陕西宝鸡市渭滨区2024-2025学年上学期高二年级期末考试 化学试卷

高二年级化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是 A. 煅烧硫铁矿时将其粉碎 B. 合成氨时采用高温条件 C. 水果罐头中加入维生素C D. 净水时加入明矾 2. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A. N2H4和NO2反应作为火箭推进剂 B. Al和Fe2O3反应焊接钢轨 C. 煅烧石灰石制取生石灰 D. 乙炔与氧气反应用于切割金属 3. 下列方程式书写正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 沉淀溶解平衡方程式： 4. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) B. 电子的“自旋”类似于地球的“自转” C. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 5. 汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使平衡正向移动的是 A. 加压 B. 升温 C. 使用催化剂 D. 恒容条件下充入He 6. 碱性锌锰电池为一次电池，电池工作时总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列说法错误的是 A. MnO2为正极，发生还原反应 B. 电子由Zn经电解液流向MnO2 C. 每消耗6.5gZn，转移0.2mole- D. 电池工作时化学能不可能全部转化为电能 7. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价层电子排布图： C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. S2-的结构示意图： 8. 利用如图装置进行实验，开始时a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法错误的是 A. a管发生吸氧腐蚀 B. b管发生析氢腐蚀 C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D. a、b两处具有相同的电极反应式： 9. 根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B. C. D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 10. 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A. 可以选择酚酞作指示剂 B. 达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C. 滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D. 若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 11. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子轨道表示式为，符合泡利原理 C. 若硅原子核外电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 12. 为使溶液中减小，下列措施可行的是 A. 加热溶液 B. 加适量的稀盐酸 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量固体 13. 现向含有AgBr的饱和溶液中加入溶液，下列说法正确的是 A. 变小 B. 变小 C. 平衡向左移动 D. 变大 14. 利用肼(N2H4)—空气燃料电池电解CuSO4溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 装置甲中负极反应式：N2H4-6e-+4OH-=N2+4H2O B. 装置甲中离子交换膜为阳离子交换膜 C. 一段时间后，装置甲中KOH溶液的pH不变 D. 标准状况下，当装置甲中有2.24L O2被还原时，装置乙阳极上放出2.24L气体 15. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 16. 水煤气变换反应为。时，浓度均为的发生上述反应，时反应恰好达平衡状态，平衡时。下列说法正确的是 A. 压强不变说明反应已达平衡状态 B. 反应达到平衡时 C. 时该反应的化学反应速率为 D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大 17. R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有6个未成对电子。下列说法错误的是 A. Z元素位于元素周期表中的d区 B. 基态R原子中有3个未成对电子 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. R、W、X三种元素中第一电离能：W>X>R 18. 常温下，同时将盐酸和醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示盐酸稀释过程中的变化 B. 醋酸溶液中： C. 稀释后溶液中所有离子浓度均下降 D. 稀释过程中不变 19. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是目前常用的电池之一。一种锂离子电池的工作原理如图所示，其电解质为一种能传导的高分子材料且隔膜只允许通过。电池总反应式为。下列说法正确的是 A. 放电时，B极为负极 B. 充电时从右室流向左室 C. 充电时，A极电极反应式为 D. 若放电时转移电子，两侧质量差将增加 20. 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数ϕ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的焓变△H>0 B. 图中 Z 的大小为 b>3>a C. 图中 X 点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 ϕ(CH4 )增大 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素⑧在周期表中的位置是___________，其基态原子价层电子轨道表示式为___________，该元素对应基态原子具有___________种能量不同的电子，具有___________种运动状态不同的电子。 （2）在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （3）⑥元素位于元素周期表___________区，其基态正二价离子的电子排布式为___________。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、___________(填元素符号)。 22. 电池在人们的生活中使用越来越广泛，常见的电池有一次电池、二次电池和燃料电池等。回答下列问题： I．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 （1）锌电极在锌铜原电池与干电池中的作用_______(填“相同”或“不相同”)。 （2）原电池中一般会加入盐桥(含KC1饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动)将两个隔离的电解质溶液连接起来，这样做的优点是_______。 Ⅱ．目前汽车上使用的铅酸蓄电池结构如图1所示，放电时电池的总反应式为。 （3）铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为_______。电解质溶液是H2SO4溶液，放电时电解质溶液质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）铅酸蓄电池为可充电电池，充电时Pb电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 Ⅲ．燃料电池的能量转化率高，可超过80%。如图2所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。 （5）若电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为_______。 （6）若电解质溶液为硫酸溶液，则电池工作时c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 23. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）25℃时，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________________________________；所得溶液的______7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：______________________________。 （3）25℃时，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。 （4）25℃时，为配制：溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的______7（填“<”“>”或“=”），配制；溶液的正确方法是____________。 （5）在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中=______，=______（结果保留两位有效数字。已知：25°C时、的分别为和。） 24. 工业合成氨的化学方程式为。回答下列问题： （1）反应达到平衡后，增大压强，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，则_________（填“>”或“<”）0；该反应在_________（填“高温”“低温”或“任意条件”）下可自发进行。 （2）若仅改变某一反应条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。 ①在时刻曲线发生变化的原因是_________（填字母）。 A．增大的浓度 B．扩大容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度 ②改变条件后，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某温度下在恒容密闭容器中充入的和的进行反应，达平衡时的转化率为，则该温度下平衡常数_________。 （4）目前，我国的合成氨厂一般采用的压强为，采用该压强的理由是___________。 高二年级化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. ③. 8 ④. 33 （2）基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。 （3） ①. ds ②. 或 （4）、 【22题答案】 【答案】（1）相同 （2）防止锌与电解质溶液接触直接反应降低电池的能量转化效率 （3） ①. ②. 减小 （4）还原 （5） （6）减小 【23题答案】 【答案】（1）减小 （2） ①. ②. < ③. （3） （4） ①. < ②. 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （5） ①. ②. 【24题答案】 【答案】（1） ①. 正反应 ②. < ③. 低温 （2） ①. C ②. 不变 （3）50 （4）可以在保证反应效率的同时，避免过高的设备要求和动力消耗，从而降低生产成本 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $