精品解析：内蒙古呼和浩特市2027届高三年级上学期第一次质量检测 化学试卷

呼和浩特市2027届高三年级第一次质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 冰雪经济为东北地区冬季发展注入新活力。下列说法正确的是 A. 道路结冰时撒盐，可降低水的冰点 B. 冷链运输使用干冰，是利用分解吸热 C. 不锈钢不易锈蚀，因铁常温下不与反应 D. 可降解材料聚乳酸属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐溶于水后形成溶液，溶液的凝固点低于纯水的凝固点。道路结冰时撒盐能降低水的冰点，有利于冰雪融化，A正确； B．干冰是固态。冷链运输中干冰吸热并直接由固态变为气态，发生的是升华，不是分解反应，B错误； C．铁在常温、有氧气和水等条件下会发生腐蚀。不锈钢不易锈蚀主要与其合金组成及表面形成致密保护膜有关，并非因为铁在常温下不与反应，C错误； D．聚乳酸由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 基态氧原子的价层电子轨道表示式为 B. 分子中键与键的个数比为 C. 中子数为20的氯原子符号为 D. 的模型为四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氧原子价层电子排布为，该轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，A正确； B．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，故分子中键共2个、键共2个，二者个数比为，不是，B错误； C．氯元素质子数为17，中子数为20时质量数为，原子符号为，C正确； D．中中心原子的价层电子对数为，故VSEPR模型为四面体形，D正确； 故本题选B。 3. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水可将蚁酸氧化，其原理为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应消耗，转移的电子数目为 B. ，的溶液中数目为 C. 中含有的价层电子总数为 D. 每消耗标准状况下，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，反应中参与反应时，中从价降为价，共得到电子，故反应转移电子数目为，A正确； B．的溶液中，该溶液中物质的量为，数目为，不是，B错误； C．个分子的价层电子总数为，含价层电子总物质的量为，数目为，不是，C错误； D．标准状况下为液体，不能用计算其物质的量，无法确定生成的数目，D错误； 故本题选A。 4. 下列事实对应微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 三氯乙酸酸性比三氟乙酸弱 电负性：Cl>F B 的熔点远高于 键能：Si-O>C=O C 的沸点高于 能形成分子间氢键 D 石墨能导电 石墨中存在可自由移动的碳离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl，三氟甲基的吸电子作用强于三氯甲基，羧基中键极性更大更易电离，酸性更强，A错误； B．二氧化硅是共价晶体，熔化时需破坏共价键；二氧化碳形成分子晶体，熔化时主要克服分子间作用力。因此前者的熔点远高于后者，不能用所列两种化学键的键能大小解释；且正确的键能关系为C=O>Si-O，B错误； C．氨分子之间能形成氢键，而磷化氢分子之间不能形成氢键，氨的分子间作用力更强，所以氨的沸点高于磷化氢，C正确； D．石墨中存在能在层内自由移动的电子，石墨中不存在可自由移动的碳离子，D错误； 故选C。 5. 下列指定反应的方程式书写错误的是 A. 利用石灰乳制备漂白粉： B. 利用检验： C. 制备粗硅： D. 电解饱和食盐水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳中的氢氧化钙为难溶物，不能拆写为氢氧根离子；制备漂白粉的完整方程式应为，A错误； B．该反应生成蓝色沉淀，且铁、钾、配离子及电荷均守恒，完整方程式为，B正确； C．高温下碳还原二氧化硅可制得粗硅，反应中各元素守恒，完整方程式为，C正确； D．电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧根离子，完整总离子方程式为，D正确； 故选A。 6. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子的能级有2个未成对电子；是地壳中含量最多的元素；形成的简单阳离子带2个单位正电荷；单质常见于火山口附近。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 熔融能导电 D. 简单氢化物热稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X是地壳中含量最多的元素，故X为；W原子序数小于X，基态p能级有2个未成对电子，故W为；Y原子序数大于X，简单阳离子带2个单位正电荷，故Y为；Z单质常见于火山口附近，故Z为。 【详解】A．Z的简单离子为（3个电子层），Y的简单离子为（2个电子层），电子层数越多离子半径越大，故，A正确； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大总体升高，的第一电离能大于，故，B正确； C．即，属于离子化合物，熔融状态可电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，D错误； 故本题选D。 7. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去固体中的 B．制备胶体 C．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀 D．实验室制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去固体中的需要灼烧固体，应使用坩埚，图示用蒸发皿（仅适用于蒸发液体），操作错误，A错误； B．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，操作错误，无法得到胶体，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后摇匀的操作为用手顶住容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀，图示操作符合要求，C正确； D．实验室制取氨气应加热和的固体混合物，仅加热时，分解生成的和在试管口会重新化合生成，无法得到氨气，且收集氨气的试管口未放置棉花，操作错误，D错误； 故本题选C。 8. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法错误的是 A. 能形成分子内氢键 B. 能发生银镜反应 C. 含有3个手性碳原子 D. 能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有羟基和羰基，羟基的氢原子可与临近羰基的氧原子形成分子内氢键，A正确； B．该分子中含有醛基，醛基具有还原性，能发生银镜反应，B正确； C．手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和原子，该分子中手性碳原子数目为4，不是3个，在图中用*标出：，C错误； D．该分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，含有醛基可被溴水氧化，均能使溴水褪色，D正确； 故本题选C。 9. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 将溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将氯气通入溶液，产生淡黄色沉淀 元素非金属性： D 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁条在中燃烧生成和，中元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，体现氧化性，实验操作和现象以及得出的结论均正确，A正确； B．在水溶液中无需通电即可电离出自由移动的和，通电时发生的是电解反应，结论给出的电离方程式标注条件错误，B错误； C．氯气置换出中的，说明氧化性，单质氧化性越强对应非金属性越强，故非金属性，结论错误，C错误； D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体具有还原性，不一定为乙烯，熟苹果释放的其他还原性气体也可产生该现象，无法证明一定释放乙烯，结论错误，D错误； 故本题选A。 10. 关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是 A. 顺丁橡胶和涤纶都是通过加聚反应得到的 B. 酚醛树脂的单体为苯酚和甲醇 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 涤纶和酚醛树脂不属于天然高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺丁橡胶由1，3-丁二烯发生加聚反应得到，涤纶由对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到，A错误； B．酚醛树脂由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得，不是由苯酚和甲醇制得，B错误； C．1，3-丁二烯的分子式为，反-2-丁烯的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．涤纶和酚醛树脂均属于合成高分子材料，不属于天然高分子材料，D正确； 故选D。 11. 海带灰中含有少量。实验室从海带灰中提取碘的简化流程如下： 下列说法错误的是 A. “氧化”的离子方程式为 B. 可选择乙醇作萃取剂，因为在乙醇中溶解度较大 C. “反萃取”的离子方程式为 D. 利用“萃取”与“反萃取”法实现了在水中的富集 【答案】B 【解析】 【分析】水浸使海带灰中的碘离子进入浸液；酸性过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳萃取。浓氢氧化钠溶液反萃取时，碘发生歧化，生成水溶性的碘离子和碘酸根离子，酸化后重新生成碘单质。 【详解】A．“氧化”阶段在酸性条件下用氧化，碘、氢、氧原子及电荷均守恒，离子方程式为，A正确； B．液—液萃取剂应与水不互溶，乙醇与水互溶，不能形成两相，不能用乙醇从水溶液中萃取，B错误； C．浓溶液反萃取时，在碱性条件下歧化为和，其离子方程式为，C正确； D．萃取使进入有机相，浓溶液反萃取使碘以、形式进入水相，酸化后重新生成，实现了碘在水相中的富集，D正确； 故选B。 12. 理论计算预测，由汞()、锗()、锑()形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成，图b和图c都是的晶体的单元结构，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1个晶胞中有8个原子 B. 图b和图c都可以当作晶体的晶胞单元 C. 图c单元结构中粒子个数比，距离最近的的数目为4 D. 设的最简式的式量为，则晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞a是类似金刚石的Ge晶胞，用均摊法计算：顶点Ge原子共8个，贡献；面心Ge原子共6个，贡献；晶胞内部还有4个Ge原子完全属于该晶胞，总原子数为，1个晶胞a中含8个Ge原子，A正确； B．晶胞是能完整反映晶体原子/离子化学组成和空间排布的最小重复单元，必须满足平移后与自身完全重合的要求：图b的结构平移后无法实现原子位置完全匹配，不是合法晶胞；而图c满足晶胞的平移对称性要求，可作为X的晶胞单元，因此二者不能都当作晶体X的晶胞单元，B错误； C．Ge分布在顶点，内部和四个侧面，共个；Hg分布在侧面上和棱上，共个；Sb均分布在内部，共8个；故粒子个数比，同时观察空间结构，距离Hg最近的Sb原子数目为4，C正确； D． 图c晶胞的底面是边长为的正方形，高为，晶胞体积；该晶胞中总共含4个“HgGeSb2”最简单元，晶胞总质量，因此密度，D正确； 故选B。 13. 一种采用和为原料制备的装置示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 连接电源正极，金属可作为电极的材料 B. 电解时，向电极移动 C. 电极反应： D. 电解过程中，固体氧化物电解质中不断变多 【答案】C 【解析】 【详解】A．a电极生成，为阳极，连接电源正极；金属是活泼金属，若作为阳极材料，会优先失电子发生氧化反应，无法得到，A错误； B．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，应向a极（阳极）移动，B错误； C．b电极上转化为，元素化合价降低，得电子发生还原反应，b为阴极，电极反应式配平后为，C正确； D．阴极生成，阳极反应为，消耗，根据电子守恒，阴极生成的和阳极消耗的物质的量相等，固体氧化物电解质中总量不变，D错误； 故选C。 14. 恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应：，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 加入催化剂，曲线会上移 C. 点的消耗速率大于其生成速率 D. 点的平衡转化率为 【答案】D 【解析】 【分析】等物质的量的和发生反应, 和的物质的量分数均逐渐减小，又根据反应方程式的化学计量数可知，a代表C3H6的物质的量分数，b代表H2O的物质的量分数，c代表H2S的物质的量分数，据此解题。 【详解】A．升高温度，反应物的物质的量分数降低，生成物的物质的量分数升高，说明平衡正向移动，正反应吸热，；反应后气体分子数增大，，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，平衡时各组分物质的量分数不变，曲线不会上移，B错误； C．图中所有点均为对应温度下的平衡点，平衡时正逆反应速率相等，的消耗速率等于其生成速率，C错误； D．设起始、均为1mol，转化的为xmol，列三段式可知平衡时为(1-3x)mol，为2xmol，M点二者物质的量分数相等，故，解得，的转化率为，D正确； 故选D。 15. 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lg c与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是（已知，lg 2≈0.3，lg 3≈0.48） A. 曲线②代表与pH的关系 B. 的约为 C. 向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在 D. 向的溶液中加入等体积的HCl后，根据图中数据计算，可知体系中元素M仍然主要以形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】增大pH时，第一个平衡中的浓度减小，第二个平衡中的浓度增大，所以曲线①对应前者，曲线②对应后者。由及图中曲线①在pH=7.0时-lg c=3.0，可得；由及曲线②在pH=14.0时-lg c=2.0，可得。 【详解】A．pH增大时，浓度增大，-lg c减小，故曲线②代表与pH的关系，A正确； B．由曲线①在pH=7.0时-lg c=3.0，且pOH=7.0，可得，不是，B错误； C．pH=9.0时，由图可得、，两种溶解态的浓度相对于原来的0.1 mol/L均很小，元素M主要以存在，C正确； D．由曲线②可知，当时pH约为14.5，故。设两种溶液的体积均为V，则，盐酸不足以中和原溶液中的碱；混合后，体系仍呈强碱性，元素M仍主要以形式存在，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收，设计流程如下： 已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原 ②为沉淀 ③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表： 离子 萃取率/% 99.41 0.83 70.16 （1）“酸浸”采用加压操作的目的是_______。 （2）“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为_______。 （4）“还原”中可选用多种物质作还原剂： ①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与的沉淀率影响如图，还原时应选择_______，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大沉淀率降低的原因：_______。 ②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：_______。 （5）过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是_______。 （6）高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_______。 【答案】（1）增大O2浓度，加快反应速率 （2）PbSO4 （3）Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+ （4） ①. 100 ②. H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制In3+沉淀 ③. （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净 （6）防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度 【解析】 【分析】高砷烟尘含、、、、等， “酸浸”中被氧化为，与硫酸反应生成硫酸铅沉淀进入滤渣，、、与硫酸反应得到硫酸锌、硫酸镉、硫酸铟进入溶液；“除锌镉”过程中锌离子、镉离子与硫化氢生成硫化锌、硫化镉沉淀被除去，、铟离子进入滤液2中；“还原”过程被还原成沉淀后被除去，铟离子进入滤液3；最后经过萃取工艺，得到富铟液。 【小问1详解】 酸浸时通入氧气，加压操作可以增大O2浓度，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”中浸渣的主要成分为PbSO4； 【小问3详解】 “除锌镉”过程中通入硫化氢与反应生成硫化镉沉淀和氢离子，发生的离子反应方程式为Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+； 【小问4详解】 ①由图可知，当硫酸浓度为100时，的沉淀率很小，浓度更大对的沉淀率几乎无影响，且的还原率较大，所以还原时应选择100；从平衡移动原理的角度分析，H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制了In3+沉淀； ②若还原剂为，被还原成，被氧化成硫酸，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，该反应的离子反应方程式为： ； 【小问5详解】 确定洗涤干净需要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根，故操作及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净； 【小问6详解】 由“萃取工艺”下各离子萃取率可知，铁离子的萃取率远高于亚铁离子，所以“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气，防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度。 17. 醋酸亚铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶性粉末，难溶于水，易溶于盐酸，在空气中极易被氧化为醋酸铬(Ⅲ)水合物(易溶于水)，在气体分析中用作氧气吸收剂。某实验小组制备醋酸亚铬(Ⅱ)()。实验装置如图： 实验步骤：向仪器2中放入锌粒(过量)和()固体，加入去氧水，摇匀得深绿色混合物。 Ⅰ．关闭，打开，通过仪器1向仪器2中缓慢加入浓盐酸，不断摇动，溶液逐渐由深绿色最终变为亮蓝色，同时产生大量气泡。 Ⅱ．当气泡仍然较快放出时，关闭打开，使仪器2中的溶液进入右侧锥形瓶中(足量溶液)，搅拌，形成红棕色沉淀。 Ⅲ．减压过滤，依次用去氧水、乙醇、乙醚洗涤沉淀，抽干，称重。 回答下列问题： （1）仪器1的名称_______，步骤Ⅰ中，溶液颜色由深绿色变为亮蓝色过程中，锌粒的作用_______(用离子方程式表示)。 （2）步骤Ⅱ选择在气泡较快放出时，关闭打开的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中，部分装置如下图所示： ①减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，减压过滤与普通过滤相比，优点是_______。 ②减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的_______(填“”或“”)口应与抽滤瓶连接。过滤完成后，需对产品进行洗涤，要先打开放空阀，再加入洗涤剂。打开放空阀的目的是使装置恢复常压，_______，提升洗涤效果。 （4）用乙醚洗涤的主要目的是_______(乙醚的沸点：)。 （5）抽干称重得到产品()，则产率为_______(保留至)。 （6）分析产品产率偏低的可能原因有_______(填标号)。 a．装锌粒与氯化铬的装置瓶底部过大，不易把亚铬溶液压入到醋酸钠溶液中 b．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸 c．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）此时压强大，易将溶液压入右侧装置中，同时装置内充满还原性H2，可防止空气进入将Cr2+氧化 （3） ①. 过滤速率快，可以得到更干燥的固体 ②. b ③. 加入的洗涤剂可以充分浸润产品，防止其被快速抽走 （4）可带走乙醇，能快速干燥 （5）53.3% （0.533） （6）abc 【解析】 【小问1详解】 仪器1为添加液体的分液漏斗；深绿色是的溶液颜色，亮蓝色是生成的的特征颜色，锌作为还原剂将三价铬还原为二价铬，离子方程式为：； 【小问2详解】 气泡较快放出说明锌和盐酸反应生成了大量，可以形成正压推动溶液转移（将溶液压入右侧装置中），同时装置内充满还原性H2，可防止空气进入将Cr2+氧化； 【小问3详解】 ①减压过滤利用负压加快固液分离速率，同时能更充分地抽走固体表面的液体； ②安全瓶连接时要让短管b接抽滤瓶，长管a接抽气泵，防止水倒吸直接进入抽滤瓶；洗涤前恢复常压，布氏漏斗内不再处于负压状态，加入的洗涤剂可以自然浸润全部沉淀，充分洗涤杂质； 【小问4详解】 利用乙醚低沸点、易挥发的特性，减少固体表面残留的液体，让产物迅速干燥，同时也能避免产品长时间接触空气被氧化； 【小问5详解】 ，根据元素守恒， 生成目标产物，因此理论产物物质的量为，理论质量为，产率为； 【小问6详解】 a．装置瓶底部过大，部分含的溶液无法被压入醋酸钠溶液，生成的产品量减少，a正确； b．题目说明醋酸亚铬易溶于盐酸，浓盐酸偏多会导致部分产品溶解在体系中，无法析出为沉淀，造成产物损失，b正确； c．装置与空气接触，强还原性的醋酸亚铬会被氧气氧化为可溶的三价铬水合物，导致最终得到的沉淀质量偏低，c正确； 故选abc。 18. 丙烯是石油化工行业的重要原料，以和为原料制备的主要反应为： ① ② 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）时，恒温恒容密闭容器中装有催化剂，按通入混合气体，反应后得到，则内每克催化剂催化生成的平均速率为_______。下列能说明该体系达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．容器内气体压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．反应①的化学平衡常数不再改变 （3）反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对_______(填“”或“”)键的断裂具有更好的选择性。 （4）下，向装有适量催化剂的密闭容器中通入和各，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线代表的组分为_______，点所在曲线代表的组分为_______。 ②若体系压强变为，其他条件不变，达平衡时，点对应组分的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。 【答案】（1）+165 （2） ①. )0.05 ②. ac （3） （4） ①. ②. ③. 增大 ④. 压强从 升至 ，压强增大，首先会导致反应①平衡逆向移动，导致分压变小，进而导致反应②平衡逆向移动，最终物质的量增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应①和反应②相加即可得到总反应 ，故 。 【小问2详解】 内每克催化剂催化生成 的平均速率 ； a．该反应正向是气体分子数增大的反应，恒温恒容下，随反应进行容器内气体总物质的量增大，压强增大，当压强不再改变时，说明达到平衡状态，a正确； b．恒容容器中气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，b错误； c．气体总质量不变，反应正向进行时气体总物质的量增大，平均摩尔质量减小，当平均摩尔质量不再改变时，说明达到平衡状态，c正确； d．化学平衡常数 只与温度有关，恒温下始终不变，不能说明达到平衡状态，d错误； 故选ac。 【小问3详解】 由图甲可知，断裂C-H键的基元反应（②和④）的活化能分别为 和 ，明显低于断裂C-C键的基元反应（①和③）的活化能（ 和 ）。活化能越低，反应速率越快，因此该催化剂对C-H键的断裂具有更好的选择性； 【小问4详解】 ① ①初始通入和各，设反应①消耗的物质的量为，反应②消耗的物质的量为，则平衡时，，，，，因，故平衡时的物质的量小于；随温度升高，两吸热反应均正向移动，的量随反应进行先增后受反应②消耗影响呈现相应变化趋势，故曲线L代表；随温度升高下降的两条曲线为反应物变化曲线，其中物质的量更大的为，即A点所在曲线代表，点线在下方代表，生成的物质的量最多对应最上方的实线，随温度升高转化率大幅增加； ② A点代表 ，该反应体系中发生的主要反应为气体分子数增大的反应，若体系压强由 变为 ，压强增大，反应①平衡向气体分子数减小的方向（即逆反应方向）移动，氢气浓度降低，反应②平衡逆向移动，则 的转化率减小，因此平衡时的物质的量增大。 19. 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成路线如下： 已知：i． （1）中的官能团名称为_______。 （2）写出生成的化学方程式_______。 （3）写出的结构简式_______。 （4）由生成的反应类型为_______。 （5）已知和均为邻对位定位基，则设置和两步反应的作用是_______。 （6）每生成理论上需要消耗_______。 （7）参考上述路线，设计如下转化。其中结构简式为_______，为_______。 【答案】（1）碳氟键、氨基 （2） （3） （4）取代反应 （5）起占位作用，防止F对位被Cl取代 （6）2 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A为氟苯，在浓硫酸、浓硝酸作用下发生硝化反应，结合后续C的结构，可知硝基取代在F的邻位，得到B（）；B在Zn/HCl条件下发生硝基还原反应，硝基转化为氨基，得到C。C的氨基与乙酸酐发生酰化反应，氨基上的H被乙酰基取代，生成D。D先与氯磺酸发生氯磺化反应，苯环上氨基间位的H被取代；之后加入氨水，转化为，得到E。E在一定条件下发生酰胺的水解（脱除乙酰基保护），酰胺键断裂，重新释放出游离的氨基，得到F。F在条件下，苯环上氨基邻位的H被Cl取代，得到G（）。G与分子式为的X发生取代反应，氨基上的一个H被对甲基苄基（）取代，生成H。H的氨基与氯乙酰氯发生酰化反应，氨基生成酰胺键，得到I（）；结合已知条件i，I在160~170℃、作用下发生反应，得到五元内酰胺J；J在一定条件下内酰胺的酰胺键水解开环，最终得到目标产物K。 【小问1详解】 C的结构为邻氟苯胺，苯环上连接-F和-NH2，对应官能团为碳氟键和氨基。 【小问2详解】 A为氟苯，在浓硝酸/浓硫酸作用下发生苯环的硝化取代反应，主要生成邻位硝基取代产物B，化学方程式为。 【小问3详解】 X分子式为，G分子式为，对比H的结构，G中氨基和X发生取代反应生成C-N键，X是含甲基的苄基卤，最终产物H的苯环对位连甲基，因此X的结构简式为。 【小问4详解】 H中的氨基的活泼氢，和的酰氯端发生取代，生成酰胺键，同时脱去HCl，属于取代反应。 【小问5详解】 已知-F和乙酰氨基均为邻对位定位基，若直接对含氨基的F进行氯代，氨基易被氧化；先将氨基乙酰化保护，再进行氯代，之后水解脱保护，可精准得到目标位点的单氯代产物。 【小问6详解】 D和反应时，首先的Cl被取代生成磺酰胺消耗1 mol ，同时反应生成的HCl还需要额外消耗1 mol 中和酸性产物，总计消耗2 mol氨水。 【小问7详解】 起始物对硝基苯甲酸经Zn/HCl还原硝基得到M对氨基苯甲酸；参考已知i的反应，在160~170℃、AlCl3条件下发生反应得到N，后续水解开环得到目标的羧甲基取代产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼和浩特市2027届高三年级第一次质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。 2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在本试卷上，否则无效。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 冰雪经济为东北地区冬季发展注入新活力。下列说法正确的是 A. 道路结冰时撒盐，可降低水的冰点 B. 冷链运输使用干冰，是利用分解吸热 C. 不锈钢不易锈蚀，因铁常温下不与反应 D. 可降解材料聚乳酸属于新型无机非金属材料 2. 反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 基态氧原子的价层电子轨道表示式为 B. 分子中键与键的个数比为 C. 中子数为20的氯原子符号为 D. 的模型为四面体形 3. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水可将蚁酸氧化，其原理为：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应消耗，转移的电子数目为 B. ，的溶液中数目为 C. 中含有的价层电子总数为 D. 每消耗标准状况下，生成的数目为 4. 下列事实对应微观解释正确的是 选项 事实 微观解释 A 三氯乙酸酸性比三氟乙酸弱 电负性：Cl>F B 的熔点远高于 键能：Si-O>C=O C 的沸点高于 能形成分子间氢键 D 石墨能导电 石墨中存在可自由移动的碳离子 A. A B. B C. C D. D 5. 下列指定反应的方程式书写错误的是 A. 利用石灰乳制备漂白粉： B. 利用检验： C. 制备粗硅： D. 电解饱和食盐水： 6. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子的能级有2个未成对电子；是地壳中含量最多的元素；形成的简单阳离子带2个单位正电荷；单质常见于火山口附近。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 熔融能导电 D. 简单氢化物热稳定性： 7. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去固体中的 B．制备胶体 C．配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀 D．实验室制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子说法错误的是 A. 能形成分子内氢键 B. 能发生银镜反应 C. 含有3个手性碳原子 D. 能使溴水褪色 9. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 将溶液注入连有电流表的电解池中，接通直流电源，电流表指针偏转 C 将氯气通入溶液，产生淡黄色沉淀 元素非金属性： D 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 A. A B. B C. C D. D 10. 关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是 A. 顺丁橡胶和涤纶都是通过加聚反应得到的 B. 酚醛树脂的单体为苯酚和甲醇 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 涤纶和酚醛树脂不属于天然高分子材料 11. 海带灰中含有少量。实验室从海带灰中提取碘的简化流程如下： 下列说法错误的是 A. “氧化”的离子方程式为 B. 可选择乙醇作萃取剂，因为在乙醇中溶解度较大 C. “反萃取”的离子方程式为 D. 利用“萃取”与“反萃取”法实现了在水中的富集 12. 理论计算预测，由汞()、锗()、锑()形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图a所示)中部分原子被和取代后形成，图b和图c都是的晶体的单元结构，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1个晶胞中有8个原子 B. 图b和图c都可以当作晶体的晶胞单元 C. 图c单元结构中粒子个数比，距离最近的的数目为4 D. 设的最简式的式量为，则晶体的密度为 13. 一种采用和为原料制备的装置示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 连接电源正极，金属可作为电极的材料 B. 电解时，向电极移动 C. 电极反应： D. 电解过程中，固体氧化物电解质中不断变多 14. 恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应：，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的， B. 加入催化剂，曲线会上移 C. 点的消耗速率大于其生成速率 D. 点的平衡转化率为 15. 某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lg c与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是（已知，lg 2≈0.3，lg 3≈0.48） A. 曲线②代表与pH的关系 B. 的约为 C. 向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在 D. 向的溶液中加入等体积的HCl后，根据图中数据计算，可知体系中元素M仍然主要以形式存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收，设计流程如下： 已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原 ②为沉淀 ③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表： 离子 萃取率/% 99.41 0.83 70.16 （1）“酸浸”采用加压操作的目的是_______。 （2）“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为_______。 （4）“还原”中可选用多种物质作还原剂： ①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与的沉淀率影响如图，还原时应选择_______，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大沉淀率降低的原因：_______。 ②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：_______。 （5）过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是_______。 （6）高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_______。 17. 醋酸亚铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶性粉末，难溶于水，易溶于盐酸，在空气中极易被氧化为醋酸铬(Ⅲ)水合物(易溶于水)，在气体分析中用作氧气吸收剂。某实验小组制备醋酸亚铬(Ⅱ)()。实验装置如图： 实验步骤：向仪器2中放入锌粒(过量)和()固体，加入去氧水，摇匀得深绿色混合物。 Ⅰ．关闭，打开，通过仪器1向仪器2中缓慢加入浓盐酸，不断摇动，溶液逐渐由深绿色最终变为亮蓝色，同时产生大量气泡。 Ⅱ．当气泡仍然较快放出时，关闭打开，使仪器2中的溶液进入右侧锥形瓶中(足量溶液)，搅拌，形成红棕色沉淀。 Ⅲ．减压过滤，依次用去氧水、乙醇、乙醚洗涤沉淀，抽干，称重。 回答下列问题： （1）仪器1的名称_______，步骤Ⅰ中，溶液颜色由深绿色变为亮蓝色过程中，锌粒的作用_______(用离子方程式表示)。 （2）步骤Ⅱ选择在气泡较快放出时，关闭打开的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中，部分装置如下图所示： ①减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，减压过滤与普通过滤相比，优点是_______。 ②减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的_______(填“”或“”)口应与抽滤瓶连接。过滤完成后，需对产品进行洗涤，要先打开放空阀，再加入洗涤剂。打开放空阀的目的是使装置恢复常压，_______，提升洗涤效果。 （4）用乙醚洗涤的主要目的是_______(乙醚的沸点：)。 （5）抽干称重得到产品()，则产率为_______(保留至)。 （6）分析产品产率偏低的可能原因有_______(填标号)。 a．装锌粒与氯化铬的装置瓶底部过大，不易把亚铬溶液压入到醋酸钠溶液中 b．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸 c．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化 18. 丙烯是石油化工行业的重要原料，以和为原料制备的主要反应为： ① ② 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）时，恒温恒容密闭容器中装有催化剂，按通入混合气体，反应后得到，则内每克催化剂催化生成的平均速率为_______。下列能说明该体系达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．容器内气体压强不再改变 b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．反应①的化学平衡常数不再改变 （3）反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图甲所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： ① ② ③ ④ 该催化剂对_______(填“”或“”)键的断裂具有更好的选择性。 （4）下，向装有适量催化剂的密闭容器中通入和各，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线代表的组分为_______，点所在曲线代表的组分为_______。 ②若体系压强变为，其他条件不变，达平衡时，点对应组分的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。 19. 罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成路线如下： 已知：i． （1）中的官能团名称为_______。 （2）写出生成的化学方程式_______。 （3）写出的结构简式_______。 （4）由生成的反应类型为_______。 （5）已知和均为邻对位定位基，则设置和两步反应的作用是_______。 （6）每生成理论上需要消耗_______。 （7）参考上述路线，设计如下转化。其中结构简式为_______，为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $