2026-2027学年高二化学上学期开学模拟卷二（新疆乌鲁木齐市适用）

**基本信息** 以生活应用（如阿司匹林解毒、食品膨松剂）和工业流程（海水提溴、乳酸乙酯合成）为情境，覆盖化学用语、反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力的开学检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|化学与STSE、化学用语、阿伏加德罗常数、实验装置|结合劳动项目（如氢氟酸刻蚀玻璃）考查知识应用| |解答题|4题|有机推断、工业流程、实验探究、化学平衡|以海水提溴、联氨电池为载体，融合科学探究与实践|

《新疆乌鲁木齐市2026-2027学年高一化学上学期开学模拟卷2》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B C D C C D D 题号 11 12 13 14 答案 D D C D 1．B 【详解】A．阿司匹林(乙酰水杨酸)结构中含有羧基，显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒，故A正确； B．维生素C(抗坏血酸)具有还原性，容易被氧化，用来做食品抗氧化剂，故B错误； C．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，也可以和酸反应生成二氧化碳气体，可用来做馒头、面包等食品膨松剂，故C正确； D．植物油中含不饱和高级脂肪酸甘油酯，不饱和高级脂肪酸的烃基中含有不饱和碳碳双键，经过催化加氢反应，制造人造奶油，故D正确； 故选B。 2．B 【详解】 A．氨气的电子式为：，A错误；     B．质量数=质子数+中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，B正确； C．S是16号元素，质子数为16，故硫离子的结构示意图为：，C错误；     D．NaClO中存在Na+和ClO-之间的离子键，及ClO-内的Cl-O共价键，D错误。 3．D 【详解】A．乙烯是水果释放的催熟剂，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作为水果的保鲜剂可延长水果保鲜期，A正确； B．氢氟酸能与二氧化硅发生反应生成四氟化硅气体和水，所以可以用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，B正确； C．二氧化硫是具有还原性的有毒气体，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，同时还能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，C正确； D．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，致密氧化膜会阻碍反应继续进行，D错误； 故选D。 4．B 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2 L乙醇的物质的量远大于0.5 mol，分子数远大于，A错误； B．O2和O3均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总质量为16 g，氧原子物质的量为，数目为，B正确； C．2.3 g Na的物质的量为，Na在反应中由0价变为+1价，每个Na失去1个电子，故总共失去电子数为，C错误； D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的NH3分子数小于，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，正确离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸过量时，少量铁屑反应生成，正确离子方程式为：，B错误； C．硅酸酸性弱于碳酸，硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸钠，离子方程式书写正确，C正确； D．硫的氧化性较弱，加热时与铜反应生成硫化亚铜：，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应过程中存在非极性键的断裂，但生成物中所有化学键均为极性键，无非极性键形成，B错误； C．HAP作为催化剂参与反应历程，根据中间体的结构，中的氧原子会进入HAP结构中，用作示踪实验，反应后HAP中含原子，C错误； D．该反应为甲醛和氧气在HAP催化下生成二氧化碳和水，给出的化学方程式符合反应事实、原子守恒且催化剂标注正确，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．浓盐酸与MnO2的反应需要加热，A错误； B．氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，B错误； C．分馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，C正确； D．乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．若X为N2或NH3，经过连续氧化和与水反应，最终生成硝酸，A正确； B．若X为S，经过S→SO2→SO3→H2SO4的转化，A为硫酸，B正确； C．反应①和②涉及氧气参与，一定为氧化还原反应；但反应③若为NO2与水反应（生成HNO3和NO），则属于氧化还原反应，因此“反应③一定为非氧化还原”错误，C错误； D．若A为浓硫酸或稀硝酸，可能无法与铜反应生成Y（如稀硫酸不反应，浓硝酸生成NO2而非Y），因此D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．若将浓硫酸换成浓盐酸，浓盐酸与亚硫酸钠反应会生成SO2，但同时浓盐酸具有挥发性，会使制得的SO2中混有HCl杂质，干扰性质检验，A错误； B．SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3），使紫色石蕊试液变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，因此滤纸只会变红，不会褪色，B错误； C．品红溶液褪色是因为SO2的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，二者原理不同，C错误； D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以吸收尾气中的SO2，防止污染空气；该装置为微型实验，药品用量少，且能有效处理尾气，具有无污染等优点，D正确； 故答案选D。 10．D 【详解】 A．根据，可知紫苏醛分子式为C10H14O，故A项正确； B．该有机物分子中含有碳碳双键和醛基均能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故B正确； C．该有机物分子中含有醛基，能被新制氢氧化铜氧化产生砖红色沉淀，故C项正确； D．碳碳双键、醛基都能与溴水反应，不能用溴水检验其结构中含碳碳双键，故D项错误； 故本题选D。 11．D 【详解】A．HI的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A不符合题意； B．HI的生成速率（正反应）与H₂的生成速率（逆反应）之比为2:1，根据反应计量数关系，此时正逆反应速率相等，达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内断裂1个H—H键（正反应）的同时断裂2个H—I键（逆反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内2mol HI反应（仅逆反应方向）的同时生成1mol I2（逆反应），仅体现逆反应速率，无法判断正反应速率是否相等，D符合题意； 故选D。 12．D 【详解】A．根据总反应，正极得电子，5个共得到2个电子生成，该正极反应式为，A正确； B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，为负极，为正极，电子由电极向电极移动，B正确； C．原电池工作时阳离子向正极移动，故向正极移动，C正确； D．转化为时化合价从0升高到+1，每生成1 mol AgCl转移1 mol电子，D错误； 故答案选D。 13．C 【详解】A．侯氏制碱法应先向饱和食盐水中通入溶解度大的使溶液呈碱性，才能吸收更多生成高浓度，选项通气体顺序错误，A错误； B．电解溶液时阴极优先放电，会生成而无法得到金属，工业上需电解熔融无水制镁，B错误； C．浓缩海水中通将氧化为，用热空气吹出后经吸收富集得到溶液，再通重新氧化得到，符合工业提溴的流程原理，C正确； D．干海带中的碘为有机结合态，直接浸泡无法得到，需先灼烧灰化；且乙醇与水互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故答案为C。 14．D 【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此​不可能完全反应，转移电子的物质的量小于，A错误； B．如图得，0~2 min内的平均反应速率为，不是时的瞬时反应速率，B错误； C．由图可知，后​和​的物质的量仍在变化，才达到平衡，因此时反应未达平衡，，C错误； D．反应达平衡时，​的物质的量从变为，反应消耗了，根据反应计量关系，消耗​的物质的量为，已知​转化率为，转化率，解得，D正确； 故选D。 15．(1) (2) C3H6O3 羟基、羧基 (3) 加成反应 (4) (5)ad 【分析】 A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，则A是，A和水发生加成反应生成B，则B为，B催化氧化生成C，则C为，C再经过氧化生成D，则D为，D和乳酸发生酯化反应生成E，则E为，由此分析。 【详解】（1） A是，电子式为：。； （2）由乳酸的结构简式可知，乳酸的分子式为C3H6O3，乳酸中含有的官能团名称为羟基、羧基； （3）反应①为和水发生加成反应生成；催化氧化生成C，化学方程式为：； （4） 乙酸与乳酸发生酯化反应生成E，方程式为； （5） a．乙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应形成高分子化合物，A正确； b．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，B错误； c．羧基与羟基都可以与钠反应，1 mol乳酸与足量钠反应，可生成1 mol H2，C错误； d．④是酯化反应，⑤是酯的水解反应，二者反应类型都属于取代反应，D正确； 故选ad。 16．(1) (2) (3)高 (4) 分液漏斗 排除装置中的空气，防止干扰实验 (5) 【分析】海水浓缩酸化后通入，将氧化为；鼓入空气将吹出，再用和水吸收生成，实现溴的富集；最后通入和水蒸气，将氧化为，经冷凝精馏得到产品，据此分析。 【详解】（1）向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将生成的吹出； （2）“吸收塔”中，与、水发生氧化还原反应，化学方程式为：； （3）该流程通过“吹出-吸收”实现溴的富集，因此“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度高； （4）① 仪器a的名称为分液漏斗； ② 向仪器a中滴加浓硫酸之前，先通入一段时间，目的是排除装置中的空气，防止空气中的、等干扰实验； ③ 与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为：； ④ 装置B中与溶液不反应，滴加氨水后，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与反应生成白色沉淀； （5）酸性溶液与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：。 17．(1) NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等 能 (2)① (3) 白色固体变蓝 防止F中水蒸气进入D (4) B 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E在吸收装置F中水蒸气的同时可吸收装置中多余的氨气，装置F收集产生的气体，据此分析； 【详解】（1）根据装置特点可知，制备氨气利用的原料是浓氨水和干燥剂，NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等吸水并放热、增大的浓度，有利于氨气的生成。实验室采用浓硫酸与固体常温下反应制备，因此装置A能用于实验室制； （2）氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②、③，装置①易发生倒吸； （3）根据装置C中黑色CuO固体变红，说明装置C中反应生成了Cu，装置F中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，气体为，则装置C中发生了氧化还原反应，作还原剂，氧化产物为，作氧化剂，还原产物为Cu，发生反应的化学方程式为；则装置D中的现象是白色固体变为蓝色，装置E可吸收装置F中的水蒸气，防止F中水蒸气进入D，同时吸收未反应完的； （4）A中产生的气体为，与和溶液反应，离子方程式为，则生成沉淀的化学式为； A．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，A不符合题意； B．溶于水生成硝酸，硝酸具有氧化性，将氧化为硫酸，能够与产生白色沉淀，B符合题意； C．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，C不符合题意； D．、均不能与反应产生白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 18．(1) (2) (3)ac (4)ac (5)负 (6) 【详解】（1）该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。因此和充分反应后生成的小于，放出的热量小于； （2）由图可知，平衡时消耗了，气体a生成了。根据化学方程式，消耗的与生成的物质的量之比为，与生成的物质的量之比为，故气体a为。内，消耗了，根据化学计量数关系，消耗的也为，其平均反应速率； （3）a．增大反应物的浓度，反应速率加快，a正确； b．增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减慢，b错误； c．该反应为放热反应，绝热恒容条件下体系温度会随反应进行而升高，反应速率加快，c正确； d．恒容条件下充入惰性气体，各反应物浓度不变，反应速率不变，d错误； 故选ac； （4）a．该反应正向是气体分子数增大的反应，恒温恒容下，混合气体的压强随反应进行而增大，压强不再变化说明达到平衡状态，a正确； b．恒容容器中气体总质量守恒，密度始终保持不变，不能说明达到平衡，b错误； c．气体总质量不变，但总物质的量在反应过程中变化，当平均相对分子质量不再变化时，说明总物质的量不再改变，达到平衡状态，c正确； d．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，d错误； 故选ac； （5）在原电池内部，阳离子向正极移动。由图可知，质子（）向N极移动，故N极为正极，M极为负极； （6）N极为正极，发生还原反应。氧气在正极得电子，并结合通过质子交换膜移来的生成水，电极反应式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆乌鲁木齐市2026-2027学年高一化学上学期开学模拟卷2 一、单选题 1．关于下列物质性质和用途叙述不正确的是 A．阿司匹林(乙酰水杨酸)显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用碳酸氢钠解毒 B．维生素C(抗坏血酸)性质比较稳定，难以被氧化，用来做食品抗氧化剂 C．NaHCO3可中和酸并受热分解产生大量气体，用来做馒头、面包等食品膨松剂 D．植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油 2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A．氨气的电子式： B．中子数为10的氧原子： C．硫离子的结构示意图： D．NaClO中只存在离子键 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用浸有酸性溶液的硅藻土作为水果的保鲜剂 酸性溶液可氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF能够与反应 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇含有分子数为0.5 B．16 g由O2和O3组成的混合物中含氧原子数为 C．2.3 g Na在空气中加热，失去电子0.2 D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数等于2 5．下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢： B．向稀硝酸中加入少量铁屑： C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D．Cu与S反应： 6．甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 C．用作示踪实验，反应后HAP中不含原子 D．反应的化学方程式为 7．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．制备干燥的氨气 C．石油分馏制备汽油 D．制备乙酸乙酯 8．已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 XYZA A．若X为或，则A为硝酸 B．若X为S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 9．制备并检验性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是 A．可将浓硫酸换成浓盐酸 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．若将品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色，且原理相同 D．棉花用溶液浸泡，该装置有药品用量少、无污染等优点 10．紫苏醛是紫苏油浓郁香味的主要来源，可用于多种食用香料配制，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物叙述错误的是 A．分子式为 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀 D．用溴水检验其结构中含碳碳双键 11．在一定温度下的某密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2：1 C．单位时间内，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D．单位时间内，2molHI反应的同时生成1molI2 12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法错误的是 A．正极反应式可表示为 B．电池工作时电子由Ag电极经导线向电极移动 C．电池工作时不断向电池的正极移动 D．电池工作时每生成1 mol 转移2 mol电子 13．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水 B．制金属镁：海水溶液Mg C．制单质溴：浓缩海水HBr溶液 D．制单质碘：干海带浸出液碘水，其中萃取剂可以选取乙醇 14．催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．与充分反应后，转移电子的物质的量为2 mol B．2 min时的反应速率 C．2 min时， D．反应达到平衡时，的转化率为50%，则 二、解答题 15．酒城泸州以白酒闻名于世，浓香型白酒中适量添加食品香精乳酸乙酯，可增加白酒的香气。乳酸乙酯能发生下图变化，A是衡量石油化工发展的重要标志。 回答下列问题： (1)A的电子式为________________。 (2)乳酸的分子式________________，乳酸中含有的官能团名称为________________。 (3)①的反应类型是________________；生成C的化学方程式为________________。 (4)乳酸与D反应的化学方程式为________________________________________。 (5)下列说法正确的是________________。 a．A能形成高分子化合物 b．B不能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为D c．1 mol乳酸与足量钠反应，可生成0.5 mol H2 d．④与⑤的反应类型都是取代反应 16．I．海水提溴主要工业生产流程如图所示： (1)向“吹出塔”中鼓入空气的目的是将__________(填化学式)吹出。 (2)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为__________。 (3)“蒸馏塔”溶液中溴的浓度比“吹出塔”溶液中溴的浓度__________(填“高”“低”或“相等”)。 II．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 (4)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为__________。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是__________。 ③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为__________。 ④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为__________(填化学式)。 (5)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。 当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：________________________________________。 17．人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 (1)实验室利用装置A制备，则固体a可以是_______(填化学式)。实验室_______(填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备。 (2)下列不能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 (3)实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式是_______，装置E的作用是_______。 (4)若将装置A与b相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为_______，若向b处分别通入_______(填标号)，也会产生白色沉淀。 A．    B．    C．    D． 18．联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol N2H4(g)和2 mol O2(g)，发生反应：。(每生成1 mol N2(g)可放出b kJ的热量) (1)上述反应充分发生后放出的热量________2b kJ(填“<、>或=”)。 (2)下图为反应过程中N2H4和气体a的物质的量随时间的变化关系。气体a为________(填“O2”“N2”或“H2O”)，0~10 min，________mol/(L·min)。 (3)其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是________。 a．增大O2(g)的浓度　　　　　　　　　　　b．将容器体积改为4 L c．将恒温恒容改为绝热恒容　　　　　　　d．恒容条件下充入惰性气体 (4)下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是________。 a．混合气体的压强不再变化     b．混合气体的密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化     d． II．一种以联氨(N2H4(g))为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 (5)M极为电池的________(“正”或“负”)极。 (6)N极的电极反应为________________________________________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $