精品解析：海南省东方市东方中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

东方市东方中学2025-2026学年第一学期高三年级第二次月考 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 氮化镓()半导体 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 乙酸的实验式： B. 的电子式：:N:::N: C. 的中子数为16 D. 基态原子，原子轨道的电子云轮廓图： 3. 下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是 A．海水提取粗食盐 B．配制稀硫酸 C．过滤 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关说法错误的是 A. 制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用 B. 卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉 C. 可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性 D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 5. 制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制备乙酸乙酯的说法正确的是 A. 试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸 B. 为增加乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需要的温度 C. 试管B中盛放饱和 NaOH 溶液 D. 制备乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应 6. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为 B. 10.6 g 晶体中所含分子数目为 C. 含有2 mol 的中阴离子数目是 D. 1.7 g 分子中成键电子数目为 8. 对于反应，下列叙述正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是还原产物 C. 每生成1个转移6个电子 D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5：1 二、选择题(每小题有一个或者两个答案符合题意，全对得4分，对一半得2分，有错不得分，共24分) 9. 反应 中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂可以减小该反应的 B. 当时，该反应达到平衡 C. 断开和中的化学键需要放出的热量 D. 和的总键能比的总键能大 10. 某同学利用如图所示装置探究的性质。下列有关叙述错误的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，通入前试管①中溶液呈红色 B. 持续通入，试管①中溶液的颜色会慢慢褪去 C. 通入后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色 D. 可以用氯化钡溶液进行尾气处理，得到沉淀 11. 下列方程式正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO 12. 下列实验装置和原理均正确的是 A. 装置甲干燥 B. 装置乙分离饱和溶液中的乙酸乙酯 C. 装置丙制取并收集少量氨气 D. 装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 13. 某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：。下列说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl B. 过程Ⅰ的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性 D. 上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3 14. 工业上煅烧含硫矿物产生的，可以按如图所示流程实现再利用。 下列说法正确的是 A. 途径Ⅰ发生反应的离子方程式为 B. 与足量的混合后充分反应转移 C. 的中心原子S为杂化 D. 工业上途径Ⅱ产生的用吸收后转化为 三、解答题：(共60分) 15. 铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：___________________。 （2）滤渣a的化学式是_______。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是___________________。 （4）“热解”理论上生成固体产物的质量为_______g。 （5）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式：___________________。 16. 回答下列问题。 （1）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)。如表所示是一些共价键的键能。 共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol-1) 436 946 391 根据上表的数据，合成1mol氨_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①10min时v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO3)=_________。 ②平衡时，SO2的转化率为_________。 ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。 A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变 E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2∶1∶2 17. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B_______，F_______。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式______________________。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_________________。 （4）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 19. 广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_______。 （2）中含有_______键；键角：_______(填“大于”“等于“或“小于”)。 （3）中N原子的杂化方式为_______；基态N原子中未成对电子数为_______个。 （4）含铜废液可以利用双缩脲进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （5）的晶胞结构如图所示，则的配位数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东方市东方中学2025-2026学年第一学期高三年级第二次月考 化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1. 科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A. 氮化镓()半导体 B. 青花瓷 C. 聚乙烯 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化镓属于新型无机非金属材料，A正确； B．青花瓷是陶瓷，属于传统无机非金属材料，B错误； C．聚乙烯属于有机高分子材料，C错误； D．钛合金属于合金，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 乙酸的实验式： B. 的电子式：:N:::N: C. 的中子数为16 D. 基态原子，原子轨道的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由乙酸分子式可知，其实验式为，A正确； B．的电子式为，B错误； C．中子数=质量数-质子数，则的中子数=32-16=16，C正确； D．基态氧原子价电子排布式为，p轨道电子云轮廓为哑铃形，D正确； 故选B。 3. 下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是 A．海水提取粗食盐 B．配制稀硫酸 C．过滤 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用蒸发结晶的方法将海水中的NaCl提取出来，应选用蒸发皿，不能用坩埚，A项错误； B．配制稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，B项错误； C．通过过滤操作可以分离固液混合物，过滤时遵循“一贴、二低、三靠”原则，C项正确； D．NO难溶于水，易与空气中的氧气反应，所以不适用排空气法收集，应用排水法收集，D项错误； 答案选C。 4. 下列有关说法错误的是 A. 制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用 B. 卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉 C. 可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性 D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠是一种防腐剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，A正确； B．豆浆属于胶体，卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉，B正确； C．硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，不是利用其弱酸性，C错误； D．葡萄糖中含有醛基，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜，D正确； 故选C。 5. 制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制备乙酸乙酯的说法正确的是 A. 试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸 B. 为增加乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需要的温度 C. 试管B中盛放饱和 NaOH 溶液 D. 制备乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂添加顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸，故A错误； B．为增加乙酸乙酯的产量，不应急速加热至反应所需要的温度，因为加热过快，乙醇挥发，降低产量，故B错误； C．试管B中应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．制备乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应，故D正确； 故选：D。 6. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能共存，A不符合题意； B．与发生复分解反应生成一水合氨，不能共存，B不符合题意； C．四种离子能共存，C不符合题意； D．与发生氧化还原反应而不能共存，D符合题意； 故选D。 7. 已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成2.24 L (标准状况)时转移的电子数目为 B. 10.6 g 晶体中所含分子数目为 C. 含有2 mol 的中阴离子数目是 D. 1.7 g 分子中成键电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A． 由得关系式，生成1mol 时转移的电子数目为，则生成2.24 L (标准状况)即0.1molO2时，转移的电子数目为，A正确； B．晶体中只存在钠离子和碳酸根离子，没有分子，B错误； C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2含2mol、1mol过氧根，则含有2 mol 的中阴离子数目是，C错误； D． 1个分子中含6个成键电子，1.7 g 分子中成键电子数目为，D错误； 答案选A。 8. 对于反应，下列叙述正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是还原产物 C. 每生成1个转移6个电子 D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气中氯元素的化合价反应部分升高到+5价，部分降低到-1价，既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．是氧化产物　，B错误； C．每生成1个转移5个电子　，C错误； D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5　，D错误； 故选A。 二、选择题(每小题有一个或者两个答案符合题意，全对得4分，对一半得2分，有错不得分，共24分) 9. 反应 中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂可以减小该反应的 B. 当时，该反应达到平衡 C. 断开和中的化学键需要放出的热量 D. 和的总键能比的总键能大 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，A错误； B．在反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，当时，=，反应达到平衡状态，B正确； C．断开和中的化学键需要吸收的热量，C错误； D．由图可知，该反应为放热反应，则和的总键能比的总键能小，D错误； 故选B。 10. 某同学利用如图所示装置探究的性质。下列有关叙述错误的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，通入前试管①中溶液呈红色 B. 持续通入，试管①中溶液的颜色会慢慢褪去 C. 通入后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色 D. 可以用氯化钡溶液进行尾气处理，得到沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A． 碳酸钠溶液水解呈碱性、能使酚酞变红，则通入前试管①中溶液呈红色，A正确； B． 二氧化硫酸性大于碳酸，持续通入，二氧化硫与碳酸钠溶液反应，碳酸钠依次转化为碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，碱性不断减弱，且亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则试管①中溶液的颜色会慢慢褪去，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，与品红反应生成无色不稳定的物质，故通入后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色，C正确； D．H2SO3的酸性比HCl弱，二氧化硫通入氯化钡溶液中，不发生反应、得不到沉淀，不能用氯化钡溶液进行尾气处理，D不正确； 答案选D。 11. 下列方程式正确的是 A. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO C. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D. NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式中，H⁺和OH⁻的物质的量未配平，正确应为，A错误； B．碳酸氢钠电离时生成Na⁺和HCO，方程式NaHCO3=Na++HCO，B正确； C．碳酸钙为不溶物，应保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．少量CO2与NaOH反应生成CO，正确方程式为，D错误； 故选B。 12. 下列实验装置和原理均正确的是 A. 装置甲干燥 B. 装置乙分离饱和溶液中的乙酸乙酯 C. 装置丙制取并收集少量氨气 D. 装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误； B．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，故应该用分液的方法分离，B错误； C．丙装置可用浓氨水与生石灰反应产生氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，C正确； D．图丁中浓硫酸具有脱水性使蔗糖转化为碳，通过酸性高锰酸钾溶液吸收并检验二氧化硫，溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊，可证明碳和浓硫酸生成二氧化硫气体和二氧化碳气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性， D正确； 故选CD。 13. 某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：。下列说法正确的是 A. 可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HCl B. 过程Ⅰ的离子方程式为 C. 过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性 D. 上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与KOH在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，方程式为。KClO3与浓盐酸反应生成氯气，方程式为。 【详解】A．氯气和HCl都会与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，A错误； B．氯气与KOH在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，方程式为，B正确； C．KClO3与浓盐酸反应生成氯气，方程式为。浓盐酸中的Cl-化合价升高转化为氯气，体现出还原性；也转化为KCl，生成盐，体现出酸性；因此过程Ⅱ中浓盐酸表现出还原性和酸性，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。过程Ⅰ中，氯气转化为KClO3，则氧化性：氯气＞KClO3；过程Ⅱ中，KClO3转化为氯气，则氧化性：KClO3＞氯气。可知氯气的氧化性不一定强于KClO3，物质的酸碱性和溶液的酸碱性有关，D错误； 答案选B。 14. 工业上煅烧含硫矿物产生的，可以按如图所示流程实现再利用。 下列说法正确的是 A. 途径Ⅰ发生反应的离子方程式为 B. 与足量的混合后充分反应转移 C. 的中心原子S为杂化 D. 工业上途径Ⅱ产生的用吸收后转化为 【答案】AC 【解析】 【分析】二氧化硫与氧气在催化剂条件下反应生成三氧化硫是可逆反应，三氧化硫与水反应生成硫酸。二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：。据此分析作答。 【详解】A．二氧化硫通入碳酸钠溶液中，由于亚硫酸的酸性比碳酸强，所以产物是亚硫酸氢钠与二氧化碳，离子方程式为：，A正确； B．与足量的反应，由于是可逆反应，所以转移电子数小于，B错误； C．分子中心原子价层电子对数为 ，不含孤电子对，所以为平面三角形结构，因此采用杂化，C正确； D．用水吸收三氧化硫制硫酸，容易产生酸雾，吸收效果不好，采用浓硫酸吸收的方法，D错误； 故选AC。 三、解答题：(共60分) 15. 铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、)冶炼金属铝的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：___________________。 （2）滤渣a的化学式是_______。 （3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是___________________。 （4）“热解”理论上生成固体产物的质量为_______g。 （5）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式：___________________。 【答案】（1）适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等 （2） （3） （4）51 （5） 【解析】 【分析】铝土矿中含有、、，加入氢氧化钠溶解，发生反应、，不反应，则滤渣a为；加入硫酸酸化，滤渣b得到硅酸沉淀，滤液溶质为硫酸、硫酸钠和硫酸铝，通入氨气将铝离子转化为沉淀，得到滤液中的溶质属于盐的有硫酸铵和硫酸钠，热解得到，最后电解熔融得到铝单质。 【小问1详解】 提高“碱浸”反应速率的措施可以有：适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣a为； 【小问3详解】 “酸化”时生成滤渣b的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据氢氧化铝的热解方程式：，“热解”理论上生成0.5 mol，则固体产物的质量为； 【小问5详解】 与发生铝热反应，反应的化学方程式为：。 16. 回答下列问题。 （1）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)。如表所示是一些共价键的键能。 共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol-1) 436 946 391 根据上表的数据，合成1mol氨_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 （2）在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①10min时v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO3)=_________。 ②平衡时，SO2的转化率为_________。 ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_____。 A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变 E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2∶1∶2 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46 （2） ①. 大于 ②. 0.05 mol/(L·min) ③. 70% ④. CD 【解析】 【小问1详解】 合成氨气的化学方程式为。断开反应物化学键吸收的总能量为，形成生成物化学键放出的总能量为。由于成键放出的能量大于断键吸收的能量，该反应放出热量，放出的热量为。 【小问2详解】 ① 由图可知，时的物质的量仍在减小，的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，未达到平衡状态，故 大于 ；内，的物质的量增加了，则。 ②由图可知，平衡时的物质的量为，消耗的为，则的转化率为。 ③A．未指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，不能说明达到平衡，A错误； B．反应前后气体的总质量不变，容器体积恒定，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，B错误； C．该反应伴随热量变化，当体系温度不再发生改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下，混合气体的总物质的量不再改变，说明各物质的浓度不再变化，达到平衡状态，D正确； E．各物质的物质的量之比达到只是反应过程中的某一偶然状态，不能说明正逆反应速率相等，E错误； 故选CD。 17. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B_______，F_______。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式______________________。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_________________。 （4）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Fe(OH)3 （2） （3） ①. KSCN溶液 ②. 滴加KSCN试剂后溶液变为血红色 （4）112 【解析】 【分析】A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物；由流程图可知，红褐色沉淀F为氢氧化铁，则A为铁，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁B，B和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀E，E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，F和稀盐酸生成氯化铁G，G和铁反应生成B氯化亚铁，符合转化关系。据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，B为氯化亚铁，化学式为，F为氢氧化铁，化学式为； 【小问2详解】 E到F的转化是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 G溶液为溶液，其中的金属阳离子为，检验常用的试剂是溶液，证明该离子存在的现象是滴加试剂后溶液变为血红色； 【小问4详解】 标准状况下气体的物质的量为 ，根据反应方程式 可知，生成需要消耗的。因此，消耗的质量为 。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 羟基 ②. （4）氧化反应 （5） ①. 浓硝酸，浓硫酸，加热 ②. 【解析】 【分析】丙烯和溴化氢发生加成反应，生成B，B是1-溴丙烷，在碱性情况下水解，生成1-丙醇。D物质是甲苯，被高锰酸钾氧化为苯甲酸，1-丙醇和苯甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成F：。 【小问1详解】 化合物A是丙烯，发生加聚反应生成高分子化合物G，G的结构简式为：。 【小问2详解】 1-丙醇和苯甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成F，方程式是：+CH3CH2CH2OH+H2O，F的结构简式为：。 【小问3详解】 C中官能团的名称是羟基。1-丙醇发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为：。 【小问4详解】 苯环上的甲基，增加了氧原子，减少了氢原子，属于氧化反应。 【小问5详解】 根据流程分析：甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热作用下发生硝化反应，生成对硝基甲苯，然后与氯气在光照条件下发生取代反应，生成，最后氯原子在碱性情况下水解得到最终产物。 19. 广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_______。 （2）中含有_______键；键角：_______(填“大于”“等于“或“小于”)。 （3）中N原子的杂化方式为_______；基态N原子中未成对电子数为_______个。 （4）含铜废液可以利用双缩脲进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （5）的晶胞结构如图所示，则的配位数为_______。 【答案】（1） （2） ①. 16 ②. 大于 （3） ①. 杂化 ②. 3 （4） （5）2 【解析】 【小问1详解】 基态Cu原子核外电子排布式为，的核外电子排布式为； 【小问2详解】 中含有4mol配位键，中含有N-H极性共价键，中含有(4+3×4)mol=16键；配合物中NH3的孤对电子用于形成配位键，分子中孤对电子对成键电子对的斥力较大，因此键角：大于； 【小问3详解】 中N原子成键电子对数为3，孤对电子对数为1，则N原子的杂化方式为杂化；基态N原子电子排布式为，则未成对电子数为3； 【小问4详解】 除H外，所含元素为C、N、O三种，同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大趋势，根据N原子2p轨道为半满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，电离能递变规律为； 【小问5详解】 晶胞中白色原子的个数为，黑色原子个数为4，则白色的原子表示O，黑色的表示Cu，根据晶胞结构可知O2-与周围4个Cu+构成正四面体，则O2-的配位数为4，根据化学式可知，的配位数为2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $