精品解析：广东省广州市增城区应元学校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

广州市增城区应元学校2024学年第一学期月考 高一化学试卷 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单选题(本题共20小题，共52分。第1-14小题，每题2分；第15-20题，每题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．颜真卿祭侄文稿 B．良渚玉琮 C．铜奔马 D．唐兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．颜真卿祭侄文稿的主要材质为纸张，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不属于金属材料，A不符合题意； B．良渚玉琮的主要材质为玉石，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．铜奔马的主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，C符合题意； D．唐兽首玛瑙杯的主要材质为玛瑙，主要成分为，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. KNO3溶液 C. HCl D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而产生自由移动的离子，因而不能导电，故酒精属于非电解质，A不符合题意； B．KNO3溶液中含有自由移动的离子而能够导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于化合物，因此KNO3溶液不属于电解质，B不符合题意； C．HCl是化合物，在水溶液中能够发生电离，产生自由移动的H+、Cl-而能够导电，因此HCl属于电解质，C符合题意； D．Cu中含有自由移动的电子而能够导电，但Cu是单质，不是化合物，因此Cu不属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH 硝酸 CaCO3 CaO SO2 B NaOH 盐酸 NaHCO3 Al2O3 H2O C C2H5OH 醋酸 CaF2 K2O2 CO2 D Na2CO3 硫酸 Cu2(OH)2CO3 FeO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于强碱，硝酸属于酸，属于盐，与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物范畴的酸，属于两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B错误； C．属于醇类，不能电离出，不属于碱，属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有，不符合碱性氧化物的定义，C错误； D．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，D错误； 故选A。 4. 关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C. 氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D. 湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 【答案】B 【解析】 【详解】‌A．铁与氯气在常温下不反应，因此可以用钢瓶储存液氯‌，铁与氯气在加热条件下可以反应，A错误； B．铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理，以免发生危险，B正确； C．Fe2O3是红色的，常用作红色颜料，C错误； D．湿法炼铜过程中发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，铜离子将铁氧化为二价铁，D错误； 故选B。 5. 下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A. 150mL 3mol/L氯酸钾溶液 B. 75mL 2mol/L氯化钙溶液 C. 75mL 1mol/L氯化铁溶液 D. 150mL 2mol/L氯化钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算题干中溶液的：，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和化学式中对应离子个数决定。 【详解】A．氯酸钾的化学式为，电离生成和，溶液中不存在，，A不符合题意； B．溶液中，与题干浓度不相等，B不符合题意； C．溶液中，与题干浓度相等，C符合题意； D．溶液中，与题干浓度不相等，D不符合题意； 故选C。 6. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：，相对分子质量为282)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为141g C. 1mol青蒿素的质量为282g/mol D. 282g青蒿素中含有15个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素的摩尔质量为282g/mol，A错误； B．个青蒿素分子,即0.5mol，结合青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故质量约为141g，B正确； C．1mol青蒿素的质量为282g，C错误； D．282g青蒿素即1mol，含有15mol碳原子，碳原子数目为15NA，D错误。 故选B。 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：Cl-、MnO、K+、NH B. 含有大量SO的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 无色透明的水溶液中：Cu2+、NO、Mg2+、SO D. 使酚酞变红的溶液中：ClO-、Cl-、SO、Na+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中一定有H+，而在酸性环境下，MnO有强氧化性，可以氧化Cl-，所以不能共存，故A错误； B．SO与Ba2+形成沉淀，所以不能共存，故B错误； C．Cu2+是蓝色的，所以在无色透明的溶液中不能存在，故C错误； D．使酚酞变红的溶液中有OH-，这5种离子均可以共存，故D正确； 故选D。 8. 在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO)为 A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】设硝酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值，据此答题； 【详解】设硝酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+c×1；解得：c=0.8mol/L； 故选B。 9. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 能与反应产生 可用于呼吸面具供氧剂 B 漂白粉的有效成分是具有氧化性 漂白粉可用作漂白剂、消毒剂 C 胶体粒子对光线散射形成丁达尔效应 丁达尔效应区分胶体和溶液 D 铁粉颗粒很小，高温会与水反应 用作中秋月饼等食物的干燥剂，以防食物变质。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，即Na2O2能吸收CO2产生O2，故Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂，性质能解释用途，A项不符合题意； B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，因为其有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，故可用作漂白剂和杀菌消毒剂，性质能解释用途，B项不符合题意； C．胶体粒子对光线散射作用、能形成丁达尔效应，而溶液粒子不能产生丁达尔效应，故可用丁达尔效应区分胶体和溶液，胶体的性质能解释用途，C项不符合题意； D．铁粉用作中秋月饼等食物的干燥剂，是因为铁粉具有还原性，能与O2、水分发生反应，以保持食物干燥、防食物氧化变质，结构或性质不能解释用途，D项符合题意； 答案选D。 10. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应，其中说法错误的是 A. 应先点燃酒精灯甲，排尽装置内的空气 B. 试管中的反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2，属于置换反应 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 当有标况下4.48L氢气生成时，转移电子数目为0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．先点燃酒精灯甲，湿棉花受热产生水蒸气，可排尽装置内空气，避免铁粉被装置中氧气氧化，同时防止后续生成的氢气不纯遇热爆炸，A正确； B．铁与水蒸气高温反应的产物为和，正确反应为，选项中反应产物错误，B错误； C．生成的氢气通入肥皂液形成肥皂泡，点燃肥皂泡若出现爆鸣声，可验证氢气生成，操作合理，C正确； D．标况下氢气的物质的量为，每生成转移电子，故转移电子数目为，D正确； 故选B。 11. 某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(左右两侧的体积比为)，则左右两侧的原子数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，即，因，则，再结合二氧化碳和氢气的分子式可知，左侧与右侧原子数之比为，故选A。 12. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．配制0.10mol/L NaOH溶液 B．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 C．验证Na2O2和水反应是放热的 D．制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶仅用于溶液定容，不能直接在其中溶解固体，且溶解放热会导致容量瓶体积偏差，无法准确配制溶液，A错误； B．热稳定性弱于，需将置于温度更低的内侧小试管中，当前药品放置位置错误，无法比较二者热稳定性，B错误； C．和水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高，可验证反应为放热反应，C正确； D．与稀盐酸加热不反应，制备氯气需使用浓盐酸，D错误； 故选C。 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C. CO2(HCl)：将混合气体通入饱和食盐水洗气、干燥 D. Fe(Cu)：加入过量FeCl2溶液，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．和均能与反应生成沉淀，会消耗原物质且引入新杂质，A错误； B．与过量、反应生成，可将杂质转化为原物质，不引入新杂质，B正确； C．饱和食盐水不能降低的溶解度，会损失原物质，应选用饱和溶液除杂，C错误； D．与溶液不发生反应，无法除去杂质，D错误； 故选B。 14. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A. 黑火药属于纯净物 B. 生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2g C. 该反应中被还原的元素只有硫元素 D. 生成5.6g氮气时转移电子数目2.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 纯净物由一种物质组成，混合物由不同种物质组成，黑火药中含有硝酸钾、硫、木炭，属于混合物，故A错误； B. 生成2.24LCO2未指明气体的状态条件，被氧化的碳元素的质量不一定为1.2g，故B错误； C. 反应前硫是单质，单质中元素的化合价为0，反应后硫化钾中钾元素显+1价，化合物中元素正负化合价的代数和为0，则硫元素的化合价为-2，硫元素的化合价降低被还原，反应中KNO3变为N2，氮元素的化合价由+5价变为0价，氮元素的化合价降低被还原，故C错误； D. 反应中化合价升高的只有碳元素，一个碳原子由0价变为+4价，根据得失电子守恒，生成1mol氮气转移12mol电子，则生成5.6g氮气即0.2mol氮气时转移电子数目2.4NA，故D正确； 答案选D。 【点睛】难点易错点在于D选项，转移的电子数目是指该反应中得到或失去的电子总数，不能用硝酸根离子与氮气之间的得失电子作为电子转移的数量。 15. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 金属钠加入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 将氨水滴入FeCl3溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性强于，向溶液中通入不会发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．金属钠加入溶液时，钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，该离子方程式不符合反应事实，正确离子方程式为：，B错误； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，完全反应，与反应生成的全部与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 16. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色(Br2可溶于水，其水溶液为橙色) 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰 溶液中存在Na+ C 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 该溶液中含有CO D 向某未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中含有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加少量氯水后溶液变橙色，可证明氧化性，氯水量少已反应完，后续淀粉KI溶液变蓝证明氧化性，A正确； B．钠元素的焰色为黄色，实验观察到黄色火焰，说明溶液中存在，但用硫酸洗铂丝操作错误，洗涤铂丝应用稀盐酸，B错误； C．加入足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是或，原溶液可能含、、等，不一定含，C错误； D．滴加生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是，也可能是被稀硝酸氧化生成的，无法证明溶液中一定含，D错误； 故选A。 17. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，36gH2O所占的体积约为44.8L B. 将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA D. 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得的Cl2分子数为0.03NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，36 g物质的量为2 mol，但体积远小于44.8 L，A错误； B．25.0 g胆矾（）物质的量为0.1 mol，溶解在1 L水中时所得溶液体积不等于1 L，因此溶液浓度不等于，B错误； C．1 L 的溶液中溶质物质的量为0.5 mol，完全电离产生1 mol，故个数为，C正确； D．浓盐酸与足量加热反应时，随反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，无法完全反应，生成的物质的量小于0.03 mol，故分子数小于，D错误； 故选C。 18. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b的水溶液久置后，溶液颜色变浅，酸性变强 C. 等质量的铁在一定条件下分别与足量a的水溶液和足量b反应，转移电子的物质的量之比为1：1 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液检验 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a是HCl、b是、c是、d是HClO、e是构成的盐。 【详解】A．a为，其中为价可降低体现氧化性，为价可升高体现还原性，故既有氧化性又有还原性，A错误； B．b为，其水溶液中存在平衡，久置时光照分解为和，平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，同时生成更多强酸，酸性变强，B正确； C．Fe与足量盐酸反应生成，1 mol转移2 mol电子；Fe与足量反应生成，1 mol转移3 mol电子，等质量的物质的量相同，转移电子物质的量之比为，C错误； D．e为可溶性氯化物，阴离子为，可与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验时应选用AgNO3溶液和稀硝酸，D错误； 故选B。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ中，足量的Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2NA B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒 D. K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ中铁屑与氯气反应生成，尾气中含氯气；反应Ⅱ中加入的NaClO、NaOH与氯化铁反应生成，发生反应为，在溶液中加入饱和KOH溶液析出高铁酸钾，发生反应为，分离得到粗晶体，据此分析解题。 【详解】A．反应Ⅰ中与反应生成，元素从0价降低到-1价，1 mol完全反应得到2 mol电子，故转移电子数目为，A正确； B．反应Ⅱ中，作还原剂，元素从+3价升高到+6价，每个失3e⁻；作氧化剂，元素从+1价降低到-1价，每个得2e⁻，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，，B错误； C．操作1为过滤除去固体，操作2为过滤得到粗晶体，过滤操作均需要漏斗、玻璃棒等仪器，C正确； D．具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中杂质起到净水作用，D正确； 故选B。 20. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 3.2gCH3OH中含有电子的数目为1.8NA C. 反应③中的“cat”可能为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应 D. 3.0gHCHO与DHA的混合物中含碳原子的数目为0.3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中、元素化合价发生变化，反应②中、元素化合价发生变化，反应③中元素化合价发生变化，三个反应均有电子转移，均为氧化还原反应，A正确； B．1个分子共含18个电子，的物质的量为，所含电子数目为，B正确； C．反应③为的分解反应，“cat”在反应前后不变，为催化剂，实验室常用催化分解，C正确； D．和的最简式均为，混合物中含最简式的物质的量为，含碳原子数目为，D错误； 故选D。 二、解答题(共4题，每空2分，共48分) 21. A~G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）F中阴阳离子个数比为：_____________，F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因________________________(用化学方程式回答)。 （2）请写出反应①的离子反应方程式________________________。 （3）请写出反应②的离子反应方程式________________________。 【答案】（1） ①. 1:2 ②. 、 （2） （3） 【解析】 【分析】因为C是常用的调味剂，所以C为NaCl；E在常温下为无味的液体，所以E为H2O；F是淡黄色固体，能与H2O反应生成无色气体G和B，则F为Na2O2，G为O2，B为NaOH；A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，结合反应①为常温下A与NaOH的反应，可推出A为Cl2，D为NaClO，据此分析解题： 【小问1详解】 F为Na2O2，由和构成，阴阳离子个数比为1:2；Na2O2能与人体呼出的CO2、水蒸气反应生成氧气，因此可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，对应的两个反应的化学方程式为：、。 【小问2详解】 反应①是Cl2与NaOH的反应，生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：。 【小问3详解】 反应②是H2O与Na2O2的反应，生成NaOH与O2，离子方程式为： 22. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0mol/L 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液"原液稀释制成450mL c(NaClO)=0.0500mol/L的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________。 ②稀释时，需要取用_____mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是__________(填标号)。 A．取用久置的“84消毒液"原液进行稀释 B．定容时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液"原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵反应： ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内pH试纸______________________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为________________________。 ②该小组查资料得：“84消毒液"也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式________________________。 【答案】（1） ①. 胶头滴管、容量瓶 ②. 6.3 ③. BC （2） ①. 先变红后褪色 ②. ③. 【解析】 【分析】配制溶液时，由于实验室没有该规格的容量瓶，需要选用容量瓶，并按进行计算；误差分析依据进行判断；84消毒液（有效成分）与洁厕灵（有效成分）混合会发生归中反应生成有毒的氯气，氯气遇水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，且氯气具有强氧化性，能氧化碘离子；具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气。 【小问1详解】 ① 实验室没有容量瓶，需选用容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶。 ② 根据稀释前后溶质的物质的量不变，，即，解得。由于量筒精确度一般为，故需四舍五入量取。 ③ A．久置的84消毒液有效成分分解，溶质物质的量偏小，根据，导致配制溶液浓度偏低，A错误； B．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，根据，浓度偏高，B正确； C．量取原液时仰视读数，量取的原液体积偏大，溶质物质的量偏大，根据，浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再加水会导致溶液最终体积偏大，根据，浓度偏低，D错误； 故答案选BC。 【小问2详解】 ① 洁厕灵（含）与84消毒液（含）反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性使其褪色，故观察到pH试纸先变红后褪色；氯气具有强氧化性，能将淀粉KI试纸中的碘离子氧化为碘单质，离子方程式为。 ② 84消毒液与双氧水混合产生无色无味气体，该气体为氧气，将氧化，自身被还原为，化学方程式为。 23. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 ①实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是__________________。 ②实验开始，打开弹簧夹C、D和E，一段时间后，关闭弹簧夹___________。 ③实验结束未关闭弹簧夹D，会观察到______________________________现象，原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。 （2）铁的两种氯化物都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： ①装置A用于MnO2与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________________。 ②装置G的作用是___________________。 ③导管b口应与_____________(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。 ④用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有__________(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置的改进措施是__________________。 【答案】（1） ①. 除去溶液中溶解的氧气，防止Fe(OH)2被氧气氧化。 ②. C ③. B 中白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 ④. （2） ①. ②. 冷凝凝华生成的FeCl3蒸气，收集无水FeCl3固体。 ③. F ④. FeCl2 ⑤. 在 A、B之间加装盛饱和食盐水的洗气瓶除去HCl杂质，再用浓硫酸干燥氯气。 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，A、B、C、D、E、F依次为FeO、Fe(OH)2、二价铁盐、Fe2O3、Fe(OH)3、三价铁盐。 (1)铁先与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排出装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹C，A中硫酸亚铁溶液被压入到B中生成Fe(OH)2白色沉淀。 (2)A制取氯气，经过B(浓硫酸)干燥，与C中铁粉反应得到FeCl3，G中收集无水FeCl3。 【小问1详解】 ①Fe(OH)2还原性极强，水中溶解O2会快速把它氧化成。所以煮沸稀硫酸、NaOH溶液目的是除去溶液中溶解的氧气，防止Fe(OH)2被氧气氧化； ②打开C、D、E，，氢气排尽装置内空气；一段时间后关闭弹簧夹C。A 中继续产生H2，A中压强增大，把FeSO4溶液压入 B 中与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。 ③未关闭弹簧夹D空气进入装置B，氢氧化亚铁被氧化。所以实验结束未关闭弹簧夹D，会观察到B 中白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①装置A用于MnO2与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为。 ②装置G是冰水浴收集装置，冷凝凝华生成的FeCl3蒸气，收集无水FeCl3固体。 ③导管b连接F（碱石灰），碱石灰有两个作用：吸收尾气Cl2，防止污染空气；同时阻挡外界空气中水蒸气进入，避免FeCl3潮解。 ④浓盐酸挥发，Cl2混有HCl， ；FeCl2铁元素质量分数大于FeCl3，样品含铁量偏高。改进措施为在 A、B之间加装盛饱和食盐水的洗气瓶除去HCl杂质，再用浓硫酸干燥氯气。 24. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：①Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，生成[Al(OH)4]-； ②SiO2属于酸性氧化物，不能溶于一般的酸。 （1）酸浸 ①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，写出加入H2SO4溶液后产生有色离子的离子方程式___________________。 ②酸浸时不断搅拌的目的是___________________。 （2）“氧化”中鼓入氧气的目的是___________________(离子方程式)。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_________(填字母)。 A．4.0左右 B．5.0左右 C．6.0左右 （4）碳分：向碱溶后的溶液中通入足量CO2气体，该反应的离子方程式为_________________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 加快反应速率，提高浸取率 （2） （3）B （4） 【解析】 【分析】铝土矿加入硫酸进行“酸浸”，将、、转化为、、，不溶的作为浸渣被滤除；“氧化”阶段鼓入空气，将溶液中的氧化为；加入溶液调节pH进行“沉淀”，使和转化为和沉淀；随后加入NaOH溶液进行“碱溶”，利用的两性将其转化为进入溶液，从而与不溶的分离；最后向滤液中通入足量进行“碳分”，生成沉淀，经煅烧即可得到。 【小问1详解】 ① 铝土矿中的杂质和与硫酸反应会生成有色的铁离子和亚铁离子，反应的离子方程式分别为、； ② 工业生产中，酸浸时不断搅拌可以增加固液接触面积，从而加快反应速率，提高有用元素的浸取率。 【小问2详解】 “氧化”步骤中鼓入氧气是为了将溶液中的完全氧化为，以便在后续调pH时能与一同完全沉淀，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由题干提供的“溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响”图象可知，当pH达到5.0左右时，铝和铁的沉淀率均已接近100%，若继续增大pH，沉淀率增加不明显且会消耗更多的沉淀剂，因此最佳pH应控制在5.0左右，故选B。 【小问4详解】 “碱溶”后的溶液中主要含有，向其中通入足量的气体，会发生反应生成沉淀和，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市增城区应元学校2024学年第一学期月考 高一化学试卷 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、单选题(本题共20小题，共52分。第1-14小题，每题2分；第15-20题，每题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要材质属于金属材料的是 A．颜真卿祭侄文稿 B．良渚玉琮 C．铜奔马 D．唐兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. KNO3溶液 C. HCl D. Cu 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH 硝酸 CaCO3 CaO SO2 B NaOH 盐酸 NaHCO3 Al2O3 H2O C C2H5OH 醋酸 CaF2 K2O2 CO2 D Na2CO3 硫酸 Cu2(OH)2CO3 FeO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁与氯气不反应，故可用钢瓶储存液氯 B. 铁能与水蒸气反应，钢铁生产中的模具须提前进行干燥处理 C. 氢氧化铁是一种红褐色沉淀，常用作红色颜料 D. 湿法炼铜过程中，铜离子将铁氧化为三价铁 5. 下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A. 150mL 3mol/L氯酸钾溶液 B. 75mL 2mol/L氯化钙溶液 C. 75mL 1mol/L氯化铁溶液 D. 150mL 2mol/L氯化钾溶液 6. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：，相对分子质量为282)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为141g C. 1mol青蒿素的质量为282g/mol D. 282g青蒿素中含有15个碳原子 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：Cl-、MnO、K+、NH B. 含有大量SO的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C. 无色透明的水溶液中：Cu2+、NO、Mg2+、SO D. 使酚酞变红的溶液中：ClO-、Cl-、SO、Na+ 8. 在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.2 mol/L，c(Ca2＋)=0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，则c(NO)为 A. 0.3 mol/L B. 0.8 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.5 mol/L 9. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 能与反应产生 可用于呼吸面具供氧剂 B 漂白粉的有效成分是具有氧化性 漂白粉可用作漂白剂、消毒剂 C 胶体粒子对光线散射形成丁达尔效应 丁达尔效应区分胶体和溶液 D 铁粉颗粒很小，高温会与水反应 用作中秋月饼等食物的干燥剂，以防食物变质。 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应，其中说法错误的是 A. 应先点燃酒精灯甲，排尽装置内的空气 B. 试管中的反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2，属于置换反应 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 当有标况下4.48L氢气生成时，转移电子数目为0.4NA 11. 某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(左右两侧的体积比为)，则左右两侧的原子数之比为 A. B. C. D. 12. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．配制0.10mol/L NaOH溶液 B．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 C．验证Na2O2和水反应是放热的 D．制备氯气 A. A B. B C. C D. D 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C. CO2(HCl)：将混合气体通入饱和食盐水洗气、干燥 D. Fe(Cu)：加入过量FeCl2溶液，过滤 14. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A. 黑火药属于纯净物 B. 生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2g C. 该反应中被还原的元素只有硫元素 D. 生成5.6g氮气时转移电子数目2.4NA 15. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 金属钠加入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 将氨水滴入FeCl3溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 16. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向NaBr溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色(Br2可溶于水，其水溶液为橙色) 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰 溶液中存在Na+ C 向某溶液中加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 该溶液中含有CO D 向某未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中含有SO A. A B. B C. C D. D 17. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，36gH2O所占的体积约为44.8L B. 将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L C. 1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA D. 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得的Cl2分子数为0.03NA 18. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B. b的水溶液久置后，溶液颜色变浅，酸性变强 C. 等质量的铁在一定条件下分别与足量a的水溶液和足量b反应，转移电子的物质的量之比为1：1 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液检验 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ中，足量的Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2NA B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C. 操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒 D. K2FeO4对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 20. 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 3.2gCH3OH中含有电子的数目为1.8NA C. 反应③中的“cat”可能为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应 D. 3.0gHCHO与DHA的混合物中含碳原子的数目为0.3NA 二、解答题(共4题，每空2分，共48分) 21. A~G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）F中阴阳离子个数比为：_____________，F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因________________________(用化学方程式回答)。 （2）请写出反应①的离子反应方程式________________________。 （3）请写出反应②的离子反应方程式________________________。 22. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【浓度】4.0mol/L 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 该小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液"原液稀释制成450mL c(NaClO)=0.0500mol/L的溶液。 ①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________。 ②稀释时，需要取用_____mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是__________(填标号)。 A．取用久置的“84消毒液"原液进行稀释 B．定容时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液"原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）利用如图所示装置探究84消毒液与洁厕灵反应： ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内pH试纸______________________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为________________________。 ②该小组查资料得：“84消毒液"也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式________________________。 23. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 ①实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是__________________。 ②实验开始，打开弹簧夹C、D和E，一段时间后，关闭弹簧夹___________。 ③实验结束未关闭弹簧夹D，会观察到______________________________现象，原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。 （2）铁的两种氯化物都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示： Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。 Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题： ①装置A用于MnO2与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________________。 ②装置G的作用是___________________。 ③导管b口应与_____________(从虚线框内选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。 ④用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有__________(填化学式)杂质，若要得到较纯净的无水氯化铁，对装置的改进措施是__________________。 24. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：①Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，生成[Al(OH)4]-； ②SiO2属于酸性氧化物，不能溶于一般的酸。 （1）酸浸 ①用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，写出加入H2SO4溶液后产生有色离子的离子方程式___________________。 ②酸浸时不断搅拌的目的是___________________。 （2）“氧化”中鼓入氧气的目的是___________________(离子方程式)。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_________(填字母)。 A．4.0左右 B．5.0左右 C．6.0左右 （4）碳分：向碱溶后的溶液中通入足量CO2气体，该反应的离子方程式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $