl(OD:]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀 [AI(OH)41>CO- 向NaBr溶液中先滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉 氧化性：C2>Br2>12 KI溶液，溶液变蓝色 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化 D 淀粉未发生水解 铜，加热，未出现砖红色沉淀 12.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 重庆八中高2027级高三（上）入学测试化学试题第3页共8页 粗盐（含杂质 Mg2+、Ca2+、S0) ①精盐一氯碱工业 海水 →Mg(OH2→MgC26H0- →无水MgCl2→Mg 母液 ③，低浓度 ④ ⑤高浓度 →NaBrC2Br2浓缩 SO水溶液Br Cl2 Br2 A.过程①所需的药品及加入顺序为：NaOH溶液→BaC2溶液→盐酸 B.过程②所需条件为：隔绝氧气加热 C.每产生1mol高浓度Br2,整个流程理论上消耗标况下C2体积为22.4L D.过程④和⑤的试剂可换为Na2CO3和HSO: I3.Wolff-Kishner-.黄鸣龙反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，其机理如下(R、R均代表烃 基)。下列有关说法错误的是 OH NH Co H0-HH.o OH R个R'过程① 过程②R 过程③ iR过程可R入R 过程⑤RR H R NH-NH2 A.过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 B.过程④的过程中有无色无味气体生成 C.过程⑤涉及σ键的断裂和生成 D.应用该机理，2-甲基环己酮可以转变为甲基环己烷 14.化合物YWXZ84WZM=273gmo)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短 周期主族元素，原子序数依次增加，4种元素的原子序数之和为21。Y的气体单质在医疗中常用 于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述错误的是 重庆八中高2027级高三（上）入学测试化学试题第4页共8页 1 100% 95 8 80.2% 7 67.4% 651 64T% 60 100200300400500600700800 NC A.Y与X最高价氧化物对应水化物酸性：Y>X B.在100C~200C热分解时失去4个W2Z C.剩余质量分数为67.4%时所对应物质化学式为WXsZ8 D.470C左右分解基本完全，生成固体化合物X2Z3 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15.(14分)X、Y、Z、R均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系（反应可以在水 溶液中进行，也可能在干态下进行，其他产物及反应条件已略去)。 XR→YR→Z ()若含金属R的合金是目前用量最大的合金，X是有色气体。 ①R在周期表中的位置 ②向装有Z溶液的试管中加入NOH溶液，观察到的实验现象为。 ,该过程中 发生的氧化还原反应的方程式为 (2)若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，X可由氯碱工业制备得到，R为能使品红褪色的无色气体。 ①X的电子式为 ②X溶液与Z溶液反应的离子方程式为 (3)若X、Y、Z三种物质都含有第三周期元素a,且Y为两性物质。 ①写出Y的两种电离方程式 ②将X溶液、Z溶液等体积混合，恰好完全反应，则X溶液、Z溶液的物质的量浓度之比可 能为 重庆八中高2027级高三（上）入学测试化学试题第5页共8页 16.（15分)钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、FezO3和少量SiO2、V2O3)和钛白废酸H、Fe2+、TiO2+、 SO2)包含大量金属离子，直接排放严重污染环境。我国科学家以含钒废渣和钛白废酸为原料制备 V2O5和FzO,降低钢铁行业对环境的污染。工艺流程如下图： 稀HS0 KC103 Na,C03钛白废酸 试剂x 有机层，反萃取 一→HRH,NHC HR 含钒钢渣一一焙烧一溶浸 选液还一取 沉钒一→NH,VO,→煆烧→V,0, 滤渣 想氢一H,一路图一e0, 已知：①V在不同环境下的存在形式如下表 环境 +5价V(空气中最稳定的价态) +4价V 酸性 VO: V02+ 碱性 VO; 、 ②有机萃取剂HR的萃取原理为M*(aq+nHR≠MRn+nH(aq,酸性条件下HR能萃取Fe3而不 能萃取Fe2+,HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力弱。 (I)Fe3+的价电子排布式 (2)“溶浸”时生成的滤渣除了HTO外，还有 (填化学式) (3)“还原中加入的化学试剂X可能为 (填字母)。加入该试剂的主要目的是 A.Zn B.Fe C.Na D.H20 (4)“反萃取操作中所涉及的离子反应方程式为 (⑤)煅烧过程发生的化学反应方程式为」 (6)上述流程中可循环利用的两种物质为 (填化学式) (T)Fc2O与CH4可用于制备铁触媒催化剂（含铁氧化物），48gF©2O,与足量CH4反应后，产生 1.8gH0,2.2gC02,则反应所得铁触媒催化剂中n(Fe#）n(Fe2+)=。 重庆八中高2027级高三（上）入学测试化学试题第6页共8页 17.(14分)食品级焦亚硫酸Na2S2O)常用作食品的抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。 某兴趣小组拟根据该流程设计实验模拟NaSO5的制备、性质检验及含量测定。实验室可用如图 装置（略去部分夹持仪器）模拟该制备过程。 ①在不断搅拌下，向40C的过饱和Na2CO5 SO: 一pH数字采集 溶液中通入SO2,同时监测溶液的pH变化： Na.CO 多球泡 过泡和溶液 ②当pH数字采集器测得溶液的pH为4.1 OH 时，停止通SO2: 29 磁力搅拌 ③将反应液冷却到20℃，静置结晶脱水析 甲 丙 出Na2S2Os固体，过滤、洗涤、干燥： 已知：常温下，K1(HCO3)=4.3×107、K2(HC03)=5.6×1011,K1(H2SO3)=1.3×102、K(H2SO3) =6.2×108。 ()装置甲中多孔球泡作用是 (2)甲中生成NaHSO的过饱和溶液的化学方程式 ③)析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、25℃一30℃真空干燥，可进一 步获得Na2S2Os固体。 ①减压蒸发是为了 ②洗涤操作依次选用：先用洗涤，再用 洗涤。 A.蒸馏水 B.饱和SO2水溶液 C.无水乙醇 D.饱和NaCI溶液 ③若不采取真空干燥，可能含有的杂质为 (填化学式)。 (4)称取1.000g产品于碘量瓶中，加入50.00mL0.2000molL-过量标准碘溶液（杂质不参与反应）， 在暗处放置5分钟充分反应 (填离子方程式)。 再用0.1000 mol.L NaS2O3标准溶液滴定剩余碘，发生反应：2NaS,O,+H2=NaS,O,+2Nal,加 入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗NSzO3溶液的体积分别是 19.60mL、20.02mL、19.98mL,产品中Na2S205的纯度为 重庆八中高2027级高三（上）入学测试化学试题第7页共8页 18.(15分)托瑞米芬(C2sH8NOCI)在临床上主要用于乳腺癌的治疗，其前体K的合成路线如图 所示。 HO OH ①LiAIH ②H,0 G F①NaoH CH0②H J C.HO. 已知： i芳香族有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶 液反应，但不产生CO2,其加氢可得环己醇。 OH OR" R”-CI R K.CO (1)有机物A的名称为 A和B转化成C的反应类型是 (2)D中结构简式为 (3)D一→E过程中，KCO的作用是 (4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。G中官能团的名称为 :F发生反应①的方程式为 (⑤)M是的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是 ①包含2个六元环 ②M何水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2 mol NaOH 由K合成托瑞米芬的过程： SOCL, 托瑞米芬 取代反应 CH NOCI (6)托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是 重庆八中高2027级高三（上）入学测试化学试题第8页共8页 重庆八中高2027级高三（上) 化学答案 一、选择题（共14题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 4 7 答案 B D B B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C B D A B 二、非选择题（共4题，共58分）（没有标注，每空均为2分） 15.(14分) (1)①第四周期第VⅢ族(1分) ②白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+02+2H2O-4Fe(OH)s Na'[:6:H] (2)① (1分) ②OH+HSO3=HO+S02 (3)①A1OH=AP++3OH Al(OH)+H2OH+[Al(OH)4]- ②3：113 (写对一个得1分) 16.(15分) (1)3d5(1分) (2)HSiO3、CaS04(写对一个得1分) (3)B将溶液中的+5价钒和F·分别转化为+4价钒与Fe2+,利于+4价钒的萃取并实现钒和 铁元素分离 (4)6VO2+C1O2+3H2O=6VO2*+C+6H (5)2NHVO;V2Os+2NH31+H2O1 (6)HR、NH(写对一个得1分) (7)1:2 17.(14分》 (1)增大气体和液体接触面积，使SO2充分反应，吸收完全 (2)2S02+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2: (3)①防止常压蒸发温度过高，导致焦亚硫酸钠分解：②BC(每个选项1分，共2分)： ③NaSO4 (4)Sz052+2I2+3H20=2S042+4+6H85.5% 18.(15分) (1)苯甲酸(1分) 取代反应（或酯化反应） ao☐m (3)反应生成的HC1,利于反应正向进行。 (4)碳碳双键、羟基 C30·aQ/m+O=