精品解析：河南商丘市高级中学2025-2026学年上学期期末考试 高二化学试卷

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 用Na2CO3溶液处理可除去水垢中的CaSO4 B. 明矾和漂白粉净水原理相同 C. 将MgCl2溶液直接蒸干能得到原溶质 D. 催化剂可提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液处理水垢，使其中的转化为易溶于酸的，然后用酸除去，A项正确； B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，漂白粉因具有氧化性可杀菌消毒，两者原理不相同，B项错误； C．溶液蒸干过程中镁离子水解生成和，易挥发，水解平衡正向移动，最终无法得到原溶质，C项错误； D．催化剂的作用是提高反应速率，对化学平衡没有影响，不能提高原料的平衡转化率，D项错误； 故选A。 2. 下列关于原子轨道的描述错误的是 A. 2p轨道呈球形 B. 3d轨道有5种空间伸展方向 C. 4f轨道最多容纳14个电子 D. s轨道电子云半径随能层增大而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A. 2p轨道属于p轨道，其形状为哑铃形（或纺锤形），而非球形，因此描述错误，A错误； B. d轨道共有5种空间伸展方向，3d轨道作为d轨道的一种，符合此描述，B正确； C. f轨道有7个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，因此最多容纳14个电子，4f轨道属于f轨道，C正确； D. s轨道电子云半径随主量子数n（能层）增大而增大（如1s < 2s < 3s），因为电子离核平均距离增加，D正确。 故选A。 3. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意，但ΔH=+65.75对应0.5 mol碳的反应热，而热化学方程式应以1 mol碳为基准，故ΔH值错误；A错误； B．该选项的热化学方程式中水为液态（l），但题目中反应物为水蒸气（g），状态不符；且ΔH为负值表示放热，但题目中反应吸收热量，故ΔH符号错误；B错误； C．该选项的热化学方程式中水为气态（g），符合题意；ΔH=+131.5 表示吸热，与题目一致；计算过程：6 g碳（0.5 mol）吸收65.75 kJ热量，则1 mol碳吸收热量为65.75 kJ × 2 = 131.5 kJ，故ΔH值正确；C正确； D．该选项的热化学方程式中水为液态（l），与题目中水蒸气（g）不符；且ΔH为负值表示放热，但反应实际吸热，故ΔH符号错误；D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈 B. 锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 C. 工业上电解熔融的来制备铝 D. 将安罗高速黄河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．在潮湿的空气中，生铁中的碳与铁形成原电池，铁作为负极加速腐蚀，因此纯铁比生铁更不易生锈，A错误； B．锌锰干电池工作时，化学能主要转化为电能，但电池内阻等会导致部分能量以热能形式散失，因此存在化学能转化为电能和热能的过程，B正确； C．工业上制备铝采用电解熔融的氧化铝（），因为共价化合物，熔融态不导电，无法电解，C错误； D．桥墩钢铁连接外接电源正极时，钢铁作为阳极会加速氧化腐蚀，应连接电源负极（阴极保护法）以减缓腐蚀，D错误； 故选B。 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B. 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. NO和CO可以缓慢反应生成和，缩小体积，增大压强，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高增加活化分子百分数，故升高温度总是加快反应速率，无论反应放热或吸热，A错误； B．加入氯化钠溶液稀释盐酸，降低浓度，反应速率减慢，B错误； C．浓硫酸会使铁片钝化，形成致密氧化膜阻碍反应，无法加快产氢速率，C错误； D．缩小体积增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，D正确； 故选D。 6. 关于下列微粒的电子排布情况评价正确的是 选项 排布情况 评价 A 基态Ca原子的电子排布式： 正确 B 基态P原子价层电子轨道表示式： 违反了洪特规则 C 基态C原子轨道表示式： 违反了泡利原理 D 基态的电子排布式： 违反了能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Ca原子的电子排布式：，A错误； B．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；该轨道表示式违反了泡利原理，基态P原子价层电子轨道表示式：，B错误； C．基态C原子轨道表示式：，该轨道表示式正确，C错误； D．基态的电子排布式为，违反了能量最低原理，D正确； 故选D。 7. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C. pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D. 将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．在pH=4的醋酸溶液中，溶液中的主要来自醋酸电离，水电离受到抑制，由水电离出的浓度等于溶液中的浓度，即 ，A错误； B．向氨水中逐滴滴加醋酸，发生反应 ，醋酸铵是强电解质，导致 增大， 减小，因此逐渐增大（或者：，若滴加少量醋酸，溶液温度基本不变，反应中电离常数不变不变、氢氧根离子浓度减小，则比值增大），B正确； C．pH=7仅在室温25°C下为中性，若温度变化，水的离子积变化，中性pH可能不为7，如100°C时中性pH=6，因此pH=7的溶液不一定为中性，C正确； D．将少量氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，为强电解质、完全电离，离子浓度增加，故溶液的导电能力增强，D正确； 故选A。 8. 已知可逆反应： 在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 【答案】C 【解析】 【分析】曲线b变为曲线a，反应速率减慢且C的浓度减小。 【详解】A．升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，A不符合题意； B．恒温条件下，使用催化剂，不能改变平衡时C的浓度，且达到平衡的时间缩短，B不符合题意； C．恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率变慢，C符合题意； D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，且平衡时C的浓度会增大，D不符合题意； 故选C。 9. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 10. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由题中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，因此第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B错误； C．同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，C错误； D．F无正化合价，D错误； 故选A。 11. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程中每一步反应都称为基元反应，由图可知共四个基元反应，A正确； B．“链引发”的活化能最大，因此是该反应的决速步骤，B正确； C．由图可知“链传递”分两步完成，第一步反应的方程式为，第二步反应的方程式为，C正确； D．该反应为熵减反应，该反应可以自发进行利用熵变无法解释，D错误； 故选D。 12. 根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 钢铁器件表面镀铜 以CuSO4溶液作电解质溶液，将钢铁器件与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B 测定中和反应的反应热 将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混合前后的温度 C 比较HClO与H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH D 探究温度对化学平衡的影响 分别将盛有等量NO2、N2O4混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中，比较容器内气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀时，被镀器件（钢铁器件）应作为阴极与电源负极相连，镀层金属（铜）应作为阳极与电源正极相连，A错误； B．测定中和反应热应使用稀酸和稀碱，浓硫酸稀释时会放热，不符合中和热测定要求，B错误； C．比较酸性强弱可通过盐溶液pH，但NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测量，C错误； D．与存在平衡，反应放热，通过冷热水控制温度使平衡移动，浓度发生变化，可以通过比较容器内气体颜色，探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 13. 钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B. 充电时，主要将电能转换成化学能 C. 放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D. 充电时，金属钠一极连外接电源的负极 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，放电时为原电池，Na为原电池的负极，多孔碳纸一极为原电池的正极，负极反应式为，发生氧化反应，正极电极反应式为，发生还原反应；充电时为电解池，Na为电解池的阴极，多孔碳纸一极为电解池的阳极，阴极电极反应式为，发生还原反应，阳极电极反应式为，发生氧化反应，据此分析。 【详解】A．由分析知，放电时，多孔碳纸一极为原电池的正极，发生还原反应，A正确； B．充电时是电解池，电解池是电能转变为化学能的装置，B正确； C．放电时正极反应为，32 g 完全反应转移1 mol电子，C错误； D．充电时，原电池的负极与电源的负极相连，金属钠一极是原电池的负极，充电时连外接电源的负极，D正确； 答案选择C。 14. 常温下，用沉淀、、、四种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，已知(CuS)＜(MnS)＜(FeS)＜(ZnS)，下列说法错误的是 A. 直线C表示与的关系 B. 常温下，CuS的为 C. 可以用FeS除去溶液中的 D. 反应的平衡常数K＜1 【答案】D 【解析】 【分析】(CuS)＜(MnS)＜(FeS)＜(ZnS)，当相同时，，结合图，曲线A、B、C、D分别表示 CuS、MnS、FeS、ZnS； 【详解】A．由分析，直线C表示与的关系，A正确； B．曲线A表示CuS，由A上点（-25，-10），则，B正确； C．(CuS)＜(MnS)＜(FeS)，则可以用FeS使得溶液中铜离子转化为更难溶的CuS，从而除去溶液中的，C正确； D．根据分析(MnS)＜(ZnS)，，则反应的平衡常数，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 元素的性质或原子结构情况 T 短周期主族元素中原子半径最大 X 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 Y 核外共有13种运动状态不同的电子 Z 基态原子3d轨道有4个未成对电子 W 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子 回答下列问题： （1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是___________(填元素符号)。 （2）T基态原子有___________种不同能量的电子，Y的基态原子价层电子轨道表示式为___________，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。 （3）非金属性：X___________(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是___________(任写一种)。 （4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是___________。 （5）T、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）Fe （2） ①. 4 ②. ③. （3） ①. > ②. HCl比稳定或的酸性比的酸性强 （4）Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为，易失去一个电子形成3d能级半满的状态 （5） 【解析】 【分析】短周期主族元素中原子半径最大的原子是Na，则元素T为Na；基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体，若该元素为两层，则次外层为2，最外层为1，即为Li，常温下为固体，不符合，则该元素为3层，次外层为8，最外层为7，即为17号元素，常温下氯气为气体，符合，故元素X为Cl；Y核外共有13种运动状态不同的电子，则Y有13个核外电子，即Y元素为Al；基态原子3d轨道有4个未成对电子，则基态Z原子价层电子排布式为3d64s2，即元素Z为Fe；核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子，即核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，即元素W为P； 【小问1详解】 上述元素中与其他元素不在同一周期的是Fe，Fe位于第四周期、Na、Cl、Al、P均位于第三周期； 【小问2详解】 Na原子核外电子排布为1s22s22p63s1，基态原子有4种不同能量的电子，Al为13号元素，基态原子价层电子轨道表示式为，Al、Na的最高价氧化物对应水化物反应为氢氧化铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：； 【小问3详解】 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl比稳定或的酸性比的酸性强，说明非金属性Cl>P； 【小问4详解】 质子数比Fe小1的元素为Mn，Mn失去2个电子后3d能级半满，相对稳定，Fe失去2个电子后3d能级电子排布式为，易失去一个电子形成3d能级半满的状态，故Fe的第三电离能小于Mn的第三电离能； 【小问5详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、的简单离子半径由大到小的顺序为。 16. 25℃时，、HCN、的电离平衡常数见表。 化学式 HCN ， 回答下列问题： （1）向溶液中加入足量HCN溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （2）向的HCN溶液中滴加NaOH溶液直至恰好反应，过程中水的电离程度___________(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)，若某一时刻，则此时溶液的___________。 （3）相同物质的量浓度的、NaCN、溶液，其pH由大到小的顺序为___________。 （4）用标准NaOH溶液()滴定某未知浓度的溶液，滴定数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 量取溶液的体积 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液初读数 0.00 0.10 0.00 0.50 NaOH溶液末读数 9.95 10.10 10.05 12.50 ①若使用无色酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________。 ②该溶液的浓度为___________。 ③下列操作可能导致所测溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用待测润洗 B．振荡时将锥形瓶中液体溅出 C．碱式滴定管洗涤后未润洗 D．滴定前平视，滴定终点时俯视读数 【答案】（1） （2） ①. 逐渐增大 ②. 6 （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色 ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，HCN的Ka=4.9×10-10，的电离常数对应H2CO3的Ka2=5.6×10-11，所以酸性：HCN>。因此向Na2CO3溶液中加入足量HCN时，HCN可与反应生成和CN-，离子方程式为+HCN=+CN-。由于H2CO3酸性强于HCN，所以HCN不能继续大量将转化为H2CO3； 【小问2详解】 向0.1mol·L-1HCN溶液中加入NaOH溶液，HCN逐渐被中和，酸性逐渐减弱，H+对水电离的抑制作用逐渐减弱；接近完全反应时，生成的CN-又会发生水解，促进水的电离，因此过程中水的电离程度逐渐增大。 由HCN的电离平衡：HCN⇌H++CN- 有：，已知某时刻=4.9×10-4，代入Ka=4.9×10-10：c(H+)==，所以pH=6； 【小问3详解】 相同物质的量浓度的强碱弱酸盐，阴离子对应的酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大。由表中数据可知，酸性强弱为CH3COOH>HCN>，所以对应阴离子碱性强弱为>CN->CH3COO-，因此相同浓度下pH由大到小为Na2CO3>NaCN>CH3COONa； 【小问4详解】 ①用标准NaOH溶液滴定CH3COOH，反应终点附近溶液由酸性转为弱碱性，酚酞作指示剂时，终点现象为无色变为浅粉红色，且半分钟内不褪色； ②四次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为9.95mL、10.00mL、10.05mL、12.00mL，第四次数据明显偏大，应舍去，前三次平均消耗体积为10.00mL。滴定反应为CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，二者物质的量之比为1:1，所以c(CH3COOH)×20.00mL=0.1100mol·L-1×10.00mL，解得c(CH3COOH)=0.0550mol·L-1； ③测定结果计算式为c(CH3COOH)=，若使测得浓度偏大，通常是NaOH消耗体积偏大或实际取用的醋酸量偏多； A．锥形瓶待测CH3COOH润洗，会使锥形瓶中额外残留醋酸，实际参与反应的CH3COOH物质的量增大，消耗NaOH体积增大，测得浓度偏大，A正确； B．振荡时将锥形瓶中液体溅出，会导致部分CH3COOH损失，消耗NaOH体积减小，测得浓度偏小，B错误； C．碱式滴定管涂后未润洗，会使NaOH标准液被残留水稀释，实际浓度低于标定浓度，滴定时需要消耗更多体积的NaOH溶液，代入0.1100mol·L-1计算会使测得CH3COOH浓度偏大，C正确； D．滴定前平视，滴定终点时俯视读数，终点读数偏小，导致计算出的NaOH消耗体积偏小，测得CH3COOH浓度偏小，D错误； 故答案AC。 17. 某粗盐溶液中除泥沙外，还含有等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法和氯碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，为中学化学常见物质。 回答下列问题： （1）环节Ⅰ中A、C依次应加入的物质为、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________。 （2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为___________(填化学式)，再通入___________(填“少量”或“过量”)的F，这时发生反应的化学方程式为___________。热分解时需用到的仪器为___________(填字母)。 a．表面皿 b．蒸发皿 c．培养皿 d．坩埚 （3）环节Ⅲ在阴极发生的电极反应为___________，电解一段时间后加适量___________可以使电解液恢复到电解前的浓度；产生的气体2可以与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. ②. 过量 ③. (或) ④. D （3） ①. 或 ②. HCl ③. 【解析】 【分析】某粗盐溶液中除泥沙外，还含有等杂质离子，为除去杂质需加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液，但Na2CO3需在BaCl2之后加入以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后加入稀盐酸调节pH以除去过量的Na2CO3和NaOH，然后蒸发浓缩，过程Ⅱ为向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，则可析出NaHCO3晶体，过滤后得到晶体，对晶体加热分解即可得到Na2CO3，此为侯氏制碱法，过程Ⅲ为氯碱工业，即电极饱和食盐水，原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，环节I中A、B、C依次应加入的物质为NaOH、BaCl2、Na2CO3；则试剂C为Na2CO3；试剂D为盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠反应，离子方程式为、； 【小问2详解】 氨气在水中的溶解度大，故先通入过量的气体E为；再通入过量二氧化碳；对应的反应为；加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热固体物质应该用坩埚。故选D； 【小问3详解】 电解氯化钠溶液时，在阴极发生的电极反应为或；阴极生成氧气，在阳极氯离子失去电子生成气体为氯气，则需要通入适量的HCl可以使电解液恢复到电解前的浓度；氯气与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液。化学方程式为。 18. 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH4 CO2 CO H2 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出H2 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：___________。 （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积为1 L的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间CO的体积分数[]与温度(T)的关系如图所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是___________。 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10 kPa，则T2℃时反应的平衡常数Kp=___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. C ②. BC ③. ④. 1：1 （3） ①. 低于T2℃时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越大，高于T2℃时，反应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小(或高于T2℃时，催化剂活性下降) ②. 128 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，利用盖斯定律：反应ⅰ − 反应ⅱ，计算得，即可写出热化学方程式：； 【小问2详解】 针对反应ⅱ （气体分子数增大的吸热反应） ① A．速率比不符合计量数比，平衡时应为，A错误； B．平衡条件是，该反应平衡常数，满足等式不代表平衡，B错误； C．反应前后气体分子数不等，总压强不变说明各物质物质的量不变，反应达到平衡，C正确； D．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡，D错误； 故选C； ② A．恒容通入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，A错误； B．分离出​，生成物浓度减小，平衡正向移动，B正确； C．变大说明温度升高，反应正向吸热，升温平衡正向移动，C正确； D．催化剂只改变速率，不影响平衡，D错误； 故选BC； ③反应速率计算：​转化，生成，容器体积，故； ④浓度比计算：​和​起始量、变化量均相等，平衡浓度相等，故比值为； 【小问3详解】 ①该图为相同时间内测定的结果：低于时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越大，高于时，反应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小(或高于时，催化剂活性下降)； ②设​转化，由CO体积分数，解得。平衡时总物质的量为，总压，计算得分压：，，，，代入​表达式得： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 用Na2CO3溶液处理可除去水垢中的CaSO4 B. 明矾和漂白粉净水原理相同 C. 将MgCl2溶液直接蒸干能得到原溶质 D. 催化剂可提高原料的平衡转化率 2. 下列关于原子轨道的描述错误的是 A. 2p轨道呈球形 B. 3d轨道有5种空间伸展方向 C. 4f轨道最多容纳14个电子 D. s轨道电子云半径随能层增大而增大 3. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 在潮湿的空气中，纯铁比生铁更容易生锈 B. 锌锰干电池工作时，存在化学能转化为电能和热能的过程 C. 工业上电解熔融的来制备铝 D. 将安罗高速黄河特大桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 5. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 催化氧化生成是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 B. 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. NO和CO可以缓慢反应生成和，缩小体积，增大压强，反应速率加快 6. 关于下列微粒的电子排布情况评价正确的是 选项 排布情况 评价 A 基态Ca原子的电子排布式： 正确 B 基态P原子价层电子轨道表示式： 违反了洪特规则 C 基态C原子轨道表示式： 违反了泡利原理 D 基态的电子排布式： 违反了能量最低原理 A. A B. B C. C D. D 7. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的 B. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 C. pH为7的溶液，不一定为中性溶液 D. 将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 8. 已知可逆反应： 在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 恒温下使用催化剂 C. 恒温条件下增大容器体积 D. 恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 9. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 10. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 11. 火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程中共四个基元反应 B. “链引发”是该反应的决速步骤 C. “链传递”分两步，第一步反应为 D. 该反应能自发进行可以利用熵变解释 12. 根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 钢铁器件表面镀铜 以CuSO4溶液作电解质溶液，将钢铁器件与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B 测定中和反应的反应热 将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合，测定混合前后的温度 C 比较HClO与H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH D 探究温度对化学平衡的影响 分别将盛有等量NO2、N2O4混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中，比较容器内气体的颜色 A. A B. B C. C D. D 13. 钠空气电池具备较高的能量密度、较高的安全性和环境友好性。近日，南开大学某课题组以金属钠为一极，以含钾离子的有机电解液和多孔碳纸为另一极，构建了一种混合型空气电池(其工作原理如图所示)。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纸一极发生还原反应 B. 充电时，主要将电能转换成化学能 C. 放电时，32 g 完全反应转移2 mol电子 D. 充电时，金属钠一极连外接电源的负极 14. 常温下，用沉淀、、、四种金属离子()，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示，已知(CuS)＜(MnS)＜(FeS)＜(ZnS)，下列说法错误的是 A. 直线C表示与的关系 B. 常温下，CuS的为 C. 可以用FeS除去溶液中的 D. 反应的平衡常数K＜1 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表前四周期部分元素的有关信息如下表所示： 元素编号 元素的性质或原子结构情况 T 短周期主族元素中原子半径最大 X 基态原子最外层电子数比次外层少1，且常温常压下单质为气体 Y 核外共有13种运动状态不同的电子 Z 基态原子3d轨道有4个未成对电子 W 核外有5种不同能量的电子且其中有三个未成对的电子 回答下列问题： （1）上述元素中与其他元素不在同一周期的是___________(填元素符号)。 （2）T基态原子有___________种不同能量的电子，Y的基态原子价层电子轨道表示式为___________，写出Y、T的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。 （3）非金属性：X___________(填“>”“<”或“=”)W，可以证明这一结论的事实是___________(任写一种)。 （4）Z的第三电离能小于质子数比其小1的元素的第三电离能，原因是___________。 （5）T、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 16. 25℃时，、HCN、的电离平衡常数见表。 化学式 HCN ， 回答下列问题： （1）向溶液中加入足量HCN溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （2）向的HCN溶液中滴加NaOH溶液直至恰好反应，过程中水的电离程度___________(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)，若某一时刻，则此时溶液的___________。 （3）相同物质的量浓度的、NaCN、溶液，其pH由大到小的顺序为___________。 （4）用标准NaOH溶液()滴定某未知浓度的溶液，滴定数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 量取溶液的体积 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液初读数 0.00 0.10 0.00 0.50 NaOH溶液末读数 9.95 10.10 10.05 12.50 ①若使用无色酚酞作指示剂，滴定终点的现象为___________。 ②该溶液的浓度为___________。 ③下列操作可能导致所测溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用待测润洗 B．振荡时将锥形瓶中液体溅出 C．碱式滴定管洗涤后未润洗 D．滴定前平视，滴定终点时俯视读数 17. 某粗盐溶液中除泥沙外，还含有等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法和氯碱工业制取多种重要工业产品。下图是有关工艺流程，为中学化学常见物质。 回答下列问题： （1）环节Ⅰ中A、C依次应加入的物质为、___________，加入D发生反应的离子方程式为___________。 （2）环节Ⅱ中为了产生更多沉淀，应先通入过量的气体E为___________(填化学式)，再通入___________(填“少量”或“过量”)的F，这时发生反应的化学方程式为___________。热分解时需用到的仪器为___________(填字母)。 a．表面皿 b．蒸发皿 c．培养皿 d．坩埚 （3）环节Ⅲ在阴极发生的电极反应为___________，电解一段时间后加适量___________可以使电解液恢复到电解前的浓度；产生的气体2可以与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，化学方程式为___________。 18. 对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量(n)/mol CO2的平衡转化率 CH4 CO2 CO H2 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是___________。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出H2 C．平衡常数K变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为___________(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：___________。 （3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积为1 L的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间CO的体积分数[]与温度(T)的关系如图所示。 ①T2℃时，CO体积分数最大的原因是___________。 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时CO的体积分数为20%，压强为10 kPa，则T2℃时反应的平衡常数Kp=___________(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $