精品解析：福建省莆田第十五中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2025-2026学年上学期第二次月考 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 泉州作为古代海上丝绸之路的重要起点，在茶叶、丝绸、瓷器等贸易中扮演关键角色。下列有关说法错误的是 A. 茶叶中含儿茶素(酚类物质)，其具有抗氧化性 B. 丝绸主要成分是蛋白质，其属于天然有机高分子 C. 远看是纱，近看是瓷——白瓷是典型的共价晶体 D. 海船中使用的钢铁材料在海水中易发生吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚羟基具有还原性，易被空气中的氧气氧化，儿茶素属于酚类物质，说明分子中含有酚羟基，具有抗氧化性，A正确； B．丝绸主要成分为天然有机高分子化合物蛋白质，B正确； C．白瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于离子晶体，不属于共价晶体，C错误； D．海水为电解质溶液，海船中使用的钢铁材料在海水中易形成原电池而发生吸氧腐蚀，D正确； 故选C。 2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确； B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误； C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确； D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确； 综上所述，本题选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的所含分子数为 B. 液态冰醋酸中含键的数目为 C. 肼()中氮原子的价层孤电子对数为 D. 与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误； B．1个CH3COOH中含有4个键，1mol液态冰醋酸中含键的数目为4NA，故B错误； C．肼(N2H4)分子中的N原子上都有1个孤电子对，32g即1mol肼(N2H4)中氮原子的价层孤电子对数为2NA，故C正确； D．6.0g即0.1mol SiO2与足量NaOH溶液反应生成0.1mol硅酸钠，硅酸根离子在水中能水解，所得溶液中的个数小于0.1NA，故D错误； 答案选C。 4. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 【答案】B 【解析】 【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 5. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是碱性氧化物 D. 该阴离子中不含有配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为。 【详解】A．Z、Y分别为F和O，Z、Y的氢化物为HF和H2O，H2O的沸点大于HF，则最简单氢化物的沸点O>F，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能，B错误； C．Q为，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，C错误； D．该阴离子中L与Q之间含有配位键，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 向明矾溶液滴加至沉淀质量最大： B. 工业制漂白粉： C. 向稀溶液中滴加过量氨水： D. 向NaHS溶液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．其摩尔质量大于，向明矾溶液中滴加至沉淀质量最大时，需使完全沉淀为，此时与过量反应生成，离子方程式书写正确，电荷和原子守恒均满足，A正确； B．工业制漂白粉的反应为与石灰乳反应，离子方程式中不应拆分，正确写法应为，B错误； C．过量氨水与反应生成，正确的离子反应为，C错误； D．与反应生成CuS沉淀和的方程式电荷守恒，但溶液中在酸性条件下的氧化性，实际产物可能含S或，D错误； 故选A。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO B. 0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，氢离子与次氯酸根离子结合成弱酸HClO，不能大量共存，故A项不符合题意； B．0.1mol•L-1BaCl2溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故B项符合题意； C．含大量的溶液中，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，故C项不符合题意； D．无色溶液中，含铁离子溶液为黄色，且铁离子与硫氰根离子络合溶液变为血红色，不能大量共存，故D项不符合题意； 故答案为B。 8. 用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲去除铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解铁屑制备 C. 用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液碱性较强可使油脂水解生成溶水物质，从而去除油污，故A正确； B．常温下铁屑与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可用此方法制取，故B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，可用其吸收铁屑溶解过程产生的还原性气体，故C正确； D．应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得，故D错误； 故选：D。 9. 实验室利用含钴废催化剂（主要成分为CoO，少量）制备无水的过程如下，下列说法不正确的是 A. “溶解”时，主要发生反应： B. 试剂X选择 C. 操作a为：加热浓缩、冷却结晶、过滤等 D. 操作b为：在HCl气流中加热脱水 【答案】B 【解析】 【详解】A．"溶解"时，主要成分CoO与盐酸反应生成和水，离子方程式为，A正确； B．调节pH的目的是除去（与盐酸反应生成），需加入能消耗且不引入新杂质的试剂[如CoO、等]，若选择，会与反应生成更多，无法除去杂质，B错误； C．操作a是从滤液中获得晶体，需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，C正确； D．加热脱水时，易水解，在HCl气流中加热可抑制水解，得到无水，D正确； 故答案选B。 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的消毒剂，以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。下列叙述错误的是 A. Fe电极的电极反应式为Fe-6e-＋8OH-=FeO＋4H2O B. 离子交换膜b为阴离子交换膜 C. 通入I室的水中加入少量NaOH，可以加快高铁酸钠的生成 D. 每生成0.1 mol Na2FeO4，II室中溶液减少的质量为32.0 g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4，为电解池装置，Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，阳极电极反应式为Fe-6e-＋8OH-=FeO＋4H2O，OH-移动向Ⅱ室，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，Na+应移动向I室。 【详解】A． Fe电极为阳极，Fe失电子生成FeO，电极反应式为Fe-6e-＋8OH-=FeO＋4H2O，故A正确； B．Fe电极为阳极，Ni电极为阴极，II室中的Na+移动向I室，OH-移动向Ⅱ室，故离子交换膜a、b分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜，故B正确； C． 通入I室的水中加入少量NaOH，可以增强溶液的导电性，可以加快高铁酸钠的生成，故C正确； D. 每生成0.1 mol Na2FeO4，外电路中通过0.6mol电子，则II室溶液中减少的NaOH的物质的量为0.6mol，质量为24.0g，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题 共60分) 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 11. 以镍渣(主要成分为，含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等)为主要原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(离子浓度视为完全沉淀)的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，不能氧化、。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式是_______，中原子的杂化方式为_______。 （2）“碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是_______。 （3）提高“酸溶”反应速率的措施有_______(写出1条即可)。 （4）“反应i”的目的是_______；该工艺中，采用相同浓度的，相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是_______。 （5）常温下，“反应i”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中_______。 （6）“沉镍”的原理是_______(用离子方程式表示)；“滤液b”中的主要溶质是_______(填化学式)。 （7）利用含溶液制备的工艺流程如图所示。试剂是_______(填试剂名称)；“系列操作”用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、_______(写出1种仪器)。 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. sp3 （2）= （3）粉碎镍渣或适当提高稀硫酸浓度或适当提高温度 （4） ①. 使溶液中的转化为，便于后续使之转化为沉淀除去 ②. 开始阶段，随着温度升高，反应速率快，浓度增大，后续温度过高，分解，导致浓度降低，浓度减小 （5） （6） ①. = ②. 、 （7） ①. 稀硫酸 ②. 漏斗、烧杯、蒸发皿 【解析】 【分析】镍渣的主要成分为，含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质，用氢氧化钠碱浸步骤中，只有及其氧化物与溶液反应并进入滤液a，、、及其氧化物不反应，作为滤渣进入下一步“酸溶”；则滤液a的主要成分是；“酸溶”步骤是滤渣中的金属单质及其氧化物与酸反应，生成、、、；加入，具有氧化性，将氧化为；随后加入氢氧化钠，将变为除去，钴镍分离后，将加入含溶液中进行沉镍，将变为，结合前面加入的稀硫酸、、，不参与反应的、、会相互结合，故“滤液”中的主要溶质是、；加入，和灼烧，将变为；最后加入KF熔融，制得。 【小问1详解】 为28号元素，基态原子价电子排布式是；中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化； 【小问2详解】 “碱浸”时，及其氧化物均能与碱反应，其中与碱反应生成，故生成气体的化学方程式是=； 【小问3详解】 “酸浸”时，将镍渣粉碎、适当提高稀硫酸浓度或适当提高温度等措施均能提高酸浸反应速率； 【小问4详解】 “反应i”加入，可以使溶液中的转化为，便于后续使之转化为而除去铁元素。开始阶段，随着温度升高，反应速率快，浓度增大，后续温度过高，分解，导致浓度降低，浓度减小； 【小问5详解】 时，完全沉淀，可知，时溶液中的，故此时滤液中的； 【小问6详解】 “沉镍”时加入，电离的存在电离平衡，其电离产物与反应，则表示沉镍原理的离子方程式是=。根据前面工艺中加入的稀硫酸、、可知，“滤液”中的主要溶质是、； 【小问7详解】 该工艺的目标产物为硫酸盐，故试剂X为稀硫酸；变为需要通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，则“系列操作”为加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故需要的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯、蒸发皿等。 12. C、N和Fe元素的化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，位于第_______周期_______族。基态原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是__________，电负性最大的是_________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为____________。 ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 （3）三硝基胺(其结构为)是一种火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成_______________形。 【答案】（1） ①. 四 ②. VIII ③. 4:5 （2） ①. N ②. O ③. ④. O （3） 平面三角 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为26，基态原子的电子排布式为 ，位于元素周期表第四周期第VIII族。基态 原子的 轨道上有4个未成对电子；基态 的电子排布式为 ， 轨道上有5个未成对电子，故未成对电子数之比为 4:5； 【小问2详解】 ① 同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但 原子的 轨道处于半充满的稳定状态（），第一电离能反常地大于相邻的 元素，故第一电离能最大的是 ；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性最大的是 ； ② 尿素分子中， 原子与1个 原子形成双键，与2个 原子形成单键， 原子无孤电子对，其价层电子对数为 ，故 原子采取 杂化； ③ 尿素分子中有2个 原子和1个 原子。若 原子参与配位，则配位的 原子与未配位的 原子化学环境不同，会导致两个碳氮键的键长不相等。题目指出碳氮键键长均相等，说明两个 原子均未参与配位，故与 配位的原子是 ； 【小问3详解】 中心 原子与三个硝基中的 原子形成3个 键，且题目已知中心 原子上无孤电子对，即其价层电子对数为3。根据价层电子对互斥理论（VSEPR），中心 原子与三个硝基中的 原子构成平面三角形。 13. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，含硒化合物在药物和材料领域具有重要应用。 （1）硒和硫在周期表中位于同一主族。 ①基态Se原子价层电子排布式是________________。 ②25℃时，溶液的pH小于溶液的pH，原因是___________________。 （2）由二苯基二硒醚(Ⅰ)合成含硒药物Ⅳ的化学方程式为： ①下列说法不正确的是________________。 A．反应物中所有碳原子的杂化方式均为 B．中O—Se—O键角大于中O—Se—O键角 C．化合物Ⅳ的熔点主要取决于所含化学键的键能大小 ②相同压强下，比较化合物V(苯硒酚)和苯酚沸点高低并解释原因____________________。 【答案】（1） ①. ②. Se原子半径大于S原子半径，H-Se键键能小于H-S键键能，更容易电离出 （2） ①. AC ②. 苯酚沸点高于苯硒酚；两者均为分子晶体，苯酚分子间存在氢键，而苯硒酚分子间仅有范德华力，氢键比范德华力强，故苯酚沸点更高 【解析】 【小问1详解】 ①Se是34号元素，位于元素周期表第四周期第VIA族，其基态原子的价层电子排布式为； ②同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Se的原子半径大于S，导致H-Se键的键长大于H-S键，键能小于H-S键，因此在水中更容易断键电离出，酸性更强，相同浓度下溶液的pH更小； 【小问2详解】 ①A．反应物II中含有碳碳三键，三键上的碳原子采用sp杂化，并非所有碳原子均为杂化，故A错误； B．中心Se原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°，而中心Se原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，键角小于109°28'，故B正确； C．化合物IV属于分子晶体，其熔点主要取决于分子间作用力（范德华力）的大小，与化学键的键能无关，故C错误。 故答案选AC。 ②苯酚和苯硒酚均属于分子晶体，但苯酚分子中含有羟基，O的电负性较强，分子间能形成氢键，而苯硒酚分子间不能形成氢键。由于氢键的作用力显著强于范德华力，因此苯酚的沸点高于苯硒酚。 14. 用途广泛，某研究性小组拟热分解制备。 【资料查阅】 i. ii.实验室使用浓硫酸制备气体的原理如下：。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 请回答下列问题： （1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。X装置的名称为_______。 A.脱水性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 （2）使用恒压滴液漏斗制备气体的优点是_______； （3）C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式_______。 （4）装置D中发生的离子方程式为_______。 （5）反应结束后，取出产品进行实验，发现其中含有少量杂质，根据资料信息分析产生的原因是_______。 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液，取出，用的标准溶液（假定与氯离子不发生反应）滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为已知： ①配制待测液用不到的仪器有_______。 A.容量瓶 B.烧杯 C.分液漏斗 D.胶头滴管 ②样品中的质量分数为_______。 ③若测定结果偏大可能的原因是_______。 A.样品中混有 B.滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C.滴定管未用标准溶液润洗 D.装待测液前锥形瓶内残留少量水 【答案】（1） ①. C ②. 球形干燥管 （2）保持上下压强一致，使浓硫酸顺利流下 （3） （4）、 （5）通入的量太少，产生后又继续分解产生 （6） ①. C ②. ③. C 【解析】 【分析】浓硫酸和氯化钠固体在加热条件下反应，制取气体；在气流作用下，低于加热失去结晶水，得到；再升高温度至以上，分解生成和。若通入气体过少，会部分转化为，继续分解产生杂质，据此分析作答。 【小问1详解】 制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有难挥发性，难挥发性酸可以制取挥发性酸，故合理选项是C；由图可知，X装置的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 使用恒压滴液漏斗制备气体的优点是：保持上下压强一致，使浓硫酸顺利流下； 【小问3详解】 C中试纸变蓝后会逐渐褪色，褪色过程中发生的化学反应方程式为：，被反应消耗，导致淀粉溶液蓝色褪去。 【小问4详解】 装置D中盛有溶液，其作用是吸收多余的氯气，防止其污染空气，则D中发生的离子方程式为：、； 【小问5详解】 反应结束后，取出产品进行实验，发现其中含有少量杂质，根据资料信息分析产生的原因是：通入的的量太少，产生后，又继续分解产生了杂质。 【小问6详解】 ①配制待测液用到的主要仪器有烧杯、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒等，不需要的仪器为分液漏斗，故合理选项是C。 ②根据题意可知反应方程式：，反应产生的能够被氧化为，被还原为，根据电子守恒，可知有关系式：，则总关系式为：，则样品中的质量分数为：； ③A．样品中混有，导致生成的偏小，消耗标准溶液的体积偏小，则所测量的结果偏小，A错误； B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，导致滴定消耗的溶液体积偏小，测定结果偏小，B错误； C．滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，C正确； D．装待测液前锥形瓶内残留少量水，不影响标准溶液体积的大小，因此对测定结果没有影响，D错误。 15. 软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：和为保护基团。 （1）B中官能团有碳碳双键、_______、_______。(写名称) （2）Ⅱ的反应类型为_______；的空间结构为_______。 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）Ⅳ的反应条件为_______。 （5）由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ① ② K的结构简式为_______。 （6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。 ①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. 碳溴键 （2） ①. 还原反应 ②. 正四面体形 （3） （4）I2，碱，CH2Cl2 （5） （6） 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，A与Br2在碱性、CH2Cl2作溶剂条件下发生取代反应生成B，B被NaBH4还原为C，C经过一系列反应生成D，D与HCON(CH3)2发生取代反应生成E，根据A到B的转化信息可知，F与在I2、碱、CH2Cl2条件下发生取代反应生成G，G经一系列反应转化为H，H和E先反应后水解生成J，J经过反应Ⅵ生成K，K经过反应Ⅶ生成L，根据J和L的结构简式以及题干(5)小问信息可知，K的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由合成流程图中B的结构简式可知，B中官能团有碳碳双键、酮羰基、碳溴键； 【小问2详解】 由分析可知，Ⅱ即B中的酮羰基转化为C中的羟基，该反应的反应类型为还原反应；中中心原子B周围的价层电子对数为：4+=4，没有孤电子对，故该离子的空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，根据D和E的结构简式可知，Ⅲ即D与HCON(CH3)2发生取代反应生成E的化学方程式为：； 【小问4详解】 由题干A到B的转化条件可知，Ⅳ的反应条件为：I2，碱，CH2Cl2； 【小问5详解】 由分析结合题干信息：由J生成L的过程涉及两种官能团的转化可知，K的结构简式为； 【小问6详解】 由题干流程图中A的结构简式可知，A的分子式为：C7H10O，不饱和度为3，故Y是A的同分异构体，且满足下述条件①Y可以发生银镜反应即含有醛基，②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1则可知含有3个甲基，故Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期第二次月考 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 泉州作为古代海上丝绸之路的重要起点，在茶叶、丝绸、瓷器等贸易中扮演关键角色。下列有关说法错误的是 A. 茶叶中含儿茶素(酚类物质)，其具有抗氧化性 B. 丝绸主要成分是蛋白质，其属于天然有机高分子 C. 远看是纱，近看是瓷——白瓷是典型的共价晶体 D. 海船中使用的钢铁材料在海水中易发生吸氧腐蚀 2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的所含分子数为 B. 液态冰醋酸中含键的数目为 C. 肼()中氮原子的价层孤电子对数为 D. 与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 4. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 5. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是碱性氧化物 D. 该阴离子中不含有配位键 6. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 向明矾溶液滴加至沉淀质量最大： B. 工业制漂白粉： C. 向稀溶液中滴加过量氨水： D. 向NaHS溶液中滴加溶液： 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SO B. 0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NO C. 含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NO D. 无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO 8. 用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲去除铁屑表面的油污 B. 用装置乙溶解铁屑制备 C. 用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 9. 实验室利用含钴废催化剂（主要成分为CoO，少量）制备无水的过程如下，下列说法不正确的是 A. “溶解”时，主要发生反应： B. 试剂X选择 C. 操作a为：加热浓缩、冷却结晶、过滤等 D. 操作b为：在HCl气流中加热脱水 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的消毒剂，以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。下列叙述错误的是 A. Fe电极的电极反应式为Fe-6e-＋8OH-=FeO＋4H2O B. 离子交换膜b为阴离子交换膜 C. 通入I室的水中加入少量NaOH，可以加快高铁酸钠的生成 D. 每生成0.1 mol Na2FeO4，II室中溶液减少的质量为32.0 g 第II卷(非选择题 共60分) 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 11. 以镍渣(主要成分为，含少量、、及其氧化物和对酸碱难溶性的物质等)为主要原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：①部分金属离子开始沉淀和沉淀完全(离子浓度视为完全沉淀)的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，不能氧化、。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式是_______，中原子的杂化方式为_______。 （2）“碱浸”工艺中采用过量的NaOH溶液，该工艺过程中，生成气体的化学方程式是_______。 （3）提高“酸溶”反应速率的措施有_______(写出1条即可)。 （4）“反应i”的目的是_______；该工艺中，采用相同浓度的，相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中浓度随着温度的变化如图所示。随着温度升高，浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是_______。 （5）常温下，“反应i”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中_______。 （6）“沉镍”的原理是_______(用离子方程式表示)；“滤液b”中的主要溶质是_______(填化学式)。 （7）利用含溶液制备的工艺流程如图所示。试剂是_______(填试剂名称)；“系列操作”用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、_______(写出1种仪器)。 12. C、N和Fe元素的化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，位于第_______周期_______族。基态原子与基态离子未成对电子数之比为___________。 （2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是__________，电负性最大的是_________。 ②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为____________。 ③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。 （3）三硝基胺(其结构为)是一种火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成_______________形。 13. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，含硒化合物在药物和材料领域具有重要应用。 （1）硒和硫在周期表中位于同一主族。 ①基态Se原子价层电子排布式是________________。 ②25℃时，溶液的pH小于溶液的pH，原因是___________________。 （2）由二苯基二硒醚(Ⅰ)合成含硒药物Ⅳ的化学方程式为： ①下列说法不正确的是________________。 A．反应物中所有碳原子的杂化方式均为 B．中O—Se—O键角大于中O—Se—O键角 C．化合物Ⅳ的熔点主要取决于所含化学键的键能大小 ②相同压强下，比较化合物V(苯硒酚)和苯酚沸点高低并解释原因____________________。 14. 用途广泛，某研究性小组拟热分解制备。 【资料查阅】 i. ii.实验室使用浓硫酸制备气体的原理如下：。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 请回答下列问题： （1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。X装置的名称为_______。 A.脱水性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 （2）使用恒压滴液漏斗制备气体的优点是_______； （3）C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式_______。 （4）装置D中发生的离子方程式为_______。 （5）反应结束后，取出产品进行实验，发现其中含有少量杂质，根据资料信息分析产生的原因是_______。 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液，取出，用的标准溶液（假定与氯离子不发生反应）滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为已知： ①配制待测液用不到的仪器有_______。 A.容量瓶 B.烧杯 C.分液漏斗 D.胶头滴管 ②样品中的质量分数为_______。 ③若测定结果偏大可能的原因是_______。 A.样品中混有 B.滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C.滴定管未用标准溶液润洗 D.装待测液前锥形瓶内残留少量水 15. 软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：和为保护基团。 （1）B中官能团有碳碳双键、_______、_______。(写名称) （2）Ⅱ的反应类型为_______；的空间结构为_______。 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）Ⅳ的反应条件为_______。 （5）由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ① ② K的结构简式为_______。 （6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为_______。 ①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $